第2章《化学键 化学反应规律》测试题 高中鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键化学反应规律》测试题一、单选题（共12题）1．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键2．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是A．B点处NO2的转化率为3%B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH=vED．B、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB=MH3．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1.0mol·L-1硫酸v12锌片1.0mol·L-1硫酸v23锌片0.1mol·L-1硫酸v3下列结论正确的是A．v2>v3>v1 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v1>v2>v34．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率5．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达正确的是A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像纵坐标为C的物质的量分数，压强D．d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图像6．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．KOH、HNO3、(NH4)2HPO4 B．Na2O、Na2CO3、NH4HCO3C．Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4 D．HBr、Al2O3、CaCl27．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是A．194 B．391 C．516 D．6588．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶19．下列有关微粒间相互作用说法正确的是A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键10．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min) C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L11．航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是负极

②海水是电解质溶液

③铝合金电极发生还原反应A．①② B．②③C．①③ D．①②③12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应二、非选择题（共10题）13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)Q、R、T三种元素的原子半径从大到小的排列顺序为____(用元素符号表示)，Q的最高价氧化物的电子式为____，R的气态氢化物的结构式为____。(2)与R同主族的短周期元素，形成的一种常见气态氢化物的沸点与R的常见气态氢化物的沸点大小____，原因是____。(3)写出Q的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的化学方程式：____。14．下表列出了①~⑩所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素X与⑦同一主族，X原子比⑦原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。元素Y与⑧同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的电子式为_______。(2)写出⑥元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；磁性氧化铁溶解于元素⑩的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。(3)只含元素①和元素⑤的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______电子。15．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素④的原子结构示意图是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。16．把化学能转化为电能的装置叫做原电池。(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______(填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。17．书写电子式。氨气________(其分子构型是_______)；氮气_________；氯化铵_________。18．现有下列物质：①H2②Na2O2③HCl④NaClO⑤CaBr2⑥NaHSO4⑦H2O2⑧Ar(填序号)(1)只由离子键构成的物质是___________。(2)不存在化学键的是___________。(3)由离子键和极性键构成的物质是___________。(4)属于共价化合物的物质是___________。(5)溶于水时仅破坏离子键的是___________。(6)用电子式表示CaBr2的形成过程为___________。19．原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理，设计了如图所示的实验装置。①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__。②a和b用导线连接，Cu极为原电池__（填“正”或“负”）极，电极反应式是__。Zn极发生__（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）极。③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__g。(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池，你认为是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。20．计算(1)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料。由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41.19kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3则反应Ⅲ的ΔH3=___________。(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)下表列出了几种化学键的键能：【CO的结构】化学键H-HC-HH-O键能kJ/mol4364134671072298K时，上述反应的ΔH=___________。21．通过计算，填写下列各空：(1)标准状况下，22gCO2所占的体积约为___________L。(2)物质的量相同的SO2和SO3，其中所含氧原子的质量之比为___________。(3)将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol/L。(4)在5L密闭容器中进行反应：4NH3+5O24NO+6H2O。半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则用O2表示该反应速率为___________mol/(L﹒s)。(5)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为___________g。22．某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。A．

B．

C．参考答案：1．D【解析】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误；D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确；答案选：D。2．D【解析】A．B点处NO2的转化率为2×3%=6%，故A错误；B．E点到H点的过程中，压强先增大后减少，增大压强平衡正向移动，则NO2的物质的量先减少后增大，故B错误；C．E、H两点压强不同，H点压强大，则E、H对应的正反应速率大小为vH>vE，故C错误；D．气体的质量不变时，B、H两点气体的压强相等，气体的物质的量相等，则平均相对分子质量大小为MB=MH，故D正确；故选：D。3．D【解析】反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素；相同条件下，金属的活泼性越强，与酸反应的速率就越快；相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快，据此分析。比较实验1、2，硫酸的物质的量浓度相同，由于活泼性：Mg＞Zn，故反应速率：v1＞v2；比较实验2、3，锌的状态相同，实验2中硫酸的物质的量浓度大于实验3中硫酸的物质的量浓度，反应物浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：v2＞v3；综上分析可知，v1＞v2＞v3；答案为D。4．C【解析】A．温度越高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，A错误；B．压强越大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，B错误；C．可选用适当的催化剂来提高反应速率，C正确；D．加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，D错误；故合理选项是C。5．B【解析】A．v正=v逆之后，升高温度，v正>v逆，即平衡向正向移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，因此正向为吸热反应，正反应，故A错误；B．催化剂能够加快化学反应速率，不会影响化学平衡，根据“先拐先平”原则可知I使用了催化剂，故B正确；C．在相同B的量时，增大压强，平衡将向正向移动，C的物质的量分数将增大，因此p1>p2，故C错误；D．加入少量FeCl3后，反应物浓度增大，正反应速率将大于逆反应速率，故D错误；故答案为：B。6．C【解析】A．HNO3内只有共价键，A错误；B．中Na2O内只有离子键，B错误；C．a2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内既有离子键又有共价键，C正确；D．中HBr内只有共价键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，D错误；答案选C。7．B【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，∆E1=2752J-534kJ=2218kJ，E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，154kJ+500kJ+4E(N-H)=2218kJ，解得E(N-H)=391kJ，故选B。8．C【解析】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；故选C。9．B【解析】A．金属和非金属元素可形成共价键，如氯化铝为共价化合物，非金属原子间可形成离子键，如铵盐，含离子键为离子化合物，故A错误；B．Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键、O2中的非极性键，所以该反应中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故B正确；C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH、NaNO3等，故C错误；D．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O键的稳定性大于H-S键，故D错误；故选：B。10．A【解析】v(B)==0.05mol/(L·s)，答案为A。11．A【解析】①其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故①对；②电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故②对；③铝合金为负极，则发生氧化反应，故③错；综上所述，故选A。12．D【解析】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正确；C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正确；D．过程III为1mol过氧化氢生成1mol氧气和1mol氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，，故D错误；故答案选D。13．(1)

Al>C>N或r(Al)>r(C)>r(N)

(2)

NH3>PH3

氨气分子间可以形成氢键(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，再结合元素周期表结构可知，Q为C，R为N，W为S。(1)Q为C、R为N、T为Al，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：Al>C>N或r(Al)>r(C)>r(N)；C的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为：；N的气态氢化物为氨气，氨气的结构式为：。(2)R为N，与氮同主族的短周期元素为P，两者气态氢化物为NH3和PH3，而氨气分子间可以形成氢键，PH3分子间不能形成氢键，因此沸点：NH3>PH3。(3)Q为C、W为S，硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，碳与浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。14．(1)

(2)

(3)

1【解析】由元素周期表结构可知，①~⑩分别为：H、C、N、F、Na、Al、Si、P、S、Cl。(1)⑦为Si，元素X与Si同一主族，比Si原子多一个电子层，则X为Ge，其原子结构示意图为：；⑧为P，元素Y与P同一主族，位于周期表第四周期，Y为As，其氢化物为AsH3，电子式为：。(2)⑥为Al，其最高价氧化物为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：；⑩为Cl，其氢化物的浓溶液为浓盐酸，磁性氧化铁为四氧化三铁，四氧化三铁与浓盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为：。(3)①为H，⑤为Na，两者形成的化合物NaH可在野外作供氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：，由方程式可知，1molNaH溶于足量水中完全反应，转移1mol电子。15．(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4>H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【解析】根据元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl。(1)元素④为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；(2)元素⑤为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；(3)②⑥⑦分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；(4)⑤⑧⑨分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：O>S>Si，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；(5)⑧⑩分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2SiO3；(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素③的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2LCO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol×84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。16．(1)②(2)

Ag

Cu

Cu到Ag【解析】原电池构成条件：活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合回路，自发的氧化还原反应。(1)装置①中酒精不是电解质，不能构成原电池；装置②有两个电极，稀硫酸是电解质溶液，形成闭合回路，Fe和硫酸反应生成硫酸锌和氢气是自发的氧化还原反应，能构成原电池；装置③没有形成闭合回路，不能构成原电池；选②(2)装置④中，Cu比Ag活泼，Cu失电子作负极，正极材料是Ag；负极的电极反应式为；电池工作时，总反应的离子方程式为；原电池中阴离子向负极移动，故烧杯中向Cu电极移动；原电池中，电子移动方向为负极→导线→正极，因此导线中电子的流动方向为Cu到Ag。17．

三角锥形

【解析】依据化学键类型与物质类别之间的关系分析作答。氨气为共价化合物，分子中N与H原子之间以极性键结合，各原子达到稳定结构，其电子式为：，分子空间构型为三角锥形；氮气为共价单质，分子内N原子之间以共价三键结合成稳定的结构，其电子式为：；氯化铵为离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，铵根离子内部N与每个H原子之间以1对共用电子对结合，其电子式为：。18．

⑤

⑧

④⑥

③⑦

④⑤

【解析】①H2是非金属单质，只含有非极性键；②Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键；③HCl是共价化合物，只含有极性键；④NaClO是离子化合物，含有离子键和极性键；⑤CaBr2是离子化合物，只含有离子键；⑥NaHSO4是离子化合物，含有离子键和极性键；⑦H2O2是共价化合物，含有极性键和非极性键；⑧Ar是非金属单质，是单原子分子，不含化学键；据此分析解答。(1)由以上分析知，只由离子键构成的物质是CaBr2，故选⑤。(2)不存在化学键的是Ar，故选⑧。(3)由离子键和极性键构成的物质是NaClO、NaHSO4，故选④⑥；(4)属于共价化合物的物质是HCl、H2O2，故选③⑦；(5)NaClO、CaBr2溶于水，分别电离生成钠离子和次氯酸根离子，钙离子和溴离子，仅破坏离子键；NaHSO4溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键和共价键，故溶于水时仅破坏离子键的是NaClO、CaBr2，故选④⑤；(6)CaBr2为离子化合物，用电子式表示CaBr2的形成过程为。19．

Zn+2H+=Zn2++H2↑

正

2H++2e-=H2↑

氧化

Cu

6.5

否

此反应为非氧化还原反应，且反应吸热【解析】(1)Zn、Cu、稀硫酸，若用导线连接，则构成原电池，Zn作负极，失电子发生氧化反应；若不用导线连接，则Zn与稀硫酸直接发生氧化还原反应，Zn失电子发生氧化反应。(2)能设计成原电池的反应，必须是放热的氧化还原反应。(1)①a和b不连接时，装置不能构成原电池，Zn直接和稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；②a和b用导线连接，装置构成原电池，锌是负极，Cu为正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极失电子发生氧化反应，溶液中H+向正极(Cu电极)移动，得电子发生还原反应。若转移了0.2mol电子，则有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案为：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应，且反应吸热，不能设计成原电池。答案为：此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。20．

-90.77kJ·mol-1

+206kJ·mol-1【解析】(1)根据盖斯定律，将I-II，整理可得CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2=-90.77kJ·mol-1；(2)反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，所以在298K时，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的反应热ΔH=(413kJ/mol×4+467kJ/mol×2)-(1072kJ/mol+