云南省曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年高二下学期3月阶段检测试题化学 （含答案）

2/22025—2026学年下学期高二年级3月阶段测试化学试卷满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。范围：选择性必修1第一章《化学反应与能量》

第二章《化学反应速率与化学平衡》一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.

下列反应中，属于吸热反应的是（）A.铝热反应B.甲烷的燃烧C.碳酸钙分解D.酸碱中和2.

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，则关于该反应的说法正确的是（）A.生成1molH₂O(l)时放出571.6kJ热量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.当转移4mol电子时，放出的热量为571.6kJD.2molH₂(g)和1molO₂(g)的总键能小于2molH₂O(l)的总键能3.

在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大N₂的浓度4.

下列说法中，正确的是（）A.增大压强，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的ΔHC.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞D.升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率加快5.

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196kJ·mol⁻¹。在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.减小压强B.降低温度C.加入催化剂D.充入氦气使压强增大6.

25℃时，将0.1mol·L⁻¹的氨水稀释10倍，下列说法正确的是（）A.溶液中c(OH⁻)增大B.电离平衡常数Kb增大C.氨水的电离程度增大D.溶液的导电性增强7.

在恒温恒容条件下，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。达到平衡后，再向容器中通入一定量NO₂，重新达到平衡，则NO₂的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定8.

已知下列热化学方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ·mol⁻¹

则反应C(s)+½O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.-110.5kJ·mol⁻¹B.+110.5kJ·mol⁻¹C.-283.0kJ·mol⁻¹D.+283.0kJ·mol⁻¹9.

一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中X的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min02468n(X)/mol2.01.20.80.50.5下列说法正确的是（）A.0~4min内，v(Y)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹B.6min时，反应达到平衡状态C.8min时，向容器中再充入1molX，平衡逆向移动D.该温度下，反应的平衡常数K=410.

对于反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.v正(NO)=2v逆(N₂)D.容器内压强不再变化11.

已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。在850℃时，平衡常数K=1.0。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，平衡正向移动C.若起始时c(CO)=c(H₂O)=1mol·L⁻¹，则平衡时CO转化率为50%D.若起始时c(CO)=1mol·L⁻¹，c(H₂O)=2mol·L⁻¹，则平衡时CO转化率大于50%12.

在恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)，下列措施能使平衡逆向移动的是（）A.增加A的浓度B.升高温度（该反应ΔH>0）C.加入催化剂D.增大压强13.

某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，测得A的浓度为0.2mol·L⁻¹，B的浓度为0.5mol·L⁻¹。下列说法错误的是（）A.a=2B.前5min内，v(A)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹C.平衡时，C的浓度为0.5mol·L⁻¹D.该温度下，反应的平衡常数K=414.

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在容积固定的密闭容器中，下列描述能正确表示反应速率随时间变化关系的是（）A.增加SO₂浓度瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变B.升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大C.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变D.减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大二、非选择题（本大题共5小题，共58分）15.

（12分）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹。在相同温度下，若起始时向容器中充入2molNH₃，达到平衡时，吸收的热量为QkJ，则Q______（填“＞”“＜”或“＝”）92.4。

(2)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化的示意图（文字描述）：反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂，则E₁______E₂（填“＞”或“＜”），该反应的热化学方程式为________________________。

(3)对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，若其他条件不变，下列措施可使反应速率增大的是______（填字母）。

A.增大NH₃浓度B.减小压强C.加入催化剂D.降低温度

(4)在体积为2L的密闭容器中，投入2molN₂和6molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，测得H₂的物质的量随时间变化如下表：时间/min02468n(H₂)/mol6.04.23.02.42.4①0~4min内，v(NH₃)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。

②该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式，不要求化简）。16.

（10分）

氢气是一种清洁能源，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水蒸气反应制备氢气，主要反应如下：

CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)ΔH=+206kJ·mol⁻¹

(1)该反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

(2)在恒温恒容条件下，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A.混合气体的密度保持不变B.3v正(CH₄)=v逆(H₂)

C.混合气体的压强保持不变D.断裂1molH—O键的同时断裂1molH—H键

(3)在体积为2L的密闭容器中，投入1molCH₄和2molH₂O(g)，发生上述反应，测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如下表（文字说明）：在p₁、p₂、p₃三种压强下，CH₄的转化率随温度升高而增大；相同温度下，压强增大，转化率减小。

①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

②若p₁=0.1MPa，则p₂______0.1MPa（填“＞”“＜”或“＝”）。

③在p₁、1000℃时，该反应的平衡常数K=______（用分数表示）。17.

（12分）

某小组同学欲探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案：实验编号反应温度/℃0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液体积/mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液体积/mL蒸馏水体积/mL出现浑浊时间/s①2510.010.00t₁②255.010.05.0t₂③4510.010.00t₃(1)该实验探究的反应原理为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，该反应中生成硫沉淀使溶液变浑浊。

(2)实验①和②探究的是______对反应速率的影响，实验①和③探究的是______对反应速率的影响。

(3)预测t₁、t₂、t₃的大小关系为______（用“＞”“＜”连接）。

(4)若实验①中，从反应开始到出现浑浊的时间为t₁=20s，则用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的平均反应速率为______mol·L⁻¹·s⁻¹（忽略混合后体积变化）。

(5)该小组同学还设计了用稀硫酸与锌粒反应制取氢气的实验，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率，其原因是________________________（用文字解释）。18.

（12分）

氮氧化物（NOₓ）是大气污染物，研究氮氧化物的处理具有重要意义。

(1)已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-113kJ·mol⁻¹

NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)ΔH₂=-199kJ·mol⁻¹

则反应：O₃(g)+O(g)=2O₂(g)ΔH₃=-427kJ·mol⁻¹，则反应：NO(g)+O(g)=NO₂(g)的ΔH=______kJ·mol⁻¹。

(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molNO和2molCO，反应过程中部分物质的物质的量变化如下：时间/min02468n(NO)/mol2.001.200.800.500.50n(N₂)/mol00.400.600.750.75①0~4min内，v(CO)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。

②该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式即可）。

③若保持温度不变，将起始投料改为充入1molN₂和2molCO₂，则反应向______（填“正”或“逆”）方向进行。19.

（12分）

某同学用50mL0.50mol·L⁻¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)该实验装置中缺少的一种玻璃仪器是______。

(2)若实验中改用60mL0.50mol·L⁻¹盐酸与50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”）。

(3)若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(4)实验数据记录如下表（三次实验温度差平均值已计算为3.4℃），已知反应后溶液的比热容c=4.18J·g⁻¹·℃⁻¹，溶液密度近似为1g·mL⁻¹，则该实验测得的中和热ΔH=______kJ·mol⁻¹（保留小数点后一位）。实验次数起始温度T₁/℃终止温度T₂/℃温度差(T₂-T₁)/℃120.223.63.4220.323.73.4320.123.53.4参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共42分）

1.C2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.A9.B10.A11.C12.D13.C14.B

（简析：2.生成2molH₂O(l)放热571.6kJ，生成1mol放热285.8kJ，A错；反应放热，反应物总能量高，B错；转移4mol电子对应生成2molH₂O，放热571.6kJ，C正确；键能比较：反应物键能总和-生成物键能总和=ΔH<0，故反应物键能总和小于生成物，D错。9.0~4min内，Δn(X)=1.2mol，v(X)=0.15mol·L⁻¹·min⁻¹，v(Y)=0.45mol·L⁻¹·min⁻¹，A错；6min后X的物质的量不变，达平衡，B正确；充入X，平衡正向移动，C错；平衡时c(X)=0.25mol/L，c(Y)=0.25mol/L，c(Z)=1.5mol/L，K=(1.5²)/(0.25×0.25³)=576，D错。13.A初始浓度1mol/L，B初始浓度1.5mol/L，平衡时A浓度0.2mol/L，变化0.8mol/L，B变化0.8/a，平衡时B浓度0.5mol/L，变化1.0mol/L，故0.8/a=1.0，a=0.8，A错，所以选C