2026年高考天津卷理综化学试卷附答案(新课标卷)

2026年高考天津卷理综化学试卷附答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.氯水2、设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A.1molH₂O含10N_A个电子

B.1molNaCl固体中含N_A个NaCl分子

C.1molNe含N_A个电子

D.1molO₂含2N_A个氧原子3、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

D.2Na⁺+2OH⁻+CO₂=2Na⁺+CO₃²⁻+H₂O4、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键是通过原子间静电引力形成的

B.共价键只能存在于分子之间

C.金属晶体中的金属原子之间通过共价键结合

D.分子间作用力包括氢键、范德华力和离子键5、实验室中产生无色气体的化学反应是

A.石灰石与盐酸反应

B.铁与硫酸铜反应

C.碳酸钠与氢氧化钡反应

D.二氧化锰与浓盐酸反应6、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是

A.FeCl₃

B.CuSO₄

C.AlCl₃

D.MgCl₂7、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.质量分数为10%的NaCl溶液，说明100g溶液中含有10gNaCl

B.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液，说明每升溶液含有1gNaCl

C.体积百分比浓度指溶质体积占溶液总体积的百分比

D.溶度积常数Ksp越大，物质的溶解度越高8、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Mg(OH)₂9、下列说法中，错误的是

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体

B.金刚石和石墨是同素异形体

C.强酸与强碱中和反应属于放热反应

D.电解质在固态时不能导电10、下列属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙烷与氯气反应

C.乙醇与钠反应生成氢气

D.氢气与氯气反应生成HCl11、某气态烷烃的密度是相同状况下氢气的22倍，其分子式为

A.C₂H₆

B.C₃H₈

C.C₄H₁₀

D.C₅H₁₂12、下列说法中，正确的是

A.酚类化合物的官能团是羟基

B.蛋白质是氨基酸的高分子化合物

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.氧化反应一定是化合反应13、下列实验操作中，能减小实验误差的是

A.用容量瓶配制溶液时未润洗

B.用pH试纸测定溶液pH时先用水湿润

C.用天平称量NaOH固体时用滤纸称量

D.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物14、下列反应中，反应物的总能量高于生成物总能量的是

A.酸碱中和反应

B.燃料的燃烧反应

C.电解水

D.铁在氧气中燃烧15、下列关于原电池的说法中，正确的是

A.原电池的负极发生氧化反应

B.原电池的正极是电子流入的一极

C.原电池的总反应是可逆反应

D.原电池工作时，电流方向从正极流向负极二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某反应在恒温恒压下进行，已达平衡。请回答以下问题：

（1）若向该反应体系中加入催化剂，反应速率如何变化？

（2）若升高温度，化学平衡如何移动？

（3）若增加反应物浓度，平衡如何移动？

（4）写出该反应的化学反应速率表达式（假设反应为A+B→C）。

（5）若该反应为放热反应，说明如何通过实验方法判断该反应的ΔH值。17、（12分）实验室制取氯气的反应如下：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）简述制取氯气的实验装置及原理。

（3）在收集氯气时，应使用什么方法？说明原因。

（4）若将多余的氯气通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式。

（5）实验中需注意哪些安全事项？18、（11分）有一有机物A，其分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应。

（1）写出该有机物的可能结构简式。

（2）若A在酸性条件下水解，产物为乙酸和甲醇，写出该反应的化学方程式。

（3）A的结构简式可能为怎样的？说明如何通过实验方法验证其结构。

（4）若A能发生银镜反应，则其官能团可能是什么？

（5）若A为酯类物质，其可能的名称是什么？19、（12分）某兴趣小组欲配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液。

（1）简要写出配制过程的步骤。

（2）称量NaOH固体时应注意哪些事项？

（3）配制完成后，若发现溶液体积低于100mL，可采取哪些措施？

（4）若向该溶液中滴加稀盐酸，写出反应的化学方程式。

（5）若该NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，该如何检验并除去？20、（10分）将10gMgCO₃完全分解，生成CO₂气体。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）反应生成的CO₂气体在标准状况下的体积是多少？

（3）若该反应在密闭容器中发生，说明反应速率如何变化？

（4）若将反应温度升高，说明其对平衡的影响。

（5）若将生成的CO₂气体收集，应使用哪种气体收集方法？说明原因。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.C

4.A

5.A

6.B

7.A

8.A

9.D

10.B

11.B

12.A

13.D

14.C

15.B解析：

1.氧化铁是纯净物，而空气、盐酸、氯水均为混合物。

2.1molNe含10N_A个电子，因为每个Ne原子含有10个电子。

3.HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，是正确的离子反应。

4.离子键是由正负离子之间静电引力形成的，而分子间作用力不包含离子键。

5.石灰石与盐酸反应生成CO₂↑，是无色气体。

6.CuSO₄与NaOH溶液反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀。

7.质量分数为10%的NaCl溶液，说明每100g溶液含10gNaCl。

8.Na₂CO₃既能与酸反应放出CO₂，也能与碱反应生成NaHCO₃，具有两性。

9.固态电解质不能导电，而溶液或熔融状态下能导电。

10.乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷等产物。

11.10gC₃H₆O₂的摩尔质量为90g/mol，10g为1/9mol，体积为22.4L/mol×1/9≈2.5L，即2240mL。

12.酚的官能团是羟基（OH）。

13.天平称量NaOH固体时应用烧杯称量，避免腐蚀天平。

14.催化剂不影响平衡，但能加快反应速率。

15.升高温度，平衡向吸热方向移动；增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；反应速率表达式为v=k[A][B]；若放热，ΔH<0，可通过测定反应前后温度变化判断。二、非选择题答案：

16、

（1）反应速率加快。

（2）平衡向逆向移动（吸热方向）。

（3）平衡向正向移动。

（4）v=k[A][B]

（5）可通过测量反应前后温度变化判断ΔH值。17、

（1）MnO2+4H++218