山东潍坊市2025-2026学年高一年级上册期末学业质量监测化学试题

山东潍坊市2025-2026学年高一上学期期末学业质量监测化学

试题

一、单选题

i.化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是

A.生石灰可用作干燥剂B.碳酸钠可用作食品膨松剂

C.过氧化钠可用作供氧剂D.三氧化二铁可用作红色颜料

2.实验安全是科学探究的前提。下列说法错误的是

A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理

C.稀硫酸溅入眼睛，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗

D.浓硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

3.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：

S+2KNO3+3C=N2?+K2S+3CO2T。下列说法错误的是

A.CO2是酸性氧化物B.S?-的结构示意图为领》,

C.KNO3和K2s均为电解质D.该反应中氧化剂只有KNO,

4.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是

选项性质用途

ACO2具有强氧化性QO2用作自来水消毒剂

Bso?具有还原性SO｝用作葡萄酒的抗氧化剂

C浓硫酸具有脱水性浓硫酸用于干燥气体

DAI(OH)3胶体具有较强的吸附能力Al(OH)3胶体用于净水

A.AB.BC.CD.D

5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

二fKCI

/l00ml\'酚秋

k2Q℃y：E三Y“济液

A.配制100mL

B.验证NH,易溶于水

O.lmolL-1WKCI溶

且溶液呈碱性

液

NH4cl和

Ca(OH)J

z~Na

n产J丽花团

y

・比。（含酚质）血

c.探究Na与H?。反

D.实验室制备N&

应

A.AB.BC.CD.D

6.某些花岗岩会释放氢（铲Rn）,对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法

错误的是

A.x=w=2B.TRn中子数为136

C.^Rn与岁Rn互为同位素D.Rn很难与其他物质发生反应

7.下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是

A.Fe?*、Na"、CO：、CPB.K，Ca2+>SOj、MnO；

试卷第2页，共10页

C.Mg2+、Ba?+、CIOOH-D.Na+、Cu2+SO；、NO；

8.下列反应对应的离子方程式书写错误的是

A.检验溶液中的NH；：NH：+OH-=NH3T+H2O

B.FeCI.溶液腐蚀铜簿制电路板：2Fe"+3Cu=3cl产+2Fe

C.SQ通入氯水中：SO2+CI2+2H;O=SOj-+2CP+4H*

+2+

D.MnO2与浓盐酸加热制取氯气：MnO,+4H+2CP=Mn+Cl2T+2H2O

9.在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系，图中的字

母分别代表硫及其常见化合物。卜.列说法错误的是

A.a与b在一定条件下反应可生成d

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.d与Fe反应生成+3价铁盐

D.d与NaOH溶液反应生成e和f的物质的量之比为2：1

10.工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是

A.上述转化过程中涉及氮的固定

B.“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

C.“吸收塔”中NO与按物质的量之比4：3通入水中能完全转化为硝酸

D.可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应

II.短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如怪所示“蜗牛”形元素周期表，每个、”

代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。

下列说法错误的是

g

A.b和e的核电荷数相差8

B.g的单质是一种黄绿色气体

C.f在常规元素周期表中的位置为第3周期IVA族

D.e的单质比d的单质更容易与氯气反应

12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

还原性：

A向Na2s溶液中滴加几滴淡水，振荡，生成淡黄色沉淀

Br2>S

该溶液中含有

B向某溶液中加入硝酸酸化的Ba。?溶液，有白色沉淀生成

SO;或S。：

向盛有ZmLFeClj溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，

Fe?+具有还原

C取少量上层清液滴加KSCN溶液无明显变化：静置，另取少量上

性

层清液滴加儿滴氯水，溶液变红

Fe*可氧化

D向溶有SO?的BaCl2溶液中加入Fe(NO31溶液，有白色沉淀生成

SO2

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

13.借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气的原理如图。卜列说法错误的是

试卷第4页，共10页

co2+H2OH2O

CO+H2

水煤

A.反应器I中生成ImolFe时，转移3moie~

B.反应器H、IB中Fe元素均被氧化

C.反应器HI中反应的氧化剂和还原剂之比为4：1

D.通入CO和H”各Imol时，假设每步反应均完全，最终得到2moiH2

14.以黄铜矿（CuFeSj为原料制备CuSQ/5H9的工艺流程如下：

「►气体X

黄铜矿-焙烧泡铜——>粗铜……一CuSO,溶液上也二CuSO「5HQ

L熔渣

已知：焙烧发生的主要反应：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（熔渣）；

2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2；2CU20+CU2S=6CU+SO,To

下列说法正确的是

A.气体X主要成分为SO2,可用氨水吸收再利用

B.在反应2CuQ+Cu2s=6Cu+SO2T中，作氧化剂的只有C4。

C.在反应2Cu2s+3。2=2CU2O+2SO2中，生成0.2molCu2O,转移1.2mol电子

D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

15.向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉（忽略溶液体积变化），产生气体的

物质的量随铁粉质量的变化如图所示：

已知：硝酸只被还原为NO,且每一阶段只对应一个反应。

下列说法错误的是

A.OA段的反应为3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO?+4H,O

B.B点溶液中的溶质为FeSO,

C.反应中生成的〃（NO）:〃（HJ=2:1

D.最终溶液中c（FP）=L0mol・L7

三、填空题

16.“元素城堡”如图所示，部分元素已标出。

回答下列问题：

（1）城堡中楼栋代表“族”，楼层代表'调期"，则元素①在常规周期表中的位置为，

其单质与水反应的化学方程式为。

⑵元素C、N、Si,原子半径由大到小的顺序为（填微粒符号，下同）；元素①、②、

④的简单离子半径由大到小的顺序为o

（3）元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8,该核素的符号为（以

形式表示）。

（4）元素①和③形成的种化合物，常用丁调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意

图如下，图中的微粒“③、'表示（填微粒符号），甲、乙、丙过程发生的先后顺序

为。

试卷第6页，共10页

甲乙丙

⑸原子得电子能力：oF（填或"="），从原子结构的角度解释原因

四、解答题

17.某研究小组以TO2为原料，利用如图所示装置（省略部分夹持装置）制备新型耐热材料

已知：TiN在高温条件下易被氧化。

回答下列问题:

（1）装置A中发生反应生成NH,和________（填化学式）。

（2）装置B中试剂X可选用（填标号）。装置D的作用除吸收水外，还有o

a.浓硫酸b.氯化钙c.五氧化二磷d.碱石灰

8OO'C

⑶装置C中发生的反应为6TiO?+8NH3^~6TiN+12H2O+N2,固体TiN中N的化合价

为-3价，则氧化剂为,每生成14g氮气，转移电子的物质的量为mol。

（4）实验中部分操作如下：

a.反应前，称取0.800gTi。?样品；b.打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c.关闭装置A

中恒压滴液漏斗旋塞；d.打开管式炉加热开关，加热至800C左右；e.关闭管式炉加热开

关，待装置冷却；t反应后，称得瓷舟中固体质量为。.656g。

①正确的操作顺序为：a->-c-f（填标号）。

较奸产量

②TiN的产率为（产率…xlOO%）。

18.硫及其化合物与生产生活密切相关。某化学小组利用如图装置制备SO-

浓H?SOs

a

催化剂

阳片

浓

硫

酸

冰水浴

IV

已知：i.SO?沸点为-1D℃,SO3沸点为45℃；

ii.微后C产与过后NaOH溶液发牛反应后，加入甘油可形成绛靖色溶液：

iii.CuO、CuS>Cu2s均为黑色固体，且CuS、Cu2s不溶于稀硫酸。

回答下列问题；

⑴仪器a的名称为,装置.I中发生反应的化学方程式为o

（2）装置IV中采用冰水浴的H的为oSO,粗产品中可能混有少量SO?，检验粗产品

中混有SO?的操作为。

（3）以下装置中可用于V处尾气处理的是（填标号）。装置中液体均为NaOH溶液,

发生反应的离子方程式为o

（4）反应结束后发现装置I烧瓶中有大量黑色物质，为探究其成分进行如下实验：

实验I：将黑色物质取出.取少量放入试管中，先加入稀硫酸，振荡，后加入过量的NaOH

溶液，再滴入几滴甘油，溶液变为绛蓝色；

实验H：称取一定质量干燥后的黑色物质，在空气中充分煨烧，生成有刺激性气味的气体,

煨烧前后固体颜色、质量均不变。

上述实验证明黑色物质的成分为（填化学式）。

试卷第8页，共10页

19.一-种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为FeSO4,还含有少量FeJSO/、TiOSOj、MgSO4]

制备锂离子电池正极材料的前驱体FePOj的工艺流程如图所示：

钛白副产

硫酸亚铁

滤渣

已知：①“除杂”过程,Ti()2+发生反应TiO2++2HQ=H2TiO；J+2H+,pH=3.5时,H2To

沉淀完全；

②pH超过3.5时，Fe?+易向Fe"转变，形成氢氧化铁胶体。

回答下列问题：

(1)“除杂”过程加入铁粉的作用是①与H，反应，调节pH,使TiO"转化为H/TiOj；

②o滤渣的主要成分为(填化学式)。

⑵实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、o

(3)“转化”时试齐ijX最宜选用(填标号)，发生反应的离子方程式为。

A.KMnO4B.H2O2C.Ca(C10)2D.Na,O,

(4)“沉镁”时加入氟化物沉淀剂的量分别与溶液pH和Mg”去除效果的关系如图所示(电池级

硫酸亚铁中镁离子的含晟需降至0.04%以下)：

S3O

%S25

/S2O

Nr

胃S15

N3FH

H4

NFTS1o

H40

。H

S。O

沉淀剂用量/%

“沉镁”时应选用的沉淀剂为,不选用其他两种沉淀剂的原因是o

20.漂白粉在生产生活中有重要作用。学习小组利用如图装置制备漂白粉并进行漂白粉的探

究实验。