物质的分类知识点讲解

第四章化学物质及其变化第一节物质的分类1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(5年6考)

2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。(5年6考)3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(5年6考)4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(5年6考)5．了解胶体是一种常见的分散系。(5年7考)◆考纲考情快报◆分子原子离子相同核电荷数只由一种元素由多种元素单质化合物同种元素形成的不同单质物理由同种单质或化合物由几种不同的单质或化合物[典题示例](2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是(

)A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物[解析]

漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物。[答案]

A[解析]

由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素H和H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故D正确。[答案]

D2．下列物质肯定为纯净物的是(

)A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质[解析]

根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。[答案]

C2．树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中。①硫黄②次氯酸③NH3·H2O

④铜⑤硫酸氢钠⑥NO22．氧化物的分类3．化学反应的分类化学反应

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO

【方法技巧】[解析]

根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。[答案]

D2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是(

)A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸[解析]

HCOOH是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错误；CH3CH2OH是非电解质，C项错误；HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，D项错误。[答案]

B3．下列说法在一定条件下可以实现的是(

)①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥[解析]

酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。[答案]

A考点三物质的性质与变化[教材知识层]1．物质的性质和变化物质的性质和变化的具体关系如下：2．物理变化和化学变化的判断(1)判断依据：根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。(2)常见的物理变化和化学变化：①物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等。②化学变化：脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等。[命题考查层]命题1物质的性质[典题示例]1．(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(

)A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物[解析]

A项，明矾净水利用的是Al3＋水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性；B项，纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可以发生水解而被除去；C项，食醋中含有CH3COOH，食醋除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3反应，利用的是CH3COOH的酸性；D项，漂白粉中的ClO－具有强氧化性，可用于漂白物质。[答案]

D2．下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是(

)A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体[解析]

金属钠活泼，对应的Na＋的氧化性弱，电解NaCl溶液得到氢气，工业上电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；利用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2刻蚀铜电路板，B正确；Cl2和SO2都与NaOH溶液反应，使溶液的碱性减小，酚酞褪色，而不是漂白性，C错误；实验室可用浓硫酸与浓盐酸制HCl，利用浓硫酸的吸水、溶解放热、c(H＋)增大等原因，与浓硫酸具有脱水性无关，D错误。[答案]

B命题2物质的变化[典题示例]1．(2015·重庆，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(

)A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针[解析]

胆矾炼钢、铁矿石炼铁均涉及化学反应，A、B错误；粘土制陶瓷发生了复杂的化学过程，C错误；打磨磁石制指南针属于物理机械加工，D正确。[答案]

D2．下列变化一定属于化学变化的是(

)①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨

B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨

D．④⑤⑥⑧[解析]

③缓慢氧化是物质发生氧化反应。④品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。⑤无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。①金属导电是物理变化。②爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。⑥工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。⑨虽然有新物质生成，但是是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。[答案]

B【方法技巧】[高考达标层]1．(2016·上海模拟)自来水厂常采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是(

)A．加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化[解析]

活性炭具有吸附性，可以净化水，属于物理变化，A正确；臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，C正确；聚合硫酸铁作为净水剂的作用原理是Fe3＋在水中水解生成Fe(OH)3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，D错误。[答案]

D2．(2014·江苏高考)下列物质性质与应用对应关系正确的是(

)A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料[解析]

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，所以用作半导体材料，与其熔点、硬度无关，A项错误，氢氧化铝具有弱碱性，能中和过量的胃酸，B项正确；漂白纸张利用的是次氯酸钙的强氧化性，不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料，跟它能与酸反应没有关系，D项错误。[答案]

B考点四分散系及其分类[教材知识层]1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：___________________；其中胶体粒子直径的大小为____________之间。(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：分散质粒子1～100nm的大小一条光亮的电解质溶液加热“通路”[命题考查层]命题1三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子直径小于1nm1～100nm大于100nm分散系溶液胶体浊液性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀[解析]

A选项，稀豆浆也属于胶体，错误：B选项，明矾净水只是把浑水变为清水，无杀菌消毒的作用，错误；C选项，应分为9种分散系，D应用饱和FeCl3溶液，错误。[答案]

C2．下列关于胶体的判断正确的是(

)A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体[解析]

溶液是最稳定的分散系，A项错误；胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质的，B项错误；纳米级的氧化铁粒子的直径在1～100nm之间，溶于水能形成胶体，C项正确；氯化钠是离子化合物，易溶于极性溶剂，如水等，但它难溶于非极性溶剂，如苯、四氯化碳等，将氯化钠分散在75%的乙醇中能形成胶体，D项错误。[答案]

C命题2胶体的性质及应用[典题示例]1．(2013·四川，2)下列物质分类正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物[解析]

CO属于不成盐氧化物，故A项错误；FeCl3溶液不是胶体，故B项错误；四氯化碳属于非电解质，故C项错误。[答案]

D2．下列事实与胶体性质无关的是(

)A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解[解析]

烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解。[答案]

B【方法技巧】明确关于胶体的“四”误区(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。[高考达标层]1．(2015·浙江，7)下列说法不正确的是(

)A．液晶态介于晶体状态和