2026年湖南省湘潭市高考二模化学自编试卷（人教版）（解析版）

2026年湖南省湘潭市高考二模自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BCCBADCBCD题号11121314答案CCDC1．B【详解】A．蚕丝是动物天然纤维，主要成分为蛋白质，A正确；B．短周期元素指第一到第三周期元素，钍（原子序数90）、铀（原子序数92）属于第七周期锕系元素，是长周期元素，B错误；C．晶体硅是常用半导体材料，计算机芯片的主要成分是单质Si，C正确；D．合金硬度一般高于其成分纯金属，合金钢是铁的合金，硬度高于纯铁，D正确；故选B。2．C【详解】A．碳元素质子数为6，中子数为8时，质量数为6+8=14，正确表示应为，A错误；B．HCl中是H的s轨道和Cl的p轨道头碰头重叠形成s−pσ键，由于Cl电负性更强，电子云偏向Cl，则HCl的键电子云图形为，B错误；C．K是19号元素，核电荷数为19，原子核外电子分层排布为2、8、8、1，K的原子结构示意图为，C正确；D．四氯化碳中C原子半径小于Cl原子，空间填充模型应中心为小球（C）、周围为大球（Cl），题中模型中心为大球、周围为小球，与实际原子半径比例不符，D错误；故选C。3．C【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，操作符合要求，能达到实验目的，A不符合题意；B．检验硫酸根离子是否沉淀完全，操作是向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察是否产生新沉淀，操作正确，能达到实验目的，B不符合题意；C．1-氯丁烷中氯元素以共价态存在，不会电离出，无法直接和硝酸银反应生成沉淀，不能直接检验；正确操作是先将1-氯丁烷在溶液中加热水解，使氯元素转化为，再酸化后滴加检验，因此该操作不能达到实验目的，C符合题意；D．电镀铜的要求是：镀层金属铜作阳极接电源正极，镀件铁作阴极接电源负极，电镀液含，该装置符合要求，能达到实验目的，D不符合题意；故答案选择C。4．B【详解】A．有机化合物的构造异构分为碳链异构、官能团异构、官能团位置异构三种，A正确；B．含有醛基的化合物不一定是醛类，如葡萄糖含有醛基，但属于糖类，B错误；C．甲基为推电子基团，可降低羧酸酸性，使乙酸的酸性弱于甲酸，C正确；D．质谱法可以测定有机物的相对分子质量，结合实验式可确定分子式。若实验式的式量与相对分子质量相等，则实验式就是分子式，D正确；故答案为：B。5．A【详解】A．直链淀粉遇碘单质，溶液变为蓝色，利用淀粉的这一性质可检验淀粉或碘单质的存在。尽管淀粉与纤维素都是多糖，二者水解的最终产物都是葡萄糖，它们的分子式都可写成(C6H10O5)n，但它们聚合度n值不同，因此二者的分子式不同，故淀粉与纤维素不是同分异构体，A错误；B．葡萄糖单元通过脱水缩合形成淀粉，羟基间脱水缩合形成醚键R1-O-R2，并通过醚键而相互连接，B正确；C．直链淀粉分子内含有多个羟基，分子内羟基可形成氢键，导致物质分子弯曲缠绕形成螺旋状结构，C正确；D．淀粉分子式是(C6H10O5)n，其中C6H10O5是葡萄糖单元，单糖单元中含有3个羟基，可表示为C6H7O2(OH)3，故整体淀粉分子结构也可以表示为[C6H7O2(OH)3]n，D正确；故合理选项是A。6．D【详解】A．根据电极电势，对应电对E值：，E越小还原型还原性越强，故还原性，A正确，不符合题意；B．的E值为2.01V，高于的1.51V，说明氧化性强于，可氧化制备，B正确，不符合题意；C．的E值0.77V高于的0.15V，氧化性强于，可发生氧化还原反应，C正确，不符合题意；D．的E值1.51V高于的1.09V，会氧化，因此不能用氢溴酸酸化高锰酸钾溶液，D错误，符合题意；故选D。7．C【详解】A．滴加生成白色沉淀可能由、或等引起，未排除干扰，结论不准确，A错误；B．银镜反应可由醛类、葡萄糖等含醛基物质引发，X不一定是醛类，B错误；C．加入后浓度降低，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅证明存在水解平衡，C正确；D．与苯酚发生络合反应显紫色，未涉及氧化还原，结论错误，D错误；故选C。8．B【详解】A．甲含有氨基（-NH2），丙含有仲氨基（-NH-），两者均为碱性基团，易与盐酸反应生成盐，A正确；B．乙分子中与羟基（-OH）相连的碳原子（α-C）连接两个芳基（Ar1、Ar2）和一个H，无相邻的饱和β-C（无β-H），不满足醇消去反应（需β-H）的条件，不能发生消去反应，B错误；C．反应中氨基与羟基发生取代反应，形成N-C键，属于取代反应，同时生成H2O，H2O分子为V形结构，C正确；D．乙中与羟基相连的碳原子连有-OH、Ar1、Ar2、-H四个不同基团（Ar1≠Ar2），该碳原子为手性碳，D正确；故选B。9．C【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F；W和M在元素周期表中的位置相邻结合结构图中M形成6条共价键，M为S，W形成2条共价键，W为O；基态Y原子的价电子中在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，则为，Y为Al；Z形成4条共价键，Z为Si。【详解】A．化合物中M为S，在化合物中形成6个共价键，最外层电子数超过8，A错误；B．Y为Al，M为S，第三周期第一电离能顺序：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl，处于Al和S之间的元素有Mg、Si共2种，B错误；C．W、X、Z的简单氢化物分别为、HF、，HF标况下为液体，标况下为固体，没有氢键，沸点>HF>，即W>X>Z，C正确；D．W为O，单质分子是非极性分子，是极性分子，D错误。故选C。10．D【分析】由装置图可知A电极上发生反应：，A电极作负极，B电极为正极，正极发生反应：，则电极D为阴极，电极反应：，C电极为阳极，电极反应：，据此分析解答。【详解】A．中，配体为，N原子含有孤电子对，作为配位原子与形成配位键，A正确；B．热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统右侧D极为二氧化碳还原为CO为阴极，C极产生为阳极，阴离子向阳极移动，即移向C极，B正确；C．阳极（C极）发生氧化反应失去电子生成，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应为，C正确；D．C极生成1.12L（标况），n()=0.05mol，由阳极反应知转移电子0.05×4=0.2mol，A极为左侧电池阳极，Cu氧化为，每个Cu失1e-，则反应Cu的物质的量为0.2mol，质量减少0.2×64=12.8g，D错误。故选D。11．C【分析】铂铼废催化剂(，含、积碳等杂质)经焙烧除去积碳，铼转化为Re2O7，加入NaOH溶液将Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，Re2O7转化为NaReO4，Pt、Fe3O4不和NaOH溶液反应，过滤后存在于滤渣I中，向滤液中通入过量CO2，将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3，过滤后存在于滤渣Ⅱ中，再向滤液中加入氯化铵，得到NH4ReO4晶体，通入H2高温还原得到铼粉；滤渣I用硫酸溶液溶解后，Pt不溶于硫酸溶液，过滤得到粗Pt，再加入HCl-NaClO3溶液溶解Pt，加入NH4Cl沉铂，经过一系列操作得到海绵铂，据此解答。【详解】A．“焙烧”可除去积碳（转化为CO2气体），则“滤渣Ⅰ”的成分为不与NaOH溶液反应的Pt、Fe3O4，而不含积碳，“调pH”后生成的滤渣Ⅱ的成分为Al(OH)3，A错误；B．“操作Ⅰ”目的是获得NH4ReO4晶体，因NH4ReO4微溶于冷水、易溶于热水，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，仅“过滤、洗涤、干燥”不完整，B错误；C．“溶解Ⅲ”中，酸性环境下Pt被氧化为，Pt元素化合价从0价升至+4价，中Cl元素化合价从+5价降至-1价，根据得失电子守恒，Pt与系数之比为3∶2，结合电荷守恒和原子守恒配平其反应的离子方程式为：，C正确；D．3.72gRe的物质的量为，Re元素化合价从+7价降至0价需得0.14mole⁻，H2中氢元素化合价从0价升至+1价，理论上需要H20.07mol，标准状况下其体积为0.07mol×22.4L/mol=1.568L≠1.344L，D错误；故选C。12．C【详解】A．由A、B坐标，C原子在xyz轴上投影坐标分别为1、1、，则原子C的坐标为，A错误；B．由体心钛原子可知，其相邻且最近的原子数为6，的配位数均为6，B错误；C．由晶体结构可知，氮掺杂反应后有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在后面，1个在体内，O原子个数为，N原子1个在棱上、1个在面，N原子个数为，Ti原子8个在顶点、4个在面心，1个在体内，Ti原子个数为，Ti：O：N=，，则，a=，，C正确；D．根据“均摊法”，晶胞中含个Ti，结合化学式，则晶体密度为，D错误；故选C。13．D【详解】A．在Na2C2O4溶液中，物料守恒：，A正确；B．H2C2O4的电离常数，，，c(H2C2O4)故在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O4)，B正确；C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合后溶质为NaHC2O4，水解为，水解常数为，所得混合溶液的pH<7，C正确；D．碳酸钙的，则，，不会产生草酸钙的沉淀，D错误；故选D。14．C【分析】温度一定，起始投料增大，H2的平衡转化率降低，故曲线L1表示T0K时H2的平衡转化率与的关系，L2表示起始投料比=3时H2的平衡转化率与T的关系。【详解】A．温度一定，起始投料增大，H2的平衡转化率降低，故曲线L1表示T0K时H2的平衡转化率与的关系，A项正确；B．，为放热反应，起始投料比保持不变时，温度升高，平衡逆移，H2的平衡转化率降低，分析L2曲线，T1温度时，H2的平衡转化率低，故，B项正确；C．从L1曲线分析，=3，T0K的条件下，达到平衡时，H2的平衡转化率为50%，利用三段式分析，，体系中水蒸气的体积分数为，C项错误；D．温度一定，该反应的压强平衡常数不变，T0K时，利用C项的三段式分析结果计算，D项正确；答案选C。15．(1)恒压滴液漏斗B(2)除去氯气中的氯化氢气体氯气溶于水，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失(3)冷水浴(4)AD【分析】A中制取氯气，反应不加热，用浓盐酸与高锰酸钾、氯酸钾或重铬酸钾制取氯气，B是除去氯气中挥发的HCl，C中Cl2先与NaOH反应得到NaClO，NaClO再与(CNO)3H3反应得到产品，尾气用D吸收。【详解】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不能选择MnO2；（2）HCl易挥发，制取的氯气中混有HCl，B的作用是除去氯气中的HCl；Cl2溶于水得到盐酸和次氯酸，方程式为：，硫酸中的可使平衡左移，减小氯气损失；（3），比室温低，所以用冷水浴。根据题目信息，结合氧化还原与元素守恒，反应的离子方程式为；（4）①，所以有效氯的测定值为。②A．装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，结果偏高；B．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，结果偏低；C．稀硫酸偏少，反应不充分，转化生成的偏少，消耗标准液体积偏小，结果偏低；D．滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，导致标准液的体积偏大，结果偏高；故选AD。16．(1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成(2)Au++4H++4Cl-=+NO+2H2O(3)Si(4)3d104s1BD1.12L(5)【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)灼烧去除塑料等有机杂质，得到Ag2O、CuO、PdO、Au、Ag、Si残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有Cu2+、Ag+、Pd2+、Ag+的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用浓硝酸和浓盐酸的混合物浸取，Au转化为，Si不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂可以将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，以此解答。【详解】（1）通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中氮氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。（2）由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO，Au被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Au++4H++4Cl-=+NO+2H2O。（3）废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。（4）(4)①Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1；②A．为四配位，两个Cl-和两个NH3分子均以配位键与Pd相连，无离子键，A错误；B．为分子化合物，无离子键，属于分子晶体，B正确；C．如果的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体，C错误；D．a和b相比，b的对称性更好，故a的极性更大，D正确；故选BD。③21.1g溶液加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体为N2，该反应中N元素由-2价上升到0价，Pd元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒，该反应转移电子，则生成n(N2)==0.05mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。（5）“氨溶”过程中发生的反应为，所得溶液中存在，阴极发生还原反应生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为。17．(1)14(2)羧基、碳氯键(3)(4)+2H2O(5)取代反应(6)6(7)【分析】（A）发生氧化反应生成（B），在加热条件下分子内脱水生成（C），在酸性条件下与甲醇反应生成（D），。在作用下生成（E），发生氧化反应生成（F），发生如信息所示的反应转化为（G），在酸性条件下和ROH反应生成（H），据此分析；【详解】（1）化合物A的结构简式为，其分子式为；根据苯的平面正六边形结构可知，苯分子中12个原子共平面，即分子中8个碳原子和两个Cl原子共平面，根据甲烷的四面体结构可知，甲基上最多还有一个H在苯环所决定的平面上，所以该分子中最多有个原子在同一平面；（2）化合物B的结构简式为，其官能团名称为羧基、碳氯键；（3）已知：，则在H2O2作用下发生如信息所示的反应转化为的G的结构简式为；（4）反应⑤为的羟基发生氧化反应转化为醛基生成，其化学方程式为+O2+2H2O；（5）⑦反应是在酸性条件下和ROH反应生成(H)，对比两者的结构简式可知，相当于R取代了羟基的H，所以反应的类型取代反应；（6）D的结构简式为，满足条件的同分异构体I中有2个羧基，苯环上有2个相邻的Cl原子，还有两个饱和碳原子，但2个羧基和2个饱和碳原子形成一个整体侧链，分别为去标记1或2的碳原子上的1个H原子得到的基团：、，即侧链有3种，而这三种侧链在苯环上分别都有两种不同的位置，，所以符合要求的同分异构体共有种；（7）中羟基先氧化为醛基生成M，然后M的醛基氧化为羧基，生成，接着分子内脱水生成，最后转化为，即其中N、Z的结构简式分别为、。18．(1)(酚)羟基、(酮)羰基、醚键(2)取代反应

(3)+2PhCH2Cl+2K2CO3+2KHCO3