2025高考化学全国卷真题卷偏科生提分神器

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一、单项选择题，20分1.下列关于原子轨道的叙述正确的是A.2p轨道能量一定低于3s轨道B.3d轨道电子云呈球形对称C.同一电子层中p轨道最多容纳6个电子D.4f轨道在第四能层最先出现2.常温下，将0.1mol·L⁻¹的HF溶液稀释10倍，其pH变化趋势为A.增大0.5左右B.增大1.0左右C.减小0.5左右D.几乎不变3.下列实验操作能达到“沉淀完全”目的的是A.滴加BaCl₂至不再产生BaSO₄沉淀后立刻过滤B.滴加AgNO₃至不再产生AgCl沉淀后静置10min再过滤C.滴加NaOH至不再产生Fe(OH)₃沉淀后加热2min再过滤D.滴加Na₂CO₃至不再产生CaCO₃沉淀后立即加过量盐酸4.某有机物的质谱图显示分子离子峰m/z=88，其¹H-NMR谱仅出现两组峰，面积比3:1，该有机物可能是A.丁酸B.乙酸乙酯C.2-甲基丙酸D.丙酮5.下列关于电化学腐蚀的叙述错误的是A.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻B.镀锌铁皮破损后仍能对铁起保护作用C.牺牲阳极法中被保护金属作阴极D.外加电流法中辅助阳极必须比被保护金属活泼6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，下列措施既能提高A的转化率又能加快反应速率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.移走C7.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.c(H⁺)=10⁻²mol·L⁻¹的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、ClO₄⁻B.c(OH⁻)=10⁻²mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、AlO₂⁻、HCO₃⁻、SO₄²⁻C.含0.1mol·L⁻¹Fe³⁺的溶液中：SCN⁻、I⁻、Cl⁻、NO₃⁻D.含0.1mol·L⁻¹Ba²⁺的溶液中：CO₃²⁻、SO₃²⁻、CH₃COO⁻、Br⁻8.下列关于晶体性质的比较正确的是A.熔点：NaCl>MgO>AlNB.硬度：金刚石>SiC>晶体硅C.导电性：石墨>银>铜D.晶格能：NaF<NaCl<NaBr9.用0.1000mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹H₃PO₄，第一计量点pH约为A.3.1B.4.7C.7.2D.9.810.下列关于绿色化学原则的叙述正确的是A.使用有毒溶剂可提高原子利用率B.提高反应选择性属于“减少衍生物”原则C.使用可再生原料符合“预防污染”原则D.开发高效催化剂可同时降低能耗和副产物二、填空题，20分11.基态Cr原子的价电子排布式为________，其未成对电子数为________。12.标准状况下，1.00gCaC₂与足量水反应生成C₂H₂的体积为________L（保留两位小数）。13.用系统命名法命名：(CH₃)₂C=CHCH₂CH(CH₃)₂________。14.25℃时，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，则饱和溶液中c(Ag⁺)=________mol·L⁻¹。15.1mol葡萄糖完全燃烧放出2800kJ热量，其热化学方程式为________。16.0.10mol·L⁻¹NH₃·H₂O的电离度为1.3%，则Kb=________。17.配平方程式：________P₄+________HNO₃+________H₂O→________H₃PO₄+________NO↑。18.乙烯与溴水反应生成的有机产物结构简式为________，该反应类型为________。19.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极现象为________，阳极反应式为________。20.聚合物“涤纶”的单体为________和________。三、判断题，20分21.同一周期元素第一电离能随原子序数增加而单调增大。22.水的离子积常数Kw随温度升高而增大。23.酯在碱性条件下水解属于皂化反应。24.标准氢电极的电极电势在任何温度下均定义为0V。25.分子间氢键一定使物质熔沸点升高。26.在滴定分析中，指示剂用量越多，终点颜色变化越敏锐。27.苯的硝化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。28.金属晶体中自由电子数越多，导电性一定越好。29.光气(COCl₂)分子中中心原子采用sp²杂化。30.化学平衡常数K只与温度有关，与压强、浓度无关。四、简答题，20分31.简述实验室用K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺含量的主要步骤及滴定前加入H₃PO₄的作用。32.说明为何Al(OH)₃既能溶于NaOH又能溶于盐酸，并写出相关离子方程式。33.比较并解释沸点：HF、HCl、HBr、HI。34.以乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷，写出两步反应方程式并注明条件。五、讨论题，20分35.结合勒夏特列原理，讨论工业合成氨条件的选择及其对转化率、速率、成本的影响。36.从原子结构角度解释过渡金属普遍具有多变价及催化活性。37.讨论塑料垃圾的化学回收与能量回收利弊，并提出绿色化学改进方向。38.分析锂离子电池与氢氧燃料电池在新能源汽车应用中的优劣，并预测未来趋势。答案与解析一、单项选择题1.C2.A3.B4.C5.D6.B7.A8.B9.B10.C二、填空题11.3d⁵4s¹，612.0.4113.2,4,4-三甲基-2-戊烯14.1.3×10⁻⁴15.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)ΔH=-2800kJ·mol⁻¹16.1.7×10⁻⁵17.3,20,8,12,2018.BrCH₂CH₂Br，加成反应19.红色固体析出，2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺20.对苯二甲酸，乙二醇三、判断题21×22√23√24√25×26×27√28×29√30√四、简答题31.称样→溶于稀H₂SO₄→加H₃PO₄掩蔽Fe³⁺黄色→加二苯胺磺酸钠→用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至紫蓝色。H₃PO₄与Fe³⁺生成无色[Fe(PO₄)₂]³⁻，降低Fe³⁺/Fe²⁺电对电势，使指示剂变色敏锐。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：与酸Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；与碱Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。33.HF分子间形成强氢键，沸点最高；其余为范德华力，随分子量增大沸点升高，故HF>HI>HBr>HCl。34.①CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl（常温，加成）；②若需两步：先CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl，无需第二步，已得产物。五、讨论题35.合成氨N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，高压、适中温度、铁催化剂。高压使平衡右移提高转化率；温度升高速率加快但转化率下降，故选400-500℃；催化剂降低活化能，减少能耗；成本需权衡设备耐压与能耗。36.过渡金属价电子含ns和(n-1)d，能量相近，易失去不同数目电子；d轨道未充满，可提供空轨道或电子与反应物形成中间体，降低活化能，故多变价且催化活性高。37.化