2020高考化学全国卷真题卷尖子生拔高专用

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一、单项选择题（10题，每题2分）1.下列化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式：[H:N:H]+[:Cl:]-（每个H上有2个电子，Cl周围8个电子）B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.二氧化碳的比例模型：O=C=OD.次氯酸的分子式：HClO2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1L1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NAD.2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3的分子数为2NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z简单离子半径同周期最小，W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单氢化物稳定性：Y>W>XC.Z最高价氧化物对应水化物是强碱D.X与W形成的化合物只含离子键4.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动B.增大压强，平衡常数增大C.加入催化剂，SO2转化率增大D.恒温恒容充入He，平衡不移动5.锌片和铜片插入稀硫酸构成原电池，下列说法正确的是A.电子由铜片经导线流向锌片B.锌片上发生还原反应C.铜片电极反应式：2H++2e-=H2↑D.装置将电能转化为化学能6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H2B.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和葡萄糖7.下列实验操作正确的是A.容量瓶定容后液面低于刻度线，再加水至刻度线B.萃取碘水用乙醇作萃取剂C.加热试管液体时，液体体积不超过试管容积1/3D.用pH试纸测溶液pH时，试纸浸入溶液8.常温下，pH一定大于7的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LCH3COONa溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.0.1mol/LNH4Cl溶液9.下列物质结构说法正确的是A.金刚石和石墨互为同位素B.NaCl晶体含离子键和共价键C.SiO2晶体是原子晶体，由分子构成D.H2O分子间氢键导致其沸点较高10.海水提溴流程中，说法正确的是A.通入Cl2将Br-氧化为Br2B.用酒精萃取Br2C.蒸馏时温度计水银球插入液面下D.流程中Br元素化合价始终不变二、填空题（10题，每题2分）1.写出NH4Cl的电子式：________2.写出乙烯的结构简式：________3.短周期原子半径最大的元素符号：________4.写出2H2O2=2H2O+O2↑的平衡常数表达式：________5.原电池负极发生的反应类型：________（填“氧化”或“还原”）6.实验室制CO2常用大理石和________（试剂名称）7.写出H2CO3第一步电离方程式：________8.分子式C4H10的同分异构体数目：________9.比较金刚石与石墨的熔点：金刚石________石墨（填“>”“<”或“=”）10.工业合成氨的化学方程式：________三、判断题（10题，每题2分）1.可逆反应平衡时正逆反应速率为0（）2.原电池电子经电解质溶液流向正极（）3.同分异构体分子式相同结构不同（）4.强电解质溶液导电性一定比弱电解质强（）5.化学键断裂的变化是化学变化（）6.容量瓶可配制任意浓度溶液（）7.淀粉和纤维素互为同分异构体（）8.电解池阳极发生氧化反应（）9.所有金属都能与酸反应（）10.酸雨是pH<7的雨水（）四、简答题（4题，每题5分）1.说明化学平衡常数K只与温度有关的原因2.分析原电池与电解池的本质区别及联系3.简述有机化合物中官能团与性质的关系（举2个官能团）4.实验室制取氨气的两种常用方法及注意事项五、讨论题（4题，每题5分）1.讨论增加反应物浓度对可逆反应平衡移动和转化率的影响（分单一、多种反应物）2.讨论钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的条件、电极反应及防护方法3.讨论同分异构体的书写技巧（至少3种异构类型）及常见易错点4.讨论化工生产中绿色化学理念的体现（以海水提溴或合成氨为例）答案一、单项选择题1.A2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.A二、填空题1.[H:N:H]+[:Cl:]-（每个H上有2个电子，Cl周围8个电子）2.CH2=CH23.Na4.K=c²(H2O)·c(O2)/c²(H2O2)5.氧化6.稀盐酸7.H2CO3⇌H++HCO3-8.29.<10.N2+3H2⇌2NH3（高温高压催化剂）三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.平衡常数K的本质与反应的标准吉布斯自由能变ΔG°相关（ΔG°=-RTlnK），ΔG°仅由反应本性和温度决定，与浓度、压强无关。因此K只随温度变化，温度不变时K恒定，温度改变时K随之改变（放热反应升温K减小，吸热反应升温K增大）。2.本质区别：原电池是化学能转电能，自发氧化还原反应；电解池是电能转化学能，非自发反应（需外接电源）。联系：均涉及氧化还原反应，电极反应互为逆过程（如原电池负极Zn-2e-=Zn²+，与电解池阴极Zn²++2e-=Zn互为逆反应），均有电子转移。3.官能团决定有机物性质：①羟基（-OH）：乙醇中-OH能与Na反应生成H2，能与羧酸发生酯化反应；②羧基（-COOH）：乙酸中-COOH能电离出H+显酸性（强于碳酸），能与醇、NaHCO3反应。含相同官能团的有机物性质相似，不同官能团性质不同。4.两种方法：①加热NH4Cl与Ca(OH)2固体：反应为2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O；注意：试管口向下倾斜，碱石灰干燥，向下排空气法收集，试管口放棉花。②加热浓氨水：反应为NH3·H2O△NH3↑+H2O；注意：加生石灰（放热促NH3逸出），向下排空气法收集。五、讨论题1.①单一反应物：增加浓度平衡正向移动；转化率：a=b+c（系数）时不变，a>b+c时增大，a<b+c时减小（如2NO2⇌N2O4，增加NO2浓度，NO2转化率增大）。②多种反应物：增加一种反应物（如A），平衡正向移动，A转化率减小，其他反应物（B、C）转化率增大（如2SO2+O2⇌2SO3，增加SO2浓度，SO2转化率减小，O2转化率增大）。2.条件：①吸氧腐蚀：中性/弱酸性环境；②析氢腐蚀：强酸性环境。电极反应：①吸氧：负极Fe-2e-=Fe²+，正极O2+2H2O+4e-=4OH-；②析氢：负极Fe-2e-=Fe²+，正极2H++2e-=H2↑。防护：①牺牲阳极法（贴锌块）；②外加电流法（接电源负极）；③涂漆、镀锌；④制不锈钢。3.技巧：①碳链异构：最长碳链→缩短碳链（对称）；②位置异构：官能团在碳链上的位置变化；③官能团异构：不同官能团（醇与醚、羧酸与酯）。易错点：①漏写对称结构（如C4H10的两种）；②官能团异构判断错误（乙醇与二甲醚）；③手性碳未考虑；④