辽宁名校联盟2025-2026学年高三下学期4月模拟化学试卷及答案

本试卷满分100分，考试时间75分钟。皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上ABCD物品赫哲族鱼皮粘贴画内蒙古马头琴琴箱长白山桦树皮工艺品A.KOH的电子式为C.激发态氧原子的电子排布式可能为1s²2s¹2p⁵A.反应①每加人1molN₂,充分反应后生成NH₃的数目为2NAB.反应②断裂1mol极性键时，转移电子的数目为5NAC.标准状况下，5.6LNO含有的原子数为0.5NA化学第1页(共8页)4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A甲基吸电子BCDAIF₃的熔点远高于AlCl₃晶体类型玻璃玻璃6.化学反应常伴随多彩的颜色变化。下列化学反应中的颜色及对应的反应方程式错误的是A锌片伸入硫酸铜溶液，表面生成紫红色的固体B向AgI悬浊液中加人Na₂S溶液，固体由黄C水浴加热CH₂OH(CHOH)₄COOH+2Ag↓+D向盛有KI溶液的试管中滴人(CH₃COO)₂Pb溶液，试管中出现金黄色沉淀7.化合物M(XQWY₄Z)有良好的离子导电性，比传统的含钴电池正极材料便宜，应用前景广阔。其元素且有8个价层电子。下列说法正确的是A.X的单质在常温下可与氧气反应生成过氧化物N个N个↑↑个化学第2页(共8页)8.有机物I和Ⅱ的结构简式及相互转化如图，下列有关说法正确的是A.化合物I可发生加聚反应、还原反应等B.化合物Ⅱ中有2个手性碳原子C.化合物I、Ⅱ中的碳原子均存在sp³、sp²杂化D.化合物Ⅱ可通过一步氧化反应生成化合物I9.一种基于氯碱工业的新型电解池(如图),可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是溶液电极电极A.左边电极电势低于右边电极电势B.阳极区溶液中Na+浓度逐渐降低C.阴极发生的反应为Fe₂O₃+6e⁻+3H₂O——2Fe+6OHD.理论上每消耗1molFe₂O₃,阳极室溶液质量减少175.5g10.以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃,还含有少量FeS₂)为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行D.将少量Fe₃O₄产品溶于稀硫酸再滴人酸性KMnO₄溶液观察到褪色，则产品中含有FeO11.某锂离子电池电极材料充电后的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。晶胞参数为apm,A点的坐标为(0,0,0),B点的坐标为原子坐标的取值区间为(0,1),若取值为1,相当于平移到另一个晶胞，与取值为0毫无差别。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是化学第3页(共8页)A.晶胞中Li+之间的最短距离为pmB.C点的坐标为C.晶体的密度D.该晶胞有12种原子坐标，故晶胞中有12个微粒12.某学习小组探究铜盐溶液加热蒸干后物质的成分。取少量纯净的氯化铜晶体加水溶解，置于蒸发皿中，加热搅拌，直至蒸干。实验加热过程中观察到蓝色溶液先变成绿色溶液，最后得到棕黄色固体，该固体溶于水后可得蓝色溶液。下列说法错误的是B.温度升高和Cl-浓度的不断增大，均有利于[Cu(H₂O)₄]²+D.由该实验的现象可知：将硝酸铜溶液加热蒸干最后得到硝酸铜13.大连化物所某研究团队开发研究出负氢电池(如图)。已知放电时正极生成A1、Na₃AlH₆和H-,下列说法正确的是A.NaAlH₄中H的化合价为+1价B.放电时负极反应式为CeH₂+H⁻—e⁻—CeH₃C.充电时阳极质量减小D.充电时H向阴极移动14.一定条件下，化合物A和B合成E的反应路径如下：A+B—C;C——D;DE+B已知反应初始A的浓度为0.10mol·L-¹,B的浓度为0.08mol·L-¹,部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是E粤D化学第4页(共8页)A.t₁时刻，体系中A的浓度小于0.02mol·LC.A和B反应生成C的活化能很小D.0～t₂时刻，D的反应速率约15.H₂A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H₂A)+c(HA-)+c(A²一)=0.100mol·L⁻¹的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是B.H₂A的K₂的数量级为10⁻⁴二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)铅阳极泥是铅电解精炼过程中产出的一种副产品，通常含有Au、Ag、Cu、Pb、Sb、Bi及水分，是提取Au、Ag等贵金属的重要原料。工艺流程如下：(2)浸液可用来回收利用Cu、Pb、Sb、Bi等金属，在“选择性浸出”中，溶解Cu的化学反应方程(3)若相关金属的浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示，则选择盐酸的浓度应为 mol·L-¹,温度应为℃。化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)常数K=,若加入11.Na₂SO₃溶液溶解amolAgCl,理论上Na₂SO₃溶液的浓度须达到mol·L-¹(忽略溶解前后溶液的体积变化)。(6)若分金液中金以[AuCl₄]的形式存在，则“氯化分金”中发生的离子方程式为 。17.(14分)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，以提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₂=—90.4kJ·mol⁻¹;Ⅲ.CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃=-49.5(2)在该合成体系中，下列说法不正确的是oA.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡B.若在恒容绝热容器中，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、Ⅱ、Ⅲ都已达到平衡C.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量(3)3MPa下，以进气流量4.5mmol·min⁻¹、n(CO₂):n(H₂)=1:3持续通过装有0.5g催化剂的反应管中(仅发生上述反应I、Ⅱ)。经相同时间测得CO₂的转化率[a(CO₂)]、CH₃OH的选择性[S(CH₃OH)]及CH₃OH的时空收率[Y(CH₃OH)]随温度(T)的变化关系如图所示。①已知图中曲线a代表S(CH₃OH)随温度的变化，则代表CO₂的转化率[a(CO₂)]随温度变化的曲线是,280℃后，曲线a快速下降的可能原因是o (列出计算式即可)。得出气流量为0.038mmol·min⁻¹I.混合2.00g对氨基苯磺酸晶体(M=173g·mol⁻¹)和10.0mL5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入少量NaNO₂,分批次滴人装有2.5mLHCl和13.0mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴15min;Ⅱ.在搅拌下滴人1.3mLN,N-二甲基苯胺(过量)和1.0mL冰醋酸(HAc),搅拌10min,再缓慢得粗产品3.5g。粗产品经提纯后得橙红色片状晶体3.27g。(1)已知N,N-二甲基苯胺有毒，若接触到皮肤，应立即用(填标号)冲洗，再用肥皂水A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀醋酸A.对氨基苯磺酸B.NaNO₂C.盐酸化学第7页(共8页)(4)相比过滤，减压过滤的优点是0(5)提纯甲基橙的方法为0(6)下列与甲基橙有关的说法正确的是(填标号)。A.甲基橙中S原子为sp²杂化B.SO₂通人甲基橙溶液，先变红后褪色C.一般可用甲基橙作盐酸标准液滴定未知浓度氨水的指示剂(7)此次实验的产率是%。19.(14分)有机物G是合成药物的重要中间体，某种合成路线如下：(1)A分子中的官能团名称为◎(2)B→C的反应类型为°①分子中含有一个苯环，苯环上有4个取代基，其中2个为甲基②碱性条件可水解，酸化后得2种产物，2种产物均能被银氨溶液氧化(4)写出C→D的化学方程式：◎(5)F的分子式为C₁₂H₇NO₂,其结构简式为0①(R和R′表示烃基或氢，R"表示烃基);若、CH₃MgBr为主要原料合成的某种路线如下(部分反应物和条件已省略):化学第8页(共8页)参考答案及解析树皮工艺品的主要成分为纤维素。故选A项。2.B【解析】乙炔的分子式为C₂H₂,乙炔的结构简式为3.C【解析】反应①为可逆反应，每加入1molN₂,充分反应后生成NH₃的数目少于2NA,A项错误；反应②断B项错误；标准状况下，5.6LNO的物质的量为0.25mol,共有0.5NA个原子，C项正确；pH=1HNO₃溶液中，H+的物质的量浓度为0.1mol·L-1¹,4.A【解析】由于乙酸中甲基为推电子基团，使得羧基5.B【解析】萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方6.C【解析】反应方程式为CH₂OH(CHOH)₄CHO++2Ag↓+3NH₃+H₂O。故选C项。轨道表示式,D项正确。错误；化合物Ⅱ无法通过一步氧化反应生成化合物I,D项错误。1molFe₂O₃,转移6mol电子，阳极室溶液减少6molNaCl,质量为351g,D项错误。10.D【解析】Fe₃O₄中存在Fe(Ⅱ)可以使酸性KMnO₄11.C【解析】晶胞中有4个S原子，8个Li原子，晶体的密度为³,C项错误。13.B【解析】NaAlH₄为电池正极，其中H的化合价为14.B【解析】由图可知，反应0时刻后，B的浓度由0.08mol·L-¹降为0,说明A与B反应极快，t₁时刻体系中E的量在增加，发生D一E+B,生成的B消后的某时刻，E为0.02mol·L-¹,此时B的浓0,表明此时A和B完全反应生成C,所以A和B生成C的反应速率快，反应的活化能很小，C项正确；在的反应速率约项正确。浓度先增大后减小，A²一的浓度增大，则曲线I表示由曲线I和Ⅱ的交点pH可以得出H₂A的K₂的数量级为10-⁵,B项错误；pH>7的溶液中，由电荷c(OH-),可推出c(Na+)>2c(A²一),则项正确；结合电荷守恒和c(H₂A)+c(HA-)+c(A²-)=0.100mol·L-¹关系式，由图可知当·化学·参考答案及解析c(HA-)=c(A²一)时c(H₂A)计算可取0,则c(Na+)+c(H+)=0.100mol·L⁻¹+c(HA-)+c(OH-),又由于c(H+)>c(OH-),则c(Na+)<0.100mol·L-¹+用率(1分)(2)Cu+Cl₂—CuCl₂(3)4(1分)50(1分)(4)10-1.8(2分)2a+10⁰.9a(2分)(5)还原剂(1分)分银时发生反应：AgCl(s)+2SO₃-(aq)一[Ag(SO₃)₂]³(aq)+Cl-(aq),循环多增大”1分，“可逆反应平衡逆向移动，银的浸取率降(6)2Au+ClO₃+6H++7Cl-一—2AuClz+3H₂O(2分)(2)加入Cl₂和HCl溶解Cu,Cu可与Cl₂反应，化学反应方程式为Cu+Cl₂—CuCl₂或Cu+Cl₂+2HCl——H₂[CuCl₄]。AgCl,由图中信息可知，选择盐酸的浓度应为4mol·L-¹,温度应为50℃。(4)根据AgCl(s)+2SO²-(aq)一[Ag(SO₃)₂]³-(aq)K=10-9.7×10⁷·⁹=10-1.8。由分银原理的离子方程式2倍，即需2amol。根据分银原理离子方程式的平衡常数,可知溶液中=10⁰·9a,因此Na₂SO₃溶液的浓度须达到(2a+(5)“还原”步骤中加入HCHO的目的是将AgCl(s)+2SO₃-(aq)一[Ag(SO₃)₂]后银的浸出率降低。(6)若分金液中金以AuCl7的形式存在，则“氯化分金”中发生的离子方程式为2Au+ClO₃+——2AuCl4+3H₂O。17.(14分)(1)>(2分)(3)①c(2分)反应I速率的增大程度远大于反应Ⅱ,故甲醇的选择性快速下降(或催化剂失去活性)(2分)(分数或小数均给分)(2分)(2)由反应方程式可知，I、Ⅱ、Ⅲ三个反应彼此影响，过提高反应速率来提高甲醇在单位时间内的产量，C项正确。280℃后，曲线a快速下降的可能是因为反应I速率的增大程度远大于反应Ⅱ或是由于升高温度催化剂活性=4.95mmol·h-¹·g⁻¹,进气流量4.5mmol·min⁻¹、n(CO₂):n(H₂)=1:3,所以CO₂的进气流量为的量为,催化剂质量为0.5g,因此假设装置中起始时含有0.04xmmol气体，那n(CO₂)=0.01xmmol、n(H₂)=0.03xmmol,反应I中△n(CO₂)为ammol,反应Ⅱ中△n(CO)为bmmol,则假设反应I达到平衡后再发生反应Ⅱ并达到平衡，反应I:转化/mmol反应Ⅱ:(7)86.5(2分)与对氨基苯磺酸钠反应的量不足，需要增大加入色谱法也可得分)。19.(14分)(1)酮羰基、羧基(2分)CO(g)+2H₂(g)CH₃O根据平衡时转化率为50%,可知a=0.005x,n总=0.01x-a+a—b+0.03x-a-2b+a+=0.038xmmol,解得b=0.001xmmol,则平衡时n(CO₂)=0.01xmmol-0.005xn(H₂O)=ammol=0.005xmm