2020会考化学历年真题试题及易错点标注答案解析

2020会考化学历年真题试题及易错点标注答案解析

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.纯碱D.矿泉水2.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.CB.FC.SD.Ne3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.CaCl₂B.Na₂OC.NaOHD.CH₃COOH4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂ClC.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂OD.C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂↑5.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需用25g胆矾6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag7.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A.用石墨做电极B.用氢氧化钙改良酸性土壤C.用氢气填充气球D.用活性炭吸附冰箱中的异味8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.每一周期都是从金属元素开始，最后以稀有气体元素结束C.短周期元素是指1～20号元素D.元素周期表中，同周期元素原子的电子层数相同10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物B.有机物只含有碳、氢两种元素C.有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成D.烃是指燃烧后只生成CO₂和H₂O的有机物二、填空题(总共10题，每题2分)1.1molH₂O中含______molH原子，______molO原子。2.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为______mol，质量为______g。3.写出下列物质的电子式：NaCl______，H₂O______。4.乙烯的结构简式为______，官能团为______。5.元素周期表中，第3周期第ⅦA族的元素是______，其最高价氧化物对应水化物化学式为______。6.化学反应速率的计算公式为______，单位为______。7.原电池是将______能转化为______能的装置。8.写出实验室制取氯气的化学方程式______。氯气有毒，多余的氯气可用______溶液吸收。9.淀粉在人体内水解的最终产物是______，油脂在人体内水解生成______和______。10.鉴别乙醇和乙酸可用______，现象是______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）2.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.化学反应前后，原子的种类和数目都不变。（）5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）6.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。（）7.乙烯能使溴水褪色，发生的是取代反应。（）8.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇具有酸性。（）9.淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物。（）10.油脂属于酯类，都不能使溴水褪色。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述化学反应速率的影响因素。2.写出甲烷燃烧的化学方程式，并说明其反应类型。3.如何检验溶液中是否含有氯离子？4.简述原电池的工作原理。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高燃料的燃烧效率。2.谈谈化学在环境保护中的作用。3.讨论乙醇汽油的优缺点。4.说说你对化学与生活关系的理解。答案及解析1.选择题答案-1.C。解析：纯碱是碳酸钠，属于纯净物；空气是混合物，碘酒是碘的酒精溶液是混合物，矿泉水含有多种物质是混合物。-2.C。解析：C最高正价为+4价，F无正价，S最高正价为+6价，Ne是稀有气体无正价。-3.C。解析：CaCl₂、Na₂O是离子化合物，但只含离子键；NaOH是离子化合物，含离子键和共价键；CH₃COOH是共价化合物。-4.B。解析：A是取代反应，B是加成反应，C是氧化反应，D是分解反应。-5.D。解析：A应是溶液体积为1L；B溶液浓度不变仍为2mol/L；C没说明标准状况；D配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液需胆矾质量为0.2mol/L×1L×250g/mol=25g。-6.C。解析：A应生成Fe²⁺；B离子配比错误；D电荷不守恒。-7.B。解析：A利用石墨导电性是物理性质；B利用氢氧化钙碱性是化学性质；C利用氢气密度小是物理性质；D利用活性炭吸附性是物理性质。-8.C。解析：A是单位时间内反应物或生成物浓度变化；B化学反应速率是平均速率不是某一时刻速率；D反应速率与反应现象不一定成正比。-9.D。解析：A有16个族；B第一周期从氢元素开始；C短周期元素是1～18号元素。-10.C。解析：含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO等；有机物含碳、氢、氧等多种元素；烃只含碳氢元素，燃烧生成CO₂和H₂O，但燃烧后只生成CO₂和H₂O的不一定是烃。2.填空题答案-1.2，1。-2.0.5，22。-3.，。-4.CH₂=CH₂，碳碳双键。-5.Cl，HClO₄。-6.\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，mol/(L·s)或mol/(L·min)。-7.化学，电。-8.\(MnO₂+4HCl(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O\)，NaOH。-9.葡萄糖，高级脂肪酸，甘油。-10.紫色石蕊试液，乙酸使石蕊试液变红，乙醇无现象。3.判断题答案-1.×。解析：1mol任何物质含有的微粒数约为6.02×10²³个，原子数不一定。-2.√。-3.√。-4.√。-5.×。解析：氧化剂得电子，化合价降低。-6.√。-7.×。解析：乙烯与溴水发生加成反应。-8.×。解析：乙醇与钠反应不能说明乙醇有酸性，乙醇是非电解质。-9.√。-10.×。解析：不饱和油脂能使溴水褪色。4.简答题答案-1.影响化学反应速率的因素有：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。②温度：升高温度，反应速率加快。③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。④催化剂：能降低反应活化能，加快反应速率。⑤其他：如固体表面积等，增大固体表面积，反应速率加快。-2.\(CH₄+2O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO₂+2H₂O\)，属于氧化反应。-3.取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。-4.原电池工作时，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极，正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。同时，溶液中的阴离子向负极移动，形成闭合回路，从而实现化学能向电能的转化。5.讨论题答案-1.提高燃料燃烧效率的方法有：①增大燃料与空气的接触面积，如将固体燃料粉碎等。②适当增加空气量，保证燃料充分燃烧。③选择合适的反应条件，如合适的温度等。-2.化学在环境保护中的作用：①治理污染：利用化学反应原理处理废水、废气、废渣等。②开发新能源：如太阳能、风能等，减少对环境的污染。③监测环境：利