2026年新课标II卷高考化学作文审题立意专题卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学作文审题立意专题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项）1.下列化学观点中，最能体现“变化观念与平衡思想”的是（）A.物质由原子构成，原子在化学反应中重新组合B.酸碱中和反应中，酸和碱按一定物质的量比反应恰好完全时，溶液pH=7C.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数D.分子是保持物质化学性质的最小粒子2.“微观结构与宏观性质”是化学学科的重要思想。下列实例中，主要体现了该思想的是（）A.水在0℃结冰，体积膨胀B.碘晶体易升华，碘蒸气遇冷凝华C.碳酸钠溶液呈碱性，而碳酸溶液呈酸性D.钠的密度小于水，而汞常温下为液态3.下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A.蒸发溶液时，为加快蒸发速率，应不断搅拌并使用酒精灯持续加热B.用浓硫酸干燥氨气时，应选择合适的吸管或洗气瓶，并确保气流方向正确C.配制一定物质的量浓度的溶液时，应先在容量瓶中溶解固体，再转移至烧杯冷却D.进行焰色反应实验时，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃4.下列说法中，正确的是（）A.化学反应必然伴随着能量变化，能量变化越剧烈，反应速率一定越快B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入惰性气体，平衡不发生移动D.所有自发进行的化学反应都是熵增加的过程5.下列有关工业制碱过程的叙述，正确的是（）a.紫红色溶液X是饱和食盐水，其主要成分是NaClb.沉淀Y是NaCl，其主要成分是BaSO4c.气体Z是CO2，其来源是煅烧石灰石d.整个过程体现了绿色化学思想，实现了NaCl资源的综合利用A.仅a正确B.仅b正确C.a和c正确D.a、b和d正确6.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠7.下列关于能源的说法，不正确的是（）A.太阳能、风能、地热能属于可再生能源B.氢能是一种清洁能源，其燃烧产物是水C.化石燃料的燃烧是当前最主要的能源消耗方式，但其大量使用会导致环境污染和气候变化D.核能发电过程中会发生核聚变反应8.下列关于物质性质的描述，正确的是（）A.氧化物一定是离子化合物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸D.盐一定易溶于水9.将一块质量为ag的镁铝合金投入到足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量为bg。则合金中镁和铝的质量之比可能为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:110.下列说法中，能够体现“化学与社会发展”关系的是（）A.利用化学方法合成药物，延长人类寿命B.开发新型电池材料，提高能源利用效率C.利用化学知识解释自然现象，如彩虹的形成D.通过化学实验验证元素周期律的发现过程二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项或多项。有多项符合的，全部选对得3分；有漏选的，得1分；有错选的，得0分）11.下列关于化学实验的说法，正确的是（）a.分离提纯固体混合物时，可利用溶解度差异进行重结晶b.进行滴定实验时，必须精确控制滴定管的活塞和视线高度c.用燃烧法鉴别硫和碳粉时，可根据燃烧产物的颜色和气味进行判断d.配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于浓盐酸中再稀释12.下列过程中，涉及到化学变化的是（）a.活性炭吸附异味分子b.铁粉在潮湿空气中生锈c.碘的升华d.水电解生成氢气和氧气13.下列关于溶液的说法，正确的是（）a.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相同b.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5c.在相同温度下，物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碳酸根离子浓度前者大于后者d.沉淀溶解平衡常数越大，该沉淀越易溶解14.下列说法中，正确的是（）a.合成氨工业中，使用铁触媒能提高N2转化为NH3的平衡转化率b.原电池中，电子流出的一极是负极c.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生还原反应d.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置15.下列措施中，有利于实现“化学可持续发展”目标的是（）a.大力推广使用一次性塑料制品b.开发高效、低毒的农药和化肥c.推广利用工业尾气制备甲醇等化学品的技术d.加强废弃物的分类回收和无害化处理三、简答题（本题共4小题，共65分）16.（15分）化学与人类生活息息相关。请结合化学知识回答下列问题：（1）食品包装中常使用铝箔，请列举铝的至少两个物理性质，并说明铝制品耐腐蚀的原因。（2）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的化工原料。请写出碳酸钠与少量氢氧化钙溶液反应的化学方程式。若要鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，可以采用什么简单的方法？并说明原理。（3）燃烧化石燃料是造成空气污染的重要原因之一。请列举两种化石燃料，并说明其燃烧可能产生的主要大气污染物及对环境的影响。17.（15分）化学实验是学习和研究化学的重要手段。请回答下列问题：（1）下列仪器中，可用于干燥气体的是________（填字母代号），可用于盛放固体药品的是________（填字母代号）。A.烧杯B.锥形瓶C.实验瓶D.干燥管E.漏斗F.药匙（2）进行钠与水反应的实验时，应将钠块放在________中，并缓慢伸入水中，原因是________。（3）配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取氢氧化钠固体的质量是多少克？请写出计算过程。（4）设计一个实验方案，验证铁生锈需要氧气和水。简要说明实验步骤和预期现象。18.（15分）化学工业对推动社会经济发展起着重要作用，但也可能带来环境问题。请结合实例回答下列问题：（1）工业上合成氨常采用哈伯法，该反应的化学方程式为________________。请从化学平衡角度分析，为提高氨的产率，可以采取哪些措施？（至少列举两点）（2）某工厂排放的废水含有大量酸性物质，对环境造成污染。请列举两种可以用于中和酸性废水的碱性物质，并说明选择这些物质的理由。（3）绿色化学要求化学产品的设计、制造和应用过程对环境友好。请列举一个绿色化学的实例，并说明其优点。19.（20分）化学源于生活，也服务于社会。请围绕“化学与可持续发展”这一主题，结合你所学化学知识，谈谈你的认识和理解。（1）请列举当前社会面临的至少两个与能源或环境相关的挑战。（2）化学在应对这些挑战中可以发挥哪些作用？请分别举例说明。（3）作为未来的学习者或工作者，你认为应该怎样践行化学可持续发展理念？试卷答案一、选择题1.C2.C3.B4.C5.D6.B7.D8.B9.C10.A二、多选题11.ab12.bd13.acd14.b15.bcd三、简答题16.（15分）（1）物理性质：具有良好的延展性（或导电性、导热性、密度小等）；耐腐蚀的原因：铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而稳定的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。（每点2分，答出两点即可，原因2分）（2）化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（3分）方法：取样，加入稀盐酸。（1分）原理：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应也生成二氧化碳气体，但反应速率更快，或有更剧烈的气泡产生。（2分，答出一种即可）（3）化石燃料：煤、石油、天然气（任选两种）。（1分）大气污染物：二氧化硫、氮氧化物、烟尘（任选两种）。（1分）影响：形成酸雨、光化学烟雾、雾霾，危害人体健康，导致全球气候变暖等。（2分，答出一点即可）17.（15分）（1）干燥气体：D；盛放固体药品：B、C、E、F。（每空1分，共4分）（2）烧杯（或石棉网）；防止钠浮在水面上反应过于剧烈而溅出，导致危险。（每空2分）（3）n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g（计算过程3分，答案1分）（4）实验方案：取两支试管，分别加入等量的干燥的铁钉，一支试管通入干燥的空气，另一支试管密封于充满干燥空气（或氮气）的容器中，然后将两支试管置于相同且潮湿的环境中。（3分）预期现象：通入干燥空气的试管中的铁钉表面出现红褐色锈迹；密封于干燥空气（或氮气）中的铁钉无明显现象。（2分，现象描述清晰即可）18.（15分）（1）N2+3H2⇌2NH3（2分）措施：升高温度、增大压强、及时分离出氨气、使用催化剂等（任选两点）。（每点2分，共4分）（2）碱性物质：氢氧化钙、氢氧化钠（任选两种）。（1分）理由：它们是常见的碱，能与酸发生中和反应，且价格相对较低，来源较广（任选一条理由）。（2分）（3）实例：利用CO2与H2在催化剂作用下合成甲醇（或利用CO2与环氧乙烷合成聚碳酸酯等）。（1分）优点：充分利用了温室气体CO2，减少了环境负担；合成了有用的高附加值化学品，实现了资源循环利用。（2分，答出一点即可）19.（20分）（1）挑战：能源短缺（如化石燃料枯竭）；环境污染（如空气污染、水体污染、土壤污染）；气候变化（如全球变暖）；资源枯竭等（任选两点）。（2分，答出一点即可）（2）作用与举例：*应对能源短缺：开发新型电池材料，如锂离子