高考化学基础知识综合复习优化集训13化学反应的速率与限度

优化集训13化学反应的速率与限度

一、选择题

1.对于反应2S02(g)+02(g)12so3(g),能增大正反应速率的措施是()

A.通入大量。2B.增大容器容积

C.移去部分S02D.降低体系温度

2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.化学反应速率为0.8mol-L・s।是指1s时某物质的浓度为0.8mol•L'

C.不可逆反应的化学反应速率一定大,可逆反应的化学反应速率一定小

D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显

高温、而压

3.在岫+3也’催化剂2NM的反应中，在5s内N2的浓度由6mol・L।减至2mol-I」。则训3的化

学反应速率是()

A.2.4mol•L,s

B.1.6mol•L1•s-1

C.0.8mol•L1•s1

D.0.08mol,L1•s1

4.下列关于反应速率的说法中不正确的是()

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

5.(2021浙江绍兴鲁迅中学高二限时训练)A(g)+3B(g)-22(g)在不同条件下的反应速率表示如下,

其中反应进行最快的是()

A.r(A)=0.01mol•L1,s

B.r(B)=0.02mol•L1•s

C.v(B)=O.60mol•L'1•min'1

I).r(C)=l.00mol-L1•min1

6.现有反应4NHa+5()2-4N0+6H。反应速率分别用r(NH3)>rfe)>"NO)、r(H2O)表示,其关系正确

的是()

A.4r(NH3)=5r(O2)

B.4r(NH3)=5r(H20)

C.4r(02)=5r(N0)

D.4r(NH3)=5r(NO)

7.5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol-L稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液

体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()

A.v(H2soi)=0.5mol,L1•min1

-1-1

B.r(H2S0i)=lmol,L,min

C.r(Fe)=0.5mol,L1,min1

D.r(FeS0i)=lmol•Ll•min1

8.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应:2N0(g)+2C0(g)iN2(g)+2C02(g)。起始反应时

N0和C0各为4mol,10s后达到化学平衡，测得此为1moE下列有关反应速率的说法中E确的是

()

A.反应前5s内，用N0表示的平均反应速率为0.1mol・L'•s1

B.达到平衡后，升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大

C.达到平衡后,反应速率的关系有：/正(C0)=2/龙(必)

D.保持容器体积不变,往容器中充入1molOz,正、逆反应速率都不改变

9.已知2sOKgHOKg)=^2S0：(g)是一个正反应放热的可逆反应。起始反应物为SO2和0?(物质的量

之比为2：1,且总物质的量不变)。S“>的平衡转化率(给随温度和压强的变化如下表：

汨mu压强/(lO,Pa)

度

1.015.0710.125.35(),7

/K

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

下列说法不正确的是（）

A.定压强下降低温度,SO?的平衡转化率增大

B.在不同温度、压强下,转化相同物质的鼠的SO?所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO,的转化率已相当高

10.反应C（s）+HQ（g）=C0（g）+H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应

速率几乎没有影响的是（）

①增加C的用最②将容器体积缩小一半③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大④

保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A.②④B.①③

C.③④D.①④

11.（2021浙江磐安第二中学化学竞赛）在一定条件下，反应:2N0+02-2N（）2在定容容器中发生，对该

反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）

A.混合气体的总分子数不再变化

B.混合气体的颜色不再变化

C.容器的总压强不再变化

D.混合气体的总质量不再变化

12.下列各组反应互为可逆反应的是（）

A.2NaHCO3-Na2C03+C02t+卜3

NaEOs+COLHQ—2NaHC03

B.2IL0鲤曳2H2t+O2t2H2+O2—-2H?0

01.01.20

20.8

40.6

60.9

A.在0~2min内，B的反应速率为0.1moi-I.1•min」

B.2min时,C的物质的量浓度为0.4mol・L-1

C.4min时,反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

I).在4~6min内，容器内气体分子的总物质的量不变

二、填空题

17.已知硫代硫酸钠溶液与硫酸反应会生成不溶于水的硫黄。

(1)写出该反应的禽子方程式:，通过比较,可以

判断该反应进行的快慢。

(2)下列情况中，最先看到硫析出的一组是(填字母)。

选温度Na2s2。3溶液的体积和物质的量H2sol的体积和物质的量

项/℃浓度浓度

2mi.2mL

A20

0.1mol•L”0.1mol♦L1

2mL2mL

B20

0.2mol•L-10.2mol•L1

2mL2mL

/-*

50

0.1mol,L-10.1mol,L”

2mL2mL

D50

0.2mol,L10.2mol,L-1

18.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率?请将影响因素填在下列横线上。

(1)集气瓶中也和C12的混合气体，在瓶外点燃铁条时发生爆炸:O

(2)熔化的KClOs放出气泡很慢,加入少量MnO?很快产生气体:。

(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有

慢:_____________________________

(4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象:0

19.在N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应中,自开始至2s,氨的浓度由0变为0.6mol-L则此反应的

平均反应速率用氨气表示为，用氮气表示为。

20.

7C时,A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

根据以上条件，1可答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为0

⑵用A表示2min内的平均化学反应速率为mol•1/•min\

21.

一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的最随时间变化的曲线如右图所示:

(1)反应的化学方程式为。

(2)反应0~10s的化学反应速率HZ)=0

(3)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了。

参考答案

优化集训13化学反应的速率与限度

1.A解析通入大量02,反应物浓度增大,反应速率增大,A项正确;增大容器容积,反应物浓度减小，

反应速率减小,B项错误;移去部分S0?,反应速率减小,C项错误;降低体系温度,反应速率减小,I)项

错误。

2.A解析化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,A项正确;反应速率为0.8mol•s'1

表示Is内某物质的浓度平均变化了0.8mol-项错误;大可逆反应不等同于化学反应速率一定

大,可逆反应不等同于化学反应速率一定小,C项错误;反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应

瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生,D项错误。

1111

3.B解析/(的二'"•'Jmoi•L二0gmo1则r(NH<)=2r(N2)=l.6mol,L,s\

5S

4.B

5.A解析根据不同物质的速率之比等于计量数之比将不同物质的反应速率转化为同一物质以同一

单位表示的速率进行比较。A.r(A)=0.Olmol•L,s-0.6mol•L1•min';B.r(B)=O.02mol•L,s

I=l.2mol•L1,min*,则r(A)=^r(B)=0.4mol,LH,min\C.v(B)=O.60mol•L1•min\贝lj

3

r(A)=^r(B)=O.2mol•L1,min1;D.r(C)=l.OOmol,LH,min则r(A)=^r(C)=0.5mol•L',minlo

32

综上所述反应速率最快的是A.故答案为Ao

6.C

7.A解析铁粉的物质的量为"g°lmol>则参加反应的硫酸的物质的量也是0.Imol,故参加

56g•mol1

反应的硫酸的物质的量浓度为器乎=lmol•1「；则v(H2so。:竺=〔〈I：L二()5mol•L1-min

0.1Lt2min

l

,r(FeSO.)=r(H2SO.)=O.51noi-I?・min'而铁是固体，不能用于表示反应速率,故选A。

1m)】

8.C解析前10sft,r(N2)=^=0.05mol•L"•s",速率之比等于化学计量数之比,故前10s内

10s

l

r(N0)=2r(N2)=2X0.05mol-L-s*'=0.Imol-・s",前5s反应物的浓度更大,反应速率更快，故前

5s的平均反应速率大于前10s的平均反应速率,故A错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,故B

错误;可逆反应达平衡时,用不同物质表示正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，n(C0)=2叱

(2)时正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,说明反应达到平衡状态，故C正确;NO能与氧气反

应,因此充入02时NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低,正反应速率降低，故1)错误。

9.B解析分析表中数据可知，一定压强下降低温度,SO?的平衡转化率增大,A正确;在不同温度、压

强下,反应速率不等,因此转化相同物质的量的S02所需要的时间不相等,B不正确;使用催化剂可以

加快化学反应速率，因此可以缩短反应达到平衡所需的时间,C正确；从表中数据可知,在常压下S0?

的平衡转化率已经很高，如果采用加压措施,所需动力越大，能源消耗越高，因此工业生产SCh不采取

加压措施,D正确。故选B。

10.B解析①因C为纯固体,改变其用量对反应速率无影响，故①选;②容器体积减小,反应体系中

各气体物质的浓度增大，反应速率增大,故②不选;③容器体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，

反应速率不变,故③选;④压强不变,充入N2,反应体系的压强减小,反应速率减小，故④不选。故选Bo

11.D解析混合气体的总分子数不再变化，说明各组分的浓度保持不变，达到平衡,A项正确;混合气

体的颜色不再变化,说明各组分的浓度保持不变,达到平衡,B项正确；容器的总压强不再变化,说明

各组分的浓度保持不变,达到平衡,C项正确;反应混合物中各组分均为气体,故混合气体的总质量一

直不变,混合气体的总质量不再变化不能说明达到平衡,D项错误。

12.C解析可逆反应要求在相同条件下同时向正、反两个方向进行，只有C项符合。

13.A解析用反应速率来判断可逆反应是否达到平衡，必须一个是正反应速率,一个是逆反应速率，

并且比值大小刚好等于化学计量数之比,所以A项符合题意;容器中物质的总质量始终不变:B项不

符合题意;生成ImolCO的同时肯定生成ImolFUD项不符合题意；反应体系中两种物质的物质的量之

比相等并不能说明反应是否达到平衡,C项不符合题意。

14.A解析由于可逆反应存在反应限度，向容器中充入IrnolM和3molH2,最终不可能全部反应生成

2molNH3o

15.D解析单位时间里生成2molB,同时消耗3/TmolC,都表示逆反应速率,所以不能说明反应达到

平衡,故A错误；该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明反

应达到平衡状态,故B错误;反应过程中，混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度

始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;化学反应达到平衡

状态时，各物质的物质的量不变，百分含量不变，故D正确。

16.D解析0、2min,A的反应速率为0.Imol•L_1,min-1,B的反应速率为0.2mol,I.1,min1;2min

时,C的物质的量的浓度为0.6mol•I/';4min时达到反应平衡,但正、逆反应速率不为0,而是动态

平衡;题给化学反应前后气体物质的量相等，所以分子的总的物质的量不变，故A、B、C错误,1)正确。

17.答案⑴Sa—+2H'^-S02t+SI+H20出现浑浊现象所需时间的长短(2)1)

解析(D硫代硫酸钠溶液与硫酸反应生成不溶于水的硫黄,反应的离子方程式为SX)a+2H'—SO2t

+SI+比0,反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，因此通过比较出现浑浊现象所需时间的长短,可以

判断反应进行的快慢。(2