高一试卷最终版

山西大学附中学年高一第一学期12月（总第三次）月考化学试题考查时间：80分钟考查内容：必修一：第一章到第三章可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ca40Al27Fe56Cu64Zn65S32Cl35.5Br80I127Ba137选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品2．下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物D．KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质3．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA5．下列离子方程式中不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－2Fe2++I2C．玻璃刻蚀：SiO2+4H++4Cl=SiCl4+2H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl、Na+、NO3B．K+、Na+、NO3、HCO3C．Na+、Ba2+、Cl、NO3D．Na+、K+、AlO2、SO427．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液 B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液 D．0.02mol•L﹣1的氨水8．下列实验现象描述正确的是选项实验现象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A．氨水B．浓NaOHC．AgNO3D．NaCl10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN、Br－可以大量共存B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe11.下列说法中正确的是：A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出13.120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成气体的体积不同，盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L14．将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br），发生反应的离子方程式是A．Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．2Fe2+＋2Br＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl＋Br2D．2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl＋2Br215．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是A．Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行B．Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性C．Na2O2与Al反应的方程式为：2Al+3Na2O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3Na2O+Al2O3D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO416．如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不能发生变化的是：①一个12C原子的质量②阿伏加德罗常数(NA)③摩尔质量④O2的相对分子质量⑤气体摩尔体积⑥gC2H5OH的物质的量⑦98%()硫酸的物质的量浓度⑧44gCO2所含的分子个数A．②③④B．①⑧C．①②⑦⑧D．①⑤⑧17．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为A．a%B．1—1.75a%C．4／7（1—a%）D．3／7（1—a%）18．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7非选择题19.（共10分）（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式__________________。20．（10分）物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解AACDIHJEC盐酸NaOH溶液过量CO2B高温△A△盐酸FNaOH溶液G空气中（1）A的化学式是，A与B反应的反应类型是（填四大基本反应类型）。（2）I→J反应的离子方程式是。（3）F转化为G的过程中观察到的现象是，反应的化学方程式是。21．（6分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、和I﹣。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体（摩尔质量为17g/mol）能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①；还不能确定是否存在的离子是②，为确定该离子是否存在，可以通过证明该离子的存在。（填写实验方法）22．（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________（2）装置中干燥管B的作用是_______________（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________23.（8分