湖北省随州市高三下学期模拟预测（二模）化学试卷（原卷版）

高三化学可能用到的相对原子质量：：1：7：：：：：：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是A.利用活性炭吸附汽车异味B.用75%的酒精消毒伤口C.用肥皂水清洗蚊虫叮咬处D.用氢氟酸雕刻玻璃花纹2.下列化学用语表达正确的是A.的电子式：B.聚丙烯的链节：C.sp杂化轨道的示意图：D.制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：+nHCHO+nHO3.下列描述不能正确地反映事实的是A.室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和B.乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化C.通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛D.食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是实验目的A．制备并测量其体积B．干燥实验示意图第1页/共11页

CD溶液浓实验目的腐蚀

度实验示意图A.AB.BC.CD.D5.下列说法错误的是A.是利用其强氧化性对自来水杀菌消毒B.硝酸纤维是纤维素和硝酸通过硝化反应生成的一类纯净物C.等离子体是由电子、阳离子和电中性的粒子组成的气态物质D.表面活性剂是通过在水面形成一层疏水基团朝向空气的单分子层来降低水的表面张力6.某化合物的化学式为。X、Y、Z属于前四周期元素且位于不同周期，X是前四周期中未成对电Y原子s轨道上的电子数和pZ原子的核外电子有17种运动状态。下列说法正确的是A.X位于元素周期表的ds区B.三者中X的第一电离能最大C.最简单氢化物沸点：D.键的极性：7.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A工业盐酸呈亮黄色工业盐酸中溶有B溶液显碱性的水解程度大于电离程度可以与水反应产C中H为负价生第2页/共11页

D原子光谱为离散的谱线原子核外的电子的能量是量子化的A.AB.BC.CD.D8.A、C、E是由短周期元素组成的二元化合物，A、C通常为无色气体，B通常为黄绿色气体，溶液的pH小于2，溶液的pH为2，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.A具有还原性，不能用D的浓溶液干燥AB.可以用蒸馏的方法分离混合物FC.C为碳原子数小于或等于4的烃D.将A和B分别通入紫色石蕊试液，现象相同9.在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为dpm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是A.锂离子的总缺位率为B.该晶体中存在的作用力有离子键和共价键C.氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12D.该晶胞的密度为10.二氯异氰尿酸钠[]室中制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸第3页/共11页

[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：，该反应为放热反应。下列说法错误的是A.装置B中饱和食盐水B.装置C需要冰水浴控温C.通入C中可起到搅拌作用D.开始滴加[吡啶溶液时应停止通《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关于东莨菪碱说法正确的是A.分子式为B.分子中有5个手性碳原子C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1mol该物质最多消耗2molNaOH12.人体血液内排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，His代表组氨酸。下列说法错误的是第4页/共11页

A.His中的氮原子②比氮原子①更容易与形成配位键B.碳酸酐酶(CA)中键角比中键角大C.碳酸酐酶(CA)活性不足可能会造成呼吸性碱中毒D.，途径a决速步的过渡态为13.下列关于卤族元素物质性质或现象的解释错误的是A.的熔点高于，因为是离子晶体，是分子晶体B.的键能小于的键能，因为键长越短键能越大C.可以形成而只能形成或，因为原子的半径小于原子D.的酸性强于，因为的电负性大于，导致前者的键极性大14.多伦多大学的研究团队提出了一种偶联电解系统，将电还原反应与有机氧化反应结合，可以实现高效的CO和丙烯醛共生产。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是第5页/共11页

A.a为电源的负极B.阴极上的反应式为：C.制得1mol丙烯醛，理论上外电路中迁移了2mol电子D.电解一段时间后，阳极区溶液的pH不变15.向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是A.曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线B.AgBr的溶度积常数C.反应的平衡常数K的值为D时有：二、非选择题：本题共4小题，共分。16.从某种含钒废渣(主要成分为、、、CaO等杂质)里分离稀土元素钪Sc的工业流程如下：查阅资料：①“萃取”过程中会有少量Fe元素进入萃取液中。②与强碱反应生成。第6页/共11页

回答下列问题：（1）基态Sc原子的价层电子排布式为___________。（2）滤渣1主要成分有___________。(填化学式)（3___________、___________。（4、、的沉淀率随pH的变化如图。①试剂X应为___________(填“”或“”)，反应的离子方程式为___________；②控制的最佳pH为___________。③“反萃取”选择用氨水而不用NaOH的原因是___________。（5恰好完全沉淀时，溶液的d，此时，___________。(用含a、b、c、d的代数式表示。已知，，，一般认为离子浓度小于认为离子沉淀完全)17.一种药物(I)的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为___________，F中含氧官能团名称为___________。（2）D→E的化学方程式为___________。吡啶的结构简式为___________，推测其在该步反应中的作用为第7页/共11页

___________。从整个合成路线来看，设计该步反应的目的是___________。（3）E→F过程中，可用代替浓硫酸做反应催化剂且反应的副反应少。酸性强于浓硫酸，原因是___________。（4）F→G的反应类型为___________。（5）已知X是物质C的同系物且其相对分子质量比物质C少14，符合下列条件的X的同分异构体有___________种。①除苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基。②能与溶液作用显紫色，能发生银镜反应。③一个碳原子上不能同时存在两个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1的结构简式为___________(任写一种即可)。18.某实验小组探究银镜实验及实验后溶解Ag的实验方案。ⅰ．银镜的生成在洁净的试管中加入2%制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。（1___________(填字母)a．麦芽糖b．蔗糖c．葡萄糖d．甲醛（2）写出乙醛发生银镜反应离子方程式___________。（3的氧化性强于溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，最终未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应可能的机理如下图：溶液与乙醛直接反应不能制得银镜可能的原因是___________(写出一条即可)。ⅱ．探究银镜的消除。向含有银镜的试管中加入5mL试剂a，实验现象见下表：实验序号试剂a实验现象第8页/共11页

1溶液___________量气泡，溶液变浑浊，2溶液试管内壁附有一层灰黑色物质3银镜未失去光泽溶液4溶液壁附有褐色物质查阅资料：粉末和Ag粉末均为黑色固体。能溶于氨水，Ag不能溶于氨水。（4）实验1中的现象是___________。（5）经检测，实验2中灰黑色物质有，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整(写化学方程式)：___________，。（644中的褐色物质可能是单质Ag粉、或者被染色的AgCl。向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入试剂b，褐色物质不溶解，洗净后，再加入试剂c，褐色物质完全溶解，证明褐色物质是被染色的AgCl。试剂b是___________，试剂c是___________。（7）对比实验3和实验4，解释溶液能够溶解单质银的原因：___________。19.的催化重整可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）反应的___________。（2）恒温恒容的密闭容器中，发生反应II，下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是___________(填第9页/共11页

字母)。a．的浓度不变b．气体总压强不变c．气体密度不变d．和的物质的量相等（3、和下，的平衡转化率与压强的关系如下图1、、由低到高的顺序为___________。（4）反应Ⅲ的正、逆反应速率可分别表示为、，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。则如图2所示的2条实线ab随变化关系的是___________(填字母)随变