鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1一、选择题1．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B.在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)32．下列反应离子方程式正确的是()A.钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH+H2↑B.NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH＋H+＋SO42=BaSO4↓+H20D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO33．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O4．下列反应离子方程式正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2+4NH4++2H2OD.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5．下列反应的离子方程式，正确的是（）A.Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+=CO2+H2OC.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H26．钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A.①②③B.①②C.②③D.①③7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()A.K+、Na+、Cl、CO32B.NH4+、Na+、Cl、SO42C.Na+、HCO3、NO3、SO42D.K+、MnO4、Na+、Cl8．下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑B.碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O9．下列说法错误的是()A.常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L－1B.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D.25℃时，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50mL10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B.0.1mol·L1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D.由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－11．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH＋CO32＋2H＋＝HCO3＋H2OB.2OH＋CO32＋3H＋＝HCO3＋2H2OC.2OH＋CO32＋4H＋＝CO2↑＋3H2OD.OH＋CO32＋3H＋＝CO2↑＋2H2O12．下列解释事实的方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－B.0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：CO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD.一定条件下，0.1molN2和0.3molH2充分反应放出热量小于9.2kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－113．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(A.0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－B.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C.3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－B.使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SOC.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－二、非选择题15.(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________；②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________；③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________；(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________；②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________；③铁的还原性比铜强____________。16.现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)；(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________；(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。17.某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH、Cl、NO3等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是______，乙厂的废水含有的三种离子是______。18.现有浓度均为0.1mol·L1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L1（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____；（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L1；（4）已知t℃时，Kw＝1×1013，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。19.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1）制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_______）；A．铁氰化钾B．硫氰化钾C．酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________；乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________；（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色；（3）工艺流程中第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________；（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于______mol·L−1。参考答案1．【答案】D【解析】A．0～a段加入的NaOH溶液与HCl的反应，A错误；B.b～c段加入的NaOH发生反应Mg2++2OH=Mg（OH）2↓，B错误；C．d～e段加入的NaOH溶液发生的反应为Al（OH）3+OH=AlO2+H2O，C错误；D．对应的电解质越难电离，越易与OH反应，五种微粒中，能与OH反应的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易与OH反应，其次为Al3+，Mg2+，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正确；答案选D。2．【答案】D【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++OH+HCO3═CaCO3+H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的离子反应方程式为Ba2++2OH＋2H+＋SO42=BaSO4↓+2H20，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3，故D正确；故选D。点睛：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH和CO32时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。3．【答案】C【解析】A、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+H+→HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故A正确；B、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32+H+→HCO3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2O，故B正确；C、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2CO32+4H+=2HCO3+2H2O，故C错误；D、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选C。本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握与量有关的离子反应、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量关系，题目难度中等。4．【答案】D【解析】A.过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++HCO3+OH＝CaCO3↓+CO32+H2O，A错误；B.次氯酸钙溶液中通入过量SO2发生氧化还原反应生成氯化钙、硫酸钙等，B错误；C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D错误，答案选D。点离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。5．【答案】D【解析】A项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO3+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C项，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D项，铝具有两性，与强碱溶液反应，D正确。6．【答案】A【解析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na＋和OH－生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。故选A。7．【答案】A【解析】A.K+、Na+、Cl、CO32在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B.NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C.HCO3在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D.MnO4在溶液中不显无色，D错误，答案选A。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8．【答案】B【解析】A、HCO不能完全电离，不能拆成离子，选项A错误；B、碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，选项B正确；C、氧原子不守恒，选项C错误；D、忽视了CO与Ca2＋生成CaCO3沉淀，选项D正确。答案选B。9．【答案】A【解析】A、CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)＞1.0×10－13mol·L－1，选项A错误；B、pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－1mol·L－1，选项B正确；C、等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，选项C正确；D、H2SO4溶液中n(H＋)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol，NaOH溶液中n(OH－)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×1010．【答案】A【解析】pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－不反应，故A正确；Fe3+与I－发生氧化还原反应、Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3，故B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋生成氢氧化铝沉淀，故C错误；由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2－变为铝离子、CO32－变为二氧化碳气体，故D错误。11．【答案】C【解析】试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋→H2O，然后是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O；则①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，选项A正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，选项B正确；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，选项D正确；故选项C符合题意。12．【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，水解离子反应为CO32+H2O⇌HCO3+OH，故A正确；B.0.1

mol•L1氨水的pH为11，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH，故B正确；C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体的离子反应为ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；D．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=92

kJ•mol1可知，一定条件下，0.1

mol

N2和0.3

mol

H2充分反应放出热量小于9.2

kJ，故D正确；故选C。13．【答案】B【解析】A、钙离子与碳酸离子结合形成难溶的碳酸钙，所以碳酸根离子不能大量共存，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Na+、NO3、Cl离子之间不发生反应，也不氢离子反应，故B正确；C、亚铁离子具有还原性，而过氧化氢具有氧化性，两者要发生氧化还原，所以亚铁离子不能共存，故C错误；D、KSCN溶液与铁离子形成络合物，所以铁离子不能存在体系中，故D错误；故选B。本题考查离子共存的正误判断。注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：加入铝粉产生氢气等。14．【答案】B【解析】A．常温pH＞7的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故A不选；B．使甲基橙试液变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．由水电离出的c（H+）=l．0×1013

mol•L1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32，故C不选；D．加铝粉能产生大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选B。本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。本题的易错点为D，加铝粉能产生大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液。15．【答案】NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2被Na2SO3还原生成I－SO32－＋I2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2OClO－>I2>SO42－Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu与FeCl3溶液能反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【解析】（1）①次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO+2I+H2O═I2+Cl+2OH，故答案为：NaClO将KI氧化生成了I2；ClO+2I+H2O═I2+Cl+2OH。②Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32+I2+2OH═SO42+2I+H2O，故答案为：I2被Na2SO3还原生成了I；SO32+I2+2OH═SO42+2I+H2O。③氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO＞I2，由②可知I2＞SO42，故答案为：ClO＞I2＞SO42。（2）①Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。②Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强，故答案为：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可证明铁的还原性比铜强，故答案为：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。16．【答案】①②③④⑧②④⑥NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑【解析】（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化氢、碳酸氢铵、均是强电解质，乙醇是非电解质，醋酸是弱电解质，铝和食盐水既不是电解质，也不是非电解质；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是碳酸氢钠、碳酸氢铵、金属铝。（3）碳酸氢铵与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。17．【答案】OHK+ClAg+Fe2+NO3【解析】甲厂的废水呈明显碱性，说明有OH―，无Fe3＋（Fe(OH)3沉淀），所以银离子在乙中（AgOH不存在），则乙中没有Cl―所以乙中有硝酸根（阴离子只剩他了），故甲厂废水含有的三种离子是OH、K+、Cl，乙厂的废水含有的三种离子是Ag+、Fe2+、NO3本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲、乙厂废水成分的分析以及离子的性质即可解答。解题关键：（1）甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合离子的共存分析；（2）乙中含有Ag＋、Fe3＋，阴离子只有NO3―。18.【答案】5×10-14c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)0.1＞9∶【解析】(1)0.1mol·L1的硫酸中c(H+)=0.2mol/L，则水电离出的c(H+)=c(OH)===5×1014mol/L，故答案为：5×1014；(2)醋酸钠属于强碱弱酸盐，要水解，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)；(3)醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=×2=0.1mol/L，故答案为：0.1；(4)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×1013＞1014，所以t℃＞25℃；t℃，KW=1×1013，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则有：=0.01mol/L，则a：b=9：2，故答案为：＞；9：2。19.【答案】BFe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+没有2H++2e═H2↑橙65AgCl5×10−3【解析】（1）Fe3+遇到硫氰化钾会变红色，故用硫氰化钾溶液。部分生锈的废