第三章《烃的衍生物》测试题高中人教版（2019）高中化学选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．下表中有关物质用途与原因解释均正确的是选项用途原因A用浓硫酸与食盐制备少量HCl硫酸的酸性强于盐酸B乙二醇可用于生产汽车防冻液乙二醇是无色、粘稠的液体C用氢氧化铝治疗胃酸过多氢氧化铝可以与盐酸反应D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯塑料燃烧生成CO2和H2O2．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸：水：乙醇：A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同3．醇基液体燃料(主要成分是甲醇)近几年成为部分中小餐馆的主要燃料。但其易挥发，吸入一定量的甲醇蒸气会对人的视力产生影响，对人体有害。下列说法不正确的是A．甲醇的结构简式为CH3OH，所以甲醇是一种有机物B．工业酒精中含有甲醇，饮用工业酒精对人体有害C．甲醇易燃，所以存在安全隐患D．甲醇在不完全燃烧时会吸收热量4．柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是A．易溶于水，其分子式B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成C．柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化D．1mol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol5．一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是A．其分子式为C8H9NO5B．该分子存在顺反异构现象C．有4种含氧官能团D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应6．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是A．该物质有3种含氧官能团B．1mol该物质能与4mol氢气发生反应C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应7．下列物质属于酮的是A． B． C． D．8．双酚A是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是A．该有机物的分子式是B．该有机物与溴水发生反应最多能消耗C．该有机物分子中所有碳原子可能共平面D．该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶39．胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列关于胺的说法错误的是A．甲胺是甲基取代氨分子中的一个氢原子形成的B．胺类化合物含有的官能团均只有—NH2C．苯胺与盐酸反应的化学方程式为+HCl→D．三聚氰胺()具有碱性10．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理为：。已知苯胺可溶于水，沸点，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为。乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列说法错误的是A．反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B．使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C．用水浴加热效果更佳D．反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体11．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC． D．12．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D．反应①是加成反应，反应②是消去反应二、非选择题（共10题）13．按照要求完成填写下列空白。(1)标准状况下，乙烯和乙炔的混合气体能与溴完全反应，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为_______。(2)某卤代烃的结构简式可表示为，该卤代烃的名称为_______。写出该卤代烃与溶液共热时发生反应的化学方程式：_______。(3)有机物X()有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的有_______种。①与溶液能发生显色反应；②能与反应：③苯环上只有两个取代基。(4)某有机物的结构简式为，则该有机物含有的官能团名称为_______，写出该物质与足量溶液反应的化学方程式：_______。14．以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D的反应如下所示(部分试剂、产物及反应条件略去)：请写出各步反应的化学方程式和反应类型___________。15．1，4-二氧杂环己烷(又称1，4-二氧六环或1，4-二恶烷，)是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用。请以乙烯为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线____________。(提示：参考乙醇分子间脱水生成乙醚的反应。)16．在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。求：(1)混合气体由哪两种烃组成_____；(2)则该单烯烃的体积分数是_____。17．有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。A是具有水果香味的液态有机物。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。(1)A与B相对分子质量之差为_______。(2)A的结构简式为_______。18．A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。(1)A、B相对分子质量之差为___________。(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。(3)A的分子式是___________。(4)B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。19．学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。【实验一】装置试剂X滴入溴水并振荡放置a．乙酸溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化溶液始终显橙色，几乎不变b．乙醛振荡后橙色溶液迅速褪为无色溶液持续保持无色，下降c．乙醇振荡后橙色溶液变成黄色7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，下降d．丙酮振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅0.5h后溶液变为浅黄色；后溶液颜色完全褪去，下降(1)具有________性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。Ⅰ．探究b中乙醛和溴水发生的反应(2)假设①：乙醛醛基()使邻位碳上的键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为________。【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。步骤操作现象ⅰ分别向2个小烧杯中量入溴水ⅱ、ⅲ中溶液均迅速褪至无色各步操作后溶液的值如下表溶液ⅰⅱⅲ3.541.851.54ⅱ向其中一个烧杯中加入苯酚水溶液ⅲ向另一烧杯中加入20%的乙醛水溶液(3)①________。②ⅱ中溶液低于ⅰ中的，原因是________。③通过对比上述溶液的值，甲同学得出结论：乙醛能被溴水氧化，假设②合理。甲同学的结论是否正确？写明你的分析依据：________。Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型。【实验三】向具塞磨口试管中加入溴水和乙醇，充分混合后，塞住试管口。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降(固液分离)、过滤、充分洗涤后干燥、称重。沉淀质量为。(4)对沉淀的质量进行理论计算．甲同学认为，；乙同学认为，________(计算结果保留小数点后两位)。实际实验数据与乙同学的计算结果相符。Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化。(5)写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式：________。Ⅳ．实验反思(6)综合上述探究过程，对实验a中“溶液颜色始终无明显变化”提出合理的解释：________。20．山梨酸酯是一类广谱、高效、低毒的防腐保鲜剂，在食品加工、果蔬保鲜等方面有重要的实用价值，其中山梨酸正丁酯抑菌能力最强，实验室用如图所示装置(夹持、加热装置省略)，依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。反应方程式如下：可能用到的有关数据如下表所示：物质相对分子质量密度/()沸点/℃水溶性山梨酸1121.204228易溶正丁醇740.8089117溶山梨酸正丁酯1680.926195难溶乙醚740.71434.6难溶环己烷840.77980.7难溶实验步骤：在三口烧瓶中加入11.2g山梨酸、14.8g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三口烧瓶，使反应体系保持微沸，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200水中，加入50乙醚，倒入分液漏斗中，分液。有机层先用的碳酸氢钠溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。将滤液进行蒸馏，蒸去乙醚，得到纯净的山梨酸正丁酯12.0g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；仪器b的作用是___________。(2)洗涤、分液过程中，加入的碳酸氢钠溶液的目的是___________，之后再用水洗的主要目的是___________。(3)在上述洗涤、分液操作过程中，应先充分振荡，然后静置，待分层后___________(填选项字母)。A．直接将有机层从分液漏斗的上口倒出B．直接将有机层从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出(4)实验中加入少量无水，的目的是___________。(5)本实验中，山梨酸正丁酯的产率是___________。(精确至0.1%)。(6)为提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填选项字母)。A．管口A是冷凝水的出水口B．环己烷可将反应产生的水及时带出C．工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出D．工作一段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动21．酚类化合物育毒，被列为须重点控制的水污染物之一。某工厂采用下列方法处理含苯酚的废水：Ⅰ.回收水样中苯酚：某种含苯酚的工业废水处理的流程如图：(1)设备Ⅰ中进行的操作名称是____。(2)设备Ⅱ中发生反应的离子方程式为____。(3)设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。Ⅱ.由苯酚和叔丁基氯[(CH3)3CCl]制取对叔丁基苯酚[]的流程如图：(4)AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为____。(5)产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，并配成250.00mL溶液；步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL2.50mol·L-1的溴水。充分反应后，加入足量KI沼液。步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.50mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI离定至终点时共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol-1]的纯度____。(写出计算过程)22．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(2)简单氢化物的稳定性：C_______D(填“>”或“<”)，原因为_______.(3)分子式为ABC的化合物属于_______(填“极性”或“非极性")分子，其结构中键与键的比例为_______。(4)桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。序号参与反应的试剂反应方程式反应类型①新制的氢氧化铜______________②溴的四氯化碳溶液______________参考答案：1．CA．微热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸氢钠和氯化氢气体，强热时氯化钠固体和浓硫酸生成硫酸钠和氯化氢气体，是利用不挥发性酸制取挥发性酸，A错误；B．乙二醇可用于生产汽车防冻液，是因为乙二醇水溶液的凝固点可达-50°C，B错误；C．氢氧化铝是不溶于水的具有弱碱性的两性氢氧化物、可以与盐酸反应，故用氢氧化铝治疗胃酸过多，C正确；D．聚乙烯塑料无毒、用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，D错误；答案选C。2．DA．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。3．DA．甲醇含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确；B．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精对人体有害，B正确；C．甲醇易燃，所以存在安全隐患，C正确；D．甲醇在不完全燃烧时会放出热量，D错误；故选D。4．C有机物含有羧基和羟基，具有羧酸和醇的性质，结合有机物的结构特点解答。A．由结构简式可知分子式为C6H8O7，含有羧基和羟基，易溶于水，故A错误；B．含有3个羧基、1个羟基，都可与钠反应，1mol该物质与足量的钠反应最多生成标准状况下，故B错误；C．柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在Cu、加热条件下发生催化氧化，故C正确；D．1mol柠檬酸含有3个羧基与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为3mol，故D错误；故选C。5．DA．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；故选D。6．BA．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确；B．1mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确；C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确；答案选B。7．CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。8．DA．由结构简式可知该有机物的分子式为，A错误；B．与反应时，酚羟基的邻位和对位被溴取代，则双酚A最多消耗，B错误；C．该有机物分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；D．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2∶4∶4∶6=1∶2∶2∶3，D正确；故选D。9．BA．胺可看作烃分子中的烃基取代氨分子中的氢原子得到的化合物，故A正确；C、D正确。B．胺类化合物中除含氨基外，还可能含有碳碳双键等官能团，故B错误；C．胺类化合物具有碱性，能与盐酸反应，故C正确；D．三聚氰胺存在氨基，具有碱性，故D正确；故选：B。10．CA．由于苯胺接触空气易被氧化，反应物中加入适量锌粉，锌粉可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，故A正确；B．球形冷凝管内管曲面多，可使蒸气与冷凝液充分进行热量交换，可使更多蒸发出去的有机物冷凝为液态回流，减小反应物蒸发损失，使反应充分进行，可以提高反应物的转化率，故B正确；C．由题中信息可知，制取乙酰苯胺的反应温度为105，大于水的沸点，所以该反应不能使用水浴加热，故C错误；D．由题中信息可知，反应物苯胺、乙酸均溶于水，产物乙酰苯胺在20时溶解度很小，所以，反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，乙酰苯胺为沉淀，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体，故D正确；答案为C。11．CA．CH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A项错误；B．(CH3)3CCH2OH中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B项错误；C．中羟基相连的碳原子上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C项正确；D．中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。12．CA．b分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，所以不可能物质分子中所有原子都在一个平面内，A错误；B．p分子β-C原子上没有氢原子，所以p不能与NaOH乙醇溶液共热而发生消去反应产生烯烃，B错误；C．m分子式是C7H8O，其同分异构体中属于芳香族化合物的有、、、、，共5种，C正确；D．b分子中碳碳双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团得到p，所以反应①属于加成反应；物质p为卤代烃，卤代烃先发生水解生成了连接在一个C原子上2个羟基的二元醇，根据同一个碳上连有两个羟基时不稳定，会自动脱去一分子的水，最终生成物质m，故反应的类型是先发生取代反应后发生消去反应，D错误；故合理选项是C。13．(1)3：1(2)

1—溴—2—甲基丁烷

+NaOH+NaBr(3)15(4)

羟基和酯基

+3NaOH→+CH3COONa+2H2O【解析】(1)设混合气体中乙烯的物质的量为amol、乙炔的物质的量为bmol，由题意可得：a+b=①，a+2b=②，解联立方程可得a=0.375、b=0.125，则混合气体中乙烯和乙炔的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；(2)由结构简式可知，的名称为1—溴—2—甲基丁烷，1—溴—2—甲基丁烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成溴2—甲基—1—丁醇和溴化钠，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr，故答案为：1—溴—2—甲基丁烷；+NaOH+NaBr；(3)有机物X的同分异构体的苯环上只有两个取代基，能与氯化铁溶液能发生显色反应，能与碳酸氢钠反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和羧基，若苯环上的取代基为—OH和—CH2CH2CH2COOH，或—OH和，或—OH和，或—OH和，或—OH和，则符合条件的同分异构体共有3×5=15种，故答案为：15；(4)由结构简式可知，分子中含有官能团为羟基和酯基，分子中的酚羟基和酚酯基与氢氧化钠溶液反应生成和CH3COONa，反应的化学方程式为+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故答案为：羟基和酯基；+3NaOH→+CH3COONa+2H2O。14．A→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；B→C：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，取代反应；C→D：2CH2OHCH2OH+H2O，取代反应乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去1个水生成醚键，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH+H2O。15．CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH以乙烯为原料制备1，4-二氧六环，可由乙二醇发生取代反应得到，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，其合成路线为CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH。16．

CH4和C3H6

25%(1)标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，浓硫酸增重4.05克，即燃烧时生成4.05g水，物质的量为=0.225mol，则混合烃中含有0.45molH原子，碱石灰质量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物质的量为=0.15mol，则混合烃中含有0.15molC原子，所以该烃的平均分子式为C1.5H4.5；由于含C原子数小于1.5的烃只有CH4，所以混合烃中一定含有CH4；溴水质量增加了1.05克，即混合物中含有1.05g单烯烃，则甲烷的质量为0.15mol×12g/mol+0.45g-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，则n(单烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩尔质量为=42g/mol，单烯烃同时为CnH2n，所以有12n+2n=42，解得n=3，该单烯烃为C3H6；综上所述混合气体由CH4和C3H6组成；(2)单烯烃的体积分数为×100%=25%。17．(1)42(2)CH3COOCH3先根据A和B的相对分子质量都小于80及A+H2O=C2H4O2+B推断出A与B相对分子质量之差；根据B的化学性质推断其含有的官能团类型，再根据B中碳、氢元素总的质量分数为50%计算出氧元素的质量分数，通过讨论判断B分子中氧原子数目；先计算出B的分子量，然后根据反应A+H2O=C2H4O2+B得出A的分子量，最后结合A的化学性质判断其可能的结构简式。(1)因为1molA水解生成1mol乙酸和1molB，根据反应A+H2O=C2H4O2+B可知：M(A)+18=60+M(B)，则A与B相对分子质量之差为：60-18=42，故答案为：42；(2)B不发生银镜反应，但跟Na反应放出气体，故B中含有羟基，又因为B是A的水解产物，所以B中含有1个羟基，即B分子中含有1个O原子；设B的分子式为CxHyO，则有，因为B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2，所以(x+-):x=3:2，化简得：2x+2=y（①）；B中碳、氢元素总的质量分数为50%，所以氧原子的质量分数为：1-50%=50%，即B中，碳、氢元素的总质量和氧元素的总质量相等，则有12x+y=16（②）；①②联立解得x=1，y=4，即该物质为CH4O，是甲醇，所以A为乙酸甲酯，故答案为：CH3COOCH3。18．

42

3

C9H8O4

A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且B分子碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%，根据B+CH3COOH→A+H2O判断，假设A的相对分子质量为200，则B的最大相对分子质量为156，含氧1-65.2%=34.8%，则氧原子个数最多为156×34.8%÷16=3.4，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色，则A中含羧基和酯基，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，可知B中含有-COOH、-OH，B中至少含3个O，则B分子中含有3个O原子，则有机物B的相对分子质量=3×16÷0.348=138，B分子是去掉1个-COOH、-OH剩余基团的式量=138-45-17=76，则剩余基团用商余法76÷12=6…4，故为-C6H4-，B的分子式为C7H6O3；A的分子式为C9H8O4，以此解答该题。(1)根据B+CH3COOH→A+H2O可知，Mr(A)-Mr(B)=Mr(CH3COOH)-Mr(H2O)=60-18=42；(2)由以上分析可知B分子式为C7H6O3，含有3个氧原子；(3)A的分子式是C9H8O4；(4)B的分子式为C7H6O3，B属于芳香族化合物，结合分析，B中含有苯环、羟基和羧基，则B的三种可能的结构简式为、、。19．(1)挥发性(2)(3)

x=10

i中溶液显酸性的原因是：，ii中Br2都被完全反应，反应为：，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降；

该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应；(4)0.75（或0.74）(5)（或其他多取代物，合理即可）(6)实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应本实验利用溴水与实验一中乙酸、乙醛、乙醇、丙酮四种物质的反应，探究四种物质与溴水反应的反应类型以及官能团对取代基性质的影响。(1)Br2具有挥发性，Br2本身有颜色，挥发后浓度降低，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰；(2)若乙醛与Br2发生氧化还原反应，则乙醛被氧化为乙酸，化学反应方程式为：；(3)溶液体积应保持相同，故实验iii中加入10mL20%的乙醛水溶液，即x=10；实验i中Br2与水反应使溶液显酸性，实验ii中溴水与苯酚反应生成HBr使溶液显酸性，具体解释为：i中溶液显酸性的原因是：，ii中Br2都被完全反应，反应为：，，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降；从表格中可以看出，实验ii发生取代反应，溶液的pH值为1.85，根据乙醛与溴水发生氧化还原的化学方程式可知，若乙醛被氧化，，溶液的pH值小于1.85，而表格中可以看出，实验iii的pH<1.85，故乙醛与溴水发生了氧化还原反应，该结论正确。故答案为：该结论正确。由实验ii可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液的pH值应为1.85；若乙醛被溴水氧化，则，则所得溶液的pH值应小于1.85。而实验iii所得溶液的pH<1.85，可知乙醛被溴水氧化，而不是发生取代反应；(4)溴水中Br2的物质的量为：，若乙醇与溴水发生取代反应，生成AgBr沉淀的物质的量为0.002mol，质量为0.37g；若乙醛与溴水发生氧化还原反应，Br2完全转化为溴离子，生成AgBr沉淀的物质的量为0.004mol，质量为0.75g（或0.74g）；(5)根据已知信息：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化，故丙酮与Br2只能发生取代反应，生成HBr使溶液的pH值下降，化学方程式为：；(6)实验a中，CH3COOH的还原性较弱，不能被溴水氧化，且羧基不能使邻位碳上的C-H键极性明显增强，因此-H的活性较弱，不能与溴水发生取代反应。20．(1)

恒压滴液漏斗

冷凝回流(2)

除去剩余的山梨酸

除去乙醚和多余的正丁醇(3)D(4)干燥有机物(5)71.4%(6)BD【解析】(1)仪器a的名称是恒压滴液漏斗；仪器b的作用是冷凝回流末反应乙醇和带水剂环己烷；故答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流；(2)山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸；之后再用水洗的主要目的是除去可溶于水的乙醚和多余的正丁醇，故答案为：除去剩余的山梨酸；除去乙醚和多余的正丁醇；(3)有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出，故选：D；(4)无水MgSO4能吸水生成硫酸镁晶体，在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是干燥有机物，故答案为：干燥有机物；(5)11.2g山梨酸的物质的量为，14.8g正丁醇的物质的量为，由反应方程式：可知两者是按1:1反应，则山梨酸完全反应生成0.1mol山梨酸正丁酯，理论上质量为m=nM=0.1mol×168g/mol=16.8g，实验得到纯净的山梨酸正丁酯12.0g，则产率为；(6)A.冷凝水应“下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口，故A错误；B.由表知环己烷的沸点为80.7，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，故B正确；C.使用分水器是为了及时分离出产物水，使化学平衡正向移动，提高产率，故C错误