第四章 生物大分子 复习题 高中化学人教版（2019）选择性必修3

第四章生物大分子复习题一、单选题(共11小题)1．从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。据此分析下列物质中属于糖类的是A．CH2OH(CHOH)2CHOB．CH3CH(OH)CH2CHOC．D．2．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

取代反应B．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O

氧化反应C．(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6加成反应D．+3NaOH3C17H35COONa+

水解反应3．葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半缩醛，下列说法正确的是

A．形成半缩醛时发生了取代反应B．葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C6H10O6C．物质A分子不具有手性D．半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5．下列有关酶的说法中错误的是A．大多数酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有高效性和专一性C．高温或重金属盐能使大多数酶失去活性D．酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用6．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”7．下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2mL先后加入到盛有2mL的新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，充分振荡，实验现象记录如下表：液体葡萄糖溶液乙醇甘油(丙三醇)水实验现象氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅氢氧化铜溶解，溶液呈绛蓝色氢氧化铜不溶，混合物蓝色变浅根据上述实验及现象能够得出的正确结论是A．葡萄糖分子中可能含有醛基 B．葡萄糖分子中可能含有多个羟基C．葡萄糖的分子式为C6H12O6 D．葡萄糖分子碳链呈锯齿形8．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是A．构成蛋白质的α-氨基酸的结构简式是B．人体内所有氨基酸均可以互相转化C．两个氨基酸分子通过脱水缩合形成二肽D．人体内氨基酸分解代谢的最终产物是二氧化碳、水和尿素9．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A．A B．B C．C D．D10．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构 B．二级结构 C．三级结构 D．四级结构11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的有几个①用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维②核酸的基本单位是核糖③利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程④糖尿病人不能吃任何糖类物质⑤将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率⑥糖类、纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物A．一个 B．两个 C．三个 D．四个二、填空题(共4小题)12．DNA指纹法在案件侦破工作中有着重要用途。刑侦人员将从案发现场得到的血液、头发样品中提取的DNA，与犯罪嫌疑人的DNA进行比较就可能为案件的侦破提供证据。(1)DNA侦破的准确率非常高，原因是绝大多数的生物，其遗传信息储存在___中，而且每个个体DNA的脱氧核苷酸序列各有特点。(2)DNA是细胞内携带___的物质，它的信息量非常大。(3)核酸包括___和___，其基本组成单元分别是___和___。13．在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，分子式也是。在溶液中存在下列平衡：回答下列问题：(1)上述平衡中的环状结构(乙)的分子是通过链状结构(甲)分子中的_______之间发生_______反应而生成的。(2)根据(1)中的反应原理，现要制备一种羟基醚，试写出由两种简单的有机物合成该羟基醚的化学方程式：_______。14．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。15．完成下列问题：(1)硬脂酸的分子式___。(2)CO+3H2CH4+H2O，其中有机产物的原子利用率为___(保留两位有效数字)。(3)H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为___。(4)等物质的量的甲醛与苯酚制备酚醛树脂的化学方程式___。(5)葡萄糖(写结构简式)酿酒的化学方程式___。(6)高分子化合物的单体的结构简式为___。三、实验题(共3小题)16．乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：+CH3COOH+H2O乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表乙酸苯胺乙酰苯胺沸点118184304状态无色液体无色液体白色固体在水中的溶解度易溶于水易溶于水20℃溶解度3.6g20℃溶解度0.46g；80℃溶解度3.5g；100C溶解度18g实验过程：①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(过量)，苯胺5mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。回答下列问题：(1)a仪器的名称是____。(2)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是____(填字母标号)。A．用冷凝柱回流

B．加入过量的乙酸

C．分离出水D．加入沸石(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是____。(4)持续控制分馏柱温度为105℃，直至____(填现象)说明反应结束。(5)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是___。(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为_____。(7)某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是___(填字母标号)。A．没有等生成的水分馏完就停止反应

B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净

D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中17．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如图：①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，一段时间后，溶液颜色变黑，有红棕色气体R生成。③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4•2H2O)粗产品。(1)装混酸的仪器名称为____，冷凝管进水的接口为____(填“a”或“b”)。(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____。(3)步骤②中，配制混酸的方法是____；氧化时可通过____(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是____。(4)该小组对气体R的组分进行探究。查阅资料可知，亚硝酸钡可溶。①提出假设。甲同学通过现象，认为气体R中含有NO2、CO2和SO2，判断含有NO2的依据是_____。乙同学认为气体R中含有NO2、CO2和NO，不含SO2，判断不含SO2的理论依据是_____。②设计实验方案并完成实验。实验操作现象结论1将1.12L(标准状况)气体R通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应气体全部溶解，有白色沉淀生成白色沉淀是BaCO3和BaSO3中的一种或两种2称量反应前后溶液与沉淀的总质量，反应后溶液与沉淀的总质量增重m1，其中沉淀的质量为m2m1=2.12g，m2=1.97g3将沉淀置于试管中，加入________气体R中不含SO2③得出结论。经分析与计算，确定乙同学的假设成立。上述实验中NO2和NO的体积比为____。18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为的与的混合物)，在℃下发生反应；③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体()粗产品。(1)装混酸的仪器名称为_______，冷凝管进水的接口为_______(填“a”或“b”)。(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为_______。(3)步骤②中，配制混酸的方法是_______；氧化时可通过_______(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是_______。(4)反应结束后测得B的烧杯中与的物质的量之比为，则葡萄糖()被氧化为草酸(不考虑其他的副反应)的化学方程式为_______。(5)称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.200mol/L的标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为_______；该草酸晶体()的纯度为_______%。起始滴定管的读数/mL实验结束滴定管的读数/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次0.8022.95四、计算题(共2小题)19．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。20．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个 B．6个 C．7个 D．8个参考答案：1．A【解析】A．CH2OH(CHOH)2CHO为多羟基醛，属于糖类，A符合题意；B．CH3CH(OH)CH2CHO为单羟基醛，不属于糖类，B不符合题意；C．为多羟基酸，不属于糖类，C不符合题意；D．为多羟基酸，不属于糖类，D不符合题意；答案选A。2．A【解析】A．该反应的化学方程式正确，属于酯化反应，同时也是取代反应，A项正确；B．方程式未配平，正确为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇失氢转化为乙醛，属于氧化反应，B项错误；C．该反应可表示淀粉或纤维素水解为葡萄糖，方程式正确，属于水解反应，C项错误；D．化学方程式中有两种物质的结构简式写错，正确写法是：硬脂酸甘油酯、甘油，属于水解反应，D项错误；答案选A。3．D【解析】A．形成半缩醛时，羰基断裂一根键，发生了加成反应，故A错误；B．葡萄糖和A、B分子式均为C6H12O6，三者互为同分异构体，故B错误；C．物质A的1个分子中含有5个手性碳原子，具有手性，故C错误；D．根据葡萄糖和半缩醛A、B的结构简式可知，半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应，故D正确；选D。4．B【解析】A．蛋白质、核酸都是由单体聚合形成的生物大分子，选项A正确；B．蛋白质最终水解为氨基酸、核酸最终水解为核苷酸，均能发生水解反应，选项B不正确；C．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，选项C正确；D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性，选项D正确；答案选B。5．D【解析】A．大多数酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，少部分酶为RNA，A正确；B．一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，具有高效性和专一性，B正确；C．大多数酶为蛋白质，高温或重金属盐可以使蛋白质变性，使大多数酶失去活性，C正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，D错误；综上所述答案为D。6．D【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。7．B【解析】A．多羟基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液反应会生成绛蓝色溶液，与醛基无关，A项错误；B．根据乙醇(一个-OH)、甘油(三个-OH)中加入新制Cu(OH)2悬浊液后的溶液颜色变化可知，葡萄糖溶液呈绛蓝色说明葡萄糖分子中可能含有多个羟基，B项正确；C．实验无法确定分子式，不能由实验得出，C项错误；D．实验无法确定碳链，不能由实验得出，D项错误；答案选B。8．B【解析】A．α-氨基酸是指氨基和羧基连接在同一个碳原子上的氨基，结构简式是，A正确；B．人体内的氨基酸有的可以在体内转化成为非必需氨基酸，有的不能转化，只能从食物中获得，为必需氨基酸，B错误；C．两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的含有酰胺键的化合物叫做二肽，C正确；D．氨基酸经过脱氨基作用，含氮部分转化成尿素，不含氮部分氧化分解产生二氧化碳和水，D正确；综上所述答案为B。9．C【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。10．A【解析】蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。11．C【解析】①蚕丝主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，人造纤维点燃无气味，用点燃、闻气味的方法可鉴别与人造纤维，故正确；②核苷酸是组成核酸的基本单位，即组成核酸分子的单体，故错误；③粮食酿酒经过了淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖再分解得到乙醇的化学变化过程，故正确；④糖尿病人不能吃单糖类物质，但并不是任何糖类都不能吃，比如纤维素可食用，故错误；⑤将地沟油回收加工成生物柴油作燃料，可提高资源的利用率，故正确；⑥糖类中的单糖和二糖均不属于高分子化合物，故错误；正确的有：①③⑤；故答案为：C。12．(1)DNA(2)遗传信息(3)

DNA

RNA

脱氧核苷酸

核糖核苷酸【解析】（1）DNA侦破的准确率非常高，原因是绝大多数的生物，其遗传信息就储存在DNA中，而且每个个体的DNA的脱氧核苷酸序列(或碱基序列)各有特点。（2）DNA是细胞内携带遗传信息的物质，DNA具有特异性，每个个体的DNA的碱基序列各不相同，由于脱氧核苷酸的数量不限且排列顺序多样，所以DNA的遗传信息容量非常大。（3）核酸包括DNA和RNA，其基本组成单位分别是脱氧核苷酸和核糖核苷酸，分别主要分布于细胞核和细胞质。13．(1)

羟基、醛基

加成(2)【解析】（1）给甲中碳原子编号为，对比甲、乙的结构简式，甲分子中的醛基和5号碳原子上的羟基发生加成反应生成了乙；答案为：羟基、醛基；加成。（2）根据（1）中的反应原理，可由CH3CH2OH和CH3CHO发生加成反应制备，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3CHO⇌；答案为：CH3CH2OH+CH3CHO⇌。14．

酶的浓度一定

A

温度过高，酶的活性下降

甲【解析】(1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。15．

C18H36O2

47%

3—羟基丙醛

nHCHO+n+(n-1)H2O

CH2OH(CHOH)4CHO2C2H5OH+2CO2↑

和【解析】(1)硬脂酸即十八烷酸，分子式为C18H36O2；(2)生成物中有机物为甲烷，有机物的原子利用率=×100%=×100%=47%；(3)H2C(OH)CH2CHO含有的醛基在主链上，且醛基位置小的一端为起始段，则羟基在第三个碳原子上，系统命名法为3-羟基丙醛；(4)等物质的量的甲醛与苯酚在催化剂的条件下生成酚醛树脂，化学方程式为nHCHO+n+(n-1)H2O；(5)葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO2C2H5OH+2CO2↑；(6)加聚反应生成的高分子化合物，链节部分碳碳单键变为双键，双键变为单键，碳原子化学键多于4条的位置断开，即可得到单体，本题中最后一个双键变为单键时，碳原子不满足4条键，需双键变为碳碳三键，则单体的结构简式为和。16．

冷凝管

ABC

分离出水，减少乙酸逸出

接引管不再有液体滴出

取最后一次洗涤液用pH试纸测量溶液pH，看pH是否约为7

热油（或热水）

ABD【解析】(1)a仪器名称为冷凝管；(2)A．由于加热时，部分乙酸、苯胺挥发，将其冷凝回流可提高其转化率，A符合题意；B．加入过量乙酸，可促进平衡正向移动，提高苯胺转化率，B符合题意；C．分离出水，可促进平衡正向移动，提高苯胺转化率，C符合题意；D．加入沸石对反应无影响，只是为了防暴沸，D不符合题意；故答案选ABC；(3)维持105℃，可促进水的挥发，促进平衡正向移动，提高原料转化率，同时可减少乙酸的挥发，故答案为：分离出水，减少乙酸逸出；(4)由于控制温度105℃，经过冷凝得到的主要是水，而水由反应产生，故当接引管内无液体流出时，说明反应完全，故答案为：接引管不再有液体滴出；(5)混有乙酸的洗涤液显酸性，所以可通过检验洗涤液是否为中性验证乙酸是否除尽，故答案为：取最后一次洗涤液用pH试纸测量溶液pH，看pH是否约为7；(6)蒸发装置主要是为了除去洗涤残留的水，可以水浴或油浴，故烧杯中加入的液体为热水（或热油）；(7)A．未等生成的水分馏完就停止加热，有可能反应仍然在进行，此时停止反应，则反应物未完全转化，产率降低，A符合题意；B．抽滤时，产品残留在烧杯壁，则产品损失，导致产率下降，B符合题意；C．乙酸苯胺中混有乙酸导致产品质量增大，产率不会偏低太多，甚至会接近或超过理论产率，C不符合题意；D．部分乙酰苯胺溶于水被抽滤，导致产品损失，产率下降，D符合题意；故答案选ABD。17．(1)

分液漏斗

a(2)取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝(3)

先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌

水浴加热

减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)(4)

NO2是红棕色气体

在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)

少量稀硝酸，振荡

沉淀全部溶解

3∶1【解析】该实验利用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，首先先将淀粉水解为葡萄糖，再在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在55～60℃下发生反应，生成草酸和红棕色气体，最后将反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O4•2H2O)粗产品。（1）由实验装置图可知，装混酸的仪器名称为分液漏斗，冷凝管中的水采用逆流方式，则进水的接口为a；故答案为：分液漏斗；a；（2）步骤①中判断淀粉水解是否完全，只需检验有没有淀粉剩余即可，其操作为取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；故答案为：取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；（3）步骤②中，配制混酸的方法是将密度大的液体加入到密度小的液体中，浓硫酸密度大于浓硝酸，则先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；氧化时可通过水浴加热控制反应温度不超过60℃；硝酸易挥发且受热易分解，则控温的作用是减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；故答案为：先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；水浴加热；减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；（4）①判断含有NO2的依据是NO2是红棕色气体；判断不含SO2的理论依据是在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用，不可能生成SO2(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；故答案为：NO2是红棕色气体；在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；②若气体含有SO2，则沉淀含有BaSO3，将沉淀置于试管中，加入少量稀硝酸，振荡，BaSO3会被稀硝酸氧化为BaSO4，即沉淀不会全部溶解，但若沉淀全部溶解，则说明气体R不含SO2；故答案为：少量稀硝酸，振荡；沉淀全部溶解；③1.12L(标准状况)气体R为0.05mol，经分析知沉淀为BaCO3质量为1.97g即为0.01mol，则根据C元素守恒可知，CO2的物质的量为0.01mol即为0.44g，故NO2、NO混合气体总共0.04mol，反应后溶液增重的质量为溶解NO2、NO、CO2气体的质量，则NO2、NO的质量之和为2.12g-0.44g=1.68g，设NO2为xmol，NO为ymol，列方程x+y=0.04，46x+30y=1.68，解得x=0.03，y=0.01，故上述实验中NO2和NO的体积比为3:1；故答案为：3∶1。18．(1)

分液漏斗

a(2)取少量淀粉水解液于试管中，加入碘，若溶液不变蓝，则淀粉水解完全，否则水解不完全(3)

向盛有一定量65%HNO3的烧杯中，沿烧杯壁缓慢加入一定量98%H2SO4，并用玻璃棒不断搅拌

水浴加热

防止有机物炭化、减少浓硝酸的挥发或分解(4)C6H12O6+10HNO3=3H2C2O4+4NO↑+6NO2↑+8H2O(5)

2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

69.93【解析】装置A中，在浓硫酸的作用下，淀粉水解液中的葡萄糖在55~60℃的水浴加热条件下，与浓硝酸发生反应生成草酸、氮氧化物和水，装置B中球形干燥管防止发生倒吸，氢氧化钠溶液用于吸收氮氧化物，防止污染空气。（1）装混酸的仪器为分液漏斗；冷凝管进水的接口为a，可增强冷凝效果，减少浓硝酸的挥发。（2）淀粉遇碘变蓝，因此判断淀粉水解是否完全的操作为：取少量淀粉水解液于试管中，加入碘，若溶液不变蓝，则淀粉水解完全，否则水解不完全。（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，因此配制混酸的方法是：向盛有一定量65%HNO3的烧杯中，沿烧杯壁缓慢加入一定量98%H2SO4，并用玻璃棒不断搅拌；氧化时，为控制反应温度不超过60℃，可采用水浴加热，防止有机物炭化和减少具有不稳定性、挥发性的浓硝酸发生分解或挥发。（4）反应结束后测得B的烧杯中与的物质的量之比为，依据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H₂O可知，葡萄糖被氧化为草酸的产物中NO和NO2的物质的量之比为4:6=2:3，依据得失电子守恒和原子守恒可知，葡萄糖被氧化为草酸的化学方程式为：C6H12O6+10HNO3=3H2C2O4+4NO↑+6NO2↑+8H2O。（5）草酸具有还