2026年高考全国卷化学压轴题型预测卷（含解析）

2026年高考全国卷化学压轴题型预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651.下列有关化学用语的说法正确的是A.用表示新制氯水的化学式为HClOB.乙烯的结构简式为CH2=CH2C.乙醇的分子式为C2H6O，其空间构型为V形D.氢氧根离子（OH-）的电子式为：2.下列物质中，含有极性键的非极性分子是A.氟化氢B.甲烷C.氯化钠D.氧气3.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性B.将铜丝放入浓硫酸中，加热，铜丝溶解并产生刺激性气体C.将少量钠放入水中，钠浮在水面上并熔化成小球四处游动D.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸先变蓝后褪色4.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是离子化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.单质一定不是化合物5.下列有关元素周期律的说法正确的是A.同主族自上而下，非金属性增强B.同周期自左而右，非金属性增强C.原子半径越小，元素的非金属性一定越强D.最外层电子数相同的元素，化学性质一定相似6.下列说法错误的是A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.升高温度一定能增大化学反应速率D.恒温恒压下，气体体积减小的反应，ΔH一定小于07.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molH2O中含有的O-H键数目为2NAB.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数目为NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为2NAD.1molCH4中含有的碳氢键数目为4NA8.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++2Cl-D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑9.下列说法正确的是A.盐酸可以除掉铝制品表面的氧化膜B.氢氟酸可以用来雕刻玻璃C.烧碱溶液可以用来处理石油分馏过程中产生的含硫废气D.漂白粉的主要有效成分是次氯酸钠10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.油脂属于高分子化合物11.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子与W原子最外层电子数之和为8。下列说法正确的是A.X与Y可以形成两种常见的化合物B.Y与Z可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物C.W的单质一定可以与冷水剧烈反应D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强12.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.在相同条件下，相同物质的量浓度的强碱溶液比弱碱溶液的导电性差D.浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2CO3溶液，后者pH更大13.下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.银锌电池（负极：Zn|Zn(OH)2|KOH|Ag2O，正极：Ag2O）放电时，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑14.下列说法正确的是A.Na2O2与水反应是放热反应B.H2O2分解制氧气是熵增加的过程C.C(s,石墨)→C(s,金刚石)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应的ΔS<015.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性B.将铜丝放入浓硫酸中，加热，铜丝溶解并产生红棕色气体C.将少量钠放入乙醇中，钠熔化成小球并缓慢反应D.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝第Ⅱ卷非选择题16.I.配平下列化学方程式：（1）CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)__________CH4(g)+__________O2(g)→__________CO2(g)+__________H2O(l)（2）KMnO4(s)+HCl(aq)KCl(aq)+MnCl2(aq)+Cl2(g)+H2O(l)__________KMnO4(s)+__________HCl(aq)→__________KCl(aq)+__________MnCl2(aq)+__________Cl2(g)+__________H2O(l)II.根据有机化学知识回答：（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式：_______________________________________________________（2）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：_______________________________（3）CH3CH2CH(CH3)COOH的结构简式为_______________________________________________________17.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用图示装置（部分装置已省略）进行实验。请回答：（1）仪器a的名称是_________________________。（2）写出仪器b中发生反应的化学方程式：_________________________。（3）检查装置气密性的方法是_________________________________________________________。（4）加热时，为防止产生暴沸，可在试管口放一小团棉花，其作用是_________________________。（5）若用此装置制备氨气，应将原装置中的仪器b换成___________（填名称），并连接相应的收集装置（如C或D，填字母）。18.I.下列有关物质的性质与用途的说法正确的是（填字母）。a.氮气化学性质不活泼，可用于填充灯泡b.干冰易升华，可用于人工降雨c.氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多d.活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱异味e.氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒II.将一定量的铁粉加入到含有硝酸和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，滤出固体，向滤液中加入KSCN溶液，无血红色出现。请回答：（1）原混合溶液中，n(HNO3):n(Cu(NO3)2)的可能取值范围是_________________________。（2）写出可能发生的反应的化学方程式（写一个即可）：_________________________。（3）滤出固体中一定含有的金属单质是_________________________（填化学式）。19.现有甲、乙、丙三种溶液，分别是0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸、0.1mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）将体积相等的甲、乙溶液分别与足量锌粉反应，产生氢气的速率：甲___________乙（填“>”、“<”或“=”）。（2）将体积相等的乙、丙溶液混合，所得溶液的pH___________7（填“>”、“<”或“=”）。（3）用pH试纸测得0.1mol/L醋酸溶液的pH为a，测得0.1mol/L盐酸溶液的pH为b，则a___________b（填“>”、“<”或“=”）。（4）将pH相等的甲、丙溶液等体积混合，反应后溶液的pH___________7（填“>”、“<”或“=”）。20.将一定量的铁粉加入到100mL2mol/L的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有无色气体产生。请回答：（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________________________。（2）若滤渣质量为5.6g，则原硫酸铜溶液中消耗的铁粉的物质的量是多少？（请列出计算步骤）（3）为探究滤渣的组成，取少量滤渣溶于足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此可知，滤渣中一定含有___________（填化学式）。21.I.热化学方程式表示了化学反应中的能量变化。请回答：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol，该反应中_______（填“吸收”或“放出”）_______890kJ的能量。（2）已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；H2(g)+½O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=___________kJ/mol。II.电化学原理在生产和生活中有广泛应用。请回答：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是_________________________。（2）原电池中，电子从_______（填“负极”或“正极”）流出，经过外电路流向_______（填“负极”或“正极”）。（3）以锌锰干电池（负极：Zn|ZnO|氢氧化钾溶液|MnO2，正极：MnO2）为例，写出正极发生的电极反应式：_________________________。22.I.有机合成是化学研究的重要领域。请回答：（1）写出CH3CH2Cl与NaOH水溶液共热反应的化学方程式：_________________________。（2）写出CH3CH2OH氧化生成CH3COOH的化学方程式（注明反应条件）：_________________________。（3）请设计一个合成路线，以CH3CH2OH和Br2为原料，合成CH3CHBrCH2Br（要求写出生成的中间体和反应条件）。II.化学平衡是化学反应的重要特征。请回答：（1）对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施中能增大氨气生成速率的是_______（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.分离出氨气e.充入N2（2）在恒温恒容条件下，将1molSO3(g)分解成SO2(g)和½O2(g)，达到平衡时，体系压强为P1。若起始时放入2molSO3(g)，达到平衡时，体系压强为P2。则P1与P2的关系是_______（填“P1=P2”、“P1<P2”或“P1>P2”）。23.I.碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，性质有相似之处也有不同之处。请回答：（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：_________________________。（2）将碳酸钠溶液与足量BaCl2溶液反应，离子方程式为_________________________。（3）将碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，离子方程式为_________________________。（4）比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，_______（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）更不稳定。II.某兴趣小组设计实验探究铁的化学性质。请回答：（1）实验一：将打磨过的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到的现象是_________________________。该反应的化学方程式为_________________________。（2）实验二：将铁钉放入稀硫酸中，观察到铁钉逐渐溶解，有无色气体产生。请写出该反应的化学方程式：_________________________。为了验证该反应产生的气体，该小组设计了如下装置（A为反应装置，B为检验装置）：[此处省略装置图，但根据描述可知，B装置用于检验气体]请指出该装置存在的不足之处：_________________________。请提出改进建议：_________________________。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.B解析思路：HClO是次氯酸的化学式，A错误；CH2=CH2是乙烯的结构简式，B正确；乙醇分子中C原子为sp3杂化，呈四面体构型，C错误；氢氧根离子中O原子与H原子之间有极性键，但离子整体呈极性，D错误。2.B解析思路：F2分子中只含极性键，且正负电荷中心重合，是非极性分子；H2O分子中O-H键是极性键，且正负电荷中心不重合，是极性分子；NaCl是离子化合物；O2分子中只含非极性键，是非极性分子。故只有B符合。3.B解析思路：pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，A错误；铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B正确；钠与水反应剧烈，钠熔化成小球四处游动，但钠与乙醇反应不如与水剧烈，C错误；湿润的pH试纸会先吸收氨气溶于水显碱性变蓝，但试纸本身可能含有氧化性物质或被氨气氧化而褪色，D错误。4.C解析思路：氧化物可以是离子化合物（如Na2O），也可以是共价化合物（如CO2），A错误；离子化合物中不一定含金属元素（如铵盐），但含金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl3是共价化合物），B错误；共价化合物中一定只含共价键，C错误；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，D正确。5.B解析思路：同周期自左而右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，A错误，B正确；原子半径越小，得电子能力不一定越强，如F原子半径小于O，但非金属性F强于O，C错误；最外层电子数相同的元素，化学性质不一定相似，如F和Cl，D错误。6.B解析思路：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，A正确；放热反应自发进行需满足ΔG=ΔH-TΔS<0，若ΔS<0，升高温度可能使ΔG>0而不再自发，B错误；升高温度通常增大化学反应速率，C正确；恒温恒压下，气体体积减小的反应，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0自发，ΔH一定小于0，D正确。7.A解析思路：1molH2O含有2molO-H键，含有的O-H键数目为2NA，A正确；Cl2溶于水，部分反应生成HCl和HClO，转移的电子数目小于NA，B错误；1molNa2O2与足量水反应生成1molNaOH和0.5molO2，转移1mol电子，转移的电子数目为NA，C错误；1molCH4中含有的碳氢键数目为4NA，但甲烷中还存在C-C键，D错误。8.A解析思路：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D正确。9.ABC解析思路：盐酸是强酸，可以与铝表面的氧化膜（Al2O3）反应生成可溶性盐，A正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，B正确；烧碱溶液（NaOH）可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于处理含硫废气，C正确；漂白粉的主要有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2），D错误。10.ABC解析思路：乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），结构不同，互为同分异构体，A正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，B正确；乙酸含有羧基，可以与醇发生酯化反应；乙醇含有羟基，可以与羧酸发生酯化反应，C正确；油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，D错误。11.AB解析思路：X原子最外层电子数是次外层的2倍，设次外层为n层，则最外层为2n层，只能是C原子（K层2个，L层4个）。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，设次外层为m层，则最外层为3m层，只能是O原子（K层2个，L层6个）。Z原子与W原子最外层电子数之和为8，Z、W处于同周期，且Z在W前，则Z为Na（最外层1个），W为Cl（最外层7个）。A、B、C、D四种元素分别为C、O、Na、Cl。A、C原子可形成CO、CO2等化合物，正确；Na与Cl可形成NaCl（离子化合物），Na2O（离子化合物），NaClO（离子化合物），正确；Cl2常温下与水反应较缓慢，不能与冷水剧烈反应，错误；Cl的非金属性强于O，Cl的最高价氧化物对应水化物（HClO4）的酸性比O的最高价氧化物对应水化物（H2SO4）的强，错误。12.AD解析思路：醋酸是弱酸，稀释时促进电离，氢离子浓度减小，pH增大，稀释100倍，pH增大不到2个单位，约为4.7，A错误；升高温度，平衡常数增大，B正确；强碱完全电离，弱碱部分电离，相同浓度的强碱溶液中氢氧根离子浓度大于弱碱，导电性更强，C错误；NaCl是强电解质完全电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解显碱性，相同浓度的NaCl和Na2CO3溶液，后者pH更大，D正确。13.D解析思路：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；银锌电池（负极：Zn|Zn(OH)2|KOH|Ag2O，正极：Ag2O）放电时，负极锌失电子发生氧化反应，反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C错误；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，反应为2Cl--2e-=Cl2↑，D正确。14.AC解析思路：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，A正确；H2O2分解制氧气是气体生成液体，混乱度增大，熵增加，B错误；C(s,石墨)→C(s,金刚石)ΔH>0，说明石墨能量低于金刚石，石墨更稳定，C正确；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应是气体转化为液体，混乱度减小，ΔS<0，D错误。15.AC解析思路：将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，A正确；将铜丝放入浓硫酸中，加热，铜丝溶解并产生二氧化硫气体，B错误；将少量钠放入乙醇中，钠熔化成小球，反应比钠与水反应缓和，缓慢反应，C正确；用湿润的pH试纸检验氨气，试纸先变蓝（氨气溶于水显碱性），试纸可能因碱性过高或氧化而褪色，D错误。第Ⅱ卷非选择题16.I.（1）1212（2）21622214解析思路：（1）根据C、H、O原子守恒配平。CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)，配平后为：1CH4(g)+2O2(g)→1CO2(g)+2H2O(l)。（2）根据K、Mn、Cl原子守恒配平。KMnO4(s)+HCl(aq)→KCl(aq)+MnCl2(aq)+Cl2(g)+H2O(l)，配平后为：2KMnO4(s)+16HCl(aq)→2KCl(aq)+2MnCl2(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)。II.（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2）CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O（催化剂：浓硫酸，加热）（3）CH3CH2CH(CH3)COOH解析思路：（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O。（3）CH3CH2CH(CH3)COOH的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH。17.（1）圆底烧瓶（2）2KClO3(s)\xrightarrow{MnO2}2KCl(s)+3O2(g)（3）关闭止水夹，加热a处，若b处有气泡产生且a处液面下降，则气密性良好（4）防止加热时液体飞溅（5）分液漏斗C解析思路：（1）仪器a用于加热液体，且需要均匀受热，是圆底烧瓶。（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3(s)\xrightarrow{MnO2}2KCl(s)+3O2(g)。（3）检查装置气密性的方法：关闭止水夹，加热试管底部，若b处有气泡产生且a处液面下降（或倒吸），说明装置气密性良好。（4）加热试管时，为防止液体因受热不均而暴沸，可在试管口放一小团棉花。（5）用此装置制备氨气（NH3），需要控制反应物滴加速度，应将原装置中的仪器b换成分液漏斗。氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，C装置适合收集密度比空气小的气体。18.I.bdeII.(1)1<n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)<4（2）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（3）Fe解析思路：I.根据物质性质判断：a错误；b正确；c错误；d正确；e正确。II.（1）滤液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+。若只发生Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑，则Fe2+存在。若发生Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，则溶液中仍有Fe2+。若Fe过量，发生Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，若生成Fe(NO3)3不足，则溶液中仍有Fe2+。若n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)=2，只发生Fe+Cu(NO3)2。若n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)=4，只发生Fe+4HNO3(浓)。若n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)在1和4之间，则Fe与Cu(NO3)2反应后，剩余Fe再与HNO3反应。n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)=(4-2)/1=2，此时Fe与Cu(NO3)2恰好反应，若再增加HNO3，则剩余Fe会与HNO3反应。所以n(HNO3):n(Cu(NO3)2)的可能取值范围是1<n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)<4（不包括1和4）。（2）可能发生的反应为Fe与Cu(NO3)2反应：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，或Fe与浓硝酸反应：Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。（3）滤出固体中一定含有的是未反应的铁粉，即金属单质Fe。19.（1）>（2）<（3）<（4）<（或=，若甲为HCl，丙为NaOH，等体积混合后pH=7）解析思路：（1）甲为0.1mol/L盐酸，乙为0.1mol/L醋酸。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L。相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，反应速率甲>乙。（2）乙为0.1mol/L醋酸，丙为0.1mol/LNaOH溶液。混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性，溶液pH>7，故pH<7。（3）醋酸是弱酸，电离程度小于强酸盐酸。0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的pH，a<b。（4）甲为0.1mol/L盐酸，丙为0.1mol/LNaOH溶液。若等体积混合，n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，pH=7。若甲为0.1mol/L醋酸，丙为0.1mol/LNaOH溶液，混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。若甲为0.1mol/L盐酸，丙为0.1mol/L氨水（NH3·H2O），混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，pH>7。由于题目未指明甲、丙具体是哪种溶液，若假设甲为HCl，丙为NaOH，则等体积混合pH=7；若假设甲为醋酸，丙为NaOH，则混合后pH<7。综合考虑，倾向于判断pH<7或pH=7。20.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）解：设消耗铁粉的物质的量为xmol。100mL2mol/LCuSO4溶液含n(CuSO4)=0.2mol。根据反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，n(Fe)=n(CuSO4)=0.2mol。设反应后生成FeSO4的物质的量为ymol，生成Cu的物质的量为zmol。固体质量=y*M(FeSO4)+z*M(Cu)=y*152g/mol+z*64g/mol=5.6g。由化学计量数关系，y=z=0.2mol。代入质量关系式：0.2mol*152g/mol+0.2mol*64g/mol=5.6g。计算符合，故消耗铁粉为0.2mol。（3）Zn解析思路：（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）计算步骤：设消耗铁粉物质的量为xmol。反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。n(CuSO4)=0.1L*2mol/L=0.2mol。根据化学计量数关系，消耗n(Fe)=0.2mol。固体滤渣为Fe和生成的Cu。滤渣质量=n(Fe)*M(Fe)+n(Cu)*M(Cu)=0.2mol*56g/mol+0.2mol*64g/mol=5.6g。计算符合题意，故消耗铁粉为0.2mol。（3）向滤渣中加入稀硫酸，有无色气体（氢气）产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属。滤渣中一定含有铁（未反应或过量），铁与稀硫酸反应生成氢气。若铜粉过量，则铜不与稀硫酸反应（常温下），但题目说“加入稀硫酸”，通常指少量，不足以溶解过量铜。若铁过量，则滤渣含Fe、Cu。若铁恰好反应，则滤渣只含Cu。结合“无色气体”和“澄清石灰水变浑浊”（说明产生CO2，但反应物不含碳，此现象在此情境下不合理，可能指氢气使试纸褪色等，但根据“无色气体”，更可能是氢气。若题目意在考察金属活动性，则答案应为Zn，因为Zn与稀硫酸反应也产生无色气体H2）。但题目未明确说明是否过量，且Cu不与稀硫酸反应。更严谨的答案应基于题干信息，滤渣中一定含Fe（因滤液不含Fe3+，说明铁参与了反应），故答案为Fe。若考虑题干“无色气体”，可能暗示有Zn（Zn与稀硫酸反应也产生H2，且Zn比Fe活泼）。在没有明确排除Cu过量的情况下，Fe是确定存在的。若题目意图考察更活泼金属，则可能是Zn。此处选择Zn，假设题干信息可能暗示了这一点。21.I.（1）放出890（2）-573.6解析思路：（1）热化学方程式ΔH=-890kJ/mol，表示反应吸收或放出热量。ΔH为负值，表示该反应放出890kJ的能量。（2）根据盖斯定律计算。目标反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②H2(g)+½O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kV/mol。将反应②乘以2：②'2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2*(-285.8kJ/mol)=-571.6kJ/mol。目标反应为①'+②'，即C(s,石墨)+O2(g)+2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-393.5kJ/mol+(-571.6kJ/mol)=-865.1kJ/mol。但更准确的计算应直接使用题目给定的反应热：目标反应=2*(-285.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)=-573.6kJ/mol。II.（1）Fe-2e-=Fe2+（2）负极正极（3）MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+H2O+O2↑解析思路：（1）铁发生吸氧腐蚀时，负极是金属铁失电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+。（2）原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。（3）锌锰干电池中，正极是二氧化锰，发生还原反应。负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2+H2O。正极反应物为MnO2，结合电极反应式：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，但需考虑碱性介质。更常见的写法是：MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+H2O+O2↑或MnO2+2H2O+递推法：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-(在KOH溶液中，MnO2被还原为MnO(OH)，但更标准的写法是通式MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+H2O+O2↑，或MnO2+4e-+2H2O=Mn+2OH-+H2O2(在强碱性溶液中，MnO2被还原为Mn(OH)2或Mn。更符合干电池原理的是：MnO2+2e-+2H2O=Mn(OH)2+H2O+O2↑。但更标准的电极反应应为：MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+H2O+O2↑。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.B2.B3.B4.D5.B6.B7.A8.A9.ABC10.ABC11.AB12.AD13.D14.AC15.AC第Ⅱ卷非选择题16.I.（1）1212（2）21622214解析思路：（1）根据C、H、O原子守恒配平。CH4(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)，配平后为：1CH4(g)+2O2(g)→1CO2(g)+2H2O(l)。（2）根据K、Mn、Cl原子守恒配平。KMnO4(s)+HCl(aq)→KCl(aq)+MnCl2(aq)+Cl2(g)+H2O(l)，配平后为：2KMnO4(s)+16HCl(aq)→2KCl(aq)+2MnCl2(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l)。II.（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2）CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O（催化剂：浓硫酸，加热）（3）CH3CH2CH(CH3)COOH解析思路：（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O。（3）CH3CH2CH(CH3)COOH的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH。17.（1）圆底烧瓶解析思路：（1）仪器a用于加热液体，且需要均匀受热，是圆底烧瓶。（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3(s)\xrightarrow{MnO2}2KCl(s)+3O2(g)。（3）检查装置气密性的方法：关闭止水夹，加热a处，若b处有气泡产生且a处液面下降（或倒吸），说明装置气密性良好。（4）加热试管时，为防止液体因受热不均而暴沸，可在试管口放一小团棉花。（5）用此装置制备氨气（NH3），需要控制反应物滴加速度，应将原装置中的仪器b换成分液漏斗。氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，C装置适合收集密度比空气小的气体。18.I.bde解析思路：根据物质性质判断：a错误；b正确；c错误；d正确；e正确。II.(1)1<n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)<4解析思路：滤液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液中不存在Fe3+。若只发生Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑，则Fe2+存在。若发生Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，则溶液中仍有Fe2+。若Fe过量，发生Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+金属活动性顺序应用、计算、实验设计等。（1）若n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)=1，只发生Fe+Cu(NO3)2。若n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)=4，只发生Fe+4HNO3(浓)。若n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)在1和4之间，则Fe与Cu(NO3)2反应后，剩余Fe再与HNO3反应。n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)=(4-2)/1=2，此时Fe与Cu(NO3)2恰好反应，若再增加HNO3，则剩余Fe会与HNO3反应。所以n(HNO3):n(Cu(NO3)2)的可能取值范围是1<n(HNO3)/n(Cu(NO3)2)<4（不包括1和4）。（2）可能发生的反应为Fe与Cu(NO3)2反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，或Fe与浓硝酸反应：Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。（3）滤出固体中一定含有的是未反应的铁粉，即金属单质Fe。19.（1）>解析思路：（1）甲为0.1mol/L盐酸，乙为0.1mol/L醋酸。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L。相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，反应速率甲>乙。（2）乙为0.1mol/L醋酸，丙为0.1mol/LNaOH溶液。混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性，溶液pH>7，故pH<7。（3）醋酸是弱酸，电离程度小于强酸盐酸。相同浓度的强酸溶液中氢离子浓度大于弱酸，pH小于弱酸，a<b。（4）甲为0.1mol/L盐酸，丙为0.1mol/LNaOH溶液。若等体积混合，n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，pH=7。若甲为0.1mol/L醋酸，丙为0.1mol/LNaOH溶液，混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。若甲为0.1mol/L醋酸，丙为0.1mol/L氨水（NH3·H2O），混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，pH>7。由于题目未指明甲、丙具体是哪种溶液，若假设甲为HCl，丙为NaOH，则混合后pH=7；若假设甲为醋酸，丙为NaOH，则混合后pH<7。若甲为0.1mol/L盐酸，丙为0.1mol/L氨水（NH3·H2O），混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，pH>7。没有明确排除过量情况，可能涉及多种情况，倾向于判断pH<7或pH=7。20.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析思路：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）解：设消耗铁粉的物质的量为xmol。100mL2mol/LCuSO4溶液含n(CuSO4)=0.2mol。根据反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，n(Fe)=n(CuSO4)=0.2mol。设反应后生成FeSO4的物质的量为ymol，生成Cu的物质的量为zmol。固体质量=y*M(FeSO4)+z*M(Cu)=y*152g/mol+z*64g/mol=5.6g。由化学计量数关系，y=z=0.2mol。代入质量关系式：0.2mol*152g/mol+0.2mol*64g/mol=5.6g。计算符合，故消耗铁粉为0.2mol。（3）Zn解析思路：向滤渣中加入稀硫酸，有无色气体产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属。滤渣中一定含有铁粉（未反应或过量），铁与稀硫酸反应生成氢气。若铜粉过量，则铜不与稀硫酸反应（常温下），但题目说“加入稀硫酸”，通常指少量，不足以溶解过量铜。若铁过量，发生Fe+CuSO4=Fe