湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（范围：人教版必修一、必修二第5、6单元）（解析版）

湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（解析版）题号12345678910答案ABABDBCADD题号11121314答案DBCC1．A【详解】A．滴加酚酞显无色的溶液pH<8.2，可为酸性、中性或弱碱性，之间互不反应，也不与或少量反应，可以大量共存，A正确；B．84消毒液含具有强氧化性的，可氧化，且与、会发生归中反应生成，不能大量共存，B错误；C．加入Al粉产生氢气的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下与结合生成弱电解质，碱性条件下与反应生成，均不能大量共存，C错误；D．无色透明溶液中不能存在有色离子，为紫色不符合无色要求，且与结合生成微溶物，不能大量共存，D错误；2．B【分析】卤水中以离子形式存在，氧化工序通入将氧化为；再经吸附，生成进入有机相I；还原工序中将还原为，自身被氧化为，有机相II得到；洗脱工序用盐酸处理，交换出得到浓溶液，同时再生可循环回吸附工序；最后转化工序再次通入氧化得到，蒸馏得到液溴。【详解】A．氧化工序中的作用是氧化剂，将氧化为；转化工序中同样作为氧化剂，将浓缩后的氧化为，二者主要作用相同，A正确；B．在还原工序中，被还原为，为提高富集效率，大部分会与有机相中的结合生成而进入有机相II，故水相II中虽然含有，但不会含有大量的，B错误；C．1molR3​N[ClBr2]含，被还原为总共得到电子；被氧化为，总共失去电子，根据电子守恒，二者物质的量之比为，C正确；D．洗脱工序中，有机相的和反应，交换出，生成（留在有机相循环）和（进入水相得到浓溶液），反应为，D正确；故选B。3．A【详解】A．若Na2SO3样品变质，会生成Na2SO4，样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaSO3(溶于稀盐酸)、BaSO4(不溶于稀盐酸)，则Na2SO3样品部分变质为Na2SO4，A正确；B．SO2使湿润的pH试纸变红是因为SO2与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸具有酸性，SO2本身不具有酸性，SO2只能漂白特定有色物质(如品红)，不能漂白pH试纸，B错误；C．试管上方产生的红棕色气体为NO2，可能由木炭与浓硝酸反应生成，也可能由硝酸受热分解生成，产生红棕色气体不能证明碳和浓硝酸发生了反应，C错误；D．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性D错误；故选A。4．B【详解】A．催化剂对气体的吸附一般是通过分子间作用力结合，并未形成化学键，A错误；B．从合成氨的微观历程可以看出，、吸附在催化剂表面后，分子中的化学键断裂，生成N原子和H原子，B正确；C．中只存在极性共价键（不同种原子间形成的共价键），不存在非极性键，C错误；D．从能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨为放热反应；放热反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物形成新键释放的总能量，D错误；故选B。5．D【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与发生氧化还原反应不能共存，则一定不存在；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，说明溶液中含有不含 ，；③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。【详解】A．2.33gBaSO4的物质的量为，溶液体积为0.1L，故，A正确；B．由分析知，溶液中一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确；C．焰色试验观察到黄色火焰只能证明含，的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃才能排除钠的焰色干扰，因此通过实验③不能推断是否含，C正确；D．已知所有离子物质的量浓度均相同，已确定存在、、，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，无需加NaOH检验，D错误；故选D。6．B【详解】①与高温反应生成粗硅，粗硅与反应生成，与高温还原得高纯硅，所有转化均可一步完成，不符合题意；②与反应可一步生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意；③与加热可一步生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意；④与在高温高压催化剂条件下可一步生成，但催化氧化只能生成，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意；⑤与足量浓硫酸加热反应可一步生成，与强碱反应可一步生成，加热分解可一步得到，所有转化均可一步完成，不符合题意；⑥燃烧只能生成，无法一步生成，该组存在不能一步完成的转化，符合题意；⑦与水反应可一步生成，与反应可一步生成，与浓盐酸发生归中反应可一步生成，所有转化均可一步完成，不符合题意；综上，不能一步完成的组有②、③、④、⑥共4组，故选B。7．C【详解】A．标况下NO2存在可逆反应2NO2N2O4，且标况下NO2不是气态，无法计算气体物质的量，氮原子数不是2NA，A错误；B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全进行，4molSO2参与反应的量小于4mol，转移电子数小于8NA，B错误；C．铅蓄电池正极反应为，每生成1mol，正极质量增加64g，对应转移2mol电子，当质量增加128g时，转移电子的物质的量为4mol，数目为，C正确；D．铅蓄电池负极反应为，附着在负极上，负极质量是增加而非减少，D错误；故答案选C。8．A【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，Li+向右侧区域移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答；【详解】A．电池放电时，正电极得电子，生成LiFePO4，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，A说法正确；B．电池工作时，负极反应式为Li-e-=Li+，材料质量减少1.4g，即反应0.2mol，则转移0.2mol电子，B说法错误；C．分析可知，装置放电时，a极为负极，则充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接，C说法错误；D．Li与水反应而消耗、放电能力下降，将会大大降低其使用寿命，D说法错误；答案为A。9．D【分析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。【详解】A．“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意；B．由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意；C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意；D．“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意；故选D。10．D【分析】氯化氢与金属在管式炉中进行反应，生成，由于和都有还原性，所以在反应前先通入氯化氢排除装置内的空气，防止和被氧气氧化，易与水反应，需在装置末端连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入使发生水解，同时还能吸收未反应的氯化氢气体。据此分析解答。【详解】A．为50号元素，位于第五周期第ⅣA族，与C为同族元素，A正确；B．易与水反应，需要防止空气中水蒸气进入装置，同时未反应的尾气会污染空气，碱石灰既可以吸收多余，又能隔绝空气中的水蒸气，因此导气管接碱石灰干燥管合理，B正确；C．实验先通入，可以排尽装置内空气，防止、被氧气氧化，再加热反应，操作合理，C正确；D．为强氧化剂，会将氧化为价，得到，无法制备，D错误；故选择D。11．D【详解】A．除Ce化合物外，其余物质比例系数均已标定，设反应①的化学方程式为：，由S、O原子守恒可得：，解得。反应①中被氧化为，3个失去6个电子，1个得到4个电子，根据得失电子守恒，2个(Ce元素为+4价)应得到2个电子，则Ce元素价态降低，且降低至+3价，A正确；B．在反应②中，硫、氧、氮、氢元素的化合价均没有改变，则Ce元素的化合价也不改变，反应前后Ce均为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，的化学式为，B正确；C．在反应③中，既存在N-H极性键的断裂和H-O极性键的形成，也存在非极性键的断裂和非极性键的形成，即存在极性键和非极性键的断裂与形成，C正确；D．由图可知，总反应为：，该反应中只有被氧化，4mol被氧化生成时转移电子12mol，则标准状况下，整个反应过程中消耗(即1mol)时消耗2mol，转移电子6mol，即6NA，D错误；故选D。12．B【分析】根据图示，X加入溶液变成Y，而溶液是检验的试剂，所以X中含有，且X由反应得到，即元素N为Fe。X加入溶液生成红褐色沉淀，即Z为。M、N均为日常生活中的常见金属单质，N通过反应将M置换出来，即M的活泼性弱于N，所以M为Cu。【详解】A．Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确；B．具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误；C．反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1molCu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确；D．向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确；故选B。13．C【分析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A，FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体；气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后，H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，气体体积缩小，说明气体中一定含有H2S或者SO2，所以混合物中FeS和Na2SO3两者至少存在其一；碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体，气体B一定含有CO2，则原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，FeS和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S单质沉淀，所以固体A为SiO2、BaSO4、S单质三种固体中至少存在一种；溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和FeS至少有其中一种，一定含BaCl2，据此分析答题。【详解】A．气体A中只含有和H2S气体中的一种，A错误；B．依据上述分析，固体A中一定含有，不一定含有S单质，B错误；C．依据白色沉淀为Fe(OH)2，可以推出该固体混合物至少含和FeS中的一种，C正确；D．依据上述分析，该固体混合物中一定含有、，不一定含有，D错误。故选C。14．C【分析】根据图象可知，当NaOH的体积0~20mL时，无沉淀产生，说明与过量的H2SO4反应；NaOH的体积20~200mL时，与溶液中的Mg2+和Al3+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；NaOH的体积200~240mL时，Al(OH)3沉淀溶解。【详解】A．根据图像关系可知：n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=(0.35-0.2)=0.15mol，，，Mg和Al的质量比为2：3，A错误；B．根据，可得Al与稀硫酸反应生成H2物质的量为0.3，标准状况下H2体积为，根据，可得Mg与稀硫酸反应生成H2物质的量为0.15，标准状况下H2体积为，H2总体积为10.08L，但是题中条件不一定为标准状况下，B错误；C．NaOH的体积200~240mL时，Al(OH)3与NaOH以1：1反应，所以n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，C正确；D．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸后，溶液中存在H2SO4、、MgSO4，图像中刚开始消耗的20mL是NaOH与过量的硫酸反应，消耗的NaOH的物质的量为，根据、和，可得=，硫酸的物质的量浓度为，D错误；故答案为：C。15．(1)(2)(3)冷凝并收集（同时冷凝水蒸气），使与水反应生成硫酸，从而实现与的分离(4)浮在液面上，起到液封作用，隔绝空气（或氧气），防止溶液中的溶质或通入的被空气中的氧气氧化(5)或②【分析】由实验装置可知，装置A中反应的化学方程式：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，装置D用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，用倒置的漏斗防止倒吸。【详解】（1）实验室通常使用亚硫酸钠固体（）与较浓的硫酸（）反应来制备二氧化硫气体，利用强酸制弱酸的原理，且浓硫酸吸水放热有利于气体逸出，化学方程式为：。（2）根据题干信息，“青矾()”高温分解生成“赤色()”，同时根据元素守恒和氧化还原反应规律，铁元素化合价升高（+2+3），硫元素化合价必然降低，生成，同时伴随有生成，化学方程式为：。（3）装置B是一个U型管浸泡在冰水中。根据表格数据，的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；而的沸点是-10℃，冰水浴的温度（约0℃）低于的熔点，但远高于的沸点。因此，B装置的作用是冷凝并收集（同时冷凝水蒸气），使与水反应生成硫酸，从而实现与的分离。（4）具有还原性，易被空气中的氧气氧化成硫酸。为了验证溶于水显酸性还是被氧化显酸性，需要排除氧气的干扰。C中覆盖食用油的目的是：食用油密度比水小，浮在液面上，起到液封作用，隔绝空气（或氧气），防止溶液中的溶质或通入的被空气中的氧气氧化。（5）对比实验①（已煮沸，无氧）和实验②（未煮沸，含氧），曲线②的pH值迅速下降且最终pH较低（酸性强），说明发生了氧化反应生成了强酸（硫酸）。反应过程是被水中的溶解氧氧化为，化学方程式：或；实验①中，溶于水生成（弱酸），不与反应，无沉淀，实验②中，被氧化生成（强酸），与反应生成白色沉淀。16．(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，使反应更充分(2)(3)硫元素转化为而留在矿粉中(4)(5)1:16(6)14.56%【分析】矿粉联合空气、少量CaO焙烧后碱浸，浸液中含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，浸渣为CaSO4与Fe2O3，将浸渣与FeS2混合焙烧后磁选，分离出磁性Fe3O4，据此解答。【详解】（1）逆流操作可以增大气固接触面积，让原料充分反应，提高焙烧效率和原料利用率。（2）过量氨水吸收SO2的离子方程式为。（3）①已知多数金属硫酸盐分解温度高于，低于时硫酸盐不分解，只有与空气中氧气反应生成逸出，硫被除去。②与生成的反应生成​，后被氧化为，硫元素被固定在矿粉中，因此硫去除率降低。（4）碱浸时与反应生成进入滤液；通入过量，转化为沉淀。（5）该反应的化学方程式为，理论上完全反应消耗的。（6）由测定结果知，铵盐质量为10.00g和20.00g时，氢氧化钠过量，铵盐质量为30.00g时，氢氧化钠部分反应，铵盐质量为40.00g时，氢氧化钠完全反应。铵盐为和混合物。设10g铵盐中为mol，为mol，则的物质的量为(2x+y)mol，物质的量为ymol，混合时NaOH先与生成水，再与反应生成NH3；铵盐质量为10g时，和被完全消耗，铵盐质量为20g时，物质的量为2ymol，且被完全消耗，物质的量为(4x+2y)mol，且被消耗一半，则NaOH物质的量为(2x+y+2y=2x+3y)mol，铵盐质量为30g时，物质的量为3ymol，物质的量为(6x+3y)mol，显然此时先被完全消耗，被消耗的物质的量为(2x+3y-3y)mol=2xmol，生成氨气物质的量为，则2x=0.04，x=0.02，结合总质量，得。氮元素质量，氮元素质量分数为。17．(1)恒压滴液漏斗(2)收集(3)A浓硫酸(4)HCl、(5)(6)59.5【分析】装置A中发生反应生成HCl气体，氯化氢在管式炉中与Sn发生置换反应生成SnCl2与H2，由于SnCl2的沸点不高，也以气体形式进入装置C中，冷却后形成SnCl2固体，装置D防止外界水蒸气