2023年选修化学平衡的移动知识点梳理

第三讲化学平衡的移动

考点一：化学平衡的移动

【知识梳理】

条件口勺变化(其他条件不变时)化学平衡的移动V(正)、V(逆)变化状况

增大反应物浓度或减小生成物浓度

浓度

减小反应物浓度或增大生成物浓度

m+n/p+q增大压强

压强减小压强

m+n=p+q增大压强

减小压强

升高温度

温度

减少温度

催化剂使用催化剂

【尤其提醒】①对有气体参与的反应，恒温恒容时，充入情性气体:

②对有气体参与的I反应，恒温恒压时，充入惰性气体:

【对应练习】

I.反应C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法中对口勺口勺是()

A.其他条件不变仅将容器的体枳缩小二分之一，反应速率减小

B.反应达平衡状态时:v正(CO)=v逆(H2O)

C.保持体枳不变，充入少许He使体系压强增大，反应速率一定增大

D.其他条件不变，合适增长CWJ量会使反应速率增大

2.一定条件F,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫H勺回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△HvO若

反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法对的的是()

A.平衡前，伴随反应口勺进行，容器内压强一直不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加紧

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2日勺转化率

D.其他条件不变，使用不一样催化剂，该反应的平衡常数不变

3.在体积恒定H勺密闭容器中，一定量的SO2与l.lmolO2在催化剂作用下加热到600c发生反应:2SO2

+022s03,AH<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应到达平衡，在相似温度下测得气体压强

为反应前的82.5%,下列有关论述充的的是()

A.当S03口勺生成速率与SO2的消耗速率相等时反应到达平衡

B.减少温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaC12溶液中，得到沉淀H勺物质H勺量为0.63mol

D.到达平衡时,SO2的转化率为80%

4.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应：mX(g)nY(g)△H=QkJ/molo反应

到达平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示，下列说法不对口勺的是()

A.m>nB.温度不变，压强增大,Y的质量分数减少

C.Q<0D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

(1)5.已知在恒容密闭容器中2A2(g)+B2(g)2C(g)AH=-akJ/mol(a>0)

(2)能阐明该反应已经到达平衡状态的是(填序号)

A.c(C)=2c(B2)B.容器内气体压强保持不变

⑶C.v逆(A2)=2v正(B2)D.容器内气体密度保持不变

为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填序号)

A.及时分离出C气体B.合适升高温度C.增大B2的浓度D.选择高效口勺催化剂

考点二：化学平衡常数

【知识梳理】化学平衡常数体现式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)□pC(g)+qD(g)

K=_________________________________

【尤其提醒】①化学平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；

②固体或纯液体浓度可视为常数，不写入平衡常数体现式中，平衡常数体现式中只包括气体和溶质的

浓度：

例如:Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)K=

2-2-+

Cr2O7+H20^2CrO4+2HK=

③平衡常数的体现式与方程式H勺书写有关，例如：

N2+3H2=2NH3K产

l/2N2+3/2H2gNH3K2=

2NH3-N2+3H2降=

化学平衡常数的应用：

(1)运用K值可以判断正在进行的可逆反应与否平衡？若不平衡反应向何方向进行？

对于可逆反应，〃A(g)+〃B(g)=〃C(g)+qD(g)

在反应过程中的任一时刻，生成物浓度鬲之积与反应物浓度幕之积的比值叫做该反应日勺浓度

商(Q),Q=若QVK,反应向方向进行;

若Q=K,反应向方向进行：

若Q>K,反应向方向进行。

(2)运用K值与温度的关系可判断反应的热效应

若升高温度,K值增大，则正反应为

若升高温度、K值减小，则正反应为

【基础练习】

1.某温度时，反应SO2(g)+l/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下，反应

2SO3(g)2so2&)+O2(g)的平衡常数K'应为()

A.2500B.100C.4X10-4D.2X10-2

当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干

N2O4气体，待反应到达新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值()

A.变大B.不变C.变小D.无法确定

3.在淀

粉-KI

溶液中

存在下

列平

衡：

I2(aq)

+1-

(aq/p>

一(aq)。

测得不

一样温

度下该

反应的

平衡常

数K如

表所

示：

//℃

K1100841689533409

下列说法对口勺日勺是()

A.反应I2(aq)+I—(aq)13-(aq)日勺AH>0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3一)减小

C.该反应的平衡常数体现式为K=

D.25"C时,向溶液中加入少许KI固体，平衡常数K不小于689

(1)4,甲醇是重要H勺化工原料和清洁液体燃料。工业上可运用CO或C02来生产甲殍。甲限制备的

有关信息如下表：

(2)反应②是反应(选填“吸热”“放热”)

据上表信息推导出K1,K2与K3之间的关系,K3=(用K1.K2表达)。500c时测得反应③

在某时刻,H2(g)、C02(g)>CH30H(g)、H20(g胸浓度(mol/L)分别为0.8、0.1.0.3.0.15,此时(选填

“<”“二”)

(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图•所示，则用H2浓度变化表达上

段时间内该反应的平均速率v(H2)=,若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)

与体系总压强(P)H勺关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA=KB(选填

“v，，“一”)

(4)•定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经到达平衡的是

A.容渊中总压强不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体H勺密度不变D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变

5.高炉100011501300

炼铁过程

中发生的

重要反应

为：

l/3Fe2O3

(s)+CO(g)

2/3Fe(s)

+CO2(g).

已知该反

应在不一

样温度下

的平衡常

数如下：

温度比

平衡常数4.03.73.5

请回答问ABCD

题：

(1)该反

应的平衡

常数体现

式

K=____

一△

H_____0

(填

“>”、

“V”或

(2)在一

种容积为

IOL的密

闭容器中，

1000C时

加入

FC2O3.C

0各

l.Omol,

反应通过

10min后

到达平衡.

求该时间

范围内反

应的平均

反应速率

u(CO2)

一CO

口勺平衡转

化率

(3电提

高(2)中

CO的平

衡转化率，

可采用的

措施是

A.

减少FeH勺

量

B.增

长Fe2O3

的

量

C.移

出部分

CO2

D.

提高反应

温

度

E.减

小容器日勺

容

积

F.加

入合适H勺

催化剂

(4)在1L

欧J密闭容

器中，

1300C条

件，下列

达平衡状

态的是

mFe。)0.3500.0270.0800.080

n(CO)0.0100.0100.0100.050

n(Fe)0.1000.0640.0800.080

n(CO2)0.0350.0880.0400.050

【能力提高】

I.N2O5是•种新型硝化剂，在•定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+02(g)AH>0,T1

温度时，向密闭容器中通入N2O5,部分试验数据见下表：

Vs050010001500

c(N2O5)moLL5.003.522.502.50

卜.列说法不对口勺的是()

A.500s内N2O5分解速率为2.96X10-3mol/(L•s)

B.T1温度下的平衡常数为Kl=125,1000s时转化率为50%

C.T1温度下打勺平衡常数为KI,T2温度下的平衡常数为K2,若K1>K2,则T1<T2

D.达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到本来的12则c(N205)>5.00mol/L

2.在一2479

定温度

下、将气

体X和气

体Y各

O.I6mol

充入

10L恒容

密闭容器

中、发生

反应

X(g)+Y(g

)2Z(g)

△HVO,

一段时间

后到达平

衡，反应

过程中测

定的数据

如下表,

下列说法

对的的是

()[

t/min

n(Y)/mol0.120.1i0.10OJO

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0X10-3mol/(L-min)

B.其他条件不变，减少温度，反应到达新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=L44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ.平衡时X的体积分数增大

考点三：化学平衡图像

【基础练习】

1.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s),AH=QkJ/moL反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混

合物中的含量与温度(T)、反应速率V、压强(p)的关系如图所示。据图分析，如下对的的是()

A.Tl<T2,Q>0

B.增大压强,B的转化率减小

C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

I).a+b>c+d

2.如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表达温度，纵坐标表达平衡混合气体

中ZR勺体积分数。下列论述对时的是()

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气体

C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态

D.上述反应H勺逆反应AH>0

3.在密闭容器中进行反应M(g)+N(g)Y(g)+2Z(?),产物Y在平衡混

合物中I灯质量分数(Y%)不一样温度、压强条件下随时间H勺变化如图所

示，则下列论述对的H勺是()

A.正反应为放热反应,Z是气体

B.正反应为放热反应,Z是固体或液体

C.正反应为吸热反应,Z是气体

D.正反应为吸热反应,Z是固体或液体

4.熨氧是理想的J烟气脱硝剂，其脱硝反应为：9.NO2(g)+O3(g)N?.OS(g)+O?.(g),反应在恒容密闭容器

中进行，下列由该反应有关图像作出的判断对H勺的是()

D

0时间x

升高温度，平衡常数0~3s内，反^速率为：匕时仅加入催化剂.达平衡时，仅改变3

成小|t(NO2)=0.2mol-L'平衡正向移动则x为c(02)

【能力提高】

A.1.两体积相似H勺密闭容器中均充入ImoIX和ImolY,分别于3。0℃和500c开始发生反应：

X(g)+Y(g)3Z(g),ZH勺含量(Z%)随时间tH勺变化如下图所示，已知在13时刻变化了某一试验条件，有关

判断对的的是()

曲线a是500c时的图象B.正反应是吸热反应

C.t3时刻也许是增大了压强D.t3时刻也许是减少了温度

A.2.向一容积为1LH勺密闭容器中加入一定量的X、Y发生化学反应aX(g)+2Y⑸13bz(g)AH<0.如

图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息，下列说法对的的是()

B.用X表达0〜lOmin内该反应的平均速率为vXX)=0.045moI/(L-min)

B.根据上图可求得方程式中a:b=l3

C.推测在第7min时曲线变化的原因也许是升温

D.推测在第I3min时曲线变化口勺原因也许是降温

3.用CO合成甲醇(CH30H)的化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH<0.按摄影似日勺物质的量投料，测得CO在不一样温度下的平衡转化

率与压强的关系如图所示，下列说法对的的是()

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率：iHa)>u(c),v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c),M(b)>M(d)

考点四：与反应速率及平衡有关的试验

1.NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有12析出。某课题组用淀粉作指示剂，追

过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的原因。

(I)写出NaHSO3溶液与过量KI03溶液反应生成12的离子方程式:

(2)调整0.02mol/LNallSOs溶液0.02mol/LKIOi溶液H2O反应温度溶液变蓝时间i

反应物浓/mL/mL/mL/℃/s

度和温度

进行对比

试验，记录

成果如下：

试验编号

①1015a10ti

②1030010(2

③10b020【3

表中a=,b=

(3)变化反应温度，反复试验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间⑴的关系如图所示(“XXX”表达

超过50c后溶液不会再变蓝)

①在30c下，若溶液变蓝时，12的物质的量为nmol,则从反应开始至溶液变蓝,[03』勺平均反应速率为

mol-L-l・s-l(写出体现式即可，不要化简)

②根据图像，请你分析温度低于50匕时，溶液变蓝所需时间与反应温度日勺关系：

(4)将NaHS03溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段

反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出

如下假设，请你完毕假设二和假设三：

假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用.SO42-浓度越大反应速率越快；

假设二：：

假设三:

（5）请你设计试验验证上述假设一，完毕下预期试验现象和结论

表中内容（反应速率可用测速仪测定）

试验方案

2.某酸性工业废水中具有，光照下，草酸能将其中的转化为，某课题组研究发现：少许铁明

矶AI2Fe（SO4）4•24H2O即可对该反应起催化作用。

为深入研究有关原因对该反应速率的影响.探究如下：

在25°C卜;控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相似，调整不一样口勺初始pH和一定浓度

草酸溶液用量，作对比试验，完毕如下试验设计表（表中不要留空格）

初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体蒸播水体I

^/mL|

积/mL

①460-

②56030

|

③560

测得试验①和②溶液中口勺浓度随时间变化关系如图所示,

（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）

（3）试验①和②的成果表明___________________________

试验①中。乜时间段反应速率u（Cr"）=mol.L'1.min1°Gtlmin

（用代数式表达）

（4）该课题组队铁明矶AI2Fe（SO4）4・24H2O中起催化作用口勺成分提出如卜假设，请你完毕假设二

和假设三：

假设一：起催化作用；

假设二：；

假设三：；