2024届四川省内江铁路中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届四川省内江铁路中学高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

2、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与漠的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.H2SO4

C.Cii2（CH）2CO3“CII叫JCuCC（aq）NaCu（s）

D.饱和NaCl溶液NQ22£9」NaHCO3（s）^Na2co3（s）

4、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

0

B.高聚物主）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH3n

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

5、用下列装置完成相关实验，合理的是()

A.图①：验证H2c03的酸性强于HzSKh

B.图②：收集CO2或NM

C.图③：分离Na2c03溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离CH3cH20H与CH3COOC2H5

6、金属钠与水反应：2Na+2H2。-2Na++2OH-+H2「关于该反应过程的叙述错误的是()

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

7、25c时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为乂和的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持V.+V产

100mL,V”、口与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.K«(HX)>KZ,(NH3H2O)

++

B.b点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=C(H)

C.a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a点过程中，可能存在c(X-)vaNHJ)

8、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH>5O7-、K+、SO?"

B.c(Ca2+)=0.lmol・Lr的溶液中:NHj、C2O/-、c「、Br-

C.含大量HCO3一的溶液中：C6H5。一、CO32>Br，K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO?>Cl-

9、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的

损耗忽略不计）

NaNO3KNO3NaClKC1

10C80.521.235.731.0

10()℃17524639.156.6

用物质的量之比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（）

A.①和②的实验过程中，都需要控制温度

B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

10、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.ChC.NH3D.SO2

11、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的婚变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值Xv3

D.图示催化剂分子中包含配位键

12、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.N/、HC1B.CH4>ChC.H2S>O2D.SO2、O2

13、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.IVA族D.WA族

14、下列说法正确的是

A.用苯萃取滨水中的Bn,分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HCL可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN•和HCIO的酸性强弱

15、利用如图所示装置，以N%作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阳极

+

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

0H

D.理论上每消耗1molNth,可生成1.5mol人

ArR

16、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

17、下匡为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为一甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

18、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCO3一

将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe（NOj）2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

_1

在2mL0.01mol-L7的Na2s溶液中先滴入几滴0.01molLZnSO4

DKSp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01molUCuSCh溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amoL久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是（）

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1

B过量Na2cCh粉末稀H2s04A

C过量Fe、Al碎屑浓H2s04

D过量Cu、CuO粉末浓IINO3

A.AB.BC.CD.D

21、亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高钵酸钾氧化为NO又下列说法正确的是（）

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间C(h,可制得比较纯净的NaNCh

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

22、常温下，以MnCh为原料制得的MnCb溶液中常含有CMf、Pb2+>Cd?+等，通过添加过量的难溶电解质MnS,

可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有

B.MnS难溶于水，可溶于MnCb溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2=CuS：

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R

表示，贝!A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和Hz。

请回答：

(1)写出对应物质的化学式：A;C;E

(2)反应①的化学方程式为o

(3)反应④的离子方程式为o

(4)H2c03的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：。

24、(12分)丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

c

品分f化合打

催化剂/△

H

A-°rrn-i___-m———►m

CH：一?ICH,•定条什甲/化和‘八山传化想‘△干

I1浓玳线公

回CU.CH.COOCH.CHjCH,.

回答下问题：

（1）E中官能团的名称为—；C的结构简式为。

（2）由A生成D的反应类型为—；B的同分异构体数目有一种（不考虑立体异构）。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—。

25、（12分）三氯氧磷（POC13）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PC13为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:

己知PCh和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PCI3-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是______________（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是___________,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60〜65七，原因是________o

（5）称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol・L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO03溶液；用0.20mol・L”的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNJo则加入FeMSOg溶液的作用是,样品中POCh的纯度为

26、（10分）一氯甲烷（CMC】）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3C1的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为。

②实验室干燥ZnCI2晶体制备无水ZnCh的方法是________。

⑵为探究CH3C1与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CHjCl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是__________。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为o

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3cl气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的WmL、cm】ol・L/NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi・L」

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（己知：2cH30+302fJ2CO2+2H2O+2HCI）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。（用含有V、c的式子表示）

27、（12分）硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________o

（2）写出装置a中生成CuSO,的化学方程式:o

（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）o

（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中有含有少量Cu（NO.02,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO3）2是否被除

净的方法是_______o

（5）工业上也常采用将铜在45（）。（：左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是。

（6）用滴定法测定蓝色晶体中C*的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/EDTA（H2Y）

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C/++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

CiP+质量分数3=%.

28、（14分）［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

人体必需的元素包括常量元素与微量元素.常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氨、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe"的核外电子排布式o

（2）1个CM+与2个H2N—CH2—COO-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为

（用一标出配位键），在HzN-CHz—COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是（用

元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，寓子半径“Mg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

2+

rfS^HZpm,r（Ba）=135pm；碳酸盐分解温度以MgC（h）=402℃,T（CaCO3）=825℃,T（SrCO3l=1172℃,

TCBaCO^lSGO-Co分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

geZ因盟

Cab；晶体结构示意图

①两个最近的广之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。

②CaFz晶胞体积与8个F-形成的立方体的体积比为___________o

③CaF?晶胞的密度是gem3（化简至带根号的最简式，人表示阿伏加德罗常数的值）。

［化学—选修5：有机化学基础］（15分）

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）官能团TH的名称为范（qiii）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为

D分子中含氧官能团的名称为o

（2）写出下列反应类型：A->C,E—F。

（3）F生成G的化学方程式为o

（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子）

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CHz,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为o

o

（6）有机化合物是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

o

0H

:为原料的合成K的路线.

rS

29、（10分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫（SOJ排放量减少8乐氮氧化物（NOx）

排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用CH、催化还原氮氧化物可以消除氨氧化物的污染。已知；

-1

@CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+21^0(g)，隹-574kJ•mol

-1

②CHKg)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)/年-1160kJ-mol

③HzO(g)=HaOd)△年-44.0kJ•mc.r1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CQ(g)和HzO(1)的热化学方程式o

(2)利用Fe/Fe*的催化作用，常温下可将SO2转化为SO,，从而实现对SO2的治理。已知含SQ的废气通入含Fe\Fe3+

的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe*+O2+4H=4Fe"+2H20,则另一反应的离子方程式为。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2N0(g)-N2(g)+C02(g)0某研究小组向密闭的真空容器中(假

设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入N0和足量的活性炭，恒温CLC)条件下反应，反应进行到不同时间测

得各物质的浓度如下：

1,L1

NO用CO

时间2

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.320.340.17

500.320.340.17

①lOmin〜20min以r(C02)表示的平均反应速率为。

②根据表中数据，计算TiC时该反应的平衡常数为(保留两位小数)。

③一定温度下，随着N0的起始浓度增大，则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是__(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变

B.2V正颂)=FM(N2)

C.容器内C6的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________o请在下图中画出30min至

40min的变化曲线<,

y逆8)

ei•

•e•

•i•

ee•

-|--•--I------i-f

zn」.

0-5o―3D--r^in)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

2、D

【解析】

A.该有机物烧基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Bn的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为Do

3、D

【解析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨（气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铉，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

4、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

B.高聚物（EUHCH29：土）水解产生小分子和H2cO3,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3CH3-CH-CH2OH

OH

e4口「uc口和H2c经过缩聚反应合成，B错误；

CH3-CH-CH20H

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，c错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

故合理选项是A。

5、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；

B.氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B

正确；

C.Na2c（h溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；

D.CH3cH20H与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸储法，D错误；答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

6、A

【解析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。

【详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：Ao

7、B

【解析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3・IW的混合液pH=7,说明&(抽)=儿(如3・比0),故A错误；

B.6点是等体积、等浓度HX溶液与附3・上0的混合液，溶质是MhX,pH=7,X\NH；相互促进水解生成HX,所以

c(NH；)>c(HX)>c(OH")=c(H+),故B正确；

C.点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a-力点过程中，溶液呈酸性，cSH-XcGO,根据电荷守恒，不可能存在c(X-)〈c(NHj),故D错误。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

8、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，O2O72一有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CChL故D错误；

故答案为Co

9、C

【解析】

由分离流程可知，因硝酸饱和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸怵和氟化钾加水溶解，蒸发

浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。

【详解】

A.①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；

B.①实验分离出NaCL操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过漉，故B正确；

C②实验操作为冷却结晶，故C错误；

D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；

答案选C。

10、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为Hz、02、CO、SO2、N2、HCkCH4>CO2,Cb等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

11、B

【解析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的培变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是Bo

12、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化筱，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

13、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、钠、钻,氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、钝，钙都是金属晶体，故

A错误；

B.IDA族的单质有硼、铝、稼、锢、坨，硼是分子晶体，铝、修、锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、错、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C&）等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，错，锡，铅都形成金属晶体，故c错误；

D.VHA族有氟、氯、滨、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

14、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HCL故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaCK）具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaQO溶液、H2O2溶液等。

15、C

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

+

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol人，D正确；

ArR

答案为C

16、A

【解析】

A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A

错误；

B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.

【点睛】

本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

17、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷泾，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷烧在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CHs,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

18、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分双是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为CI；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

19、A

【解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3・，选项A正确；

B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2sO,酸化后，相当于存在HNO3,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mLO.Olmol-L-1的NazS溶液中先滴入几滴0.01mol-L-1Z11SO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSCh溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

20、C

【解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c03粉末与稀H2s04反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选R;

C.Fe>Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NO?气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

21、C

【解析】

A.装置R中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生气体，不能发生2NO：+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2(h=2Na2co3+02,因此也不能制得比较纯净的NaNOz,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NO2,因比会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnOj溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

22、C

【解析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S与错误，不选A；

B、硫化铳难溶于水，也难溶于氯化铳的溶液，错误，不选B;

C、通过添加过量的难溶电解质硫化铳，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化镒更难溶于水的原理转化，正确，选C

D、沉淀转化的离子方程式为Cll2，aq)+MnS(s产CuS(s)+Mn2+(aq),错误，不选D。

本题选Co

二、非选择题(共84分)

-

23、SiO：NaiSiOiMSiOM或HjSiO』)SiO,+2C“_Si+2COTSi+2OH+H2O===SiO?+2H21

2

SiOF+CO2+H2O===H2SiO3l+CO32：或SiO34-2CO24-2H2O===H2SiO31+2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为Si(h,D为Si,C为NazSiCh,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiCh,根据反应⑥推知E为HzSiCh;

(1)由以上分析可知A为SiCh,C为NazSiCh,E为FhSiCh;

(2)反应①的化学方程式为2C+SiO2-^_Si+2COT；

2

(3)反应④的离子方程式为Si+2OH+H2O=SiO3+2H2T；

(4)H2cO3的酸性强于HzSiCh的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=H2SiO314-CO3o

2-,

24、醛基也吐加成反应3

CH3

浓跖蝮

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【解析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物CA与漠的

四氯化碳溶液反应生成BL2•二溟乙烷。

(DE为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为七故答案为：醛基；［c*一:

CH,

CH3

(2)由A丙烯生成D1-丙醇的反应类型为加成反应；B1,2-二溟乙烷的同分异构体有1,1・二漠乙烷、