2026届河南省青桐鸣高三4月联考暨新乡二模化学试题含答案

高中秘密★启用前注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化历史悠久，文物众多。下列文物的主要成分属于金属材料的是A.贾湖骨笛B.中山王铁足铜鼎2.下列化学用语或图示表达正确的是A.CS₂的价层电子对互斥模型：B.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：C.用电子式表示H₂O的形成过程：H·+·0·+·H→H:O:H3.下列实验操作或方法符合规范的是碳酸钠的铁钉蘸取NaCIO溶液的玻璃棒玻璃片A.验证SO₂的漂白性D.测定NaCIO溶液的pH化学试题第1页(共8页)高中4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14.2gNa₂SO₄和Na₂HPO₄的固体混合物中含Na+数目为0.2NAB.100mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含CO₃-数目为0.01NAC.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NAD.反应每消耗3.6g碳，转移电子数目为0.2NA5.下列过程对应反应的离子方程式正确的是A.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²++2HCO₃+2OH-—A.Z、M、Q组成的某种化合物遇稀盐酸可同时产生沉淀和气体B.QZ₂为非极性分子C.MX为离子晶体下列说法错误的是A.X、Y均含有两种官能团B.X中碳原子均为sp²杂化C.1molX最多能与6molH₂加成D.X、Y互为同分异构体下列说法错误的是化学试题第2页(共8页)B.沸点：D.丙→LiDFFSI还有CO₂产生，推测丙显酸性9.第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物—聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电池工作时总反应为表B.充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应C.放电时，负极电极反应式为NaC—xe—C+xNa+D.充电时，电路中转移1mole时，阳极质量增加23g10.甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图。下列说法正确的是A.使用高效催化剂可降低甲酸分解反应的△HB.平衡时升温，反应②中甲酸转化率提高D.该条件下甲酸中O—H键比C—H键更稳定11.由Ni、La、O三种元素组成的一种催化剂的立方晶胞结构如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是化学试题第3页(共8页)C.最近的两个O原子的核间距为D.该晶体的密度12.根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A物中滴人K₃[Fe(CN)₆]溶液，溶液中出现蓝色沉淀B将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中，观察到试管中炭与浓硝酸反应生成NO₂C室温下，测得0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液的pH约为3D向PbS黑色悬浊液中加入H₂O₂生成白色PbSO₄沉淀13.常用TiCl₄和Ti为原料制备TiCl₃。将5.0molTiCl₄(g)与10molTi(s)放入容积为温度下，平衡时反应体系中各物质物质的量随温度的变化如图。已知温度升高至一定A.曲线I表示TiCl₂(s)的物质的量随温度的变化C.T。K时反应②的平衡常数为14.4D.1073～T。K时反应②正向移动程度大于反应①逆向移动程度实验1:室温下，向含有足量CaC₂O₄固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH,测得平衡体系中lg[c(Ca²+)/(mol·L-¹)]、各含碳微粒分布系数δ[如δ(HC₂O)=随溶液pH的变化如图。Ⅲ4实验2:室温下，向10mL0.2mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液中加入10mL0.2mol·L-¹CaCl₂溶液(忽略溶液体积变化)。已知：室温下Kp(CaC₂O₄)=10-8.6。下列说法正确的是B.实验1中CaC₂O₄(s)+2H+(aq)—Ca²+(aq)+H₂C₂O₄(aq)的平衡常数为10³C.实验2中有沉淀生成D.实验2中，溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(HC₂O)+2c(C₂O²一)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)TiO₂是一种白色颜料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,还含有少量Fe₂O₃、MgO、CaO、SiO₂)为主要原料制取TiO₂和绿矾(FeSO₄·7H₂O,Mr=278)的工艺流程如图甲。甲回答下列问题：(1)“酸浸”时将钛铁矿磨细的目的是o(2)“酸浸”时生成TiOSO₄的化学方程式为_,滤渣1的主要成分有(填化学式)。(3)“还原”时加人过量铁粉的目的是_。(5)“水解”过程中TiO²+发生反应的离子方程式为o(7)5.56g绿矾受热分解的热重曲线如图乙。则物质X的化学式为_o化学试题第5页(共8页)0乙16.(14分)纳米氧化锌广泛用于陶瓷、化工、电子、生物等领域。利用大豆油形成乳化剂可制备多功能纳米氧化锌。实验室制备纳米氧化锌实验步骤如下：I.用石油醚从大豆粉中提取大豆油装置如图，加热仪器乙中的石油醚，石油醚回流至索氏提取器的大豆粉中，使大豆粉中的大豆油浸出。甲将产物倒人饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌(部分条件略):EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(加),至)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(入),澄)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(正),清)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(丁),透)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(醇),明)称取纳米氧化锌样品5.0g溶于酸中，加水定容至100mL。取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用0.5000mol·L⁻¹Na₂EDTA标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应Zn²++EDTA²-—ZnEDTA。平行滴定3次，平均消耗标准溶液18.00mL。①①试剂石油醚(混合物)乙醇正丁醇大豆油(混合物)沸点/℃回答下列问题：(2)从步骤I提取后的混合液中分离出大豆油，下列仪器不需要的是(填序号)。⑤④②⑤④(3)大豆油的结构简式为,步骤Ⅱ中加入NaOH⑥⑦⑥溶液皂化时反应的化学(5)步骤Ⅲ中洗涤沉淀时分别用到了去离子水和无水乙醇，在抽滤器中洗涤的具体操作是0(6)步骤IV中测得的氧化锌样品的纯度为o17.(15分)CO₂催化加氢制取甲烷是一种重要的碳资源转化技术，可实现CO₂的资源化利用，同时为可再生能源(如绿氢)提供储能途径。反应I:CO₂(g)+4H₂(g)—CH(g)+2H₂O(g)△H₁=-270反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂(1)CO₂催化加氢采用镍基(Ni/Al₂O₃)催化剂，Ni位于元素周期表区，基态Al原子的价层电子排布式为o(2)CH₄的VSEPR模型与其分子空间结构相同，原因是_o(3)在恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和4molH₂(g)发生上述反应I和Ⅱ,下列能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体的压强保持不变B.混合气体中n(CH)=n(CO)C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量不变 (5)在恒压密闭容器中充入1molCO₂(g)和4molH₂(g),发生反应I和Ⅱ。在压强分别为p₁、p₂和p₃下，CO₂平衡转化率与温度的关系如图甲。压强最大的是 p₂P甲(6)向恒容密闭容器中以投料比应I和Ⅱ,测得反应相同时间时CH₄化曲线如图乙。乙通入H₂(g)和CO₂(g)的混合气，发生反的选择性|随温度的变①250～700℃范围内，CH₄的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为o②550℃反应达平衡时，CO₂的转化率和CH的选择性均为50%,则反应I的平衡常数Kx=(列出计算式即可)。[对于反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),,x为物质的量分数]。18.(15分)非布司他是一种临床用于治疗高尿酸血症引起痛风的药物。非布司他的一种合成路线如下：已知：①N-溴代琥珀酰亚胺(简称NBS),化学式为C₄H₄BrNO₂;回答下列问题：(1)A+B→C的化学方程式为_;该反应中加入K₂CO₃的作用是o(2)B的化学名称为,检验B中官能团需用到的试剂有(填字母)。A.NaOH溶液B.稀硫酸C.稀硝酸D.AgNO₃溶液(3)D中的官能团除氰基(—CN)外，还有(填名称)。(4)F+G→H的反应类型为o(5)符合下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构);这些同分异构体与H₂充分反应后，每个产物分子中手性碳原子的个数均增加了个。a.能与FeCl₃溶液发生显色反应；b.红外光谱显示含有碳碳三键；c.苯环上连有—CH₂NH₂;d.苯环上连有三个取代基化学试题第8页(共8页)2.C解析：CS₂中C原子的价层电子对数为2+,其价层电子对互斥模型为直线3d¹⁰4s¹,轨道表示式形成过程为3.C解析：SO₂溶于水生成H₂SO₃,H₂SO₃电离产化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其4.A解析：Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩尔质量均为142g·mol⁻¹,1mol固体中均含2molNa+,0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃-数目小于3molC反应转移4mol电子，则每消耗3.6g(0.3mol)碳，反应转移电子数目为0.4NA,D项错误。故选A。O,M为Na,Q为S。Z、M、Q组成的Na₂S₂O₃遇稀盐酸可同时产生沉淀(S)和气体(SO₂),A项正确；QZ₂为SO₂,分子中硫的价层电子对数=2+N³->0²->Na+,D项正确。故选B。个酮羰基也可与H₂加成，故1molX最多能与结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。故子对结合更紧密，键能更大，C项正确；丙→故选B。电子不能进入溶液，A项错误；充电时a极与外接极NaC→C,电极反应式为NaC—xe⁻——C+xNa+,C项正确；充电时阳极的电极反应式为NaMO₂—xe⁻—Na₁-xMO₂+xNa+,电路中转少23xg,故电路中转移1mole时，阳极质量减少23g,D项错误。故选C。10.D解析：使用高效催化剂，可以降低反应的活化应①平衡正移使甲酸转化率提高，反应②平衡逆逆反应速率均增大，C项错误；反应①中先断裂C—H键，反应②中先断裂O—H键，由于反应①活化能小，说明C—H键更容易断裂，0—H键更稳定，D项正确。故选D。11.B解析：Ni位于顶点，一个晶胞中含Ni个数为O位于棱上，一个晶胞中含有O的个数为,晶胞内含1个La,则该晶体的化学式为LaNiO₃,A项正确；晶胞中与La最近且等距的O有12个，B项错误；两个最近的O原子晶胞的体积V=a³×10⁻²¹cm³,则晶体的密度p=D项正确。故选B。12.C解析：向所得混合物中加入K₃[Fe(液出现蓝色沉淀，证明含有Fe²+,Fe²+可能是剩余的Fe直接与H₂SO₄反应得到的产物，不能证明Fe与S反应生成FeS,A项不符合题意；浓硝酸受热分解也能产生NO₂,不能证明炭与浓硝酸反应产生NO₂,B项不符合题意；NaHC₂O₄溶液显酸性，说明HC₂O7的电离程度大于HC₂OKn(H₂C₂O₄)·K₂(H₂C₂O₄),C项符合题意；PbS与H₂O₂发生氧化还原反应：PbS+4H₂O₂K(PbSO₄),D项不符合题意。故选C。增大，TiCl₂(s)的物质的量减小，故曲线I表示的是TiCl₂(s)的物质的量随温度的变化，曲线Ⅱ表示TiCl₃(g)的物质的量随温度的变化，A项正根据已知信息及图示，在T。K时，n(Ti)=根据Ti元素守恒，可得n(TiCl₄)=0.5mol,B项正确；在T。K时，反应②的平衡常数K=正确；在073~逆向移动程度大于反应②正向移动程度，D项错误。故选D。2H+(aq)—Ca²+(aq)+H₂C₂O₄(aq)平衡正向移动，故曲线Ⅱ代表lgc(Ca²+)随溶液pH的变化关系；随着pH增大，H₂C₂O₄的物质减小，而HC₂O7的物质的量先增大后减小，C₂O²-的物质的量逐渐升高，故曲线I代表δ(H₂C₂O₄)随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表δ(HC₂OZ)随溶液pH的变化关系，曲线IV代表δ(C₂O²一)随溶液pH的变化关系。当pH=1.3实·化学答案(第2页，共5页)·c(HC₂O7)+c(C₂O²-)+c(H₂C₂一Ca²+(aq)+H₂C₂O₄(aq)的平衡常数K=10⁻4.3mol·L⁻¹,沉淀生成，C项正确；溶液中存在电荷守恒c(H+)+2c(Ca²+)=c(OH2c(C₂O²一)+c(Cl-),因实验2中有沉淀生成，溶液中2c(Ca²+)<c(Cl-),故c(H+)>c(OH)十15.(14分)和浸取率(1分，合理即可)2H₂O(2分)SiO₂、CaSO₄(2分，1个1分)(4)1.67×10⁻⁵(2分)(6)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(2)FeTiO₃可写成FeO·TiO₂,“酸浸”时当H₂O,对应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄——FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O。滤渣1的主要成还原成Fe²+。(7)5.56g绿矾的物质的量为量为4.48g,减少的质量为5.56g-4.48g=1.08g,对应水的物质的量为0.14mol,剩余结晶水的物质的量为0.14mol一16.(14分)(1)球形冷凝管(1分)a(1分)(2)④⑥(2分，1个1分)(2分)降低高级脂肪酸钠的溶理即可)机物分散均匀，加快反应速率(2分，合理即可)流下，重复操作2～3次(2分，合理即可)(6)72.9%(2分)解析：(1)根据装置图可知，仪器甲的名称为球形冷凝管；冷凝管中冷却水应该下口进上口出，故应从a口进冷却水。(2)从石油醚与大豆油的混合物中提取大豆油，应温度计、蒸馏烧瓶、牛角管，用不到球形冷凝管和(3)油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂;将水解后的产物倒人饱和食盐水中，可以使高级脂肪酸钠从混合物中分离出来。(4)步骤Ⅱ制备乳化剂时，加人无水乙醇作溶剂，增大有机物与无机物互溶程度，使无机物分散均(5)抽滤洗涤沉淀时应该在抽滤器中加入洗涤液刚好浸没固体，待液体流下，重复操作2～3次。17.(15分)(2)CH₄的中心原子C上无孤电子对(2分，合理即可)(3)AD(2分，1个1分，错选不得分)(5)p₁(1分)反应I为反应前后气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强反应I平衡向右移动，CO₂的转化率增大(2分，合理即可)(6)①370℃之前，反应I和Ⅱ未达到平衡，升高温度，反应I的反应速率增大程度大于反应Ⅱ;370℃后，反应I和Ⅱ达到平衡，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应I平衡逆向移动，CH₄的选择性减小(2分，合理即可)属于d区元素；基态Al原子的价层电子排布式(2)CH₄的中心原子C上无孤电子对，故VSEPR模型与其分子空间结构一致。(3)反应I反应前后气体的物质的量不相等，若混合气体的压强不变，说明混合气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A项符合题意；混合气体中CH₄和CO的物质的量相等，不能说明反应达到平衡状态，B项不符合题意；容器的体积不变，混合气体的总质量