初中化学练习题03物质的构成（解析版）

专题03物质的构成考点概览题型一构成物质的微粒——分子与原子题型二分子原子的特征题型三物质的量题型一构成物质的微粒——分子与原子题型一（2025·上海长宁·二模）式量的计算式正确的是A． B． C． D．【答案】C【详解】式量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。在CuSO4中，Cu（铜）的相对原子质量约为64，S（硫）的相对原子质量约为32，O（氧）的相对原子质量约为16，所以CuSO4式量的计算式为。故选C。（2025·上海嘉定·二模）观察水发生变化的微观示意图，下列说法正确的是A．①的变化中，水分子本身发生改变B．②的变化中，分子、原子都没有改变C．水通电时，氧气与氢气的体积比为2：1D．水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1【答案】D【详解】A、由图可知，①的变化中水分子种类不变，改变的是水分子间间隔，故不正确；B、由图可知，变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变，原子种类不变，故不正确；C、电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，氧气与氢气的体积比为1：2，故不正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1，故正确。故选D。（2025·上海杨浦·二模）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图。(1)物质变化角度。①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是(填“分子”或“原子”)。若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约个。写出乙炔燃烧的化学方程式。②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。请设计实验验证其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，(写出后续操作、现象及结论)。(2)能量变化角度。乙炔燃烧时，将化学能转化为。(3)反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可(填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例。【答案】(1)分子1.204×10232C2H2+5O24CO2+2H2O在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳/在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水(2)光能和热能(3)调大碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）【详解】（1）①由微粒的构成可知，反应前后发生改变的微观粒子是分子；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，若有0.1molO2参与反应，生成物中共含有氧原子约为6.02×1023个×2×0.1=1.204×1023个；乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，故填：分子；1.204×1023；2C2H2+5O24CO2+2H2O；②乙炔燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳；水的检验方法是点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水；故填：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，说明乙炔燃烧生成二氧化碳或在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明乙炔燃烧生成水；（2）乙炔燃烧时，将化学能转化为光能和热能，故填：光能和热能；（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，这是乙炔不充分燃烧，氧气不足造成的，可调大氧气的进气量，从而调控燃烧；另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物，故填：调大；碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳（合理即可）。（2025·上海金山·二模）关于分子和原子的说法正确的是A．原子在化学变化中可以再分 B．分子质量一定大于原子质量C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，错误；B、分子的质量不一定大于原子的质量，例如氢分子（H2）的质量小于碳原子（C）的质量，错误；C、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子（O2）和臭氧分子（O3），正确；D、化学变化中分子的数目不一定发生变化，例如氢气和氯气反应生成氯化氢，反应前后分子数目没有变化，错误。故选C。（2025·上海·二模）如图为水的转化和利用，说法正确的是A．转化①中水分子体积变大B．转化②中产生、的体积比为2∶1C．转化③中蓝色固体变白色D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化【答案】D【详解】A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，水分子的体积不变，故A错误；B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氧气和氢气的体积比为1:2，故B错误；C、转化③中水遇无水硫酸铜，可观察到白色固体变为蓝色，故C错误；D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，故D正确。故选D。（2025·上海黄浦·二模）以下由氧分子构成的物质是A．H2O2 B．NO2 C．O2 D．H2CO3【答案】C【详解】A、H2O2是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，不含氧分子，A错误；B、NO2是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，B错误；C、O2是由氧分子构成的，C正确；D、H2CO3是由碳酸分子构成的，一个碳酸分子由2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，不含氧分子，D错误。故选C。（2025·上海静安·二模）下列物质含有氢分子的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、H2可表示氢气，氢气由大量的氢气分子构成，故A正确；B、Ca(OH)2是一种物质，不含有氢分子，故B错误；C、H2O中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故C错误；D、H2O2中含有氢元素，分子中含有氢原子，但不含有氢分子，故D错误；故选A。题型二分子原子的特征题型二（2025·上海虹口·二模）从微观视角分析，物质存在热胀冷缩现象的主要原因是A．微粒体积小 B．微粒质量小C．微粒之间有间隙 D．微粒不断运动【答案】C【详解】物质由微观粒子构成，微观粒子之间存在间隙。温度升高时，微观粒子的运动速度加快，导致微观粒子之间的间隙增大，从而使物体体积膨胀（热胀）；温度降低时，微观粒子运动减缓，间隙缩小，体积随之收缩（冷缩）。故选C。（2025·上海松江·二模）自行车轮胎打气后鼓起来。对其分析正确的是A．分子质量变大 B．分子体积变大C．分子数量变多 D．变成新分子【答案】C【详解】自行车轮胎打气后鼓起来是分子的数量变多，分子的质量以及体积不会变化，此过程属于物理变化，没有新分子生成，C正确。故选C。（2025·上海徐汇·二模）将天然气降温压缩为液态天然气以方便运输，下列相关说法错误的是A．天然气是一种化石能源B．天然气的主要成分是C．天然气液化的过程中分子本身不发生变化D．液化天然气中的分子间隔大于天然气中的分子间隔【答案】D【详解】A、天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，属于化石能源，该说法正确；B、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，该说法正确；C、天然气液化是物理变化，只是分子间的间隔和排列方式改变，分子本身不发生变化，该说法正确；D、物质一般气态时分子间隔大于液态时分子间隔，天然气由气态变为液态，液化天然气中的分子间隔小于天然气中的分子间隔，该说法错误。故选D。CO2和CO具有相同的A．相对分子质量 B．元素种类 C．碳元素的质量分数 D．分子种类【答案】B【详解】A.CO2的相对分子质量为，CO的相对分子质量为，显然不同，故不符合题意；B.CO2和CO均由碳（C）和氧（O）两种元素组成，因此元素种类相同，故符合题意；C.CO2中碳的质量分数为，而CO中为，明显不同，故不符合题意；D.CO2和CO的分子结构不同（分别为一个碳原子连接两个氧原子和一个碳原子连接一个氧原子），属于不同种类的分子，故不符合题意;故选B。（2025·上海静安·二模）变瘪的乒乓球放入热水后，形状恢复正常，有关球内气体说法正确的是A．分子体积变大 B．分子质量变大 C．分子数目增大 D．分子间隔变大【答案】D【详解】变瘪的乒乓球放入热水中，形状恢复正常，是因为分子之间有间隔，球内气体分子受热，分子间隔变大，分子体积、质量以及数目不变；故选：D。（2025·上海闵行·二模）有关分子与原子的说法正确的是A．同种分子构成的物质性质一定相同B．分子体积大于原子C．微观粒子运动速率与温度有关化学D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子构成的物质化学性质一定相同，物理性质不一定相同，如水分子构成的冰和液态的水，故选项说法错误；B、有的分子大于原子，有的原子大于分子，故选项说法错误；C、温度越高，微粒运动越快，故选项说法正确；D、化学变化中分子数目可能发生变化，也可能不变，故选项说法错误。故选：C。题型三物质的量题型三（2025·上海徐汇·二模）3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示A．过氧化氢的摩尔质量为3g/mol B．过氧化氢的溶解度为3g/100g水C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100【答案】C【详解】A、“3%”表示过氧化氢的溶质质量分数是3%，不是摩尔质量，故A说法错误；B、过氧化氢溶液的状态不能确定，无法计算溶解度，故B说法错误；C、“3%”表示每100g溶液中含过氧化氢3g，故C说法正确；D、过氧化氢与水的质量比为3：97，故D说法错误。故选C。（2025·上海普陀·二模）关于1molH2O说法一定正确的是A．体积为18mL B．含有1mol氧原子C．含有1mol氢分子 D．含有6.02×103个水分子【答案】B【详解】A、1mol水的质量为：，标准状况下，水的密度为1g/mL，故标准状况下，水的体积为18mL，但是固态或气态时，水的体积不一定是18mL，不符合题意；B、每个水分子中含1个氧原子，则1mol水中含1mol氧原子，符合题意；C、水是由水分子构成的，不含氢分子，不符合题意；D、1mol水中约含有个水分子，不符合题意。故选B。（2025·上海·二模）粽子的香味来源于粽叶中的对乙烯基苯酚（化学式为）。关于说法正确的是A．含有4个氢分子B．碳、氢元素的质量比为1∶1C．由16个原子构成D．1mol该物质中约含有个分子【答案】D【详解】A、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，对乙烯基苯酚分子是由碳氢氧原子构成的，一个对乙烯基苯酚分子中含有8个氢原子，不含氢分子，选项错误；B、对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×8）=12:1，选项错误；C、分子是由原子构成的，对乙烯基苯酚分子是由8+8+1=17个原子构成的，选项错误；D、1mol该物质中约含有个分子，选项正确；故选D。（2025·上海黄浦·二模）以下物质中所含分子个数最多的是A．4molCl2 B．2Cl2 C．6gCl2 D．HClO【答案】A【详解】A、4molCl2的物质的量为4mol；B、2Cl2表示2个氯气分子，物质的量为，远小于1mol；C、6gCl2的物质的量n=，小于4mol；D、1个HClO分子的物质的量为，远小于1mol；分子个数N=nNA（n为物质的量，NA为阿伏加德罗常数），物质的量n越大，分子个数越多；综上，4molCl2的物质的量最大，分子个数最多；故选：A。（2025·上海闵行·二模）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法正确的是A．氧元素的质量分数最大B．由碳、氢、氧三种元素组成C．摩尔质量为360D．含有个氧原子【答案】B【详解】A、C18H16O8中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，所以碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；B、由化学式可知，矢车菊黄素由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；C、C18H16O8的相对分子质量为：12×18+1×16+16×8=360，所以C18H16O8的摩尔质量为360g/mol，故选项说法错误；D、0.5molC18H16O8含有氧原子的个数为：0.5mol×8×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故选项说法错误。故选：B。（2025·上海静安·二模）下列叙述正确的是A．一氧化碳的摩尔质量为B．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一C．一个钠原子的质量约等于D．镁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量【答案】CD【详解】A.摩尔质量的单位是g/mol，一氧化碳的摩尔质量为/mol，此选项错误；B.摩尔是物质的量的单位，不是国际单位制中的7个基本物理量之一，此选项错误；C.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×1023个，则一个钠原子的质量约等于，此选项正确；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，镁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量，此选项正确。故选CD。（2025·上海松江·二模）醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。《本草纲目》记载了用粟米等谷物制米醋的过程。(1)粟米经过粉碎和发酵等过程制得米醋。粟米粉碎过程，属于(选填“物理”或“化学”)变化。(2)醋酸(CH3COOH)是由种元素组成，0.25molCH3COOH中约含个氢原子。(3)我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图：①该反应中CH4属于(选填“无机物”或“有机物”)。写出该反应的化学方程式：。②若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是克。③新方法制取醋酸的优点是。(写出一点即可)【答案】(1)物理(2)三/36.02×1023(3)有机物CH4+CO2CH3COOH4.4减缓温室效应【详解】（1）粟米粉碎过程，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；（2）由化学式的意义可知，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成，CH3COOH中约含有氢原子的个数=0.25×6.02×1023×4=6.02×1023；（3）①该反应中CH4是含碳的化合物，属于有机物；由制取醋酸（CH3COOH）的新方法的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO2CH3COOH；②由方程式CH4+CO2催化剂CH3COOH的意义可知，若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的物质的量是0.1mol，质量=0.1mol×44g/mol=4.4g；③新方法制取醋酸减少了二氧化碳的量，优点是减缓温室效应等。（2025·上海徐汇·二模）钴及其化合物在化学实验室中有着独特的作用。(1)蓝色钴玻璃中添加了钴蓝【】，钴蓝由种元素组成。(2)灼烧含钾元素的样品，透过蓝色钴玻璃片能观察到色火焰。(3)干燥剂中加入蓝色的，吸收水后生成粉色的，从而指示干燥剂是否失效。用化学方程式表示该干燥剂变色的原理。(4)向0.1mol钴中逐滴加入盐酸至过量，发生反应：。①0.1mol钴中约含有个钴原子。②根据上述反应判断，钴的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）。③在下面的坐标系中画出上述反应中生成氢气的物质的量与加入盐酸中的物质的量之间的关系。【答案】(1)3/三(2)紫(3)(4)强【详解】（1）钴蓝[]由钴（Co）、铝（Al）、氧（O）三种元素组成。（2）钾元素的焰色反应为紫色，灼烧含钾元素的样品，透过蓝色钴玻璃片（滤去钠元素焰色干扰）能观察到紫色火焰。（3）蓝色的CoCl2吸收水生成粉色的，化学方程式为。（4）①根据n=N/NA​（n是物质的量，N是微粒数，NA​是阿伏伽德罗常数，NA=6.02×1023mol−1），0.1mol钴中含钴原子个数为；②Co能与盐酸反应生成氢气，说明Co在金属活动性顺序中位于氢之前；而铜不能与盐酸反应，说明铜在金属活动性顺序中位于氢之后，所以钴的金属活动性比铜强；③由可知，Co与HCl反应的物质的量之比为，0.1mol钴完全反应消耗0.2molHCl，生成0.1mol氢气。当加入HCl物质的量小于0.2mol时，氢气物质的量随HCl物质的量增加而线性增加；当加入HCl物质的量达到0.2mol时，钴完全反应，之后再