初中化学练习题11化学与生活生产（解析版）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题11化学与生活生产考点概览题型一化学与能源题型二化学与环境题型三化学与生产生活题型一化学与能源题型一（2025·上海闵行·二模）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。(1)制氢能源用到煤炭、天然气等物质，煤炭、天然气属于（选填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。(2)电解水也可以得到氢气，写出电解水的化学方程式；产生的和质量比为。(3)我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是。(4)甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下通过透氢膜反应器制取一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应）。一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气发生反应。在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是。为使反应过程持续发生，反应过程中需要不断补充水，原因是。【答案】(1)不可再生(2)1∶8(3)分子间的间隔(4)氢气与氧气反应放热，为甲烷和水蒸气在高温下反应提供热量水是反应物，不断消耗，为使反应持续进行，需要不断补充水【详解】（1）煤炭、天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，使用之后短期内不能再生，属于不可再生的化石能源。（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学方程式，H2和O2质量比为。（3）氢气变成液氢，是物质状态的改变，从分子角度看，是分子间的间隔变小，分子本身不变。（4）甲烷和水蒸气反应是吸热反应，在反应器膜外侧通入氧气，氢气与氧气反应放热，能为甲烷和水蒸气的反应提供热量；水是甲烷和水蒸气反应的反应物，反应过程中不断被消耗，为使反应持续发生，需要不断补充水。（2025·上海崇明·二模）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。(1)燃油汽车：汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是。(2)燃气汽车：汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为。(3)新能源汽车：常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力。磷酸亚铁锂的回收利用有火法和湿法，湿法回收流程如下图所示。①磷酸亚铁锂由种元素组成，其中锂元素与铁元素的质量比为。②“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等。铁片、铜箔、铝箔中的元素存在形态为（填“化合态”或“游离态”）。③“除杂”后得到溶液，生成碳酸锂的反应为，该反应的基本类型为。④火法回收是将电池拆解，高温煅烧后提取金属。与湿法对比，火法的缺点是（写一点）。【答案】(1)增大反应物的接触面积，使燃烧更充分(2)(3)4游离态复分解反应浪费能源（或污染环境）【详解】（1）燃油以雾状喷出可以增大反应物的接触面积，使燃烧更充分；（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；（3）①磷酸亚铁锂（）是由锂、铁、磷、氧四种元素组成；锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8；②铁片、铜箔、铝箔中存在铁单质、铜单质、铝单质，均以游离态存在；③该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”，属于复分解反应；④火法回收是将电池拆解，高温煅烧后提取金属，燃烧会消耗燃料，产生污染，污染环境。（2025·上海闵行·二模）火炬点火是体育赛事的重要仪式，化学持续赋能火炬燃料迭代更新。(1)2004年雅典奥运会火炬燃料是天然气。它与煤、统称为化石燃料，燃料燃烧产生的导致的环境问题是。(2)2022年北京冬奥会火炬燃料是氢气。氢气燃烧的化学方程式是，从微观角度解释氢气可被压缩储存的原因是。(3)2023年杭州亚运会火炬燃料是甲醇（），被称为“零碳”燃料。它是利用与合成的：，X的化学式为，甲醇中约含个氧原子（用科学计数法表示），生成1mol甲醇可以消耗掉。(4)火炬燃料的迭代更新背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越低碳化，你在生活中的低碳行为有（写一条）。【答案】(1)石油温室效应加剧(2)分子间有间隔(3)H2O44(4)步行或骑自行车出行（合理即可）【详解】（1）煤、石油、天然气并称三大化石燃料；燃烧化石燃料释放的二氧化碳是温室气体的主要来源，会导致温室效应加剧，进而引发全球变暖；（2）氢气燃烧生成水，方程式为：；分子间有间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式中，反应前碳原子有1个，氧原子有2个，氢原子有6个；反应后甲醇中碳原子有1个，氧原子有1个，氢原子有4个，所以X中应该含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O；一个甲醇分子中含有一个氧原子，甲醇中含有个甲醇分子，则含有个氧原子；由方程式可知，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的分子个数比为1:1，则生成1mol甲醇可以消耗掉1mol的二氧化碳，1mol二氧化碳的质量为44g（12+16×2=44）；（4）低碳行为需围绕减少碳排放展开，例如绿色出行、节能习惯等。（2025·上海嘉定·二模）汽车是我国的支柱产业，汽车能源的发展大约经历了四个阶段。(1)烧煤：十八世纪六十年代，通过燃烧煤炭产生蒸汽，推动活塞带动车轮转动。煤炭的主要成分是碳，写出碳完全燃烧的化学方程式。(2)燃油：十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。汽油属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)燃气：二十世纪初，天然气和乙醇可替代汽油作为燃料，相对汽油而言，燃烧更清洁，成本也较低。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于(填“有机物”或“无机物”)。乙醇(C2H6O)由种元素组成，1mol乙醇(C2H6O)中含碳元素的质量为克，约含个氧原子。(4)新能源：二十一世纪初，有些电动汽车用含钴酸锂(LiCoO2)的锂电池为汽车提供动力。LiCoO2中Co显+3价，则Li元素的化合价为。你认为发展电动汽车等新能源汽车的重要意义是(写出一条)。【答案】(1)(2)混合物(3)有机物3/三24(4)+1减少化石燃料的使用，减少环境污染（合理即可）【详解】（1）碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。（2）汽油是由多种碳氢化合物混合而成的，属于混合物。（3）甲烷（CH4）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机物；乙醇（C2H6O）由碳、氢、氧3种元素组成；1个乙醇分子中含2个碳原子，1mol乙醇中含2mol碳原子，碳元素质量；1个乙醇分子含1个氧原子，1mol乙醇含1mol氧原子，根据N=nNA​（NA为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023mol-1），约含氧原子个数为6.02×1023。（4）在LiCoO2中，O显−2价，Co显+3价，设Li元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+1，即Li元素化合价为+1价；发展电动汽车等新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少环境污染等（合理即可）。（2025·上海金山·二模）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。(1)1766年，英国化学家卡文迪什用金属铁和稀硫酸作用制得“可燃空气”，即氢气。氢气燃烧时发出色的火焰。(2)1782年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过一根红热的铁质枪管，收集到了氢气，同时，铁的表面生成了与铁丝在氧气中燃烧产物完全相同的物质。请补充完该反应的化学方程式：3Fe+4H2O4H2+。(3)1969年，科学家利用催化剂二氧化钛(TiO2)实现光分解水制氢气。TiO2中Ti元素的化合价为。(4)电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的性，该反应的化学方程式是，收集到的氢气与氧气的体积比为。(5)高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是。氢化物储氢是利用氢气与金属(如镁)反应生成金属氢化物(如MgH2)，从而进行氢气的储存，该过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。【答案】(1)淡蓝(2)(3)+4(4)导电2:1(5)氢分子间的间隔化学变化【详解】（1）氢气燃烧时发出淡蓝色的火焰；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有8个氢原子，缺少3个铁原子和4个氧原子，故横线处应补充；（3）中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中Ti元素的化合价为+4；（4）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，收集到的氢气与氧气的体积比为；（5）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中主要发生改变的是氢分子间的间隔；氢化物储氢是利用氢气与金属(如镁)反应生成金属氢化物(如)，从而进行氢气的储存，该过程中有新物质生成，属于化学变化。（2025·上海奉贤·二模）新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁已历经一百三十多年。(1)燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的，石油属于(选填“纯净物”或“混合物”)。(2)燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染。①天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于(选填“无机物”或“有机物”)。②请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。(3)电动汽车：电动汽车通常使用锂(Li)电池。①锂属于(选填“金属”或“非金属”)元素；②磷酸铁锂是锂电池的一种电极材料。由种元素组成，中约含有个锂原子。(4)氢燃料电池车：已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km，若用电解水的方法制取2kg氢气，需要电解的水的质量至少为多少kg?【答案】(1)混合物(2)有机物(3)金属4/四6.02×1023(4)设需要电解水的质量为x。，解得x=18kg。答：需要电解水的质量为18kg。【详解】（1）石油中含有多种碳氢化合物以及少量的硫、氧、氮等元素组成的化合物，是由多种物质组成的，所以石油属于混合物；（2）①甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数简单含碳化合物外，含碳元素的化合物一般都属于有机物，所以甲烷属于有机物；②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；（3）①锂元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素。②LiFePO4由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4（或四）种元素组成；1mol任何物质所含的微粒数均为6.02×1023个，1molLiFePO4中含有1mol锂原子，所以1molLiFePO4中约含有6.02×1023个锂原子；（4）见答案。题型二化学与环境题型二（2025·上海静安·二模）水是人类赖以生存的自然资源。(1)水是。a.纯净物

b.氧化物

c.化合物

d.混合物(2)电解水实验图1。发生反应的化学方程式是；A、B管内产生气体的质量之比为，检验B中气体的方法是。(3)图2是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。反应过程的正确顺序是（用a、b、c表示）；该反应的基本类型属于反应；该反应前后没有发生变化的微粒是。（写出微粒名称）(4)对图1、图2实验分析错误的是_________。A．都能证明水是由氢氧两种元素组成的 B．反应中原子的数目没有发生变化C．反应中分子的种类发生了变化 D．反应中分子的数目没有发生变化【答案】(1)abc(2)1:8将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气(3)acb化合氢原子、氧原子(4)D【详解】（1）水是由一种物质组成，属于纯净物，其是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选abc；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图可知，试管A中产生的气体较多，则生成的是氢气，试管B中产生的气体较少，则生成的是氧气，根据化学方程式可知，则A、B管内产生气体的质量之比为；B中生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，则检验B中气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；故填：；1:8；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的过程为1个氢气分子分解为2个氢原子，1个氧分子分解为2个氧原子，2个氢原子与1个氧原子结合生成1个水分子，则反应过程的正确顺序是acb；氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；原子是化学变化中最小的微粒。则该反应前后没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子；故填：acb；化合；氢原子、氧原子；（4）A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；氢气燃烧生成水，也可说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应中原子的数目没有发生变化，故B不符合题意；C、均为化学反应，反应中分子的种类发生了变化，故C不符合题意；D、根据、可知，反应中分子的数目发生了变化，故D符合题意。（2025·上海长宁·二模）近年来，科学家开发了一种基于碳纤维和特殊吸附材料的捕获系统。(1)家中使用的天然气的主要成份为甲烷（化学式为），为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大（选填“天然气”或“空气”）的流量，中约含个碳原子，完全燃烧产生，大量排放导致的全球气温（选填“上升”或“下降”）。(2)碳纤维中含有大量石墨晶体，石墨与互称为同素异形体。吸附性是活性炭的（选填“物理”或“化学”）性质，请写出一个吸收二氧化碳反应的化学方程式。(3)我国科研团队为提高碳捕集效率，研发了一种新型液态金属催化剂替代传统固体金属催化剂，可加速的吸附-脱附循环，该催化剂常温下呈液态，且在高温下仍保持稳定，其相较于传统固体金属催化剂的优点是（写一条即可）。【答案】(1)空气1上升(2)金刚石（合理即可）物理（合理即可）(3)与反应物接触更充分（或催化效率更高等合理答案）【详解】（1）使燃料充分燃烧需要充足的氧气（空气），天然气主要成分是甲烷，调大空气流量能提供更多氧气，促进甲烷充分燃烧；1个CH4分子含1个碳原子，1mol任何物质所含粒子数约为6.02×1023个，所以1molCH4​中约含6.02×1023个碳原子；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，可知1molCH4​完全燃烧生成1molCO2；大量CO2​排放形成温室效应，导致全球气温上升。（2）同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨、金刚石、C60等物质都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；活性炭吸附二氧化碳时，没有新物质生成，利用的是其疏松多孔结构，吸附性属于物理性质；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。（3）液态催化剂比固态催化剂与CO2​接触面积更大，能使反应更充分，从而可能提高催化效率。（2025·上海虹口·二模）水是人类赖以生存的自然资源。(1)今年哈尔滨亚冬会火种采集时使用了冰透镜。冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程属于(选填“物理变化”或“化学变化”)。(2)自来水生产中常用ClO2杀菌消毒，ClO2由种元素组成，1molClO2中约含有个氯原子。(3)水是一种良好的溶剂。农业选种需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，该溶液中氯化钠与水的质量比是。（填最简整数比）(4)用水的化合与分解实验可以证明水是的组成。①如图所示，氢气燃烧的化学方程式是，可以观察到的现象是。②电解水的实验中，证明水由氢、氧两种元素组成的证据是。【答案】(1)物理变化(2)2(3)4:21(4)氢元素和氧元素烧杯内壁有水雾生成反应前后元素的种类不变【详解】（1）冰透镜是将水制成冰、再将冰打磨成凸透镜，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理变化；（2）ClO2是由氯、氧两种元素组成；1molClO2中约含有个氯原子，故填：2；；（3）农业选种需配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液的质量为a，则该溶液中氯化钠与水的质量比为，故填：4:21；（4）氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素；①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，可观察到烧杯内壁有水雾生成，故填：；烧杯内壁有水雾生成；②电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：反应前后元素的种类不变。（2025·上海杨浦·二模）对水的组成研究经历了漫长的过程。(1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，写出反应的化学方程式。1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，将“可燃空气”在氧气中燃烧，观察到火焰呈，同时有水雾产生。但他没能突破“燃素说”的束缚，错误地认为两种气体里都含有水这种“元素”。(2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度红热的铁制枪管，获得了“可燃空气”和黑色固体，写出此反应的化学方程式，并解释枪管质量增重的原因是。由此他认为水不是一种元素，而是(填“单质”或“化合物”)。1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为(填名称)。(3)1800年英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”，在常温下进行了水的电解实验获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。由此得出水是由组成的。【答案】(1)淡蓝(2)铁与氧结合成四氧化三铁，四氧化三铁质量等于参加反应的金属铁与水中氧元素质量和化合物氢气(3)氢元素和氧元素【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；氢气燃烧火焰为淡蓝色；（2）铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，方程式为：；铁与氧结合成四氧化三铁，根据质量守恒定律，四氧化三铁质量等于参加反应的金属铁与水中氧元素质量和，故枪管质量增重；铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，根据反应前有元素种类不变，说明水同时提供氢元素和氧元素，故他认为水不是一种元素，而是化合物；1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为氢气；（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。题型三化学与生产生活题型三（2025·上海宝山·二模）上海博物馆中珍藏着众多艺术瑰宝，下列文物主要由金属材料制成的是A．纸本水墨 B．玉器C．刺绣 D．青铜器【答案】D【详解】A、纸本水墨是一种绘画形式，主要材料是纸和墨水，不属于金属材料，故A不符合题意；B、玉器是由玉石制成的，玉石是一种矿物，不属于金属材料，故B不符合题意；C、刺绣是一种纺织品艺术，主要材料是布料和丝线，不属于金属材料，故C不符合题意；D、青铜器是由青铜制成，青铜属于合金，属于金属材料，故D符合题意。故选D。（2025·上海宝山·二模）“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”中的化学原理是A．拉风箱降低了燃料的着火点 B．拉风箱提供了充足氧气C．拉风箱增加了反应的接触面积 D．拉风箱提高了氧气的助燃性【答案】B【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变，拉风箱不能降低燃料的着火点，该选项错误；B、拉风箱时，能使空气进入火炉，为燃料燃烧提供充足的氧气，氧气充足能使燃烧更剧烈，火炉烧得更旺，该选项正确；C、拉风箱主要作用是提供氧气，而非增加反应的接触面积，燃料与氧气的接触面积通常和燃料的状态、颗粒大小等有关，该选项错误；D、氧气的助燃性是其本身的化学性质，不会因拉风箱而提高，该选项错误。故选B。（2025·上海·二模）中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。(1)指南针的磁勺由磁石打磨而成，这一过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。(2)活字印刷材料中含有，中Si的化合价为。(3)黑火药含有、C和S等物质，由种元素组成。黑火药爆炸时发生的化学方程式：，X的化学式为。(4)造纸过程中用到草木灰，主要成分是，其水溶液能使酚酞变色，在农业上可作。（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）(5)朱砂墨的制作工艺中需用到硫化汞（HgS），其与氧气在加热的条件下生成汞和二氧化硫，写出该反应的化学方程式。【答案】(1)物理(2)+4(3)3(4)红钾肥(5)【详解】（1）指南针的磁勺由磁石打磨而成，只是磁石的形状发生了改变，没有新物质生成，所以这一过程属于物理变化；（2）在化合物中，氧元素通常显-2价，设SiO2中Si的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-2）×2=0，解得x=+4；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在中，反应前钾原子有2个，氮原子有2个，氧原子有6个，碳原子有3个，硫原子有1个；反应后钾原子有2个，硫原子有1个，碳原子有3个，氧原子有6个，所以X中含有2个氮原子，X的化学式为N2；（4）K2CO3的水溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞变红；含有钾元素的肥料称为钾肥，K2CO3中含有钾元素，在农业上可作钾肥；（5）硫化汞（HgS）与氧气在加热的条件下生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。（2025·上海宝山·二模）青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。(1)青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由种元素组成，其中金属元素是。(2)青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为，该物质的摩尔质量为。(3)青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于(填“有机物”或“无机物”)，0.1mol靛蓝含有氢原子约个。【答案】(1)4Al(2)+2177g/mol(3)有机物6.02×1023【详解】（1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5（OH）4由铝、硅、氧、氢4种元素组成，其中金属元素是Al；（2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以钴元素的化合价为+2，相对分子质量是59+27×2+16×4=177，所以该物质的摩尔质量为177g/mol；（3）靛蓝（C16H10N2O2）属于有机物，0.1mol靛蓝含有氢原子约6.02×1023个。（2025·上海青浦·二模）青浦土布织染技艺是上海市非物质文化遗产。(1)棉花是生产土布的主要原料.棉花生长过程中，需要施用尿素以提高产量。尿素【】属于（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。(2)棉花的主要成分是纤维素【】，纤维素属于（选填“有机物”或“无机物”）。纤维素在一定条件下可以转化为、等物质，这一过程属于（选填“物理变化”或“化学变化”）。(3)染纱是土布制作的一个重要环节，染纱时常用到一种传统染料－靛蓝【】.靛蓝由种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为。1mol靛蓝中约含有个氮原子。【答案】(1)氮肥(2)有机物化学变化(3)四/45:16【详解】（1）尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；（2）由化学式可知，纤维素含碳元素，属于有机物；纤维素在一定条件下可以转化为二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；（3）由化学式可知，靛蓝由C、H、N、O四种元素组成；靛蓝中氢元素和氧元素的质量比为：；1mol靛蓝中含有氮原子的个数为：。40．（2025·上海松江·二模）醋是中国传统的调味品，有着悠久的酿造历史。《本草纲目》记载了用粟米等谷物制米醋的过程。(1)粟米经过粉碎和发酵等过程制得米醋。粟米粉碎过程，属于(选填“物理”或“化学”)变化。(2)醋酸(CH3COOH)是由种元素组成，0.25molCH3COOH中约含个氢原子。(3)我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图：①该反应中CH4属于(选填“无机物”或“有机物”)。写出该反应的化学方程式：。②若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是克。③新方法制取醋酸的优点是。(写出一点即可)【答案】(1)物理(2)三/36.02×1023(3)有机物CH4+CO2CH3COOH4.4减缓温室效应【详解】（1）粟米粉碎过程，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；（2）由化学式的意义可知，醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三（或3）种元素组成，CH3COOH中约含有氢原子的个数=0.25×6.02×1023×4=6.02×1023；（3）①该反应中CH4是含碳的化合物，属于有机物；由制取醋酸（CH3COOH）的新方法的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO2CH3COOH；②由方程式CH4+CO2催化剂CH3COOH的意义可知，若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的物质的量是0.1mol，质量=0.1mol×44g/mol=4.4g；③新方法制取醋酸减少了二氧化碳的量，优点是减缓温室效应等。（2025·上海徐汇·二模）钴及其化合物在化学实验室中有着独特的作用。(1)蓝色钴玻璃中添加了钴蓝【】，钴蓝由种元素组成。(2)灼烧含钾元素的样品，透过蓝色钴玻璃片能观察到色火焰。(3)干燥剂中加入蓝色的，吸收水后生成粉色的，从而指示干燥剂是否失效。用化学方程式表示该干燥剂变色的原理。(4)向0.1mol钴中逐滴加入盐酸至过量，发生反应：。①0.1mol钴中约含有个钴原子。②根据上述反应判断，钴的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）。③在下面的坐标系中画出上述反应中生成氢气的物质的量与加入盐酸中的物质的