2024-2025学年高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课时跟踪训练含解析新人教版必修2

第2课时海水资源的开发利用

1.下列关于海水资源利用的相识错误的是（）

A.海水中金、盟、碳、铜、铁等元素属于微量元素

B.海底多数金属结合矿含有铁、钵、钻等多种元素

C.通过蒸储法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

【）.海水提澳过程中溟元素依次发生了氧化反应，还原反应、氧化反应

解析：选A碳、锢不是微量元素。

2.（2024•沂水高一检测）下列不能作为海水淡化方法的是（）

A.蒸播法B.电渗析法

C.离子交换法D.过潼法

解析：选D大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。

3.水资源特别重要，下列关于水的说法，错误的是（：

A.蒸馋法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.溶化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0°C以上，温度越高，水的密度越小

解析：选D海水中溶有Na，Mg"、C「及S0T等离子，这些离子所组成的物质的沸点

比水的沸点高，可用蒸播的方法将其分别，A项正确：上述杂质的溶入使水溶液的密度增大,

B项正确：雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝聚而成的，含矿物质很少，而深井中的水不

断与各种矿物质接触，其中溶有很多矿物质，C项正确；由于水在4c时密度最大，在0C〜

4℃,温度上升，水的密度增大。

4.海水淡化可采纳膜分别技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透

过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压

后右侧海水成分改变分析正确的是（

A.溶质质量增加

C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小

答案：B

5.下列说法正确的是（）

A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水，人类可以随意运用水资源，不必

节约

B.海水淡化的主要方法有蒸锚法、电渗析法和离子交换法

C.海水淡化的各种方法中，蒸播法的成本比较低

D.以上说法都正确

解析：选B地球表面咸水多，淡水少，很多国家面临着淡水资源的危机，故不行以随

意奢侈水资源，A错误：海水淡化中蒸储法的成本较高，C错误。

6.据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源一一盐能。当海水和淡水混合时，温度将

上升0.1℃,世界全部入海口的这种能源相当于电力需求的20机海水和淡水混合时，温度

卜升最可能的缘由是（）

A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应

C.由于浓度差产生放热I）.盐的溶解度增大

解析：选C海水与淡水混合时，不行能发生化学反应，枚A、B两项错误：温度上升

可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不行能使温度上升，所以D项错误。

7.下列说法正确的是（）

A.海水中含量最高的元素是氯

B.海水中含量最高的物质是氯化钠

C.加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色

D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物

解析:选D海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧;加碘食盐中的碘是KI6：

碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。

8.海水提浪过程中将氧化成Bm,可向其中加入氧化剂，合适的是（）

A.酸性KMnO,溶液B.氯水

C.FeCk溶液D.碘水

解析：选BFe-和L的氧化性都不如跖的强,C、D不正确;限性KMnOi溶液能氧化

Br\但KMnO,价格比较高，不适合工业生产用。

9.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下

的儿个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（）

A.取适量滤液，蒸干，视察是否有紫色固体生成

B.取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素

C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

I）.取适量滤液，加入酸化的也。2,再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

解析：选D海带的灰烬平含有的碘元素，是以「形式存在的，不是以单质形式存在，

所以A、B、C均不正确：D中发生了氧化还原反应：Hq+2「+2H+=l2+211X）,产生.了12,

使淀粉溶液呈蓝色。

10.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤

⑤熔融电解，止确的操作依次是()

A.①②©④⑤B.⑤®③®®

C.②④(§)①⑤D.③®②①©

解析：选C海水中含有人收+,加入Ca(0H)2可生成Mg(0H)2沉淀:Mg2++20H-

=Mg(0H)21,过滤可得到Mg(0H)2固体。再将Mg(OH)2转化为MgCb,MgCh熔点低,电解熔

融MgCk可得金属镁：MgCk(熔融)里维Mg+Cht。

11.海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg?'转化为Mg(OH)2沉淀。从化学学

问的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()

A.NaOHB.KOH

C.CaOD.Na20

解析：选C若使此♦转化为Mg(OH)2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH.KOH、

CaO、NaQ都可实现上述转化，但NaOH、KOH、N&0为重要的化工原料，其成本较高，而CaO

可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入CaO,Ca04-H.0=Ca(0H)2,

从而使Mg2+转化为崛(OH)2沉淀。

12.为实现在中国消退碘缺乏病的目标，卫生部规定食款必需加碘，其中的碘以碘酸钾

(KIOJ的形式存在。已知溶液中10；和1-可发生反应10：+51一+6『=312+3乩0。据此反应，

可用试纸和一些生活中常用的物质进行检验，以证明食盐中存在10几可供选用的物质有：

①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋(醋酸水溶液)

⑦白酒。进行上述试验时必需运用的物质是()

A.①③B.@@

C.②®®D.①®©⑤⑦

解析：选B由题中供应的离子反应，选择的物质应能供应T、含有「及淀粉。

13.海带中的碘元素主要以「的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成L再

萃取出来。证明海带中含有碘的试验方法：

①用剪刀剪碎海带，用酒精潮湿，放入用烟中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸储水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀1LS0,及H曲，然后加入几滴淀粉溶液。(涉及反应的离子方程式为21

-+Ha+2H+=l2+2H2)

在试验过程中用到的玻螭仪将有。

能证明海带中含有碘的试验操作是(填序号)，现象是o

答案：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯④滴入淀粉溶液后变蓝

14.工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：

|也、Cl：、Na呵

(1)该工艺流程中先后制得Bn、CaSO4和Mg(0H)2,能否按Bn、Mg(OH)2、CaSO,的依次

制备?(填“能”或“不能”)，缘由是,

(2)旗单质在四氯化碳中F勺溶解度比其在水中大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上述

工艺中却不用四氯化碳，缘由是

⑶写出①<§)③®反应的离子方程式。

解析：(l)CaS(h和Mg(OH£制备依次与加入的试剂依次有关，要求每次加入试剂后只能

得到一种物质,假如先沉淀Mg(0H)2,则沉淀中会夹杂有CaSOi和Ca(OH)/沉淀，产品不纯。

(2)属于对试剂运用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问

题上，都超过水。

答案：(1)不能若先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO“和Ca(OH)z沉淀，使产品

不纯

(2)四氯化碳萃取法工艺困难、设备投资大、经济效益低、环境污染严峻

(3)@2Cr+21L.O=^2Oir+Cl2f+"t

②Cb+2Br-=Bc+2Cl

③Ca2++SO『=CaSO,I

2+

@Mg+20H-=Mg(0H)2,

15.海水中含有丰富的化学元素，卜.面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCL形

式存在)和Bn(以NaBr形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答卜列问题：

(l)Mg(0H)2中加入盐酸后，要获得MgCh-6HX)晶体，须要进行的试验操作依次为

(填字母)。

A.蒸储B.灼烧

C.过滤D.蒸发

E.冷却结晶

(2)母液中常含有MgCk、NaCl、MgSOq、KC1等，可进一步加工制得一些重要的产品。下

图是卜述四种物质的溶解度曲线图,若将母液加热升温到60℃以卜,随着水分的蒸钻,会

渐渐析出晶体，此晶体的主要成分是0

(3)过滤上述晶体后，将注液降温到30C以下，又渐渐析出晶体，用肯定量的冷水洗

涤该晶体，最终可得到比较纯净的________晶体。

解析：(1)从溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶、过滤的方法。

⑵将母液加热升温到60c以上，由图可知MgSO.的溶解度随着温度的上升而降低,NaCl

的溶解度基本保持不变，所以随着水分的蒸发，会有MgSO,晶体和NaCl晶体析出。

(3)将滤液降温到30C以下，析出的晶体主要是MgCLKC1,用冷水洗涤该晶体，由

于MgCk的溶解度较大，最终可得到比较纯净的KC1晶体。

答案：(DDEC

(2)MgSOt.NaCl

(3)KC1

16.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：

__________L画

工水(注试剂①

含NaCl和——*

aL的『册牌加

(1)为了使MgSO」转化为Mg(0H)2,试剂①可以选用________,要使MgSO”完全转化为沉

淀，加入试剂的量应O

(2)加入试剂①后，能够分别得到即(OH)?沉淀的方法是o

⑶试剂②选用其反应的离子方程式为

解析：(1)工业上常加入廉