2024年空气物质的构成知识点梳理

第二章空气、物质的组成

考点一、空气的成份

1、空气中氧气含量的测定的试验

点燃

试验原理:4P+5O:2P2。，

试验装置:

试验步骤1检.查装盥气密性

2集.气瓶内装入少许水，并作记号

3点.燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧

4红.磷熄灭并冷却后，打开弹黄夹，观测试验现象及水面变化情况

试验现象1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量

2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/5

3.试脸结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即想灭，阐明集气瓶中不含氧气

试验阐明1.其反应物必须是防燃物，且反应没有•气体生成

2.反应物必须足量，且容器的气密性良好

3.装置不能漏气；然气瓶中预先要加入少许的水：红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧

胶塞；待红磷熄火并冷却后，打开弹簧夹

4.进入瓶中水的体积一般小广瓶内空间的1/5,也许原因是：a.红磷的量不足，使瓶内氧气未

消耗尽：b.股塞未塞紧，使外界空气进入瓶内：C.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水

的体积减小；d有部分水留在导管中

2、空气的成份和组成

气体成份体积比％性质用途

姒气78化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质电焊的保护气、食品袋中的防制剂

反应等

氧气21不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供应呼吸，常做氧化剂

稀有气体0.94化学性质稳定，通电时会发出不一样颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光

技术，氨气密度小，用作填充气球

二氧化碳0.03参加植物的光合作用作温室气肥

其他0.03

3、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

步骤现象结论

用排水法搜集一瓶呼出的气体瓶内布满无色气体空气和呼出的气体都是无颜色的

向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体中一氧化碳的浓度比

别加入等成澄清石灰水空气中的澄清石灰水无变化空气中大

将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出的气体使燃者的木条熄灭，空呼出的气体中氧气的浓度很小，

呼出气体的集气瓶气中的木条继续燃烧二氧化碳含量很大

考点二、混合物、混合物

混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不一样种物质组成）。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石

灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭叙混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物：由一个物质组成的。

例如：水、水银、蓝矶（CuSCh・5H2O）都是纯净物；冰与水混合是纯净物。

考点三、保护空气

大气污染引起的三大环境①温空效应一一使全球变暖

问题②酸雨一一使土壤酸化、建筑物破坏

③臭氧层空洞——使紫外线危害人类和动植物

空气污染物及起源①污染物：烟尘、有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）

②污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃粘的燃烧

防治措施①加强空气质量检测：空气质量日报

②消除污染源：减少化分燃料的使用,利用清沽能源：革新工艺,减少废气的排放

③治理废气：汽车安装尾气净化装置；工业废气处理后再排放

④植树造林、种树、改进环境

考点四、单质、化合物、氧化物

单质:有同种元素组成的纯净物。（金属单质，非金属单肠）

化合物：有不一样种元素组成的纯净物。（酸、碱、盐、氧化物）

氧化物：假如化合物仪由两种元素组成，且其中一个元素是氧元素。

组成物质的微粒

1、概述

微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类乂可表示个数。

分子、原子、窝子都是组成物质的粒子。

A、金属单质和稀有气体由原子再接组成；

B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子组成。

C、化合物中既有金属元素乂有非金属元素的圈子化合物是由离子组成。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子组成。

A、分子是组成物质的一个微粒，常见由分子组成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化磕、二氧化碳

等。【由分子组成的物质，在物理变化中，分子白身不发生变化：在化学变化中，分子白身发生变化，生成

新的分子。】

B、分子的微观特性:分子总是在不停地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。

3、原子

原子是组成物质的另一个微粒。原子组成份子，原子也可直接组成物质，如金属汞、稀有气体等。

1.分子与原子的比较

分子原子

定义分子是保持物质化学性质员小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小：不停运动：有间隙

联系分子是由原子组成的。分子、原子都是组成物质的微粒。

区分化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分了•间的间隔发生变化，而分子自

身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子白身发生变化。

2.原子的组成

原子的的组成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核组成，原子核由带正电的质子和不带电的中子

组成.

原子结构示意图:

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多

容纳8个电子。

3.相对原子质量：以一个碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是

该种原子的相对原子质虻。

才II对原了质优一一个某原子的质量一*12（相对原子质景是个比，单位为1）

一个碳原子的质量

相对原子质量七质子数+中子数

4、元素

1.含义：具备相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是•类原子的总称；此类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不一样，元素种类不一样。

2.元素与原子的比较:

元素原子

含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

区从微观描述物质（或分子）的组成.常用来

从宏观描述物质的组成。常用来表示物质

合用表示物质由哪些原子组成或分子由哪些原子

由哪几个元素组成。如水由氢元素和氧元

别范困组成，如水分亍由氢原亍和氧原子组成：铁

素组成

由铁原子组成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的某本单元

3.元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4.元素的分布:

①地壳中含空前四位的元素：0、Si、AkFe

②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、0

注意：在化学反应前后元素种类不变

5.元素符号

书写标准：第一个字母大写，第二个字母小写。

表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0：表示我元素：表示一个氧原子。

原子个数的表示措施：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原

子的个数。例如：表示2个氢原子：2H：2H：表示2个氢原子。

元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：9N：6表示6个氮原子。

i.元素的种类

①金属元索：原子的及外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在亿学变化中易失去及外层电子，而

使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。

②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易取得电子，

而使最外层达成8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。

③稀有气体元素：原了的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。

元索类别最外层电子数得失电子趋势性质结论

金届元素<4易失去最外层电子（形成阳离子）元素的化学性

易发生化学反应

非金属元素>4（H：1）易取得电子使最外层达成8电子质由最外层电

的稳定结构（形成阴离了）子数决定。

稀有气体元素=8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应

2.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元索原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电

荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

3.阴、阳离子因为静电作用相互吸引，结合形成桧定的、不带电性的化合物。

因子内质子数不等丁•核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。

爆子通过得失电子变成离子，离子也能够通过得失电子变回原子。

4.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，

符号在后），当离子所带电荷数为1时，1能够不写。如Na+（钠离子）、Ca”（钙离子）、H♦（氢离子）、

C「（氯离子）、O）（氧离子）、CH•（氢氧根离子）等。

离子符号表示的意义：Mg?•表示1个镁离子带2个单位的负电荷。202表示2个氧离子。

6、化学式与化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.化学式（如FLO）的意义：

表示一个物质（宏观意义）——表示水这种物质：

表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子：

表示某物废是由什么元素组成的（宏观送义）——表示水是由氢元素、氧元素组成:

表示某物质是由什么粒子组成（微观意义）——表示水由水分子组成:

表示某物质的分子由什么粒子组成（微观意义）一表示1个水分了由2个氢原子和1个氧原子组成：

3.化学式的写法：

f金属单质、稀有气体单质、其他由原子组成的物质一一直接用元素符号表示（如Fe、Al）

单质!

I常温下为固态的非金属单质一用元素符号表示［如S、P、C）

纯净物＜

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NM氨气、CH&甲烷）。在元素符号

I化合物

六-R他官心；友fcb不多出早却日所有可去的的多小物什必品福山，站:厢.UCC因崎工次1不显

书写化介物的化学式时，首先要搞清如下两点：

①这种物质由哪种物质组成；

②化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元索化合价是一个原子任化合时体现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、

“「写在前，数字写在后。

5.化合价的一般规律：

金属元索跟非金属元素化合时，金属元素显正价,非金属元索显负价。氧元素一般显-2价，乳元素一般显

+［价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元索的化合价为&

同一元素在不一样物质里可显不一样的化合价。在同一个物质里，同一元素也可显不一样的化合价（如

NH4NOO。

6.依照化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交又右下处，化筒才是原子数”。如P2O5

7.数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H9中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO?中的“2”表示I个二氧化碳分子中

有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe”中的“3”表示1个铁离子带3

个单位的正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如FeCh表示铁元素的化合价是+3。

8.依照化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

I）相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和

2）组成元素的质量比=（相对原子质量X原子个数）之比

3）原子个数之比=（元素质量+相对原子质量）之比

4）化合物中某元素的质录分数=该元素的相对原J',质量x原子♦个数

该化合物的相对分子质量

5）某元素的废信=某化合物的质htx某元素质及分数

该元素的相对原子质量x原子个数

某化合物的质量xxlOO%

该化合物的相对分了•质最

附表1某些常见元素的名称、符号和相对原子质量

元素名元素符相对原子质元素名元素符相对原子质元素名元素符相对原子质

称号量称号量称号量

%H1铝Ai27铁Fe56

aHe4硅Si28铜Cu63.5

碳C12磷P31锌Zn65

氮N14硫S32银Ag108

氧016氯Cl35.5领Ba137

F19Ar40钳Pt195

Ne20钾K39金Au197

钠Na23钙Ca40汞Hg201

镁Mg24钵Mn35碘I127

附表2某些常见元素、根的化合价和离子符号

元素和元素和元素和元素和

离子符离子符

根的名根的符常见的化合价根的名根的符常见的化合价

号号

称号称号

钾K+1K+氨F-1F

・1、+1N+5、

钠Na+1Na+氯C1ci-

+7

银Ag+1Ag*浪Br-1Bf

Cu\-3、+2、+3、+4、

铜Cu+1>+2氮N

Cu2++5

钙Ca+2Ca24氧O-2

镁Mg+2Mg2+硫S-2、+4、+6S2-

银Ba+2Ba2*磷P-3、+3、+5

舞Zn+2Zn7+碳C十2、+4

汞Hg+2Hg?，硅Si+4

R2+、

铁Fe+2**>+3氢氧根OH-1OH

田

+2>+4、+6、

镒MnMn2+硝酸根NO3-1NO

+73

2

铝Al+3A四硫酸根SO4-2SO4"

氢H+1H+碳酸根CO3-2CQ产

钱根磷酸根

NH4+1NHZPO4-3PO?-

*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

7、质量守恒定律

1、含义一

参加化学反应的各物质的质量总和,等J.•反应后生成的各物质的质叁忠和:

阐明：①质量守恒定律只适合用于化学要化，不适合用于物理变险

②没有参加反应的物质质成及不是反应生成的物质质吊:不能计入“总和”中:

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释

在化学反应前后，原子的种类、数目、质里均保持不变（原子的“三不变

3、化学反应前后

（1）二米下挛

宏观：反应物、生成物的总质豉不变：元素种类、质后不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）二牢挛住

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类•定变

（3）也呼变生：

分子总数也许变

8、化学反应方程式

1、化学方程式

1、含义：

化学方程式一一用化学式表示化学反应的式子。

反应物参加反应的物鹿»

生成物一一化学反应后产生的物质。

2、表示的意义:

⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质成比（质量比=各物质的相对分子质后X各化学式前面的系数的枳的比）

⑶表示各物质的微砥减比（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H2+022H2。为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个款造为2：1：2

3、化学方程式的读法以2H?+62Hg为例

①从反应物、牛.成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物侦的质量比角度：每4份质量的氨气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下牛.成2个水分子。

2、怎样正确书写化学方程式

一、书写标准:

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的标准：在化学式前面加上适当的系数来确保方程式两边原子种类和数目相等。

3、措施：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

（D.确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

（2）.确定起点元素原子个数的最小公倍数。

（3）.确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学

式前面的系数.

（4）.确定其他化学式前面的系数的次序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元

素的化学式附面的系数。

（5）.最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2+02——Fe2O3+SO，

⑴确定起点元素：因为