2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）03含解析

【嬴在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、

安徽、江西、贵州、广西）

黄金卷03

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32CI35.5Zn65Cu64Co59

第I卷

一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性

B.我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料一专业的铝合金材料制成的,

主要是利用了其硬度大的特性

C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

D.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

一宗多■住

2.镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CCh^-----生型=^MgO+CO可以为火星上的采矿

车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，小事砸的是

A.属于放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.属于氧化还原反应D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

3.下列有关化学用语的叙述错误的是

H—N—H

的结构式为的电子式为：：：：

A.N&IB.CS?§••C§••

H

C.简单硫离子的结构示意图为D.基态N原子的价层电子排布图为EEHII

2s2p

4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoll/的NaHCOj溶液中：人产、K，、C「、SO；'

B.使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NO；、CO；，SO：

C.含有KSCN的溶液中：Fe"、Na，SO：、C「

c(OH-)

D.告G—=10"的溶液中:Na'、K+so；、CIO-

c(H)

5.物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是

选项生产活动化学原理

A石英玷氓可用于加热KOH固体SiO?熔点高

B匕0,可作食品干燥剂P：O5具有强吸水性

CNaHCO］可用于抗酸药物NaHCO；受热易分解

D钠的化合物可用于制作烟花钠元素焰色实验显黄色

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA

B.常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA

C.46gNCh和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA

D.常温下，1.0LpH=12的Ba(OHm溶液中OH的数目是0.02NA

7.下列实验能达到实验目的的是

・tncnAMt化

的zch品派

6

A.制取SO,

B.测定H2GO’溶液的浓度

C.验证相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D.检验Na2sol溶液是否变质

8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期生族元素，已知X、Q为何土族元素且这两种元素能组

成离子化合物：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。卜.列说法正确的是

A.简单离子半径：Q>Z>W

B.YW3分子的空间结构为平面三角形

C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子

D.由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定品中性

9.化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NO,等，科学家实验探究用疏酸钵循环法吸收SO-其转化原理

如图所示，下列说法正确的是

A.检验SO；可以选用盐酸酸化的BaQ?溶液

B.反应①的离子方程式为2Ce“+SO2+2H?O=2Ce"+SO：+4FT

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

D.理论上每吸收标准状况下224D1LS。？，一定消耗0.32gO2

10.棚皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正

确的是

Oil

,OH

HO,0

A.该物质最多与8moim反应，且反应后存在手性碳原子

B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

C.该物质含有4种官能团：能与Na2cCh、NaHCCh反应

D.Imol该物质和足量的Bn、NaOH反应，消耗的Bn、NaOH物质的量之比为3：2

II.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

实验目的方案设计和现象结论

比较KM11O4、CL和Fe?+的向酸性KMnCh溶液中滴入FeCE溶液，紫红色溶液氧化性：KMnO4>

A

氧化性变浅并伴有黄绿色气体产生Ch>Fe3+

取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明该溶液一定含有

B检验某溶液中是否含有F/+

显变化，再滴加新制氮水，变为红色溶液Fe2+

比较Ksp(AgCl),Ksp(Agl)的向NaCKNai混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，有Ksp(AgCl)大于

C

大小黄色沉淀生成KSp(AgI)

检验某有机物(如图)中含有

醛基

取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnCU溶液，紫该有机物中含有醛

D

0A

r红色褪去基

12.在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2moiNCh(g),发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)嶙？4CuO(s)+N>(g)

△H。在不同温度卜，N5的转化率与时间的关系如图1所示：反此速率与时间的关系如图2所示。卜列说

法错误的是

己知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。

A.△HCO

B.v正：a点Vb点

C.图2中tomin时改变的条件是港大N?浓度

D.Ti温度下,平衡常数K=1.875

13.钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所

示。下列有关说法正确的是

A.该氧化物的化学式为C%O“

B.晶胞中Co?〉的配位数为12

C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（SJ

D.若该氧化物的密度为pgymL阿伏加德罗常数为山吸产，则品胞中两个0,间的最短距离是

V2f3OO-

——x3!------cm

2VPNA

14.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H?O解离

成H♦和OW,分别向两侧发生迁移。CO?电化学还原法制备甲醉的电解原理如图所示。该装置工作时，下

列说法正确的是

A.H+穿过b膜进入右室溶液B.石墨电极区溶液pH不变

C.催化电极上发生氧化反应D.电解一段时间后，右室HCS的物质的量减少

15.室温下，将O.lmolLTNaOH溶液滴入IOmLO.1molLTHQ和O.lmolLTHA（K0=lO.）的混合溶

液，测得混合溶液的pH随滴加的V（NaOH）的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点时，c（Cr）>c（A）>c（HA）B.b点时，C（CI）=O.O5molL-1

C.c点时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.a—d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d

第n卷

二、非选择题：共4题，共55分。

16.（13分）二氧化氯（CIO》是一种优良的消毒剂,熔点为・59℃,沸点为11C,浓度过高时易发生分解,

甚至爆炸。

I.某课外兴趣小组通过氯气与NaCKh溶液反应来制取少量CKh,装置如图所示:

（1）丙装置中发生反应的化学方程式为0

（2）C「存在时会催化CIO?的生成，若无乙装置.，则内装置内产生CICh的速率明显加快。乙装置中试剂瓶

内的液体是o实险过程中常需通入适量的N2稀释。02,其目的是。

（3）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收CIO?后，生成了CIO；、CIO；,该反应的离子方程式是

II.用右图装置可以测定混合气中C102的含量：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸:

②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

⑤用O.1OOOmolL-'硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（L+2sq；=2I+S.O;-）,指示剂显示终点时

共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在比过程中：

（4）玻璃液封装置的作用是,。

（5）滴定至终点的现象是。

（6）测得混合气中C1O2的质量为go

17.：14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上

用菱锌矿（主要成分为ZnCCh,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备ZnO,工艺沈程

图所示：

HTSO4HAZM)Na2sZn

N.2cO)溶液

I菱眸矿标勺科

淀渣|FdOHh源液2渡渔3

(1)为了提高"溶浸''效果，可采取的措施有。(任写一点)

(2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为。如果用NaCICh代替H2O2,恰好完全反应时,

理论上消耗n(NaCICh)：n(H2O2)=°

(3)常温下，“调pH=5"时，Fe3+的浓度降到了8xl(y“mol/L,此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为。

(4)已知T种硫化物的K卬如表。当溶液中某离子物质的量浓度RO5moi1时视为沉淀完全。假设原溶液

中Cu2+、Cd2+、Ni2♦的物质的量浓度均为O.lmol/L,则在加Na2s使CM+在溶液中的残留浓度为6.3x10"mol/L

离子的减少量

时，此时C(F+的去除率为..(去除率=篝鬻x100%,不考虑溶液的体积变化)

隅于啊初£始里5

物质CdSCuSNiS

8.0x10-263x10-3I.OxIO2

Ks

P766

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2cOa可得碱式碳酸锌［ZnCO3・2Zn(OH)2・H。固体，同时产生大量

的气体。该反应的离子方程式为。

(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备，一种铜锌合金

的晶胞结构如图，己知：晶胞参数为anm。

①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有个。

②该铜锌合金晶体密度为g・cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)

18.(14分)甲烷、甲醇(CHQH)、牛醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于

化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳''化学。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH?OH(g)△Hi=-84kJ/mol

CO2盘)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kj/mol

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=kj/mol

(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)aCH.QH(g)△H4，在一个密闭容器中，充入ImolCO和

2moiH?发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

平衡时H?的体枳分数

①压强RP2（填“大于”或“小于）该反应达到平衡的标志是（填标号）。

A.反应速率Vm（H2）=2v迎（CH.QH）

B.容器内C0和H2物质的量之比为1：2.

C.混合气体的质量不再变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，比的平衡转化率为,该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入gmolCO

和gmolCHQH,平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动，新平衡时的逆反应速率（填“大

于""等于"或“小于”）原平衡。

（3）工业上用甲醇可以制备甲胺（CH：,NH2）,甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式

为,常温下，反应CbhNH2H20（aq）+H%aq）qCH3NH；（aq）+H20（I）的平衡常数K=2.5xl0、

该温度下，甲胺的电离常数Kb=（填数值）。

19.（14分）化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图:

回答下列问题：

（1）A的化学名称为（-OH为取代基）。

（2）B中官能团的名称为；可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质为（填化学式）。

（3）CfD的反应类型为o

（4）下列关于C的相关说法正确的是（填字母）。

A.分子中含有手性碳原子

B.苯环上一溟代物有7种（不含立体异构）

C.能发生消去反应

D.最多能与6m01%发生加成反应

（5）已知F的分子式为C22H物。-其结构简式为。

0HC、^0CH3

（6）能发生银镜反应和水解反应的TJ的芳香化合物的同分异构体有种（不含

立体异构），写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式：.：.

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、

安徽、江西、贵州、广西）

黄金卷03

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32CI35.5Zn65Cu64Co59

第I卷

一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。

I.化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性

B.我国“神舟十二号”《船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，

主要是利用了其硬度大的特性

C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

D.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

【答案】D

【解析】A.乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醉不具有强的氧化性，

故A错误；

B.铝合金是制造飞船返回舱的舱体外壳部件材料，这主要利用了它们具有的密度小、强度好的性能，故B

错误；

C.食品袋中放置的CaO是干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故C错误；

D.糯米的成分是淀粉，鸡蛋清成分是蛋白质，都是高分子化合物，聚合度不确定，都属于混合物，故D

正确：

故选D。

2.镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CCh：------堂工=^MgO+CO可以为火星上的采矿

车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不无砸的是

A.属于放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.属于氧化还原反应D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

【答案】B

【解析】A.由题意镁在CO2中反应产生MgO和CO是放热反应，A正确:

B.反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误:

C.物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确:

D.化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然

后这些原子重新组合形成生成物中的化学健，再释放出能量，故能量变化与化学健的断裂和形成有关，D

正确;

故合理选项是Bo

3.下列有关化学用语的叙述错误的是

H——N——H

A.N乩的结构式为|B.CS2的电子式为S：：C：：§

••••

H

D.基态N原子的价层电子排布图为叵1

C.简单硫离子的结构示意图为

2s2P

【答案】C

H——N——H

【解析】A.N以三个共价键的形式垢合，H有1个共价键，其结构式为|,A正确:

H

B.C与S之间以双键结合，共用2对电子，其电子式为§：：C：：§，B正确:

C.疏的核电荷数为16,硫离子为核外电子得到2个电子，其结构示意图为,C错误:

D.N价层电子排布式2s2sp-，，其价层电子排布图为叵|[

,D正确:

2s2p

故答案为：Co

4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolL的NaHCO）溶液中:Al"、K'、C「、SO；-

B.使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NO；、CO；，SO：

C.含有KSCN的溶液中：Fe"、Na，SO：、C「

c(OH-)

告的溶液中:

D.G—=10"Na'、K+so；、CIO-

c(H)

【答案】D

【解析】A.A产和HCO；发生双水解反应，不能大量共存，A项不符合题意:

B.使pH试纸显红色的溶液显酸性，M和CO,不能大量共存，B项不符合题意:

C.Fe"和SCN-不能大量共存，C项不符合题意；

《OH）

D.=10"的溶液显碱性,OH-、Na*、K'、SO；cicr能大量共存，D项符合题意:

c（H“）

故选：Do

5.物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是

选项生产活动化学原理

A石英用垠可用于加热KOH固体SiO?熔点高

B巳。5可作食品干燥剂已。.具有强吸水性

CNaHCOs可用于抗酸药物NaHCO,受热易分解

D钠的化合物可用于制作烟花钠元素焰色实验显黄色

【答案】D

【解析】A.石英生烟加热KOH固体时能与Si。?反应生成硅酸盐，故A错误:

B.P20s与水反应生成有毒的偏磷酸(HPO。，故不能用作食品干燥剂，故B错误：

C.强酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗丹酸过多，与其受热分解的性质无关，故c错误;

D.他元素焰色实验显黄色，钠的化合物可用于制作烟花，故D正确；

故选D。

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4gS0a中电子的数目为2N,\

B.常温常压下，2.24L氨气中共价犍的数目为0.3NA

C.46gNCh和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA

D.常温下，1.0LpH=12的Ba(0Hi2溶液中OH的数目是0.02NA

【答案】A

4s

【解析】A.4gSO3的物质的量为：87*0]=0。50101,则其中含有的电子数为0.05x40=2NA,A正确：

B.不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均为NO2,46g该混合气体可看成只由NO：组成，所含N原子数为

465

,xNAinor'=lNA,C错误；

46gmol

D.25℃时，ILpH为12的Ba(OH)2溶液中，含有OH的物质的量为ILxO.Olmol/L=0.01mol,则含有OH嗷

目为0.01M4,D错误：

故选A。

7.下列实验能达到实验目的的是

TjaoiMoitJ3*0lawil

卜RC1,疆蔻

f・«)研依nt化

6K濯液

6

XJ

、•(耐落通

n>«i

A.制取SO?B.测定H?C?Oq溶液的浓度

C.验证相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D.检验Na2sO3溶液是否变质

【答案】A

【解析】A.实验室制备SO-可用Na2sCh粉末和70%的硫酸反应，枚A正确：

B.高镒酸钾溶液具有•强氧化性，不能盛装在碱式滴定管中，会氧化橡胶管，故B错误：

C.图中NaOH溶液过量，一定会与FeCh溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法证明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)?,

故C错误：

D.稀硝酸能将Na2s03氧化Na2s04,与BaCb作用生成沉淀，无法检验是否变质，故D错误：

答案选A。

8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族兀素，已知X、Q为同主族兀索且这两种兀素能组

成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Q>Z>W

B.YW3分子的空间结构为平面三角形

C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子

D.由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元

素能组成离子化合物所以两者同是【A族元素，Y元素的气态氢化物水溶液显碱性为氮元素，所以X、Q分

别为氢和钠，所以X、Y、Z、W、Q分别是氢、氮、氧、氟、钠五种元素，依此解题。

【解析】A.Z、W、Q形成的离子分别是O"、F、Na"离子结构相同质子数越大半径越小，所以离子半

径Z>Q>W,A错误；

B.三氟化氮分子中中心原子有4个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B错误：

C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物为NH，H,O、HF空间结构为三角锥、V形、直线形都是由极性

键构成的极性分子，C正确；

D.由Y、Z、Q组成的化合物亚硝酸钠的水溶液显碱性，D错误；

故选C。

9.化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、N0、等，科学家实验探究用疏酸钝循环法吸收SO-其转化原理

如图所示，下列说法正确的是

C*SO4b

H2SO4M*

H^SO,

加液

Ce(SO4h,

溶液

A.检验SO；可以选用盐酸酸化的BaCl,溶液

B.反应①的离子方程式为2Cc"+SO2+2H/O=2Cc"+SO；+4H+

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

D.理论上每吸收标准状况下224mLs一定消耗OGgO?

【答案】B

【解析】A.硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化银产生白色沉淀证明有硫酸根，A

错误：

B.从图中看，反应①中氧化剂是Ce",还原剂是SO?,两者发生氧化还原反应生成Ce“、SO；,方程式为

4+u

2Ce+SO2+2H:O=2Ce+SOf+4H\B正确；

C.反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2,为氧化剂，Ce"化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce〃，

根据电子守恒可知0?4c-4Cc",故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4,C错误：

D.根据电子守恒可知。？4e2SO2,理论上每吸收标准状况下224mLs0,(为0.01mol),消耗0.005ml

氧气，为0.16g,D错误;

故选B。

10.榭皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正

确的是

A.该物质最多与8moi凡反应，且反应后存在手性碳原子

B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应

C.该物质含有4种官能团；能与Na2c。3、NaHCO3反应

D.Imol该物质和足量的Bn、NaOH反应，消耗的Bn、NaOH物质的量之比为3：2

【答案】C

【解析】A.该物质中含有两个苯环，一个碳碳双键，一个酮蝶基，Imol该物质最多能与8moi氢气反应,

且反应后存在手性碳原子，如最左侧与羟基相连的碳原了，A1E确：

B.该物质中存在羟基能发生取代反应，存在碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，存在以基能

发生还原反应，B正确：

C.该物质中存在羟基、酷键、碳碳双键和玻基四种官能团，酚羟基能与碳酸钠反应，但是不能与碳酸氢钠

反应，c错误：

D.该物质能与B"发生取代反应和加成反应，酚羟基的邻、对位上的氢原子可被Br取代，Imol该物质能

与5molBr2发生取代反应，和ImolBn发生加成反应,Imol该物质含有4moi酚羟基，能与4moiNaOH反应,

则消耗的Brz和NaOH的物质的量之比为64=3：2,D正确；

故答案选Co

II.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

实验口的方案设计和现象结论

比较KMnCh、。2和Fe3+的向酸性KMnCU溶液中滴入Fc02溶液，紫红色溶液氧化性:KMnQi>

A

氧化性变浅并伴有黄绿色气体产生Ch>Fe3+

取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明该溶液一定含有

B检验某溶液中是否含有Fe"

显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液Fe2+

比较Ksp(AgCI).Ksp(Agl)的向NaCl、Nai混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，有Ksp(AgCl)大于

C

大小黄色沉淀生成Ksp(Agl)

检验某有机物(如图)中含有

醛基

取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnCh溶液，紫该有机物中含有酸

D

0红色褪去

0rA基

【答案】B

【解析】A.酸性KMnCh溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的

氧化性，A错误；

R.佚离子和KSCN溶液变红色,取。量待检液于试管中.先滴加KSCN溶液,无明显变化说明初始无钱

离子，再滴加新制氯水，变为红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，B正确；

C.NaCkNai浓度未知，不能确定Kp(AgCl)、K.p(Agl)的大小，C错误；

D.分子中碳碳双键也能和酸性高锌酸钾反应使得溶液褪色，D错误:

故选B。

12.生2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2moiNCh(g)，发生反应：2NO?(g)+4Cu(s)摩方4CuO(s)+N>(g)

△Ho在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示：反应速率与时间的关系如图2所示。下列说

法错误的是

已知：该条件下，NO?不发生反应生成N2O4。

A.AH<0

B.v正：a点Vb点

C.图2中tomin时改变的条件是港大Nz浓度

D.「温度下，平衡常数K=L875

【答案】C

【解析】A.温度越高，反应达到平衡时所用的时何也就越短，所以可确定「>乃，但是温度越高，反应物

的平衡转化率反而越低，说明该反应的正反应方向是放热反应，所以△HVO,故A正确；

B.温度越高反应速率就越快，因为TI>T2,b点的温度高于a点温度，所以V正：a点Vb点，故B正确;

C.图2中tomin时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移

动，如果增大N?浓度，正反应速率在原平衡基础上逐渐增大，不出现“突变”，所以改变的条件不是增大氮

气浓度，应该是升高温度，故C错谩；

D.在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2moiNCh(g),NCh(g)的物质的量的浓度为lmol/L,则

2NQ(g)4-4Cu⑸H^CuO(s)+N式g)

起始量।0e0.3uTN

转化量0.60.3'则右标="故D正确：

平衡量0.40.3

故本题选Co

13.钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所

示。下列有关说法正确的是

A.该氧化物的化学式为Co”O〃

B.晶胞中C02+的配位数为12

C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（SJ

D.若该氧化物的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数为N』o『，则晶胞中两个0?-间的最短距离是

【解析】A.据“均摊法”，品胞中含1汨+1=4个c02+、8x|+6xl=4to2-，该氧化物的化学式为CcO,

A错误；

B.以体心钻离子为例，品胞中Co?+的配位数为6,B错误；

C.分子晶体沸点低于离子晶体，根据晶体类型推测，工（分子晶体）熔点低于CoO（离子晶体），C错误；

4M

D.设晶胞棱长为acm,1个品胞中含有4个CoO,则晶体密度为c_N_300,品胞棱长

P-----厂Agem3—一J—g-cm3

江aN

T翳5，两个O2-间的最短距离为=,D正确；

故选D。

14.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H20解离

成H+和OH:分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醉的电解原理如图所示。该装置工作时，下

列说法正确的是

A.H+穿过b膜进入右室溶液B.石墨电极区溶液pH不变

C.催化电极上发生氧化反应D.电解一段时间后，右室HCO,的物质的量减少

【答案】A

【解析】A.水电离的H+通过b膜向阴极移动，进入右室溶液，A正确；

B.石墨电极上电极反应式为40H-4c.=2HQ+C)2T,水层中的H2O解离成H+和OH,OH通过a膜向阳极

(石墨电极)移动，石墨电极消耗的OH与迁移过来的OH-数目相等，石墨电极区溶液中OH物质的量不变，但

电解过程中石墨电极区生成了水，溶液的pH减小，B错误；

C.催化电极上CO2转化为甲醉，碳元素化合价降低，发生还原反应，C错误：D.催化电极上的电极反应

式为CO2+6HCO3+6e=CHQH+6cOj+H?。，通过b膜迁移过来的H+与CO：反应生成HCO；,故HCO,的

物质的量不变，D错误；

故选A。

15.室温下，0.1mol-L'NaOH溶液滴入lOmLO.lmolL-iHC1^110.1mol-L•HA((=lO-)的混合溶

液，测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

HNaOHVmL

A.a点时，c（Cl）>c（A）>c（HA）B.b点时，c（C「）=0.05mol-L-'

C.c点时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.aid过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d

【答案】B

【解析】A.a点时溶液中溶质为HQ和HA,且c(HCl)=c(HA),HA是弱酸，氢离子抑制HA的电离，则a

点时c(Cl-)>c(HA)>c(A),A错误;

B.b点时溶液总体积为20mL,n(Cr)=0.01LxO.1mol/L=0.001mol,则c(Cl)二"当必=0.05mol/L,B正确:

C.c点时溶液中的溶质为NaQ和NaA,0.c(NaCI)=c(NaA),则物料守恒关系为c(Na+)=2c(A)+2c(HA),C

错误：

D.由图可知，a-d过程中溶液中的氢离子浓度逐渐减小，c点恰好反应完全，溶液中溶质为NaQ和NaA,

则c点水的电离程度最大，d点NaOH过量，但d点c(NaOH)<a点c(HCl),酸碱抑制水的电离，并FI酸或

碱的浓度越大，抑制作用越强，所以水的电离程度c>b>d〉a,D错误：

故答案选Bo

第n卷

二、非选择题：共4题，共55分。

16.(13分)二氧化氯(CIO?)是一种优良的消毒剂，熔点为-59C,沸点为11C,浓度过高时易发生分解,

甚至爆炸。

I.某课外兴趣小组通过氯气与NaCICh溶液反应来制取少量CKh,袋置如图所示:

NaOH溶液

(I)丙装置中发生反应的化学方程式为

(2)cr存在时会催化CIO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生Q02的速率明显加快。乙装置中试剂瓶

内的液体是.。实验过程中常需通入适量的N2稀释C1O2,其目的是,

(3)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收。Ch后，生成了CIO?、CIO,,该反应的离子方程式是

II.用下图装置可以测定混合气中的含量:

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾•淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收：

④将玻靖液封装置中的水倒入锥形瓶中：

⑤用O.lOOOmol.p硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S?。；=21+S4O*),指示剂显示终点时

共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在比过程中：

(4)玻璃液封装置的作用是,。

(5)滴定至终点的现象是。

(6)测得混合气中C1O2的质量为go

【答案】(1)2NaClO2+C12=2ClO2+2NaCl

(2)饱和食盐水防止C1O2发生分解，甚至爆炸

(3)2C1O2+2OH-CIO；+CIOA+H20

(4)吸收残留的CICh气体避免碘的逸出使锥形瓶内外压强相等

(5)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

(6)0.027

【分析】I.甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其中混有的HCI气

体，丙装置盛装NaCICh溶液，Cb通入NaClO"容液中反应生成CICh,自身被还原为NaCl,化学方程式为

2NaCIO2+Cl2=CIO2+2NaCI,丁装置用于收集CIO2,最后用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答(1)〜

(3)；II.(4)002通入锥形瓶中与碘化钾溶液反应生成碘和氯离子，玻璃液封装置可防止CIOz气体逸出：

5)淀粉遇碘单质变蓝；(6)根据关系式2cG〜5L〜10Na2s2O3计算n(C102),再根据m=nM计算m(ClO2),

据此分析解题。

【解析】(1)丙装置中氯气与NaCKh溶液反应生成CIOzsNaCL化学方程式为2NaCQ+C12=2QO2+2NaQ,

故答案为：2NaClCh+C12=2C102+2NaQ；

(2)Cl-存在时会催化CIO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生C10?的速率明显加快，则乙装置的作用

是除去杂质HC1气体，所盛溶液为饱和食盐水，CIO?的浓度过大会分解、甚至爆炸，则实验过程中常需通

入适量的N2稀释CIO?,防止CIO?发生分解，甚至爆炸，故答案为：饱和食盐水；防止CIOz发生分解，甚

至爆炸：

(3)NaOH溶液吸收CIS后,生成了CIO；、CIO；,离子方程式为2ao2+2OH=CIO；+CIO；+Hq,故答

案为：2CIO2+2OH=ClOj+C10；+H2O；

(4)玻璃液封装置的作用是吸收残留的CIO2气体避免碘的逸出，并使锥形瓶内外压强相等，故答案为：

吸收残留的C1O2气体避免碘的逸出；使锥形瓶内外压强相等；

(5)装置中指示剂为淀粉溶液，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的12溶液时，终点的现象是溶液由蓝色

变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色：

(6)C102氧化KI的反应为2C1O2+10I+8H+=2Cl+5l2+4H2。，h+2s2O；=2I+SQ3则关系式2cIO2〜5b〜

lONa2s2O3,n(C1O2)=gn(Na2s2O3)=0.2x0.1(XX)x0.020mol=0.(XK)4mol,m(C1O2)

=nM=0.0004molx67.5g/mol=0.027g,故答案为：0.027o

17.U4分)活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上

用菱锌矿(主要成分为ZnCCh,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO,工艺近程

图所示：

N町CO.溶液

滋渣1FefOHh滋液2池渣3

(I)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任写一点)

(2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为.o如果用NaClCh代替H2O