2026年全国甲卷化学高频考点卷专题突破卷含解析

2026年全国甲卷化学高频考点卷专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语表示正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氯原子获得一个电子：Cl⁻C.硅酸钠：Na₂SiO₃D.氢氧根离子：OH⁻2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于酸B.氧化铝属于碱性氧化物C.氯化钠属于单质D.碳酸钙属于有机物3.下列实验操作正确的是（）A.用向量筒内壁缓慢注入液体以减小误差B.用酒精灯的外焰加热试管内的液体C.将pH试纸直接伸入待测液中测定pHD.用嘴吹灭正在燃烧的酒精灯4.下列说法错误的是（）A.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.金属晶体中，金属离子半径越小，电荷越多，金属键越强，金属越硬D.离子晶体中，阴阳离子电荷越大，半径越小，晶格能越大，熔点越高5.下列元素或原子中，第一电离能一定大于磷原子的是（）A.硫原子B.铝原子C.氧原子D.镁原子6.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.NH₃与O₂在催化剂作用下反应只生成NOD.C与SiO₂高温反应只生成Si和CO7.下列关于反应速率的说法正确的是（）A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，反应速率一定减小8.下列说法正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH<0，该反应为放热反应B.化学平衡状态是指正逆反应速率相等的状态C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时，盐桥中阳离子向负极移动10.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.苯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应D.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于加成反应第II卷（非选择题）本题共5小题，共80分。11.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列化学式对应的物质名称：H₂SO₄________；Na₂CO₃________；CH₄________。（2）写出下列化学式对应的离子符号：钠离子________；氢氧根离子________；碳酸根离子________。（3）用化学方程式表示：①氧化钙与水反应：________②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：________12.（15分）某兴趣小组用如下装置进行实验：装置A：试管中装有少量二氧化锰固体，加入浓盐酸并塞紧塞子。装置B：试管中装有澄清石灰水，用橡胶塞塞紧，塞子上连接一支导管，导管口伸入石灰水中。装置C：球形干燥管中装有碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。装置D：锥形瓶中装有浓硫酸。将装置A、B、C、D按顺序连接（虚线处可用胶管连接），并检查气密性。实验时，缓慢加热装置A。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：________（2）装置B中观察到的现象是________，化学方程式是________。（3）装置C的作用是________。（4）装置D在该实验中是否必要？________（填“是”或“否”），简要说明理由：________。13.（20分）化学平衡是化学反应中非常重要的一个方面。（1）对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能增大v(正)的是________（填字母）。a.升高温度b.增大N₂浓度c.缩小体积d.使用催化剂（2）在恒温恒容条件下，将1molN₂和3molH₂放入密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。若起始时投入nmolN₂和3nmolH₂，达到平衡时NH₃的体积分数仍为20%，则n=________。（3）为了提高NH₃的产率，工业上通常采用________（填“高温”、“低温”或“高压”）和________（填“及时分离出NH₃”或“不分离出NH₃”）的条件。请从勒夏特列原理角度解释原因：________。14.（20分）电化学在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。（1）写出右图所示原电池中正极的电极反应式：________。（2）上述原电池工作时，电子从________极经导线流向________极。（3）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是________（以Fe为负极）。（4）牺牲阳极的阴极保护法是一种常用的金属防腐方法。该方法利用了原电池的原理，被保护的金属作原电池的________极（填“正”或“负”），牺牲的金属作原电池的________极。15.（10分）有机化合物是生命的基础，在工农业生产和日常生活中都具有重要意义。（1）写出结构简式为CH₃CH₂OH的有机物的名称：________。（2）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为：________。（3）CH₃COOH和H₂O的化学性质相比，CH₃COOH表现出酸性的原因是________（用化学方程式表示）。试卷答案1.B解析：氮气分子由两个氮原子构成，带中性电荷，表示为N₂；氯原子获得一个电子形成氯离子，带一个负电荷，表示为Cl⁻；硅酸钠由两个钠离子和一个硅酸根离子构成，化学式为Na₂SiO₃；氢氧根离子由一个氢原子和一个氧原子构成，带一个负电荷，表示为OH⁻。2.B解析：纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；氧化铝能与酸和碱反应，属于两性氧化物；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于化合物；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于无机盐，有机物通常指含碳的化合物（除少数如CO、CO₂、碳酸盐等）。3.B解析：向量筒内壁缓慢注入液体是为了防止液体飞溅，但会因液面凹陷导致读取体积偏小，应垂直缓慢倒入；用酒精灯的外焰加热，温度较高且稳定；pH试纸应先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再将试纸显示颜色与标准比色卡比较；应使用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭。4.C解析：分子晶体的熔点取决于分子间作用力，作用力越大，熔点越高；原子晶体的熔点取决于共价键的强度，共价键越强，熔点越高；金属晶体的熔点与金属键的强度有关，金属离子半径越小，电荷越多，金属键越强，熔点越高；离子晶体的熔点与晶格能有关，阴阳离子电荷越大，半径越小，晶格能越大，熔点越高。但金属晶体的熔点并非一定随金属离子半径减小、电荷增加而升高，例如碱金属元素从上到下熔点逐渐降低。5.A解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。磷（P）位于第VA族，其第一电离能大于同周期相邻的硫（S）和铝（Al），但小于同主族下一周期的砷（As）。硫原子（S）位于磷（P）的右侧，第一电离能大于磷原子。镁原子（Mg）位于磷（P）的左侧，第一电离能小于磷原子。氧原子（O）位于磷（P）的左侧，但属于第VA族反常增大的情况，其第一电离能大于磷原子。6.D解析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。Cl₂与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。NH₃与O₂在催化剂作用下反应可生成NO和水：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，也可生成N₂和水：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。C与SiO₂高温反应生成硅和一氧化碳：SiO₂+2CSi+2CO↑。7.A解析：温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增加，反应速率一定增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，反应速率一定增大。使用催化剂，改变化学反应的途径，降低活化能，增大活化分子百分数，正逆反应速率均增大，反应速率一定增大。反应物接触面积越大，单位体积内反应物颗粒数越多，有效碰撞频率增加，反应速率增大，而非减小。8.A解析：ΔH<0表示反应释放热量，即放热反应。化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率的状态，且反应未停止。升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动。增大压强，对于反应前后气体体积不变的反应，平衡不移动；对于反应前后气体体积减小的反应，平衡向气体体积减小的方向移动；对于反应前后气体体积增大的反应，平衡向气体体积增大的方向移动。9.C解析：原电池中，负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子。电子从负极经外电路流向正极。原电池工作时，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，平衡离子浓度。10.B解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应。苯结构特殊，在常温下与溴不发生取代反应，需在催化剂条件下才能发生。乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应（醇的羟基被乙酰氧基取代）。11.（15分）（1）硫酸；碳酸钠；甲烷（2）Na⁺；OH⁻；CO₃²⁻（3）①CaO+H₂O=Ca(OH)₂②3Fe+2O₂Fe₃O₄③CH₄+2O₂CO₂+2H₂O12.（15分）（1）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（3）干燥Cl₂气体，防止水蒸气影响后续实验（4）否；浓硫酸具有强吸水性，能吸收空气中的水蒸气，但本实验目的是制备干燥的Cl₂，石灰水用于检验Cl₂，干燥管用于干燥Cl₂，浓硫酸并非必需。13.（20分）（1）b,c,d（2）1（3）低温；及时分离出NH₃；升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，不利于NH₃的生成；及时分