2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（四）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（四）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率越大，反应放出的热量越多

B.单位时间内某物质的质量变化越大，反应速率越快

C.对于固体反应物，其浓度视为常数，不影响反应速率

D.升高温度，反应速率加快，是因为降低了反应的活化能

下列关于可逆反应达到平衡状态的标志，说法正确的是（）

A.各物质的质量分数不再变化，一定达到平衡

B.容器内压强不再变化，一定达到平衡

C.正反应速率大于逆反应速率，一定达到平衡

D.反应物和生成物的浓度相等，一定达到平衡

对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)+Q（Q>0），下列措施能减慢反应速率且使平衡正向移动的是（）

A.降低温度

B.增大压强

C.减小SO₃的浓度

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（）

A.平衡常数越大，说明反应进行的程度越大

B.平衡常数的大小与反应物的初始浓度无关

C.对于同一反应，温度不同，平衡常数一定不同

D.平衡常数的单位一定是mol/L下列溶液中，pH最小的是（）

A.0.01mol/LHCl溶液

B.0.01mol/LCH₃COOH溶液

C.0.01mol/LNaOH溶液

D.0.01mol/LNa₂CO₃溶液

下列物质中，属于强电解质且能导电的是（）

A.熔融的NaCl

B.液态HCl

C.稀硫酸

D.蔗糖溶液

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.盐类水解的产物一定是酸和碱

B.弱酸弱碱盐的水溶液一定呈中性

C.盐类水解反应是吸热反应，降温能促进水解

D.盐类水解能促进水的电离

下列离子方程式中，正确的是（）

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

B.氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

D.碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池的负极一定是活泼金属

B.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

C.原电池的总反应一定是氧化还原反应

D.原电池工作时，负极质量一定减少

下列关于金属腐蚀与防护的说法，错误的是（）

A.钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀

B.牺牲阳极法中，牺牲的阳极是较活泼的金属

C.外加电流法中，被保护的金属作阴极

D.金属腐蚀的快慢与环境温度无关

下列关于电解池的说法，错误的是（）

A.电解池的阳极连接电源的正极

B.电解氯化铜溶液时，阳极产生氯气

C.电解熔融氧化铝可制备金属铝

D.电解池工作时，电子从阴极经电解质溶液流向阳极下列有机物中，属于烷烃的是（）

A.C₃H₆

B.C₄H₁₀

C.C₂H₂

D.C₆H₁₂

下列关于苯和甲苯的说法，正确的是（）

A.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯和甲苯都能发生取代反应和加成反应

C.苯和甲苯的密度都比水大

D.苯和甲苯互为同素异形体

下列有机物中，能发生酯化反应且能与钠反应生成氢气的是（）

A.甲烷

B.乙醛

C.乙醇

D.乙酸乙酯

下列关于乙酸的说法，正确的是（）

A.乙酸的俗称是酒精

B.乙酸能与钠反应生成氢气，与NaOH反应生成乙酸钠和水

C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝

D.乙酸的沸点比乙醇低

下列物质中，属于油脂的是（）

A.甘油

B.硬脂酸

C.软脂酸甘油酯

D.乙酸乙酯

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的结构通式相同

B.蛋白质的水解反应不需要催化剂

C.蛋白质在紫外线照射下不会变性

D.蛋白质都能溶于水

下列关于糖类的说法，正确的是（）

A.蔗糖是单糖，能发生银镜反应

B.淀粉和纤维素的相对分子质量相同

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸一侧

B.蒸发时，应不断搅拌，防止液体局部过热飞溅

C.用胶头滴管滴加液体时，滴管应伸入试管内

D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝色

C.向硫酸铜溶液中插入铁钉，铁钉表面析出红色物质

D.向稀盐酸中滴加酚酞试液，溶液变红

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率是衡量________的物理量，其单位常用________或________。影响化学反应速率的内因是________，外因有________、________等（任写2种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HNO₃：________；

②CH₃COONa：________；

③H₂CO₃：________（分步电离）。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铁与稀盐酸反应：________；

②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，负极的电极反应式体现________性，正极的电极反应式体现________性；铜锌原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，正极产生的气体是________。

（2）电解池中，阳极的电极反应式体现________性，阴极的电极反应式体现________性；电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是________，阴极产生的气体是________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙烯的分子式为________，其结构特点是________，能与溴水发生________反应（填反应类型）。

（2）淀粉在________（填催化剂）作用下发生水解反应，最终生成________；蛋白质水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究反应物浓度对化学反应速率的影响，选用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液和0.1mol/LH₂SO₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|25|80

②|0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液5mL+0.1mol/LH₂SO₄溶液10mL|25|40

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式：________；

（4）若要探究温度对该反应速率的影响，应控制________不变，改变________。

26.（10分）某实验小组探究电解氯化铜溶液的实验，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）电解氯化铜溶液的化学方程式为________；

（2）与电源正极相连的电极是________极，该电极的电极反应式为________，观察到的现象是________；

（3）与电源负极相连的电极是________极，该电极的电极反应式为________，观察到的现象是________；

（4）电解过程中，溶液的颜色变化是________，原因是________；

（5）若电解一段时间后，生成氯气0.1mol，则生成铜的质量为________g。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将11.7gNaCl固体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和Cl⁻的物质的量浓度。（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）28.（8分）在一定条件下，将4molNO₂和1molO₂通入密闭容器中，发生反应4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)，达到平衡时，测得N₂O₅的物质的量为0.8mol。求：

（1）平衡时NO₂的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为2L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（四）答案一、选择题（每小题2分，共40分）C2.A3.A4.D5.A6.A7.D8.C9.C10.DD12.B13.B14.C15.C16.D17.D18.B19.B20.C二、填空题（共28分）21.（6分）化学反应进行快慢；mol/(L·min)；mol/(L·s)；反应物本身的性质；温度；浓度（或压强、催化剂等，任写2种）22.（8分）（1）①HNO₃=H⁺+NO₃⁻②CH₃COONa=CH₃COO⁻+Na⁺③H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻、HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻

（2）①Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O②CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓

23.（8分）（1）还原；氧化；氢气（H₂）

（2）氧化；还原；氯气（Cl₂）；氢气（H₂）；2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

24.（6分）（1）C₂H₄；含有碳碳双键；加成（2）稀硫酸；葡萄糖；氨基酸三、实验题（共18分）25.（8分）（1）Na₂S₂O₃溶液的浓度；温度、H₂SO₄溶液的浓度和体积

（2）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快

（3）S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（4）反应物浓度；温度26.（10分）（1）CuCl₂通电Cu+Cl₂↑（2）阳；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；有黄绿色气体产生

（3）阴；Cu²⁺+2e⁻=Cu；电极表面析出红色固体（4）由蓝色逐渐变浅至无色；Cu²⁺在阴极放电生成Cu，溶液中Cu²⁺浓度减小

（5）6.4四、计算题（共14分）27.（6分）解：NaCl的物质的量n=m/M=11.7g/58.5g/mol=0.2mol

溶液的体积V=250mL=0.25L

NaCl溶液的物质的量浓度c(NaCl)=n/V=0.2mol/0.25L