四川省成都市2025-2026学年高二化学上学期10月月考试题含解析

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第Ⅱ卷(非选择题)4至7页，

共7页。

3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦

干净后，再选涂其他答案标号。

4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。

5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

6.满分100分，考试时间75分钟。

第I卷(选择题，共42分)

共14小题，每小题有一个选项符合题意，每题3分，共42分。

1.化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A.做馒头时添加膨松剂B.洗衣服时使用加酶洗衣粉

C.冰箱保存食物D.在月饼包装内放置抗氧化剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．膨松剂(如碳酸氢钠)在加热时分解产生CO2，使馒头膨胀，与速率无关，A选；

B．加酶洗衣粉通过酶催化加快反应速率，与速率有关，B不选；

C．冰箱低温减缓食物腐败的化学反应速率，与速率有关，C不选；

D．抗氧化剂通过降低氧化反应速率延长保质期，与速率有关，D不选；

故选A。

2.《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了

多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是

A.浓硫酸稀释B.生石灰与水反应C.盐酸与碳酸氢钠的反应D.镁条与盐酸反应

【答案】C

【解析】

【详解】敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，是吸热过程；

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A．浓硫酸稀释放出大量的热，故A不选；

B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故B不选；

C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，溶液温度降低，故C选；

D．金属镁条与盐酸反应是放热反应，故D不选；

故选C。

3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A.已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为

B.已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为

C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化

学方程式为

D.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定

【答案】C

【解析】

【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方

程式为，A错误；

B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol与1mol充分反应后，实际消耗多少不

得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；

C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol放出的热量是中和热，C正确；

D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；

答案选C。

4.下列电离方程式书写正确的是

A.在水中的电离：

B.在水中的电离：

C.在水溶液的电离：

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D.在水中的电离：

【答案】D

【解析】

【详解】A．醋酸钠是强电解质，应完全电离，用“=”而非可逆符号，正确的电离方程式为

，A错误；

B．是二元弱酸，应分步电离不能合并，正确的电离方程式为：，

，B错误；

C．是弱酸酸式根，在水中不能完全电离为和，正确的电离方程式为

，C错误；

D．是弱碱，电离可逆且方程式书写正确，D正确；

故选D。

5.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，下列叙述中正

确的是

A.在容器中加入氩气，反应速率不变

B.加入少量W，逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

【答案】A

【解析】

【详解】A．在容器中加入氩气，容器体积固定，反应物X和Z的浓度未改变，反应速率不变，A正确；

B．W为固体，其量的增减不会影响反应速率，B错误；

C．升高温度时，正反应和逆反应速率均增大（温度对所有反应的速率均有促进作用），C错误；

D．缩小容器容积会增大气体浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子的百分数不变，D错误；

故选A。

6.已知：反应。现分别取醋

酸与溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述

正确的是

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A.图中装置缺少铜丝搅拌棒

B.为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

C.优化该装置，正确操作后测定的反应热

D.用溶液更准确

【答案】C

【解析】

【详解】A．中和热测定需用环形玻璃搅拌棒，铜丝为热的良导体，会导致热量损失，装置中不应使用铜丝

搅拌棒，A错误；

B．中和热测定需减少热量损失，NaOH应一次性快速倒入，分三次倒入会增加热量散失，造成实验误差，

B错误；

C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，与NaOH反应时放出的热量小于强酸强碱中和，ΔH为负值，放出热量越

少则ΔH越大，优化该装置，正确操作后测定的反应热ΔH>-57.3kJ/mol，C正确；

D．为保证醋酸完全反应，NaOH应稍过量，使用0.50mol/LNaOH可能因醋酸未完全反应导致误差，D错

误；

故选C。

7.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”

B.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率

C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

D.工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行

【答案】B

【解析】

【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，故A正确；

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B．步骤③催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向

移动，所以不能提高平衡转化率；步骤④液化分离出，可以使平衡正向移动，有利于提高原料的平衡

转化率；步骤⑤的循环再利用有利于提高原料的平衡转化率：所以步骤④、⑤有利于提高原料的

转化率，步骤③不能，故B错误；

C．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高

反应速率，故C正确；

D．工业合成氨反应，气体分子数减小，即，根据，低温时才能使，所

以该反应能在低温自发进行，故D正确；

故选B

8.蓝色溶液中存在

对该溶液的下列说法错误的是

A.加入适量固体，溶液变为蓝色并出现白色沉淀

B.加热，溶液颜色变为绿色

C.加入一定量NaCl固体，平衡向右移动

D.温度不变，稀释该溶液，该反应的平衡常数减小

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入适量硝酸银溶液，银离子与溶液中氯离子反应生成氯化银白色沉淀，平衡向逆反应方向移

动，溶液会变为蓝色，故A正确；

B．该反应为吸热反应，加热，平衡向正反应方向移动，溶液会变为绿色，故B正确；

C．增加Cl⁻(反应物)，平衡正向移动，故C正确;

D．平衡常数仅与温度相关，温度不变则K不变，故D错误；

答案选D。

9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.排饱和食盐水法收集氯气B.工业合成氨选择500℃

C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于生成D.生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快

【答案】A

【解析】

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【详解】A．氯气和水反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气和水反应平衡逆向

移动，氯气溶解度减小，故能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，升高温度平衡逆向移动，但升温却可提高反应速率，不能用勒夏特列原

理解释，故B错误；

C．煅烧粉碎的硫铁矿，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，但不影响平衡移动，所以不能用勒夏特

列原理解释，故C错误；

D．生铁是铁合金，铁、杂质C以及稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，因此比纯铁与稀硫酸反应快，与

勒夏特列原理无关，因此不能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选：A。

10.在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的，发生下

列反应：

。温度为T时，部分实验数据如表所示：

t/s050100150

4.002.502.002.00

下列说法错误的是

A.前50s内的平均生成速率为

B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡

C150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将正向进行

D.其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时NOCl的转化率增大

【答案】C

【解析】

【详解】A．前50s内NOCl的浓度减少1.50mol/L，NO的生成速率等于NOCl的消耗速率，计算50s内

的平均生成速率为，A正确；

B．该反应过程中气体总物质的量增大，总质量不变，混合气体平均相对分子质量减小，当其不变时说明平

衡，B正确；

C．由表格数可知，该反应100时，反应已经平衡，则平衡常数

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，150s时，向容器中继续通入、、

，Qc=，此时平衡逆向移动，C错误；

D．该反应过程中气体总物质的量增大，恒压时体积增大，相当于减压，平衡正向移动，NOCl转化率增大，

D正确；

故选C。

11.在密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，改

变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是

A.图I表示压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图III表示时刻升高温度对反应速率的影响

D.图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态

【答案】C

【解析】

【详解】A．图I可知“先拐先平”数值大，乙“先拐”先达到平衡，则乙对应的压强大，但增大压强平衡正向

移动，SO2的百分含量减小，A正确；

B．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，t0时刻v正、v逆均突然增大且仍相等，平衡不移动，图II符合，

B正确；

C．升温时正逆反应速率均增大，因ΔH<0，平衡逆向移动，故v逆增大幅度大于v正，图III中t0时刻v逆'<

v正'，不符合升温影响，C错误；

D．平衡常数仅与温度有关，图IV中a、b、c三点分别对应K正或K逆曲线上的温度，均为该温度下的平衡

常数，代表反应达平衡状态，D正确；

答案选C。

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12.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

，

电离平衡常数

下列说法正确的是

A.相同温度，溶液电离平衡常数大于溶液电离平衡常数

B.NaCN溶液与少量反应的离子反应方程式为

C.结合的能力

D.25℃时，0.1mol/L的HCN溶液中

【答案】D

【解析】

【详解】A．电离平衡常数是温度的函数，它只与弱电解质的性质以及温度有关，和弱电解质溶液的浓度没

有关系，所以在相同温度下，不管是的溶液，还是的溶液，其电离平衡常数

都是一样的，A错误；

B．已知的电离平衡常数，，的电离平衡常数为，

电离平衡常数越大，酸性越强，故酸性强弱顺序为，根据相对较强酸制相对较弱

酸的复分解反应规律，溶液中通入少量时，只能生成和，离子方程式为

，B错误；

C．酸根离子结合的能力与对应酸的酸性强弱有关，酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强，由前

面分析可知酸性，所以结合的能力，C错误；

D．对于的溶液，是弱电解质，存在电离平衡，电离平衡常数

，由于的电离程度很小，所以，且，

则，D正确；

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故选D。

13.1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：该反应的速率方

程为：和，和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生

反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应速率：

B.升高温度，、增大倍数：

C.时发生反应，测得，则

D.L点：转化率为50%，Q(浓度商)

【答案】B

【解析】

【详解】A．M和N点反应未达到平衡，则vM(正)＞vM(逆)，vN(正)＞vN(逆)，反应过程中v(正)不断减小，

则vM(正)＞vN(正)，则vM(正)＞vN(逆)，故A错误；

B．该反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，即k正、k逆增大倍

数：k正＜k逆，故B正确；

C．由图可知，T1℃反应达到平衡时，(反式)的质量分数为70%，(顺式)的质量

分数为30%，反式与顺式的物质的量之比为7∶3，平衡常数K=，T2℃时发生反应，测得，此时K=

=1＜，该反应是放热反应，升高温度，K值减小，故T1＜T2，故C错误；

D．L点时，顺1，2-二甲基环丙烷和反1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式：

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可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50%，此时

反应未达到平衡，反应正向进行，Q(浓度商)＜K，故D错误；

故选：B。

14.我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其

中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，

下列说法错误的是

A.化合物1为该反应的催化剂，可加快CO2的转化速率

-

B.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO”的决速步骤

C.化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成

D.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据题意和图甲可知，化合物1先消耗、后生成为反应的催化剂，可加快的转化速率，

故A正确；

B．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应活化能最大，为图甲中“化合物2＋→化合物3＋”的决速

步骤，故B正确；

C．化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳氧双键中一根键断裂，形成碳氢键，故C正确；

D．从图乙可以看出，化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-是放热反应，因此降低温度可以促进该反

应的正向移动，故D错误；

故选D

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第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

15.现有下列物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；

⑧酒精；⑨；⑩。请按要求回答下列问题。

（1）以上物质中属于强电解质的是_______(填序号)，能导电的有_______(填序号)。

（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与溶液反应放出气体

d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

（3）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施。

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的变化是醋酸溶液中_______(填“增大”“减小”或“不

变”)，盐酸中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。

③分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(

①表示盐酸，②表示醋酸)

【答案】（1）①.②③⑥⑩②.④⑥⑦

（2）b（3）①.减小②.减小③.>④.c

【解析】

【小问1详解】

①冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，未溶于水时没有自由移动的离子，不能导电；

②属于盐，属于强电解质，固体时没有自由移动的离子，不能导电；

③NaOH属于强碱，是强电解质，固体时没有自由移动的离子，不导电；

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④稀盐酸是混合物，能导电；

⑤是弱酸，属于弱电解质，未溶于水时没有自由移动的离子，不能导电；

⑥熔融属于盐，是强电解质，有自由移动的离子，能导电；

⑦石墨是单质，能导电；

⑧酒精是非电解质，不导电；

⑨是非电解质，不导电；

⑩属于盐，是强电解质，没有自由移动的离子，不能导电；

属于强电解质的有②③⑥⑩；含自由移动的离子或电子能导电，故能导电的有④⑥⑦；

【小问2详解】

a．醋酸和水能以任意比例混溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱

酸，a错误；

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，能证明醋

酸是弱酸，b正确；

c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸在溶液中部分电离出

醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，c错误；

d．1mol·L−1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸在溶液中部分电

离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，d错误；

故选b；

【小问3详解】

---

①醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO，CH3COO浓度

-

增大，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小；在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO与H+结合

成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)减小；

②醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中

加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸；

③醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速

率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，

醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；故选c。

16.催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一。

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（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

请写出加氢制和的热化学方程式_______。

（2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气中含量的影响如图所示：

①图中压强的关系是_______(填“<”“>”或“=”)。

②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生反应生成甲醇，每次

反应10分钟，测得转化率随温度变化关系如图所示。

①催化加氢制甲醇的平衡常数表达式_______。

②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能够说明反应已达到平衡的是_______。

A．混合气体的密度不再改变

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B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．当有断裂的同时有键断裂

D．和的体积分数不变

E．混合气体的浓度商Q不再改变

F．体系的温度不再改变

③判断A点为_______(填“平衡”或“未平衡”)状态，此时体系压强为p，求260℃该反应的平衡常数

_______(用“平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压(Ps)=气体总压(体积分数)，210℃~240℃

时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是_______。

【答案】（1）

（2）①.<②.吸热

（3）①.②.AC③.平衡④.⑤.210℃~240℃反应未达平

衡，温度越高速率越快，相同时间内CO2的转化率逐渐增大

【解析】

【小问1详解】

由盖斯定律可知，①+②得CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式

；

【小问2详解】

①正反应为气体分子数增多的反应，温度相同时增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡含量增大，所以图

中压强的关系是p1＜p2；

②压强不变时，升高温度，CH4的平衡含量减小，平衡正向移动，该反应为吸热反应；

【小问3详解】

根据平衡常数的定义，CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式；

②A．气体总质量是恒量、容器体积是恒量，所以密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，

A符合题意；

B．气体总质量是恒量，正反应气体分子数减小，反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大，故混合气

体的平均相对分子质量保持不变，反应达到平衡，B不符合题意；

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C．2molC=O断裂消耗1molCO2，水、甲醇中均含O-H键，2molO-H键断裂，消耗水的物质的量小于1

mol，当有2molC=O断裂的同时有2molO-H键断裂，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C

符合题意；

D．当反应达到平衡时，CO2和H2的物质的量不再改变，因此它们的体积分数也保持不变，D不符合题意；

E．混合气体的浓度商Q不再改变，说明Q=K，则反应一定达到平衡状态，E不符合题意；

F．绝热刚性容器中发生反应，且该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，F不符合

题意；

故选AC；

③A点之后温度升高，CO2转化率下降，说明A点时反应已达到平衡，此时体系压强为p，A点二氧化碳平

衡转化率为90%，可列“三段式”：

n(总)=0.2mol+0.6mol+1.8mol+1.8mol=4.4mol，260℃该反应的平衡常数

；210℃~240℃时，CO2的转化率随温度升高逐渐增大的原因是：210

℃~240℃反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内CO2的转化率逐渐增大。

17.教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查上图装置气密性的操作方法是_______。

（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集

时所需时间前者比后者_______(填“长”或“短”)。

（3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：

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a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

b．锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡胶塞，_______(填操作)时，立即用秒表计时；

d．注射器内每增加10mL气体时读取一次秒表。

（4）测得产生的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，在64s内用浓度表示的平均反应速率

_______(此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol)。

（5）碘在科研与生活中有重要应用，科研小组I用、0.2%淀粉溶液、、

等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：某碘钟实验分为以下两个反应

进行：反应A：；反应B：。为探讨反应物浓度对化学反应速

率的影响，设计的实验方案如下表：

①在其中产生的作用为_______，表中_______mL。

体积

实验序号

水KI溶液淀粉溶液溶液变蓝时间t/s

溶液溶液

110.00.04.04.02.010

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25.05.04.04.02.020

310.02.04.02.020

44.00.04.010.02.0溶液未变蓝

②结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为实验1的原因为_______。

③已知A反应的速率方程为：，式中为常数，根据实验数据可推知_______，

______。

【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气

密性好，若不能则说明气密性不好

（2）长（3）多孔塑料袋浸入稀硫酸

（4）0.00125（5）①.作催化剂②.2.0③.当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体

积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大；④.1⑤.1

【解析】

【分析】(1)(4)用如图装置测定反应的速率，可以测定相同时间内气体的体积，也可以测定收集相同体积

的气体所需要的时间；

(5)要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则溶液的总体积要相同，根据其他三个实验可知，溶液的总

体积为20.0mL，则Vx=2.0mL，反应①中Na2S2O8物质的量为0.001mol，KI物质的量为0.002mol，两者

恰好完全反应生成I20.001mol，有Na2S2O3的物质的量为0.0004mol，则Na2S2O3的量不足，被反应完全，

实验①中溶液变蓝时间为10s，说明10s内0.0004mol的Na2S2O3完全消耗；

【小问1详解】

使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，检查该装置的气密性可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射

器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；

【小问2详解】

1mol/L硫酸浓度小于4mol/L硫酸，化学反应速率后者快，收集20mLH2时所需时间前者比后者长；

【小问3详解】

产生一定体积的气体所需要的时间来确定反应速率时，在物质混合后就应该计时；

【小问4详解】

2+

金属锌和硫酸反应的实质是：Zn+2H+=Zn+H2↑，产生氢气40mL时，n(H2)物质的量是=0.0016mol

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，消耗氢离子的物质的量为氢气的2倍，根据v===0.00125mol/(L•s)。

【小问5详解】

①根据反应A：；反应B：，在其中产生的作用为催化剂；

要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则溶液的总体积要相同，根据其他三个实验可知，溶液的总体

积为20.0mL，则Vx=2.0mL；

②从表中可知，实验①中Na2S2O8和KI的浓度是前三组实验中最大的，当其他条件相同时，反应物浓度增

大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大；

③A反应的速率方程为，式中k为常数，实验①和②中KI溶液的浓度相等，②中

Na2S2O8溶液浓度为①的，显色时间为①的2倍，结合速率方程可知，m=1，对于实验①和③中Na2S2O8

溶液浓度相等，③中KI溶液的浓度为①的，显色时间为①的2倍，结合速率方程可知，n=1；故该实验

中，m=1，n=1。

18.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为等)为

主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：的条件下，Cr(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任