2025备考物质的量 气体摩尔体积（解析版）

考点06物质的量气体摩尔体积

目录

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考情探究

L高考真题考点分布I

2.命题规律及备考策略1

考点梳理

考法01物质的量、阿伏加德罗常数2

考法02摩尔质量3

考法03气体摩尔体积6

考法04有关阿伏加德罗常数的正误判断11

L高考真题考点分布

考点内容考点分布

2023辽宁卷5题，3分；2023全国甲卷10题，6分：2023浙江6月7题，3

分；2022福建卷5题，4分：2022重庆卷5题，32分；2022全国甲卷11题，

6分；2022浙江6月12题，2分：2022浙江1月12题，2分：2022海南卷7

阿伏加德罗常数题，3分；2022辽宁卷3题，3分；2021全国甲卷8题，6分；2021浙江6月

18题，2分：2021湖南卷5题，3分；2021河北卷7题，3分：2021广东卷11

题，4分：2021天津卷7题，4分；2021浙江1月18题，2分；2021湖北卷6

题，3分：2021海南卷7题，3分

阿伏加德罗定律2021年山东卷6题，3分

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

分析近几年高考试题，有关化学计量主要体现在单独考查N,、及化学计算中。选择题常与电离平衡、氧亿还

原反应、化学反应中的能量变化等考点结合进行考查：填空题保持实验题、反应原理题等融合，涉及物质的

量及阿伏加德罗定律的灵活运用。

【备考策略】

I.了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义；

2.能根据微粒(原于、分于、离子等)物质的量、数目、气体体枳(标准状况下)之间的相互关系进行有关冲算：

3.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提：

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换党的前提；

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。

【命题预测】

预计2025年依旧关注N,\考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等：填空

题中往往渗透于化学平衡计算、物质的组成或含量的计兑，充分利用化学计第技法，如守恒法、关系式法等。

考法01物质的■、阿伏加德罗常数

1.物质的■(〃)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

2.物质的■的规范表示方法：

3.阿伏加德罗常数(M0

Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为丛，通常用6.02x1023mori表示。公式：刈=亍。

【易错提醒】

专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量''或”物质的数量”等。

微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaQ；

不能表示宏观的物质。

具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示,如“1molO'”42moi(VT.5moiCh”;不能说"1mol

氧”。

集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如ImolNaQ、0.5molH2so4。

请判断卜列说法的正误(正确的打r”，错误的打“X”)

(I)摩尔是物质的量的单位()

(2)1molNaCl和1molHCI含有相同的粒子数目()

(3)1mol任何物质都含有GSxlCp个分子()

(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()

(5)阿伏加德罗常数(心)就是6.02x1023])

(6)0.012kg12C中约含有6.02x1023个碳原子()

答案：(1)7(2)4(3)x(4)x(5)x(6)V

考向考查有关“物质的量”概念理解与辨析

【例】卜列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是()

A.摩尔是一个单位而非物理量

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.Imol任何气体所含气体的分子数目都相等

D.。5moi氢约含有1.204x1024个电子

【答案】D

【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，A正确；B项，摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，

也可以是混合物的微粒，B正确：C项，气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，C正确：D项，同

为单原子分子，0.5mol氮含有0.5molHe原子，I个He原子含有2个电子，所以0.5mol氮约含有

6.02x1023个电子,口错误;故选D。

【点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要

计算的粒子或微现结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分

子。

【对点】下列有关叙述正确的是()

A.1mol任何物质都含有6.02x1023个分子

B.僚酸的摩尔质量为98g

C.2molH20是1molCO摩尔质量的2倍

D.摩尔是物质的量的单位

【答案】D

【解析】A项，物质的构成粒子有分子、原子或离子，如水由分子构成，Imol比0含有6.02x1()23个分

子，而NaQ由离子构成，不存在分子，ImolNaCl含有ImolNa，和Imo]C「，故A不正确：B项，摩尔

质量的单位为g/mol,故B不正确；C项，对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而

变化，也不随物质的聚集状态而变化，故C不正确：D项，摩尔是物质的量的单位，故D正确，故选D。

考法02摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是gmol1,公式：

2.数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都笠土该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】

I.麽尔质量只是以g-moH作单位时，在数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。

2.曰于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g-mol-1为单位时，其数值近似等于该离子的相对分

子质量或相对原子质量，如Na和Na"的摩尔质量都为23gmolL

3.处于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

请判断下列说法的正误(正确的打7"，错误的打“x”)

(1)硫酸的摩尔质量为98g()

(2)2wlH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()

(3)NaOH的摩尔质量为40g()

(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()

(5)1molOH的质量为17gmol\)

(6)很气的摩尔质量(单位g・molr)在数值上等于它的相对原子质量()

(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()

(8)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同()

(9)17g—OH与17gOFT所含电子数均为10/VA()

(10)31g白磷中所含共价键数目为M、()

(il)30gSiO?中含有硅氧键个数为NA()

(12)32g甲醇中所含共价键数目为5/VA()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)7(7)x(8)4(9)x(10)x(ll)x(12)4

考向01考查摩尔质•

【例1】偏二甲肿(CzHgN?)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述

正确的是()

A.偏二甲腓的摩尔质量为60g

B.G.OZxlO^个偏二甲肮分子的质量约为60g

C.Imol偏二甲胖的质量为60g-mol-1

D.6g偏二甲腓含有NA个偏二甲腓分子

【答案】B

【解析】偏二甲腓的摩尔质量应为60g•mol”,A项错误:6.02x1023个偏二甲胱分子约为1moL其质量约

为60g,B项正确；质量不能以等moP为单位，C项错误：6g偏二甲胱的物质的量为0.1mol,含有的分

子数为0.1M，D项错误。

【点睛】

1.同种物质的摩尔质量、相对原子(分子)质量、1山3该物质的质量在数值上正相等的，但含义不同，三者

的单住也不同。摩尔质量的单位为g-mol」，相对原子(分子)质量的单位为I,1mol该物质的质量单位为go

2.对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而

变化。

考向02物质的■、质■、微粒数之间的关系

【例2】下列叙述正确的是()

A.24g镁与27g铝含有相同的质子数

B.等质量的氧气和臭氧，电子数相同

C.1mol.重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯，化学键数目相同

【答案】B

24M27仪

【解析】A项：24gMg与27gAi厅含质子的物质的量分别为24g皿0「汉12=12mol、27g-molIXI3=I3

mol,二者所含质子的物质的量不相等，A项错误：B项：同质量的02和03中的O原子数相同，则电子数

也相同,B项正确:C项：ImolDzO中的中子数为IONA,1molFhO中的中子数为8必,比为5：4,C项

错误；D项：1molC2H6中含有7moi化学键，1molCH?=CH2中含有5moi化学键(4molC—H键，1mol

\/

C=C键)，D项错误。

/\

【对点01】某硫原子的质量是ag，'C原子的质量是％g,若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正

确的是()

A.该硫原子的相对原子质量为詈

B.该硫原子的物质的量为曰mol

C.该硫原子的摩尔质量是4M\g

D.ag该硫原子中所含的电子数目为16NA

【答案】B

【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以nc原子质量的白，即詈，A项错误：/〃g该硫原子

的个数为二其物质的量为mol,B项正确：该硫原子的摩尔质量是“刈年molLC项错误：一个硫原

aQNA

子所含的电子数为16,则16必为1mol硫原子所含电子数目，D项错误。

【对点02】(1)某氯原子的质量是12c原子的质量是用以表示阿伏加德罗常数的值。

①该氯原子的相对原子质量为：

②该氯原子的摩尔质量是:

③机g该氯原子的物质的量为；

@ng该氯原子所含的电子数为o

(2)l2.4gNa2R含Na*0.4mol,则Na二R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含R的质

量为1.6g的NazR,其物质的量为。

【答案】(1)0号②"NAg-mol-1

也mol喏

(2)62g/mol160.1mol

【解析】⑵据电离方程式Na2R=2Na++R;得1molNa水电离生成2moiNa*,题目中有Na+0.4mol,

==62g/mol

则有0.2molNa2R。/W(Na2R)=^02mol°由M「(Na2R)=62,求得Mr(R)=62—2x23=

16,已知MR)=1.6g,根据〃=第，得〃(R)=0.1mol,则小Na2R)=0.1mol。

【思维建模】

记住特殊物质中1mol物质所含微粒(分子、原于、电子、质于、中于等J的数目，如Ne、D2O、/02、一OH、

OH一等)

考法03气体摩尔体积

1.影响物质体积大小的因素

①粒子的大小(物质的本性)；

②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)：

③粒子的数目(物质的量的大小)。

2.气体摩尔体积

(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为匕〉标准状况下，%约为22.4.Lmol'

(2)常用单位：L/mol(或

(3卜数值：在标准状况下(指温度为0C,压强为101kPa)约为22.4L-mo「。

(4)基本关系式："=a=常=%

(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体

【特别提醒】

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。

(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCL*等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1mol”，”约为22.4L”。

3.阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和玉强下，相同体枳的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的

量相同)。

【提醒】

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何毛体具有相同的分子数。

(2)阿伏加德罗定律的推论(以下用到出符号：〃为密度，〃为压强，〃为物质的量，M为摩尔质量，为质

量，V为体积，丁为热力学温度)

条件推论公式语言叙述

生=匕

八〃相同同温、同压下，气体的体枳与其物质的量成正比

ni~V2

T、V相同包=也温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

Pl〃2

八〃相同P\_M\同温、同压下，气体的密度与其摩尔裁量(或相对分子质量)成正比

p2~

、〃、相相

TVI_A/2

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

同%一MI

I、V、加相Pi_M2

同温同体枳时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

同P2~M\

m\M\

T、p、V相ni2~同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于•它们的摩尔质量之比，

同包也等于它们的密度之比

P2

【方法技巧】

1.适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。

2.推论可利用〃=〃仃和推导(其中〃为压强，V为气体的体积，R为常数。

/VA用匕［1

请判断下列说法的正误(正确的打‘叶’，错误的打“X”)

(I)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L()

(2)在标准状况下，1molCh与1molSO3的体积相同()

(3)在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol()

(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体枳相同()

(5)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L()

(6)在相同条件"相同体枳的C。、W的混合气体与02的分子个数相司，原子个数也相同()

(7)温度相同、体积相同的OKg)和N?(g)所含的分子数一定相同()

⑻等温等压下，S02气体与C02气体的密度之比等于16：11()

(9)标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍()

(10)温度和容积相同的两容器中分别盛有5moi。2和2molN?,则压强之比为5:2()

(11)标准状况下，0.5mol氢气和0.5n-.ol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L()

(12)标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L,如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的

状况一定是标准状况()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x(8)Y(9)4(10)、(11)4(12)x

考向1气体摩尔体积

【例1】CH$与CL光照条件下充分反应生成一系列卤代燃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是()

A.标准状况下，22.4LCHC13含有的氯原子数为3NA

B.标准状况下，22.4LCb完全反应后得到的HC1分子数为2以

C.16gCH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代燃分子总数为NA

D.ImolCM和1molCL充分反应可以得到CH3cl的分子数为NA

【答案】C

【解析】A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，

标准状况下，22.4LCL与CH_»完全反应，无论生成哪种卤代烧，每消耗1molCb生成1molHCI,所以得

到HCI分子数为NA，选项B错误：C项，根据碳原子守恒，l6gCH,为Imol,与足量CI2充分反应后得到

的卤代姓分子总数为NA，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳和HC1,无法计算得到的CH3cl的分子数，选项D错误：故选C。

【思维建模】

“四看法’'突破气体摩尔体积（标准状况卜.）的有关计算

・乔物质的状态是否为气态%适用于计算气体的物质的量

二看温度和压强是否处丁标准状况Vm=22.4LmoH适用于标准状况（0℃、101kPa）,不适用于

常温常年

三看气体分子的组成根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数

四看物质量的关系根据恒等式"=MNA=〃/M=V/Vm”进行简单计算

考向2阿伏加德罗定律及应用

【例2】（2024•重庆市期中）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和02型

成的混合气体19g,向乙中充入Imol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.甲室混合气体的分子总数为3NA

B.甲室H2、。2的物质的量之比为1：3

C.甲室混合气体的密度是同温同压下H?密度的9.5倍

D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处

【答案】D

【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充人由H2和02组成的混合气体19g,

向乙中充入Imol空气，根据图示，H?和02的总物质的量为2mol。A项，比和02的总物质的量为

2m01,则甲室混合气体的分子总数为2NA,A错误：B项，生和。2的总物质的量为2moi，总质量为

19g,设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymoL｛禽薪，则x=1.5、y=0.5,甲室H2、Ch的

物质的量之比为3：1,B错误；C项，甲室气体的平均摩尔质量为暑=9.5g/mol,同温同压，气体密度

2mN

比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下Hz密度的4.75倍，C错误：D项，若将甲室气

体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2+02=2^0,反应后剩余0.5mol氢气，忽略生.成水的体积，根据

气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，D正确；故选D.

【思维建模】

解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板

第一步分析“条件”分析题干中的条件（同温同压、同温同容），找出异同

第二步明确“要求”析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等

第三步利用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断

考向3气体摩尔质量计算的常用方法

【例3】按要求解答问题

(1)已知标准状况下，气体A的照度为2.857gLL则气体A的相对分子质量为,可能是气

体。

(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(3)C0和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标注状况)，贝ij

①混合气体在标准状况下的密度是g-L'o

②混合气体的平均摩尔质量是gmol'o

【答案】(1)64(2)SO264(3)①1.61②36

【解析】(l)M=px22.4L-mo「A64g-mo「：根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。

(2)M=7=X=^Z2§'»

22422.4

(3)C0燃烧发生反应：28+0?点燃2cCh,CO的体枳与生成CO2的体积相等，燃烧后CCh的总体积为

H.2L,故18gCO和COz的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，18gCO和C02的混合气体的物

质的量为0.5mol,设CO的物质的量为xmoLCOz的物质的量为ym3,

f28x+44y=IS

则1112，解得x=0.25,y=0.25。

[x^y=22A

①原混合气体的密度=%=粤~斗61g-LL

V11・N>L

②“=〃，V=p22.4L・mo「i=1.61g-L-|x22.4Lmol-'~36gniol1,>

【思维建模】

1.根据物质的质量(⑼和物质的量(〃)：M=g

2.枝据一定质量(m)的物殖中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=~~■

N

3.枝据一个粒子的质量(/〃)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA•/〃

4.M在数值上和相对原子(M。相等：饵(相对原子质量)=：(原子)

五加1C)

5.枝据标准状况下气体的密度p:M=px22.4L・moL

Mt

6.枝据气体的相对密度(O=p/p2):京=。

【对点01](2024.黑龙江哈尔滨•三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.等物质的量的C2H4和QH6O完全燃烧，消耗02分子数目均为3NA

B.NatCh与CO2反应生成标准状况下O244.8L,转移电子数目为4NA

C.25℃,ILpH=12的Ba(OH”溶液中含有OH数目为0.02NA

D.标准状况下，22.4mLCH2ch中含有碳原子数目为103NA

【答案】B

【解析】A项,1moic2H4完全燃烧消耗Ch物质的量和ImolC2HQ完全燃烧消耗Ch的量均为3moi，但是

等物质的量的C2H4和C2H60,并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误：B项，Na2O2

与CO?反应生成标准状况下O244.8L,即2moiCh,转移电子数目为4NA,B正确；C项，25℃,ILpH=l2

的BMOH”溶液中含有OH数目为0.0lmol/LxlLxNA=0.01NA，C错谯；D项，标况下，CH2CI2非气

体，D错误：故选B。

【对点02］（2024•湖南省长沙市开学考试）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和

Y气体.且充气后两气球的体积相同.若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在Oa中卜.浮.下

列叙述或表示正确的是（）

A.X气体的相对分子质量比丫气体的相对分子质量大

B.X可能是CCh,丫可能是CH4

C.X气体的密度小于丫气体的密度

D.充气后A气球质量比B气球质量大

【答案】B

【解析】A球放在CO中下沉，B气球放在02中上浮，说明X气体的密度比一氧化碳的密度大，Y的密

度小于氧气，根据p=MVm知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量大于2g,Y

的相对分子质量小于32：A项，X的相对分子质量大于28,丫相对分子质量小于32,但X气体的相对分

子质量不一定比丫大，A错误；B项，CO?的相对分子质量为44,甲烷的相对分子质量为16,所以X可

能是CO?,丫可能是甲烷，B正确：C项，X的密度大于CO,但不一定小于丫的密度，C错误：D项，

相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相

对大小，D错误：故选B。

【对点03】在一定条件下，/〃gNHiHCCh完全分解生成N%、COz、H2O（g）,按要求填空。

⑴若所得混合气体对H2的相对密度为4,则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量为（用含机、d的

代数式表示）。

（2）若所得混合气体的密度折合成标准状况为pg-LI则混合气体的平均摩尔质量为（用含p的代数式表示）。

（3）若在该条件下，所得NE、CO?、H?O（g）的体积分数分别为“％、〃％、c%,则混合气体的平均相对分子质

量为（用含a、b、c的代数式表示）。

【答案】（1点mol6Jgniol1⑵22.4〃g・moL（3）17a%+44〃％+18c%

【解析】根据NH4HCO3（s）=^=NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）,（1）时（混）=2"6?（混）=为mol,=>A/（NH4HCO.：）=

,,

2Jx3gmor=64/gmor.⑵而（混）=22.4〃gmo「。（3）n（NH3）：A/（CO2）：M（H2O）=«%：〃％：C%,77（混）

=17a%+44〃％+18c%。

考法04有关阿伏加德罗常数的正误判断

一、气体与状况陷阱

二、“组成和结构”陷阱

1.一定混合物中分子、原子数目的判断

(I)等质量的实验式相同的物质含有的京子数相同，如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、O2与03。

(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO、C02与N20、H2s与H3P

⑶等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。

2.有关物质的组成与化学犍结构的关注点

(1)物质的构成

有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等：有的

分子为双原子分子，如02、N2、。2、&、Br2、b等：有的分子为多原子分子，如03、P4、比0、CH4、CO2

等。

(2)物质的微观结构

记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、%2、一OH、OH•等,

(3)物质中所含的化学键

理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C“H2”+2中化学键的数目分别为3、3〃+1。

常考物质中所含共价键数目说明：

CHP4SiSiO石墨金刚石

几种常考物质42

(C—H)(P—P)(Si—Si)(Si-O)(C-C)(C-C)

每摩尔含共价键数目

4NA6NA2NA4VAI.5/VA2NA

三、氧化还原反应中电子转移的陷阱

I.关注特殊反应

(1)Na：O2与水或CO2反应，产生1molO2均转移2mol电子。

(2)铁与硝酸反应时，常温下在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不足时生成FC(NO3)2。

OXO?与H2O反应，当1molNCh参加反应时，转移电子\mol。

(4)氯气与足量NaOH溶液反应，ImolCb转移1mol电子：氯气与足量金属反应，1mol02转移2moi电

子。

2.明确反应实质

Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+1、+2、+3,因此1molNa与足量Ch反应，无论生成Na?。这是

NajOa»均隹移1mol电子；1molMg与足量O2，N2.盐酸等物质反应，均隹移2moi电子iImolAI无论

溶于足量盐酸还是足量NaOH溶液，均转移3mol电子。

3.注意过量问题

如向含1molFeBn的溶液中通少量C：2和通足量Ch，转移的电子数不一样。

四、突破特殊反应(或隐含反应)设置的陷阱

1.特殊的反应--可逆反应

若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：

催化剂.

(DN2+3H2,旃祝而压2NH3

催化剂、

(2)2SO2+O2'△2sO3

±

(3)C12+H2O=HC1+HCIO

(4)2NO2-N2O4

±

(5)H>+I2=2HI

(6)酢化反应及酯的水解反应

2.特殊的变化——浓度因素

(I)足量MnCh与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。

(2)足量Cu与浓H2s0』反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。

(3)足量Cu与浓HNQa反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO?和NO的混合气体。

(4)足量Zn与浓H2s反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得至USO2和H2的混合气体。

(5)常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。

五、突破电解质溶液中离子变化陷阱

弱电解质的电离弱电解质不能完全电离，要注意电离产生的离子的浓度

盐类的水解弱碱阳离子、弱酸根离子发生水解，导致相应离子数目发生变化

溶液的体枳有些题目未告知溶液的体枳，不能将溶液体枳看作1L进行计算

(I)注意所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=3的H2sCh溶液中c(H+)=10-mol-L1,与电解质组成无

关。

(2)多元弱酸根离子发生水解.，溶液中阴离子的数目增加：多元弱碱阳离子发生水解.，溶液中阳离子数目增

加。

(3)求溶液中所含氢、氧原子数目时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

请判断下列说法的正误(正确的打“守’，错误的打“X”)

(1)常温常压下，11.2LSO:含有的氧原子数小于NA()

(2)标准状况下，18gH9所含的氧原子数目为心()

⑶室温下，ImolCH」中含有5必原子()

(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2以()

(5)2g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA()

(6)2molSO2和1molCh在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N,«)

⑺密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aN《)

(8)标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为0.1NM)

(9)1LO.lmoll/i的氨水中有NA个NH；()

(10)向含4molHC1的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个CL()

(II)用含有ImolFeCb的溶液充分反应后得的Fe(0H)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒()

(12)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键的数目为13M\()

(13)10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA()

(14)2mol冰醋酸与4mol乙醉一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA()

(15)在反应KC104+8HCl=KCl+4Cl2t+^H20中，每生成4molCL转移的电子数为8必()

答案：(1)4(2)4(3)7(4)4(5)V(6)x(7)x(8)x(9)x(10)x(ll)x(12)4(13)x(14)x(15)x

考向1通过结构特点考查微粒数目

【例1】(2024•河北卷，4)超氧化钾(KO?)可用作潜水或宇航装置的CCh吸收剂和供氧剂，反应为

4KO?+2CCh=2K2co3+02,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.44gCO?中。键的数目为2NA

B.ImolKO2晶体中离子的数目为3NA

C.ILlmolL-1K2cO3溶液中C(V-的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成O2的数目为1.5NA

【答案】A

【解析】A项，44g(即Imol)82中6键的数目为2NA,A正确;B项,KO?由K+和6构成，ImolK6

2

品体中离子的数目为2NA,B错误；C项，CO.X-在水溶液中会发生水解：CO3+H2OHCOy+OH,

故1LlmolL」溶液中CO?•的数目小于NA,C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0

价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4moiKCh参加反应转哆3moi电子，每转移Imol电子生

成02的数目为NA,D错误；故选A。

【思维建模】

考向2考查化学键数

O

【例2】(2024•贵州省部分学校高考信息考试)柴油汽车常用尿素(H、N_g_NH、)溶液处理尾气，发生

反应：4NO+O2+2CO(NH2)2=4N2+2CO2+4H2O,设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为0

B.常温下，22.4LCO2含有共用电子对数目为4NA

C.反应4moiNO时转移的电子数目为8NA

D.1个尿素分子中含有7个。键

【答案】D

【解析】A项，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电

离能大于同周期相邻元素，故C、N、0的第一电离能大小：N>O>C；A错误：B项，常温下，22.4LCO2

不是ImoL则含有共用电子对数目不是4NA,,B错误：C项，反应尿素中N化合价由-3变为0,则转移

电子情况为4NO〜2co(NH2)2〜12%反应4moiNO时转移的电子数目为12NA,C错误；D项，单键均为

。键：双键中含有I个。键1个冗键，1个乐素分子中含有7个。键，D正确；故选D。

【点睛】

应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键：1molNazOz含0歹是Imol:1mol白磷（P。中含有

的P—P键的数目为6/VAO

考向3结合氧化还原反应考查转移电子

【例3】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.一定条件下，2.3gNa与。2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为O.INA

B.电解精炼铜时，当电路中转移g个电子时，阳极溶解32g铜

C.用浓盐酸分别和KMnO』、KCQ反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2以

D.5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3刈

【答案】A

【解析】A项，2.3gNa与氧气反应时.无论生成NazO还是NmCh，Na的化合价均是从0价升高到+1价，

Na失去电子1x2.3/23mol=0.1mol,数目为0.1必，正确：B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他

杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32g,错误：C项，浓盐酸和KCICh反应制备氯气,

氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移。mol电子，错误：D项，Fe粉与足量S粉反应生成

硫化亚铁，5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，错误。

【点睛】

1.要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氮制取1mol氧％转移2moi电子；

2.铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mc,l铁转移2moi电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3:nol

电子：

3.要注意反应顺序、反应限度。

考向4通过隐含过程的可逆性考查粒子数目

【例4】设必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

-

A.2molL'的AlCh溶液中含有AP-的数目小于2/VA

B.常温常压下，2.2gCCh和NzO的混合气体含有的原子数为O.I5NA

-,

C.300mL2molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6M

D.在密闭容器中通入2molSO?和1molO2，一定条件下充分反应生成SCh的分子数为2NA

【答案】B

【解析】没有给出溶液的体积，A产的数目无法计算，A项错误；CO?与N?O的摩尔质量均为44g.mo「，

且均为三原子分子，常温常压下，2.2gCCh与N?O的混合气体的物质的量为就着i=0.05mol,含有的

原子总数为O.I5NA，B项正确：300mL2mol-L】蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol,但溶液中还有水分子，故

C项错误；SO?和02反应为可逆反应.故在密闭容器中通入2moiSO?和1mol。?，一定条件下充分反应生

成S（h的分子数小于2必，D项错误。

【对点01]NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L0.1molL「的AlCb溶液中含有A/的数目为O.INA

B.常温常乐下，2.0gHFO和DzO中含有的电子数一定为NA

C.常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P犍的数目为NA

D.O.lmolNaHCQ晶体中阴、阳离子总数为0.3必

【答案】B

【解析】AlCh溶液中的A13+会发生水解，故ILO.lmolL」的AlCb溶液中A1”的数目小于O.INA，A项错

误：H我O与D2O的摩尔质量均为20g・mo「,电子数均为10,2.0gH及O和D2O为0.1mol,含有的电子数

为NA，B项正确；1mol白磷（P4）含有6moiP—P键,31g白磷为0.25mol,含有1.5molP—P键,故31g

白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA，C项错误：0.111101冲114（203晶体中含有0.1»101^+和

0.1molHCO3，故含有的阴、阳离子总数为0.2NA，D项错误。

【对点02]（2024•福建省十一所学校高三联考）光催化CO2转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，

具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是（）

•nNHjiHzOiCOiAHz

B.ImolCO2含有的P-P兀健数为4NA

C.Imol[^^^^含有的碳碳双键数为？^

D.该反应每消耗ImolCO2,生成H2分子的数目为（〃-1）NA

【答案】D

【解析】A项，该反应为耦合反应，并未形成高分子，故不属于缩聚反应，A错误；B项，CO2含有2个

的P-阳健，ImolCO2含有的P-阳键数为2NA,B错谩；C项，苯环中不含碳碳双键，故

不含碳碳双键，c错误：D项，在该反应中，由氢守恒得x=〃-1,故每消耗ImolCCh,生

成H2分子的数目为（〃-1）名，D正确；故选D。

【对点03】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCk完全反应，转移电子数均为0.2M\

B.用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1molO2,转移的电子数均为4必

C.标准状况下，锌与某浓度的H2sos反应生成11.2L气体，反应中转移的电子数为6.02xl（P

D.在2CuH+2HCl=CuCL+Cu+2H2T反应中，每生成22.4L（标况）H=反应转移的电子为I.5NA

【答案】B

【解析】A项，0.1molFe与0.1molCl?反应，Cb不足，0.1molCu与0.1molCh恰好完全反应，转移的电

子数均为0.2NA，正确;B项,NazCh和KMnO』制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4必，错误;C项,

标准状况下，锌与某浓度的HfCU反应不论生成SO?还是H2,每生成1mol气体都转移2moi电子，正确；

D项，在2CUH+2HC1=CUQ2+CU+2H2f反应中，反应2moicuH生成2moiH?共失去3moi电子，则生

成1molH2反应转移的电子数为正确。

【对点04]NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5'10-3乂、

B.ImolN2与3mol%充分反应后，生成0.5molNM,转移L5NA个电子

C.常温常压下，0.1mol-L।的NaHCCh溶液中含有的HCCh的数目一定小于0.5必

D.含19.6gH2sO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为O.IA'A

【答案】B

【解析】A项，。2与水反应为可逆反