2025年高中化学核心知识点梳理与精要总结

高中化学必修2知识点总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子构造

r质子（Z个）

牛子核y注意：

一中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1.原子数“原子序数二核电荷数:质子数=原子的核外电子

A外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟恚1〜20号元素原子核外电子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子

数是2，；③蹶外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电

子数不超过32个.

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表达符号：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相似核电荷数的同一类原子的总称.

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相似而中子数不一样的同一元素的不一样原子互林为同位素。（对于原子来说）

二、兀素周期发

1.编排原则：

①按原子序数递增的次序从左到右排列

②将电子层数相似的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

③把疑外层电子数相似的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行.

・・・・・・・・••

主族序数=原子最外层电子数

2.构造构点：

核外电子层数元素种类

第1周期12种元卡

注周期”周期28种元宗

*

第L周期38种元卡

,周期

元7个横行）Y第『面期418种元素

第/周期518种元素

素（7个周期）

上周期和周期632种元素

周（

第Q周期7未埃满（已经有26种元素）

期

表卡族：IA〜VIIA共7个主族

1族“族：川B〜叫旧、共7个副族

*V■族：三个纵行，住于WB和IB之间

（18个缺行）

赢：稀有气体

（16个族）

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、重要■化合价、金属性、非金属性）伴随核电荷

数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必

然成果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素13AI

nNa15P)4SPCIi«Ar

（1）电子排布电子层数相似，最外层电子数依次增长

（2）原子半径原子」户径依次减小—

（3）重要化合价+1+2+3+4+5P+6+7—

-4-3-2-1

（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增长—

（5）单质与水或酸置换难冷水热水与与酸反—

易剧烈酸快应慢

豆化物的化学式——

（6）SiHxPH,H2sHCI

（7）与H?化合的难易—由难到易.—

（8）氢化物的稳定性—稳定性增强-—

最高价氧化物的化学—

（9）Na20MgOAIASiOaP2O5S03CI2O7

式

最

高

（10）化学式NaOHAl(0H),HSiOjH,POH£0,HCIO4—

氧

价t

Mg(OH),

物

化

很

酸磁性中强碱两性氢中强强—

应（11）弱酸强酸

对

的

SM酸

化

水氧化物酸

物（12）变化规律戒性减弱，酸性增强.—

第IA族成金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第V1IA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的措施：

（1）金属性强（弱）一①单质与水或酸反应生成氢气轻易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③互相

置换反应（强制弱）Fe+CuSO,=FeSO,+Cu。

（2）非金属性强（弱）一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧

化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互相亶换反应（强制苑）ZNaBr+CI^ZNaCl+Br^

（I）同周期比较：

金属性：Na>Mg>AI非金属性：Si<P<S<CI

与酸或,水反应：从易T难单质与氢气反应：从难■♦易

成性：NaOH>Mg（OH）2>AI（0H）,氢化物稳定性：SiH<PHJ<HJS<HCI

酸性（含氧唆）：H？Si03<H3P04<H2S04<HCIOx

（II）同主族比较:

金属性：Li<Na<K<Rb<Cs（成金属元素）非金属性：F>CI>Br>l（应族元素）

与酸或水反应：从难T易单质与氢气反应：从易T难

碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH氢化物稳定：HF>HCI>HBr>HI

(III)

金属性：Li<Na<K<Rb<Cs非金属性：F>CI>Br>l

还原性（失电子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性：Fl>Cl1>Br2>h

氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+还原性：F-<cr<Br_<r

酸性（无氧酸）：HF<HCI<HBr<HI

比较粒子（包括原子、离子）半径的措施（“三看”）：（1）先比校电子层敦.电子层数多的半径大。

（2）电子层数相似时，再比较核电荷数.核电荷款多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个」周期，_是短周期，3是长周期。其中第乙周期也被称为不

完全周期。

2、在元素周期表中，IA-WA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素共同

构成。IB-V1IB走副族兀京，副旗兀案完全由长周期兀依构成.>

3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数,元素周期表是元素

周期律的详细体现形式.在同一周期中，从左到右，伴随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子查对

核外电子的吸引能力逐渐邂，元素的金属性逐渐兴度，非金属性逐渐增强.在同一主族中，从上到

下，伴随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐地务，原子查对外层电子的吸引能力逐

渐减弱.元素的金属姓逐渐增里，非金属性逐渐成弱.

4、元素的构造决定了元素在周期麦中的位元素在周期表中色邕的反应了原子的构造和元素的性质转

点。我们可以根据元素在周期衰中的位亶，推测元素的核遗，预测元#的性质.元素周期表中位置

相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的

分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找多种优良的催化剂和时高温、时腐蚀—材

料.

第二单元微粒之间的互相作用

化学健是直接相邻两个或多种原子或,禹子间强烈的互相作用.

1.离子使与共价使的比枝

键型离子健共价使

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离原子之间通过共用电子对所形成的互相作用叫

于他做共价饨

成使方式通过得失电子到达稳定构造通过彩成共用电子对到达稳定构造

成钝粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金曼与活泼非金属元素之间（特非金属元素之间

殊：NHxCKNHM）：等铁盐只由非金属元

素构成，但具有离子健）

离子化合物：由离子健构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子健，也许有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价健一定没有离子键）

租性共价键（简称极性键）:由不一样种原子册成，A-B型，如，H-CL

共价植'

0E极性共价键（简称非极性健）:由同种原子彩成，A-A型，如，CI-CI.

2.电子式：

用电子式表达离子被形成的物质的构造与表达共价键形成的物质的构造的不一样点：（1）电荷：用

电子式表达离子健形成的物质的构造需标出阳离子和阴禹子的电荷；而表达共价健形成的物质的构造不能

标电荷。（2）［］（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物

质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子汇集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的爆沸

点和溶解性的更要原因之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种祓称为氢丝的分子可作用力。水分子间的_______氢

也，是一种水分子中的氢原子与另一种水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水

分子间作用力增长，因此水具有鼓高的熔流点。其他某些能册成直键的分子有HFHaO

叫_•

项目离子键共价铺金属健

概念阴阳之间的强烈互相原子通过共用电子对彩成的强烈互相

作用作用

形成化合物离子化合物金属单质

判断化学健措施

册成品体禹子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

判新品体措施

熔沸点高低很高有的很高有的很低

融化时破坏作用力离子健物理变化分子间作用力共价饨金属健

化学变化共价铺

无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不也许为0。

（2）化学平衡状态的特性：逆、动、等、定、变.

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反应仍在不停进行.

③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即丫正=丫逆于0。

④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各构成成分的含量保椅一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会更新建立新的平衡.

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或“（消耗）="（生成）（不一样方向同一物质比较）

②各细分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反

应合用，即如对于反应xA+反，*"zC,x+y*z）

第二单元化学反应中的热量

1、在任何的化学反应中总伴有蚯的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要姐能量，而册成生成物中的化学键要这苴

能量。化学健的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一种确定的化学反应在发生过程中是吸取

能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总

能量，为皿反应。E反应物总胞量VE生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放愁反应和吸熟反应

☆常见的放热反应：①所有的燃烧与好慢氧化②酸成中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应

△

⑤生石灰和水反应（挣殊：C+CO2^=2CO是吸热反应）⑥

浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①铁盐和碱的反应

如Ba（0Hl}・8H20+NH,CI=BaCI,+2NHaT+10HjO

②大多数分解反应如KCI6、KMnO,、CaCOo的分解等

③以用、CO、C为还原剂的氧化还原反应

△

如：C（6）+HQ：g）^=CO（g）4-H1（g）.

④按拉溶解等

3.产生原因：化学使断裂一吸热化学键彩成一放热

放出热量的化学反应。（放热》吸热）AH为或4H＜0

吸取热量的化学反应。（吸热）放热）Z\H为“+”或＞0

4、放热反应、吸热反应与使能、能量的关系

放热反应：IE（反应物）＞ZE（生成物）

其实质是，反应物断使吸取的能量4生成物成键择放的能量，AHvO。可理解为，由于放出热量，整

个体系能量减少

吸热反应：EE(反应物)<ZE(生成物)

其实质是：反应物断键吸取的能量〉生成物成键释放的能量，AH>().可理解为，由于吸取热量，整

个体系能量升南。

5、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化.

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的汇集状态(g,l,s分别表达固态，液态，气态，水

溶液中溶质用aq表达)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，4H加倍；反应逆向进行，△11变化符号，数值不变

第三单元化学能与电能的转化

原电池：

1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池

2、枸成条件；①两个活波性不一样的电极②电解质溶液③电极用导线相连火插入电解液构成闺合田路

④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应

原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能.

3、电子流向：外电路：一极一►导线一)正极

内电路：拉桥中飞—离子移向负极的电解质溶液，拉桥中上离子移向正极的电解质溶

液。

电流方向：正极---►导线一T负极

4、电极反应：以怦铜原电池为例：

负极：氧化反应:Zn-2e=Zn"(较活泼金属)较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应.电

极反应式：较活波金属一的一=金舄阳离于负极现象：负极溶解，负极质青减少.

正极：还原反应：2H++2O-H?T(较不活泼金属)较不活泼的金■舄或石丛作正极.正极发生还原

反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质,正极的现象：一般有气体放出或正极质量增长。

总反应式：Z22H*=Zn”地T

5、正、负极的判断：

(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正城.

(2)从电子的流动方向负极流入正极

(3)从电流方向正极流入负极

(4)根据电解质溶液内禹子的移动方向阳禹子流向正极，阴离于流向负极

(5)根据试脸现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极

6、原电池电极反应的书写措施：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氢化反应，正极反应是还原反

应。因此书写电极反应的措施旧纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失状况，提成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸成介质和水等参

与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

7、原电池的应用：①加紧化学反应速率，如粗锌制氢气速率比他锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。④金属的腐蚀。

化学电池：

1、电池的分类：化学电池、太F日能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

一次电池

1、常见一次电池：成性锌铳电池、怦银电池、锂电池等

二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次反复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极（%）：Pb+SOf-2，=PbS0,1

正极（氧化铅）：_Pb0z+4K+S0f+2,=PbS041+2H力

充电：阴极:PbS0,+2H2。-2,=PbO）+4K+SO：

根极：PbSO,+2，=Pb+SOj-

放电

两式可以写成一种可逆反应：PbO2+Pb+ZHCO,2Ptg**2M

克电

3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镖电池、氢盖电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

三、燃料电池

1、燃料电池：,是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应：一敷燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相似，可根据燃烧反应写出总

的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过吴注意一般电解质溶

液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铺为正、负极，介质分为酸性、成性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H上一4e-=4H'正极：。#4b+4H'=2Hq

当电解质溶液呈城性时：

负极：2%+40比-4e-=4HQ正极：O?+2HQ+4歹=40"

另一种燃料电池是用金属花片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂

.电极反应式为：

-

负极：CHt+100H+8e-=7HQ;

正极：4HQ+202+8e'=80H.

电池总反应式为：0^+20：+2K0H=K2C03+3H,0

3、燃料电池的长处：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

四、废弃电池的处理：回收运用

电解池：

一、电解原理

1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程

3、放电：当离子抵达电极时，失去或获得电子，发生羲化还原反应的过程

4、电子流向：

（电源）负极一（电解池）阴极一（离子定向运动）电解质溶液一（电解池）阳极一（电源）正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的相连的电极，发生氧化反应

阴极：与直流电源的负极相连的电极.发生还原反应

6、电解CuCh溶液的电极反应：

阳极：2Cr-2e-=CI2（氧化）

阴极：Cu”+2e-=Cu（还原）

总反应式：CuCI,=Cu+ChT

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

☆规律总结：电解反应禺子方程式书写：

放电次序：

阳离子放电次序

Ag,>Hg2，>Fe5>Cu2，>H，（指酸电离的）>Pb',Sn'*>Fe">Zn">AI"泗/刈］。"**

阴高子的放电次序

是惰性电极时：SD「>Br>CI，。田（等含氧酸根离子）>F（SO/TMnOQOH*）

是活性电极时：电极自身溶解放电

注意先要看电极材料，是精性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu）等金属，则阳极反应

为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电次序，根据阳氧阴还的

规律来书写电极反应式.

电解质水溶液点解产物的规律

类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液

复原

分解电解质型电解质电离出的阴阳高1CI电解质减小增大HCI

子分别在两极放电CuCI2—CuCI2

放H2生成球阴极：水放用生成NaCIHCI

型阳极：电解质阴离子放电电解质和水生成新电解质增大

放氧阴极：电解质阳离于放电电解生成

生酸型阳极：水放02生酸CuSO,质和水新电解质成小氧化锢

电解阴极：4H++4e-MaOH增大

水型=2H2TM2s04减小

阳极：40H--水增大水

4e-=02T+2H20

1a2S04不变

上述四种类型电解质分类：

（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氧化物除外）

（3）放豆生碱型：活波金属的无氧酸盐

（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧成、氯气和氢气

（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的槽施

（2）、电极、电解质溶液的选择：

F日极：虢层金属，失去电子，成为离子进入溶液1ne-=M”

阴极：待破金属（嫉件）：溶液中的金属禹子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面

M"*+ne-=M

电解质溶液：具有镀层金属离子的溶液做电虢液

镀铜反应原理

阳极（沱铜）：Cu-2e'=Cu2+,阴极（镶件）：Cu»+2e=Cu,

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO,溶液

（3）、电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗翅：阴极：饨）铜电解质溶液:破酸铜

3、电冶金

（1）、电冶金：使矿石中的金舄Fa禺子获得电子,从它们的化合修中还原出来用于冶炼活泼金属，

如钠、候、钙、铝

（2）、电解氯化钠：

通电前，氯化物高温下熔融：NaCI=Na♦+Cl-

通直流电后：阳极：2Na*+2e-=2Na阴极：2cl一一2e-=CLT

☆规律总结：原电池、电解池、电械池的判断规律

（1）若无外接电源，又具有构成原电池的三个条件.①有活泼性不一样的两个电极；②两极用导线互相

连接成直接特入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离

产生的H+作用），只要同步具有这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则也许是电解海或电俊池；当阴极为金属，阳极亦为金属

且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多料单池互相串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电皱池.若无外接电源

时，先选校活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其他为电级池或电解池。

☆原电池，电解池，电镀池的比较

原电池电解池电镀池

定义将化学能转变成电能将电能转变成化学能的爰应用电解原理在某些金属表面

（装置椅点）的装置镀上一侧层其他金属

反应特性自发反应非自发反应非自发反应

装置特性无电源，两场材料不有电源，两级材料可同可有电源

一样不一样

彩成条件法劫姓不一样的两极两电极连接直流电源1碳层金属按电源正极，桧皱

电解质溶液两电极插入电解质溶液金属接负极；2电械液必须具

形成闭合回路形成闭合回路有镀层金属的离子

电极名称负极：较活泼金属阳极：与电源正极相连名称同电解，但有限制条件

正极：较不活泼金属F日极：必须是被层金属

（能导电非金属）阴极：与电源负极相连阴极：镶件

电极反应负极：氧化反应，金阳极：氧化反应，溶液中

属失去电子的阴离子失去电子，或电阳极：金属电极失去电子

正根：还原反应，溶极金属失电子

液中的阳离子的电子阴极：还原反应，溶液申阴极：电装液中相禺子得到电

或者氧气得电子（吸的厢离子得到电子子

氧腐蚀）

电子流向负极T正极电源负极T阴极同电解池

电源正极-♦力板

溶液中带电粒子的阳离子向正极移动阳离子向阴极移动同电解池

移动阴离子向负极移动阴离子向阳极移动

联络在两极上都发生氧化反应和社-原反应

☆☆原电池与电解池的极的得失电子联络图：

阳极（失）e-正极（得）e-负极（失）e-阴极（得）

金属的电化学腐蚀和仿苓

一、金属的电化学腐蚀

(1)金属腐蚀内容：

(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子幺生电子而被氧化的过程

(3)金属腐蚀的分类：

化学腐蚀一金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐性

电化学腐蚀一不钝的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而

裱氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

化学腐蚀与电化腐蚀的比校

电化腐蚀化学腐蚀

条件不用金属或合金与电屈用灌速接触！金属与非电解质直接接触

名微期的也通产生无电汽产生

较活泼的金属被氧化的过积金属被氧化的过杈

关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同步发生，但电化腐蚀愈加普遍，危害史严重

(4)、电化学腐蚀的分类：

析鱼腐蚀一腐蚀过程中不停有氢气放出

①条件：潮湿空气中形成的水膜，酸性较强(水膜中溶解有ca、so：,H2s等气体)

②电极反应：负极：Fe-2e=Fe*

正极：2H.+2e=H2T

总式：Fe+2H*=Fe*+.t

吸氧腐蚀——反应过程吸取氧气

①条件：中性或弱破性溶淡

②电极反应：负极：2Fe-痴一=2Fe”

正极：(h+4e-+2HQ=40H

总式：2Fe+0.+2H20=2Fe(0H)2

离子方程式：F/+20H=Fe(0H)2

生成的Fe(0H)?被空气中的d氧化，生成Fe(OH),,Fe(0H)2+6+240=4Fe(OH),

Fe(0H)3脱去一部分水就生成FeQ-xHQ(铁锈重要成分)

规律总雉：

金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐措施的腐蚀

防腐措施由好到坏的次序如下：

外接电源的阴极保护法》栖牲负极的正极保护法〉有一般防腐条件的腐蚀〉无防腐条件的腐蚀

金属的电化学防护

1、运用原电池原理进行金属的电化学仿护

(1)、拈牲阳极的阴极保护法

原理：原电池反应中，负极裱腐蚀，正极不变化

应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢块设备

负极：锌块被腐蚀；正极：制铁设备被保护

(2)、外加电流的阴极保护法

原理：通电，使钢块设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀

应用：杞被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电

源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，克制了钢铁失去电子的反应，

2、变化金属构造：把金属制成防腐的合金

3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等

第四单元太阳能、生物质能和氢能的运用

1、能源的分类:

形成条件运用历史性质

常规能源可再生资源水能、风能、生物质能

一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源

新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源核能

二次能源（一次能源通过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

2、太阳能的运用方式：①光能T化学能②光能T热能③光能■♦电能

3、生物质能的运用

生物质能来源于植物及其加工产品舲存的能量。

生物质能源走一件虚想的可再生能源，其具有如下特点：

①可再生性②低污染性③广泛的分布性

生物质能的运用方式：

①直接燃烧

缺陷：生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在20—40%之间。

（CbHtcOs）n+6n03T6nCOj+5nH）0

用含糖类、淀粉（C6H1005）n技多的农作物（如玉米、赤粱）为原料，钥取乙醇。

②生物化学转换③热化学转换

氢能的开发与运用

氢能的特点：

①、是自然界存在最普遍的元素②、发热值高③、或燃烧性能好，点燃快

④、氢自身无毒⑤、叁能运用刑式⑥、理想的清洁能源之一

专题三有机化合物的获得与应用

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像00、小、碳酸、碳酸赴等少数化合物，由

于它们的构成和性质跟无机化合物相似，因而历来把它们作为无机化合物。

&

1、煌的定义：仅含碳和莪两种元素的有机物称为碳袤化合物，也称为烧.

2、怪的分类：

年和泾T烷烧（如：甲烷）

,3肪烬（M状）Y

煌1扁和没T烯怪（如：乙烯）

熔香烧（具有笨环）（如：笨）

3、甲烷、乙烯和笨的性质比较：

有机物垸煌坤煌荒及其同系物

通式CH2MC及■

代表物甲烷（CH）乙烯（CN）策(CN)

构造简式CH,M=佻◎*0

（官能团）C-C单键，c=c双键，一种介于单钝和双键之间的独钟

构造特点域状，饱和烧链状，不饱和是的健，环状

空间构造正四面体六原子共平面平面正六边形

物理性质无色无味的气体，比空毛无色稍有气味的气体，比空气喀无色有特殊气味的液体，比水

轻，难溶于水轻，难溶于水轻，难溶■于水

用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调整溶剂，化工原料

剂，催熟剂

有机物主要化学性质

①氧化反应（燃烧）

烷怪：CHx+20.--------►COJ+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

甲烷②取代反应（注意光是反应发生的重要原因，产物有5种）

CHx+Ch--►CHJCI-HICICHJCI+Ch--►CH^h+HCI

CH^h+Ch--►CHCL+HCICHCh+Ch--►CCL+HCI

在光照条件下甲烷还可以跟澳蒸%发生取代反应，

甲烷丕熊使酸性KIKO,溶液、淡水或淡的四氯化碳溶液褪色。

③高温分解

炜煌：i）燃烧

乙烯C^+30：--------►2CO2+2H1O（火焰明亮，有黑烟）

（ii）被酸性KMn（h溶液氧化，能使酸性KMnO,溶液褪色（自身氧化成CO：）。

CH尸CHZ+BL--►CHJBr-CH2Br（能使淡水或澳的臼氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙焯还可以与H?、Ch.HCI、HQ等发生加成反应

CH2=CH2+H2--------►CHXH

CH?=C弗+HCI--►CHaCH^CI（氯乙烷）

CHxCHz+HQ--------►CHJC^OH（制乙醇）

烯能使酸性KMnO,溶液、洪水或澳的四氯化碳溶液褪色。令运用该反应卷别烧及和烯煌，如鉴

别甲烷和乙烯。

（iii）加聚反应nCH2=C用----►-〔CHz-CHj（聚乙烯）

①氧化反应（燃烧）

笨206H61150?-H2CO216H2O《火焰明亮，有浓期）

②取代反应笨环上的氢原子被澳原子、利基取代.

©BL—〈Af

管H"一N

③加成反应——笨丕/使酸性KMnO,溶液、

『中3H2—►澳水或淡的四星化碳溶液褪色。

4、同系物、同分井构体、同求异册体、同位索比较。

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

定义构造相似，在分子构成分子式相似而由同种元素构成的质子数相似而中子数

上相差一种或若干个构造式不一样不一样单质的互称不一样的同一元素的

C«2原子团的物质的化合物的互不一样原子的互林

称

分子式不一样相似元素符号表达相

似，分子式可不一

样

构造相似不一样不一样—

研究对象化合物化合物单质原子

6、烧煌的命名：

（1）一般命名法：把烧炫泛称为“某烷”,某是指烷烧中碳原子的数目。1一10用甲，乙，丙，

丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表达。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”.

二、食品中的有机化合物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物饱和一元尊饱和一元酸饱和一元覆酸

—

通式0nH那0HCJi^.COOH

代表物乙醇乙醛乙酸

构造筒式CH,CH?0HCH,CH0CH,COOH

或GH,OH

官能团登基：一0H醛基：一CH0装恭：-COOH

物理性质无色、有存殊香味的液体，俗名—有强双剌激性气味的无色液体，

酒精，与水互溶，易葬发俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无

(非电解质)水酷酸又称冰醋酸。

用途作燃料、饮料、化工原料；用于有机化工原料，制制得醋酸肝

医疗消毒，乙醇溶液的质量分数维、合成纤维、香料、燃料等，

为