【解析】四川省成都实验中学2017-2018学年高一上学期期末化学模拟试题（二）

（人教版必修1）学年度高一上期期末模拟试题（一）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷36分，第Ⅱ卷64分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O－16Na－23Fe－56第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括18小题，1—14小题每题2分，15—18小题每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程属于化学变化的是(D)A．用活性炭除去冰箱中的异味B．焰色反应C．Al(OH)3胶体净水D．二氧化硫通入品红溶液解析：A项，活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭能吸附有异味的气体，属于物理变化；B项，焰色反应体现金属的性质，属于物理变化；C项，Al(OH)3胶体净水是利用胶体的表面积较大能吸附悬浮物质的原理；D项，二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫能和有颜色的物质结合生成无色物质。2.下列措施不合理的是(B)A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除水垢，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。3．下列与化学概念有关的说法正确的是(C)A．氢、氧两种元素只能组成水B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．化合反应不一定是氧化还原反应D．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体解析：氢、氧两种元素可组成H2O、H2O2，A项错误；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如CO等，B项错误；根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，而不是根据是否具有丁达尔效应，D项错误。4．下列说法正确的是(C)A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占的体积小B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g/molC．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等5．CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为(设NA为阿伏加德罗常数的值)(A)A.eq\f(44,NA)gB.eq\f(NA,44)gC．44NAgD.eq\f(88,NA)g解析：1molCO2的质量为44g，即NA个CO2分子的质量为44g，则一个CO2分子的质量为eq\f(44,NA)g。6.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(C)选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠解析：氯化氢能够与碱石灰反应，A错误；氨气应采用向下排空气法收集，B错误；二氧化硫不与氯化钙反应，能与氢氧化钠反应，C正确；NO不能用排空气法收集且NO不能与氢氧化钠反应，剩余的NO不能被吸收，D错误。7．三种不同物质有如图所示转化关系。则甲不可能是(D)甲eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))乙eq\o(→,\s\up7(盐酸))丙甲A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．FeCl3解析：A项，Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(盐酸))Al(OH)3Al2O3；B项，SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))H2SiO3SiO2；C项，CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(盐酸))NaHCO3CO2。8．下列有关物质性质的应用正确的是（A）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，B错误；生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气，C错误；电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝，D错误。9．新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为MFe2Ox＋SO2eq\o(→,\s\up7(常温))MFe2Oy＋S。下列判断正确的是(A)A．MFe2Ox是还原剂B．SO2被氧化C．x>yD．氧化性：MFe2Oy>SO2解析：在氧化还原反应中，铁元素化合价升高，作还原剂，A项正确；SO2中S元素由＋4价降低到0价，得电子作氧化剂，被还原，B项错误；根据氧原子守恒，SO2转化为S，氧原子数减少，MFe2Ox转化为MFe2Oy，氧原子数必然增加，x<y，C项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性SO2>MFe2Oy，D项错误。10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(D)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：A项中SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，而不是漂白性；B项中SiO2不导电；C项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性；D项中Fe3+具有氧化性，能与铜发生反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而回收铜。11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图M1－1所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(C)A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定12．已知Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列说法中不正确的是(D)A．x＝4B．每生成1molFe3O4，转移的电子数为4NAC．Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂D．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为eq\f(1,3)mol解析：由电荷守恒可知，A项正确；每生成1molFe3O4，转移的电子为4NA，B项正确；Fe和S的化合价均升高，Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂，C项正确；1molFe2＋被氧化时，转移的电子的物质的量为1mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为eq\f(1,4)mol，D项错误。13．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的铁磁流体。下列说法中正确的是(C)A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．该分散系能产生丁达尔效应D．铁磁流体比NaCl溶液稳定解析：由铁磁流体的分散质粒子直径可知，该分散系属于胶体，胶体的稳定性弱于溶液，A、D两项错误；Fe2O3为红色，B项错误。14.下列说法正确的是(A)A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag+或SO315．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（C）A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2解析：A.发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，会产生大气污染物NO，而第二种方案的反应为2Cu+O22CuO.CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O。不会产生污染环境的物质。因此途径②更好地体现了绿色化学思想。正确。B.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液会产生Cu(OH)2悬浊液，然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸，就会发生氧化还原反应得到砖红色的Cu2O沉淀。因此Y可以是葡萄糖溶液。正确。C.n(CuSO4)=16g÷160g/mol=0.1mol.根据物质在反应时的关系可知n(H2SO4)=0.1mol.但是硫酸发生的不是氧化还原反应。错误。D.途径①反应的两种方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，产生2mol的NO3－消耗2mol的硝酸，它同时提供2mol的H+。则8mol的H+中硫酸电离产生的H+的物质的量为6mol。因此小于消耗硫酸3mol。故n(H2SO4):n(HNO3)=3:2.正确。16．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（D）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3解析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+H2O+COeq\o\al(2－,3)；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。17．某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。其中正确的是（B）A．①③B．②③C．②④D．①④解析：该测定方法应该使Na2CO3和NaOH混合物中的转化为碳酸盐沉淀，然后求得混合物中NaOH的质量，不能选用MgCl2溶液作沉淀剂，因为碳酸钠水解产生OH－，也可以与MgCl2反应，①错；检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否继续生成沉淀，②正确；碳酸钡的溶度积比碳酸钙的溶度积小，③正确；碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根离子不能完全转化为沉淀，④错。18．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（D）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL解析：设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，C项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)（2a+b）=0.70.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、非选择题(本题包括6小题，共60分)19．(每空2分，共10分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。答案：(1)OH－、Cl－、K＋(2)铁粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋K＋和NOeq\o\al(－,3)解析：(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择了)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag。(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NOeq\o\al(－,3)。20.（每空2分，共8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是可用于自来水消毒的单质，D是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B是________。(2)若D是强碱，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是_______________________________________________________________________________________。(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式__________________________________________________________________________。某同学将收集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：

_____________________________________________________________。答案：(1)FeCl3(2)Al(OH)3+OHAlO2-+2H2(3)2H2S+SO23S↓+2H2O2H2SO3+O24H++2SO42-解析:(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。(2)常见的两性氢氧化物是Al(OH)3，B为Al(OH)3。(3)导致酸雨的主要气体是SO2，A是H2S，B为S。酸雨中的H2SO3在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。21．(8分)双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用H2O2制取氧气的原理和装置如下：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑试回答下列问题：(1)仪器a的名称是______________________。(2)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是____________________________________。(3)该反应的离子方程式为___________________________________________________。(4)如图所示的集气瓶除可用于收集O2外，还可用于收集的气体是________。A．CO2B．COC．CH4D．SO2(5)向FeCl2溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。答案：(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(4)AD(5)氧化性22．(每空2分，共10分)在1L2mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示。(1)曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为________________。(2)曲线b代表的微粒为________，n2的值为________。(3)M点时再加入VL2mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为______________。(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NHeq\o\al(＋,4)的离子方程式：____________________________。答案：(1)Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)Fe2＋0.6(3)0.2(4)8Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋30H＋=8Fe3＋＋3NHeq\o\al(＋,4)＋9H2O23．(除标注外，每空2分，共12分)聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m。为检测PAFC中Al的含量，采用图M2－3所示流程。(1)PAFC中铁元素的化合价为________。(2)溶液A中含铝元素的溶质是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。(3)如下图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。(4)物质B可能是下列试剂中的________(填代号)。a．NH3b．CO2c．NaOH溶液d．HNO3溶液判断流程中沉淀C是否洗净的方法是________________________________________________________________________________________________________________________(描述操作、现象和结论)。(5)PAFC中Al元素的质量分数为____________(用含有a、b的代数式表示)。答案：(1)＋3价(2)NaAlO2（1分）盐（1分）(3)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(4)b取最后的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，沉淀已洗涤干净；反之，未洗涤干净(5)eq\f(9b,17a)×100%解析：(5)bgAl2O3中Al元素的质量为：bg×eq\f(2×27,102)×100%＝eq\f(9b,17)×100%，所以PAFC中Al元素的质量分数为eq\f(9b,17a)×100%。24.(12分)铜是生产生活中用量较多的金属。(1)铜在自然界存在于多种矿石中，如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_____________________。②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________________。③下表中