河北省唐山市2026届高三化学下学期学业水平选择性考试第一次模拟演练试题

河北省唐山市2026届高三下学期学业水平选择性考试第一次模拟演练

化学试卷

一、单选题

1．“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是()

A湖笔B徽墨C宣纸D易水砚

A.AB.BC.CD.D

2．下列操作不符合实验安全要求的是()

A.KMnO4与乙酸乙酯保存在不同的药品橱

B.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C.向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色

D.给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是()

A.用聚氯乙烯制作食品保鲜膜

B.用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔

C.用聚乳酸制作免拆手术缝合线

D.用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

NA

A.1的HF溶液中的数目为

1L0.1molLF0.1NA

B.26g乙炔中键的数目为

3NA

C.标准状况下，中价层电子对的数目为

22.4LNH34NA

D.1mol储氢材料氨硼烷中配位键的数目为

H3BNH3NA

5．下列化学用语表述正确的是()

A.CO2分子的球棍模型:

B.水分子的价层电子对互斥模型:

C.氯自由基的电子式:

D.CH4分子中键的形成:

6．从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是()

A.1molE与浓溴水反应，最多消耗6molBr2

B.E不存在顺反异构现象

C.1molE最多与9molH2反应

D.E中含有手性碳原子

7．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是()

A配制悬B检验1-氯丁烷中的

CuOH2

C模拟“侯氏制碱法”D制备

FeOH2

浊液氯元素

A.AB.BC.CD.D

8．化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是()

选项描述微观解释

A沸点:H2OHF分子间氢键的数目:H2OHF

B硬度:金刚石>晶体硅键能:C-C>Si-Si

C甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色甲基使苯环变活泼、易被氧化

D键角:C2H4CH4中心原子杂化类型不同

A.AB.BC.CD.D

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z

同主族且2的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的

是()

A.单质沸点:X<W

B.电负性:Y>Z

C.与均有强氧化性

Q2W2YW2

D.与均为非极性分子

XY4XZ2

10．某新型钠离子二次电池（如图）用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的

NaPF6

Na变成Na后脱插。下列说法正确的是()

A.电解质溶液换成的水溶液电池效率更高

NaPF6

B.充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极

C.放电时，电极电势：负载于碳纳米管的PbSe

Na3xV2PO43

D.外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g

11．立方钙钦矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a

nm；一种金属卤化物光电材料的组成为Pb2、I和有机碱

离子，其晶胞如图乙所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

CH3NH3NA

2

A.甲中氧离子之间的最短距离为a

nm

2

136

B.甲的密度为3

321

gcm

aNA10

C.乙中周围紧邻的有12个

CH3NH3I

D.甲中Ti4与乙中Pb2的空间位置不同

12．乙醇－水蒸气制过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下：

H2

①1

C2H5OH(g)3H2O(g)2CO2(g)6H2(g)H1173.3kJmol

②

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

nHO

101kPa时，的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比2的关系如图所示，图中同一条曲线上

H2

nC2H5OH

的平衡产率相同。下列说法错误的是()

H2

A.的平衡产率:曲线a>曲线b

H2

B.反应②的正反应活化能大于逆反应活化能

C.Q、P两点反应①的平衡常数:K(Q)=K(P)

D.只改变温度可使Y(M)=Y(N)

13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

选项实验操作及现象结论

用pH计测得碳酸钠溶液的p于苯酚钠溶液

A酸性:碳酸>苯酚

的pH

2黄色

CuCl4()4H2O

1

加热0.3molLCuCl2溶液，溶液由蓝色变

2

B蓝色

CuH2O4()4Cl

为黄色

ΔH0

向葡萄酒中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶

C葡萄酒中含SO2

液紫红色褪去

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和

D淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶氯气与水的反应存在限度

液变蓝色

A.AB.BC.CD.D

14．25℃时，向100mL蒸馏水中加入10gCaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。整个过程中

电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。

已知：25℃时，9；饱和溶液的pH略小于10。的电离常数：

KspCaCO33.410CaCO3H2CO3

7，11。

Ka14.510Ka24.710

下列说法错误的是()

A.a→c为粉末不断溶解的过程

CaCO3

B.c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释

C.e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在2

cCO3cHCO3

D.体系中任意时刻都满足：22

2cCacH2cCO3cHCO3cOH

二、实验题

1

15．双水杨醛缩乙二胺（H2L）的锰配合物[MnLClx，M(32135.5x)gmol]常用作有机氧化反应

的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

I.配合物的制备

MnLClx

制备原理:

实验步骤:

实验装置如下图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A。将反应物用物质B溶解，在空气中，

65~70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

II.配合物中x的测定

MnLClx

①移取1的溶液置于雉形瓶中，加入10.00mL1过量的维生素

20.00mL3.5mgmLMnLClx0.03020molL

溶液充分混合，放置3~4分钟。

CC6H8O6

②往上述锥形瓶中加入5滴1％的淀粉溶液，立即用1的标准溶液滴定至终点。平行测定

0.01000molLI2

三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。上述测定过程所涉及的反应如下：

i.（未配平）

MnLClxC6H8O6MnLC6H6O6HCl

ii.

I2C6H8O6C6H6O62HI

回答下列问题:

(1)仪器A选用___________(填序号)，冷凝效果最好

选项

仪器

选择

a空气冷凝管c球形冷凝管

b直形冷凝管

(2)制备过程中，空气的作用是________________；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是___________(填

序号)。

a.H2L在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

b.分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

H2L

c.在乙醇中的溶解度不会很小

MnCH3COO24H2O

(3)配平反应i的化学方程式：

__________________MnL+____________HCl。

MnLClxC6H8O6C6H6O6

(4)步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)步骤②中，滴定终点现象为:加入最后半滴I2标准溶液，_________，且半分钟内无变化。接近滴定终点

时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_________(填序号)。

(6)根据实验数据，中x=_________(保留整数)。

MnLClx

三、填空题

16．铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为、及少量、。从中回收

MgOSc2O3Al2O3SiO2

钪（Sc）的工艺流程如下。

111118

已知:①KspMgF27.110、KspCaF25.010、KspScF34.210。

②3320

Al6FAlF6K1.010

回答下列问题:

(1)钪在元素周期表中的位置为____________。

(2)为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有_________(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替

硫酸，请说明理由___________；写出“滤渣”的一种工业用途__________。

(3)向“滤液”中加入溶液，可将铝元素转化为3（不考虑2与2的反应），反应的离子方

CaCl2AlCaSO4

程式为____________________，该反应的化学平衡常数K__________。

(4)“萃取”步骤中存在；3。研究发现，pH过小或过大时，3的萃取率均较

3HRScScR33HSc

小，原因是____________________。

17．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有：

H2

反应i:1

CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H1247kJmol

反应ii:

:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2

回答下列问题:

(1)反应i在___________(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应

11

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的H206kJmol，则H2___________kJmol。

(2)起始时，向容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2的混合气体发生反应i和ii。

①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有___________(填序号)。

a.混合气体密度保持不变b.混合气体温度不再改变

c.混合气体压强不再改变d.v正CO2v逆H2O

②在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示，反应温度最高的是

T1T2T3CH4

___________（填“”“”或“”），原因是______________________。

T1T2T3

③在起始压强为100kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4min达到平衡，测得体系总压强为120kPa，且

(p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时的平均反

pCO2:p(CO):pH2O:pH23:3:1:1CH4

应速率为___________1，反应ii的压强平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度

kPaminKp

进行计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平

CH4/CO2/ArCH4CO2

衡转化率之间的关系如图2所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将__________

n(CO):nH2

（填“增大”“减小”或“不变”）。

18．有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)有机物A的含氧官能团名称为___________。

(2)反应B→C的化学方程式为___________________(不考虑K2CO3参与反应)。

(3)C→D的反应类型为___________。

(4)有机物G的结构简式