化学（四川卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Ca40Fe56Re186一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【改编】化学与生产、生活密不可分。下列说法正确的是A．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋B．青铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]可用明矾水去除C．按标准使用食品添加剂，也会对人体造成伤害D．隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料2．【改编】下列与物质性质相关的说法正确的是A．硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性C．煮番茄蛋汤时，加入大量的盐可以促进蛋白质的溶解D．AlF3熔点高于AlCl3，因为前者的分子间作用力更大3．【改编】下列化学用语或图示表达正确的是A．基态氧原子轨道表示式：B．在C60、石墨、金刚石中，碳原子有、和三种杂化方式C．用电子云轮廓图示意键的形成：D．用电子式表示H2S的形成：4．NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1molCN-含有的σ键数为0.1NAB．1molNaClO晶体含有的离子数为2NAC．4.2g含有的电子数目为2NAD．每生成0.5molCl-，转移的电子数为NA5．用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水CaCl2可用于吸收氨气）。下列说法正确的是A．试剂X、Y为碱石灰 B．装置Z的主要作用是混合气体C．装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D．尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是A．实验室制备HClB．煤的干馏C．检验溴乙烷的消去产物D．润洗滴定管A．A B．B C．C D．D7．维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成：下列说法错误是A．X的名称为乙酸乙烯酯 B．HCHO分子中所有原子共平面C．1molY完全水解消耗NaOH为 D．Z→W的反应类型为加聚反应8．解释下列现象或事实的方程式错误的是A．硫化钠溶液在空气中变浑浊：B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀：D．Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：9．【新考法】氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。相对能量RMTSPX为H0-95.7-81.3-151.6X为D0-98.1-85.4-163.2X为T0-96.2-87.3-165.2下列说法不正确的是A．H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：D．该条件下LiX与H2O反应的速率：10．化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，X3W+是10电子微粒。下列说法正确的是A．W的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键B．原子半径：C．该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形D．第一电离能：11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向分别盛有2mL苯和2mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液后者褪色甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应B用pH试纸测定NaClO溶液的pHpH试纸变蓝NaClO溶液显碱性C向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液溶液褪色H2O2具有还原性D向0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀A．A B．B C．C D．D12．铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，NA为阿伏加德罗常数的值。储氢时，H2可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是A．Fe原子的配位数为4B．合金的密度为C．晶体熔化时极性键断裂D．储氢率为50%时，晶体的化学式为Mg2FeH213．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是A．放电时，Cl-向N极移动B．放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23gC．充电时，阴极反应式为：D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加14．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是A．反应过程中Ru的化合价未发生变化B．该过程涉及极性键的断裂和形成C．配合物I的配体是OH—D．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为15．常温下向20.00mL0.10mol/LNaR溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法正确的是A．B．随着HM溶液的加入的值变小C．滴入溶液后，溶液中存在：D．滴入溶液后，溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）铼(Re)广泛用于航空航天、核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分MoS2、ReS2)为原料提取铼的工艺流程如下：已知：烟气的主要成分为Mo2O7、Re2O7、ReO3、SO2。（1）“氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。①分段焙烧的目的是___________。②生成Re2O7的化学方程式为___________。（2）“淋洗”工序，加入1%H2O2的主要作用是___________。（3）其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图：关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是___________。(填标号)a．吸附铼适宜条件pH=9、液固比31mL·g-1b．液固比过高，铼的吸附率过低c．分步解吸的目的是为了降低产品中钼的含量（4）“工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶，___________，___________，干燥。（5）高铼酸铵样品纯度测定。取agNH4ReO4样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。加入甲基橙作指示剂，滴定吸收液消耗浓度为cmol·L-1盐酸VmL。(已知：；)①滴定终点时溶液的颜色为___________。②NH4ReO4样品的纯度为___________。17．（15分）CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下：I．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1h，冷却得粗品。Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。回答下列问题：（1）滴加的仪器的名称为___________。（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。（3）装KMnO4标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。（5）若称取粗品为0.1500g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00mL，则产品中CaO2的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。（6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。18．（14分）目前，我国已将二氧化碳资源化。利用CO2和CH4催化重整可以制备合成气，反应如下：反应I:反应Ⅱ：回答下列问题：（1）的K=_________（用含K1、K2的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。（2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。②若Y点是在P2下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。（3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，CH4的平衡转化率和H2的平衡选择率[H2的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。②T3时，若平衡体系的总压强为P3，CO2的分压是_________（用含P3的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_________（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。19．（15分）有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）物质A的化学名称是_______。（2）E→F的反应类型是_______。（3）写出