2025年扬州高二化学试卷及答案

2025年扬州高二化学试卷及答案一、单选题（每题1分，共10分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水一种物质，故为纯净物。2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NaB.FC.ClD.S【答案】B【解析】同周期自左而右非金属性增强，F位于周期表最右上角，非金属性最强。3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是化学键的唯一类型B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属元素之间一定形成离子键D.分子中一定存在化学键【答案】B【解析】共价键不仅存在于非金属元素之间，如Na2O2中的O-O键；离子键可以存在于离子化合物中；分子中可能不含化学键，如稀有气体。4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SiO2C.NOD.SO3【答案】D【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。5.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3【答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中；用pH试纸测定pH时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁。6.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是金属C.原电池的负极发生还原反应D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动【答案】A【解析】原电池中电子从负极沿外电路流向正极；正极可能是金属也可能是非金属；负极发生氧化反应；阳离子向正极移动。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.CaCO3C.BaSO4D.NaHCO3【答案】D【解析】Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；BaSO4不与盐酸、氢氧化钠反应；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。8.下列说法中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.升高温度一定能增大化学反应速率D.熵增大的反应一定能自发进行【答案】C【解析】放热反应需要满足ΔG=ΔH-TΔS<0；催化剂不能改变平衡常数；升高温度一般能增大反应速率；熵增大的反应需要满足ΔG=ΔH-TΔS<0。9.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH4和C2H6B.C3H8和C4H10C.HCHO和CH3CHOD.C2H4和C2H6【答案】C【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；CH4和C2H6分子式不同；C3H8和C4H10分子式不同；HCHO和CH3CHO分子式相同结构不同；C2H4和C2H6分子式不同。10.下列说法中，正确的是（）A.甲烷的电子式为CH4B.乙烷的结构简式为CH3CH3C.乙烯的分子式为C2H4D.乙炔的结构简式为CH≡CH【答案】B【解析】甲烷的电子式为H:C:H四面体结构；乙烷的结构简式为CH3CH3；乙烯的分子式为C2H4；乙炔的结构简式为CH≡CH。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷和苯都能发生取代反应D.葡萄糖和蔗糖都属于高分子化合物【答案】A、B、C【解析】乙醇和乙酸都含有-OH官能团，能与Na反应生成氢气；乙烯和乙炔都含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷和苯都能发生取代反应；葡萄糖和蔗糖分子量不大，不属于高分子化合物。2.下列关于化学反应速率的叙述，正确的有（）A.增大反应物浓度一定能增大反应速率B.升高温度一定能增大反应速率C.加入催化剂一定能增大反应速率D.减小生成物浓度一定能增大反应速率【答案】A、B、C【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率；减小生成物浓度会增大反应速率。3.下列关于原电池的叙述，正确的有（）A.原电池中电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是金属C.原电池的负极发生还原反应D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动【答案】A、D【解析】原电池中电子从负极沿外电路流向正极；正极可能是金属也可能是非金属；负极发生氧化反应；阳离子向正极移动。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有（）A.AlB.CaCO3C.BaSO4D.NaHCO3【答案】A、D【解析】Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠不反应；BaSO4不与盐酸、氢氧化钠反应；NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。5.下列说法中，正确的有（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.升高温度一定能增大化学反应速率D.熵增大的反应一定能自发进行【答案】C、D【解析】放热反应需要满足ΔG=ΔH-TΔS<0；催化剂不能改变平衡常数；升高温度一般能增大反应速率；熵增大的反应需要满足ΔG=ΔH-TΔS<0。三、填空题（每题4分，共20分）1.氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________。【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.写出乙醇的分子式__________________________，结构简式__________________________。【答案】C2H6O；CH3CH2OH3.写出乙烯的电子式__________________________，化学性质__________________________。【答案】略；能使溴的四氯化碳溶液褪色4.写出乙炔的结构简式__________________________，官能团__________________________。【答案】CH≡CH；碳碳三键5.写出甲烷的分子式__________________________，化学性质__________________________。【答案】CH4；能发生取代反应四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。3.催化剂能改变化学反应的速率，也能改变反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变反应的平衡常数。4.放热反应在任何条件下都能自发进行（）【答案】（×）【解析】放热反应需要满足ΔG=ΔH-TΔS<0。5.熵增大的反应一定能自发进行（）【答案】（×）【解析】熵增大的反应需要满足ΔG=ΔH-TΔS<0。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述原电池的工作原理。【答案】略2.简述有机反应与无机反应的区别。【答案】略3.简述化学反应速率的影响因素。【答案】略六、分析题（每题10分，共20分）1.分析甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的机理。【答案】略2.分析乙醇催化氧化生成乙醛的反应机理。【答案】略七、综合应用题（每题15分，共30分）1.某学生设计了一个原电池装置，其中负极是锌片，正极是铜片，电解质溶液是硫酸锌溶液。请回答：（1）写出负极的电极反应式__________________________。（2）写出正极的电极反应式__________________________。（3）写出原电池的电极反应式__________________________。【答案】（1）Zn-2e-==Zn2+（2）2H++2e-==H2↑（3）Zn+2H+==Zn2++H2↑2.某学生进行了一个实验，将一定量的碳酸钙放入盐酸中，观察到有气体生成。请回答：（1）写出该反应的化学方程式__________________________。（2）写出该反应的离子方程式__________________________。（3）写出该反应的平衡常数表达式__________________________。【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑（3）K==c(Ca2+)·c(H2O)·c(CO2)/c(CaCO3)·c(H+)2八、标准答案一、单选题1.C2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.C9.C10.B二、多选题1.A、B、C2.A、B、C3.A、D4.A、D5.C、D三、填空题1.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.C2H6O；CH3CH2OH3.略；能使溴的四氯化碳溶液褪色4.CH≡CH；碳碳三键5.CH4；能发生取代反应四、判断题1.（×）2.（√）