2026年24年化学高考试卷及答案

2026年24年化学高考试卷及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质属于纯净物的是（）A.福尔马林B.水玻璃C.液氯D.漂白粉2.下列化学用语正确的是（）A.CO2的比例模型B.NH3的电子式（未标注孤对电子）C.乙烯的结构式CH2=CH2D.钠离子的结构示意图（圆圈内+11，核外2、8）3.反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO4.短周期元素A、B、C，A最外层电子数是次外层2倍，B最高价氧化物水化物是强碱，C气态氢化物是强酸，下列说法正确的是（）A.原子半径A>B>CB.金属性B>AC.非金属性C>BD.氢化物稳定性A<C5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大压强所有反应速率都加快B.升高温度速率加快因活化分子数增加C.催化剂通过降低活化能加快速率D.增大浓度速率加快因活化分子百分数增加6.pH相同的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后pH变化较大的是（）A.盐酸B.醋酸C.一样大D.无法判断7.锌铜原电池（电解质为CuSO4溶液）中，正极的电极反应式是（）A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu2++2e-=CuC.2H++2e-=H2↑D.4OH--4e-=O2↑+2H2O8.下列有机物能发生加成反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯9.下列实验操作正确的是（）A.分液漏斗分离乙醇和水B.浓硫酸稀释时水倒入浓硫酸C.托盘天平称量NaOH固体放纸上D.玻璃棒引流将溶液转入容量瓶10.下列物质用途与性质对应正确的是（）A.SiO2用于光导纤维——硬度大B.Na2O2用于呼吸面具——与CO2生成O2C.铝制炊具——导电性好D.浓硫酸干燥氢气——脱水性二、填空题(总共10题，每题2分)1.1molCH4分子中含有的C-H键数目为______NA。2.盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为______。3.短周期元素A（最外层电子数是次外层2倍）、B（最高价氧化物水化物是强碱）、C（气态氢化物是强酸），三者原子序数之和为______。4.可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数表达式为K=______。5.pH=1的盐酸中，由水电离出的c(H+)=______mol/L。6.电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为______。7.CH3CH2CH(CH3)2的系统命名是______。8.蒸馏实验中，需用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、______、锥形瓶。9.Fe(OH)2被空气中氧气氧化的现象是______。10.配平反应Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2+NO↑+H2O，系数依次为______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.所有金属氧化物都是碱性氧化物。（）2.浓硫酸可用于干燥氨气。（）3.置换反应一定是氧化还原反应。（）4.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。（）5.原电池的负极发生氧化反应。（）6.苯分子中存在碳碳双键。（）7.金属钠着火可用泡沫灭火器灭火。（）8.温度升高，化学反应速率一定加快。（）9.电离平衡常数只与温度有关。（）10.煤的干馏属于物理变化。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述实验室制备氯气的原理、收集方法及尾气处理措施。2.简述元素周期律的实质，并举例说明同周期元素性质的递变规律。3.简述影响化学反应平衡的因素，并以合成氨反应为例说明温度对平衡的影响。4.简述乙醇的主要化学性质及对应的反应类型。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论酸雨的形成原因、危害及防治措施。2.讨论原电池与电解池的异同，并各举一例说明。3.讨论有机化合物中官能团与性质的关系，举例说明。4.讨论化学实验安全的重要性及常见注意事项。答案一、单项选择题答案：1.C2.D3.B4.D5.C6.A7.B8.C9.D10.B二、填空题答案：1.42.CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O3.344.c²(NH3)/[c(N2)·c³(H2)]5.1×10^-136.4OH--4e-=O2↑+2H2O7.2-甲基丁烷8.温度计9.白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色10.3、8、3、2、4三、判断题答案：1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题答案：1.实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制氯气，原理为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。氯气密度比空气大，用向上排空气法收集；尾气用NaOH溶液吸收，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2.元素周期律实质是原子序数递增时核外电子排布呈周期性变化。同周期从左到右，原子半径减小，金属性减弱、非金属性增强。如第三周期Na、Mg、Al，金属性Na>Mg>Al，NaOH碱性强于Mg(OH)2、Al(OH)3。3.影响平衡的因素有浓度、温度、压强、催化剂。浓度：增大反应物浓度平衡正向移动；温度：升高温度向吸热方向移动；压强：增大压强向气体分子数少的方向移动；催化剂不影响平衡。合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨产率降低；降低温度平衡正向移动，产率升高。4.乙醇的化学性质：①与钠置换反应，生成乙醇钠和氢气；②催化氧化为乙醛（氧化反应）；③与乙酸酯化生成乙酸乙酯（取代反应）。反应式分别为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O、CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O。五、讨论题答案：1.酸雨成因：SO2、NOx等酸性气体排放，SO2转化为H2SO4，NOx转化为HNO3。危害：腐蚀建筑（如大理石）、破坏森林、污染水体、危害人体健康。防治：使用清洁能源，燃煤脱硫脱硝，汽车尾气净化，植树造林。2.相同点：均涉及氧化还原反应、电子转移。不同点：原电池将化学能转电能（自发），电极正负极，负极氧化、正极还原（如锌铜原电池）；电解池将电能转化学能（非自发），电极阴阳极，阳极氧化、阴极还原（如电解饱和食盐水）。3.官能团决定有机物性质。如碳碳双键（乙烯）能加成（溴水褪色）、氧化（高锰酸钾褪色）；羟基（乙醇）能置换（钠）、酯化（乙酸）、氧化