2026年辽宁省大连市嘉汇二中、二十一中中考化学适应性试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年辽宁省大连市嘉汇二中、二十一中中考化学适应性试卷一、选择题1.化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是(

)A.茶水房 B.加油站

C.稀盐酸的试剂瓶 D.硫燃烧实验2.下列符号表示两个氢氧根离子的是(

)A.OH− B.OH C.2OH3.陶瓷主要含碳、氧、硅、铁等元素，其中属于金属元素的是(

)A.碳 B.氧 C.硅 D.铁4.下列实验操作正确的是(

)A.滴管平放于桌面

B.量筒读数时仰视

C.加热液体超过试管容积13

D.检查装置的气密性5.辽宁大米口感好，品质优。大米中含量最多的营养物质是(

)A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.无机盐6.下列制品主要利用金属导热性的是(

)A.铁锅 B.铝制易拉罐 C.金项链 D.镀铬水龙头7.下列做法不符合人与自然和谐共生理念的是(

)A.积极植树种草 B.提倡绿色出行 C.开发使用新能源 D.过度开采煤炭资源8.如图是铟元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是(

)A.铟元素为金属元素

B.铟原子的中子数是49

C.铟的元素符号为In

D.铟的相对原子质量是114.829.利用分解与合成探究水的组成，对于形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是(

)A.图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2：1

B.图2中，点燃氢气前一定要检验氢气纯度

C.氢气燃烧时，分子、原子种类均发生改变

D.水的电解实验结果表明水是一种元素10.蓝莓中富含的花青素(C15H11A.花青素属于混合物

B.1个花青素分子由32个原子构成

C.花青素中含有6个氧分子

D.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6二、非选择题11.实验是学习化学的主要方法和途径。Ⅰ.小刚同学配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，其过程如图所示。

(1)应称取氯化钠的质量为______g，需要量取水的体积为______mL(水的密度近1g/cm3)。

(2)仪器a的名称为______。

(3)图示实验中一处明显的错误是______；玻璃棒的作用是______。

(4)将配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签，其标签为______。

Ⅱ.探究常见金属的物理性质和化学性质，实验操作如图所示。∖ 实验序号现象性质(5)实验一小灯泡发亮铜具有______性(6)实验二停止加热后，用手触摸铜片另一端，有______；被加热的铜片表面出现黑色铜具有导热性；铜在加热条件下能与氧气反应，反应的化学方程式为______(7)实验三试管中有______产生，一段时间后溶液逐渐变成浅绿色铁能与稀盐酸反应(8)实验四铁片表面析出红色固体，银片表面无明显现象X可能为______溶液，其所含金属的金属活动性比铁弱，比银强12.2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。

Ⅰ.生命保障

(1)航天员生存需要氧气，其作用是______。

(2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的______(填“常量”或“微量”)元素。

(3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______。

Ⅱ.能源系统

(4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼属于______(填“有机物”或“无机物”)，其中______元素的质量分数最大。

Ⅲ.航天材料

(5)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是______(填标号)。

A.纯棉舒适层

B.羊毛保暖层

C.镀铝防护层

D.聚氯乙烯管水冷层

(6)钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：

①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行______处理；操作a的名称为______。

②TiO2固体与焦炭、Cl2在高温下反应除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为______。

③TiCl4与Mg在高温下反应可生成13.阅读下面文章。

氨(NH3)比氢气更易液化储运，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。

合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法和分子筛吸附法(如图1所示)等方法获取；生产H2有煤气化、天然气重整及可再生能源(如太阳能、风能等)电解水等方法。

目前大规模合成氨的方法是Haber−Bosch工艺法，即利用N2和H2在一定条件下反应制氨，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现绿色“零碳”排放，但该法成本较高。氨的合成及应用的部分流程如图2所示。

回答下列问题。

(1)液态空气分离法和分子筛吸附法获取N2，均利用N2与O2的______(填“物理”或“化学”)性质差异进行分离。在液态空气分离法时，N2先气化出来，说明液氮的沸点比液氧______(填“低”或“高”)。

(2)依据图2回答：

①H2的两条获取途径中，符合绿色“零碳”理念的是途径______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②“合成塔”内合成NH3所需要的一定条件为______，发生改变的微观粒子为______；依据NH3中H的化合价为+1价可推，反应后NH3中N的化合价比N2中的______(填“高”或“低”)。

14.CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。

任务一：探究组成

【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？

【猜想假设】

(1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为______，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是______，可能含有氯化氢。

【定性研究】

(2)甲组同学取少量废液，滴加______溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。

【定量研究】

(3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是______。

(4)a点时溶液显______性，锥形瓶中观察到的现象为______；b点时发生反应的化学方程式为______；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。

任务二：回收CaCl2

(5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有______性。

(6)乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______参考答案1.C

2.C

3.D

4.D

5.A

6.A

7.D

8.B

9.B

10.B

11.9；81；

药匙；

瓶塞没有倒放；搅拌，加速溶解；

；

导电；

热感；；

气泡；

硫酸铜(答案不唯一)

12.供