2025-2026学年河南开封市兴华中学等校高二期中化学试题 含答案

/高二化学试卷总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氧炔焰常用来焊接或切割金属B.氯乙烷制成的麻醉剂可以用于运动中急性损伤的快速镇痛C.苯酚有毒性和腐蚀性，不能用于杀菌、消毒D.福尔马林是甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本2.下列化学用语使用正确的是A.二甲醚的结构简式：B.激发态H原子的轨道表示式：C.用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的D.、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、和3.下列有机物的命名正确的是A.邻二甲苯 B.1，3－二溴戊烷C.2－乙基丙烷 D.3－丁醇4.下列化学用语正确的是A.的价层电子对互斥模型：B.的实验式：CHC.基态Mn原子的价层电子轨道表示式：D.聚丙烯的链节：5．下列有关物质的分类说法错误的是A．烯烃、炔烃都属于不饱和烃B．不属于胺类化合物C．属于酯类化合物D．和都都属于芳香族化合物6．下列对结构与性质的描述错误的是A．①中人体细胞器的膜以头向外而尾向内的方式排列，是由于细胞器的两侧都是水溶液，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团B．②中每个水分子与相邻4个水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小C．③中石墨晶体是层状结构，层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低D．④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子7.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X可以与氯化铁溶液发生显色反应B.分子与氢气发生加成反应，最多消耗C.X、Y均不能使酸性溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应8.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如图1所示。下列说法正确的是A.稳定性强是因为存在分子间氢键B.分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键C.的分子结构如图2所示，则D.基态N原子核外电子的空间运动状态有7种9.某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A.2,2-二甲基-3-丁烯 B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯 D.3,3-二甲基-1-丁烯10.短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是A.第一电离能：X>Y>Z B.简单氢化物的沸点：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D.X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化11．某有机化合物可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似B．该分子中含有大π键C．该分子中只含有1个手性碳原子D．该分子中所有C原子可能在同一平面12．科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列相关叙述错误的是A．该历程的总反应为：B．物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中W的化合价没有改变C．上述过程三种烯烃中只有乙烯不存在顺反异构体D．将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物13.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是A.用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油、甘油B.用银氨溶液鉴别乙醛、甲酸、乙酸、乙醇溶液C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、溴苯、乙酸D.用盐酸鉴别苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液14.晶体的立方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.晶胞中与原子最近的原子的数目为B.若号原子的分数坐标为，则号原子的分数坐标为C.若晶体的密度为，则晶胞的边长为D.的空间结构与图中的正八面体相似二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图装置制备并探究氯气的化学性质。已知：软锰矿(主要成分，含少量难溶性杂质，杂质不与盐酸反应。)回答下列问题：（1）在实验开始前需要进行的操作是_______。（2）写出装置A中发生的化学反应方程式_______。该反应加热前无需加入沸石，其原因是_______。（3）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，B装置中的试剂为饱和食盐水，其作用为_______，D、E装置中的现象分别为_______。（4）装置F中发生的反应可用于制备“84”消毒液，写出该反应的离子方程式_______。（5）某兴趣小组设计实验：往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加氯水，溶液红色褪去，他们猜测产生该现象可能的原因是①_______，②_______。16.（17分）现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧请回答下列问题：（1）属于芳香烃的是___________(填序号，下同)。（2）与①互为同系物的是___________。（3）互为同分异构体的是___________。（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为___________。（5）⑦的键线式可表示为___________，其一氯代物有___________种。17.（14分）．正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下：；。物质性状沸点溶解性正戊醇无色液体微溶于水、易溶于醇、醚正溴戊烷无色液体不溶于水、溶于醇、醚步骤1：在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、浓硫酸、()正戊醇、溴化钠、蒸馏水，按图示组装仪器；步骤2：加热回流，并经常摇动圆底烧瓶；步骤3：充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品；步骤4：将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤，分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，然后干燥，最后蒸馏获得正溴戊烷。回答下列问题：(1)仪器B的名称为______；C中盛放的是溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)、______等污染性气体(无色)。(2)步骤3中判断正溴戊烷未全部蒸出的方法是：取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，______出现(填写实验现象)。(3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物。(4)检验正溴戊烷中含有溴元素，需要使用的检验试剂有______(填写试剂名称)。(5)本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。18.（13分）化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：（1），中的阳离子结构如图所示。①下列分子或离子的VSEPR模型名称与不相同的是_______(填标号)。A．B．C．D．②0.1mol该阳离子中，所含的键个数为_______。③该化合物加热时首先失去的组分是_______(填化学式)，理由是_______。（2）等电子原理的基本观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。根据“等电子原理”，的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______，所含的化学键为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)，键角为_______。参考答案：1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】【答案】（1）检查装置气密性（2）①.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O+Cl2↑②.软锰矿可直接作沸石（3）①.分液漏斗②.除去Cl2中的HCl气体③.D中干燥布条不褪色，E中潮湿布条褪色（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O（5）①.Cl2与碱发生了反应，碱性减弱②.氯水中的次氯酸起漂白作用16.【答案】（1）③（2）②（3）④⑤（4）丙醛（5）①.②.5【解析】【分析】芳香烃为结构中含有苯环的碳氢化合物，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，据此回答。【小问1详解】上述物质中只有③为含有苯环的烃，属于芳香烃，答案为③；【小问2详解】①为乙炔，与①互为同系物的只有②丙炔，答案为②；【小问3详解】互为同分异构体的是④⑤，分子式均为C4H8，结构不同，分别为2-丙烯和1-丁烯，答案为④⑤；【小问4详解】用系统命名法给⑧命名，最长碳链3个碳且包含醛基，没有支链，其名称为丙醛；【小问5详解】⑦为2-甲基戊烷，其键线式可表示为，分子中有5种化学环境下的氢原子，其一氯代物有5种。17．【答案】(1)(球形)冷凝管（2分）（2分，各1分）(2)有油状液滴(或油状液体)（2分）(3)（2分）(4)氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（3分，各1分）(5)（3分，有效数字不是三位不得分）【分析】由题给信息可知，反应过程中生成了HBr、正溴戊烷，同时浓硫酸也会与HBr发生氧化还原反应，生成SO2、Br2等。检验卤代烃中卤元素，可利用卤代烃在碱性条件下加热发生取代反应，卤元素转化为卤离子，再与酸化的硝酸银溶液反应进行检验。【详解】（1）仪器B为球形冷凝管；反应过程中，浓硫酸可将HBr氧化，同时生成SO2气体。NaOH用于吸收A装置中导出的HBr、SO2等污染气体；（2）由题中表格数据可知，正溴戊烷为无色不溶于水的液体，可取一小试管，收集几滴馏出液，加水振荡，若出现油状液体，说明正溴戊烷未全部蒸出；（3）反应过程中，浓硫酸可能将HBr氧化生成Br2，从而使获得的粗产品呈淡红色；（4）检验正溴戊烷中的溴元素，可以通过将正溴戊烷、NaOH溶液加热，发生卤代烃的水解生成NaBr和H2O，再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生AgBr淡黄色沉淀生成。（5）根据反应方程式：可知，理论上正溴戊烷的产量为：，本实验的产率为。18.【答案】【答案】（1）①.CD②.2.2③.④.O的电负性大于N，与形成的配位键比与形成的配位键弱（2）①.直线形②.sp③.非极性键④.【解析】【详解】(1)①中S的孤电子对数为，形成4个键，VSEPR模型为四面体形；A项中Cl的孤电子对数为1，形成3个键，VSEPR模型为四面体形；B项中O孤电子对数为2，形成2个键，VSEPR模型为四面体形；C项N孤电子对数为，形成3个键，VSEPR模型为平面三角形