2026学年高二化学上册第二单元核心考点第一次月考含答案及解析

2026学年高二化学上册第二单元核心考点第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氢气分子中只存在非极性共价键B.氯化钠晶体中钠离子和氯离子通过共价键结合C.水分子中O-H键的极性小于二氧化碳中C=O键的极性D.离子化合物中一定含有金属元素2.下列物质中，属于分子晶体的有（）A.干冰B.氯化钠C.硫磺D.氦气3.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.稀盐酸与氢氧化钠反应D.烧碱溶于水4.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同主族自上而下，非金属性减弱，原子半径增大B.同周期自左而右，金属性增强，非金属性减弱C.氢元素不属于金属元素，但位于金属和非金属的交界处D.碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度减弱5.下列关于化学计量学的叙述，错误的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.化学方程式中，化学计量数表示分子个数C.根据化学计量数可以计算反应物和生成物的质量比D.1摩尔氧气约占22.4升（标准状况下）6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.碳酸钙C.硅酸D.乙酸钠7.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化D.中和反应属于氧化还原反应8.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.称量固体时，应将药品直接放在托盘上D.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性再加热9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性10.下列关于酸碱理论的说法，正确的是（）A.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大B.强酸和强碱反应生成的盐不一定是中性盐C.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强D.碳酸是二元强酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核外电子排布式为______，其最外层电子数是______。2.氯化钠的化学式为______，其晶体类型属于______。3.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。4.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为______。5.根据化学计量学，2摩尔氢气和1摩尔氧气完全反应，生成水的摩尔数为______。6.氢氧化铝既能与盐酸反应生成______，又能与氢氧化钠溶液反应生成______。7.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______；还原剂失电子，化合价______。8.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，反应类型为______。9.乙醇的分子式为______，其结构简式为______。10.根据酸碱理论，pH=7的溶液呈______性，pH>7的溶液呈______性。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水分子中O-H键的极性大于氯化氢分子中H-Cl键的极性。（）2.硫磺晶体属于分子晶体，其熔点较低。（）3.碳酸钙高温分解是放热反应。（）4.同周期自左而右，非金属性增强，原子半径减小。（）5.1摩尔任何气体在标准状况下体积约为22.4升。（）6.氢氧化钠既能与盐酸反应，又能与硫酸反应。（）7.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。（）8.实验室制取氢气时，应先检查装置气密性再加入药品。（）9.乙烯和乙烷都属于烯烃，都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（）10.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述化学键的形成原理，并举例说明离子键和共价键的区别。2.解释同主族元素性质递变规律，并说明原因。3.简述中和反应的实质，并举例说明酸碱中和的应用。4.比较乙烯和乙烷的结构和性质差异，并说明原因。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成4.48升氧气（标准状况下），求参加反应的氯酸钾的质量。2.将10克氢氧化铝粉末溶于100毫升水中，再加入足量盐酸，计算生成氯化铝的物质的量。3.某溶液pH=4，求该溶液中氢离子浓度，并说明其酸碱性。4.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，简述该反应的原理，并写出化学方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氢气分子中只存在非极性共价键，正确；氯化钠晶体中钠离子和氯离子通过离子键结合，错误；水分子中O-H键的极性大于二氧化碳中C=O键的极性，错误；离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，错误）2.A（干冰为分子晶体，正确；氯化钠为离子晶体，错误；硫磺为分子晶体，正确；氦气为分子晶体，正确，但题目要求选择“属于分子晶体的”，干冰为固态二氧化碳，更典型）3.A（碳酸钙高温分解是吸热反应，正确；铝热反应是放热反应，错误；稀盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，错误；烧碱溶于水是放热过程，但不是化学反应，错误）4.A（同主族自上而下，非金属性减弱，原子半径增大，正确；同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强，错误；氢元素位于第IA族，但通常不归为金属，错误；碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度增强，错误）5.B（化学方程式中，化学计量数表示分子或离子的摩尔数，不是分子个数，错误）6.A（氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应，正确；碳酸钙与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，错误；硅酸不与盐酸反应，错误；乙酸钠不与盐酸反应，错误）7.C（氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，正确；氧化剂得电子，化合价降低，正确；还原剂失电子，化合价升高，正确；中和反应不属于氧化还原反应，错误）8.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，正确；用酒精灯加热时，应使用外焰，正确；称量固体时，应将药品放在称量纸上或容器中，不能直接放在托盘上，错误；实验室制取氧气时，应先检查装置气密性再加热，正确）9.B（甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，错误；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，正确；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，正确；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有不饱和性，错误）10.A（水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，正确；强酸和强碱反应生成的盐不一定是中性盐，如硫酸氢钠，错误；pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性更强，错误；碳酸是二元弱酸，错误）二、填空题1.1s²2s²2p⁶，82.NaCl，离子晶体3.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，分解4.钾（K），2K+2H₂O→2KOH+H₂↑5.26.氯化铝（AlCl₃），氢氧化钾（KOH）7.降低，升高8.2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解9.C₂H₅OH，CH₃CH₂OH10.中性，碱性三、判断题1.×（水分子中O-H键的极性大于氯化氢分子中H-Cl键的极性）2.√（硫磺晶体属于分子晶体，其熔点较低）3.×（碳酸钙高温分解是吸热反应）4.√（同周期自左而右，非金属性增强，原子半径减小）5.√（1摩尔任何气体在标准状况下体积约为22.4升）6.√（氢氧化钠既能与盐酸反应，又能与硫酸反应）7.√（氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同）8.√（实验室制取氢气时，应先检查装置气密性再加入药品）9.×（乙烯和乙烷都属于烷烃，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能）10.×（碳酸氢钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性）四、简答题1.化学键的形成原理是原子间通过得失电子、共用电子对等方式达到稳定结构。离子键是阴阳离子通过静电作用结合，如NaCl；共价键是原子间通过共用电子对结合，如H₂O。2.同主族元素性质递变规律：自上而下，原子半径增大，电子层数增多，最外层电子数相同，非金属性减弱，金属性增强。原因是原子半径增大导致核对外层电子的吸引力减弱。3.中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。应用：调节溶液pH值，治疗胃酸过多等。4.乙烯和乙烷的结构差异：乙烯含有碳碳双键，乙烷含有碳碳单键。性质差异：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能；乙烯能发生加成反应，乙烷不能。原因是碳碳双键比碳碳单键更活泼。五、应用题1.4.48升氧气（标准状况下）对应的摩尔数为：4.48/22.4=0.2摩尔。根据化学方程式2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑，1摩尔KClO₃生成1.5摩尔O₂，所以0.2摩尔O₂对应0.2/1.5=0.133摩尔KClO₃。KClO₃的摩尔质量为122.5，所以质量为0.133×122.5=16.3克。2.氢氧化铝的摩