2025~2026学年云南腾冲市第一中学上学期期末考试试卷高一年级化学

2025~2026学年云南腾冲市第一中学上学期期末考试试卷高一年级化学一、单选题1.软钾镁矾（化学式）是重要的钾肥。下列说法正确的是

A．碱性：B．热稳定性：C．半径：D．酸性：2.、、为Ⅶ族元素，其单质及化合物在生产生活中有重要应用。常见含氟物质有、等。氯气性质活泼，一定条件下能与多种物质发生反应生成含氯化合物。卤水中被氧化生成再用水溶液吸收生成，进一步富集溴元素。下列说法正确的是

A．非金属性：B．原子半径：C．、互为同素异形体D．热稳定性：3.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物是共价化合物4.反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是

A．晶体中含离子键B．的电子式：C．中子数为10的氧原子：D．的结构示意图：5.下列有关用化学用语表示正确的是

A．NaClO的电子式：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．原子结构示意图可以用来表示12C和14CD．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+6.下列物质分类不正确的是

A．氯水属于混合物B．HNO3属于酸C．Na2CO3属于碱D．BaSO4属于盐7.欲制备NaClO2，从氧化还原反应角度分析，原料选用合理的是

A．NaCl+Cl2B．NaClO3+NaClC．NaClO4+NaClO3D．NaCl+NaClO8.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：，该反应的氧化剂是

A．ClO-B．OH-C．D．9.已知：；。则以下说法中错误的是

A．还原性：B．和在溶液中能大量共存C．溶液中通氯气，氯气先与反应D．和在溶液中能大量共存10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸溶液，现象相同11.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A．a只有还原性，没有氧化性B．c见光易分解，释放出bC．c有漂白性、酸性和强稳定性D．b与反应生成a和c12.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是

A．漂白粉和漂白液都是混合物B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应13.下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．摩尔只适用于分子、原子和离子14.已知铜锈主要成分有和等。下列叙述错误的是

A．属于盐B．属于电解质C．和受热能分解D．等物质的量和与足量盐酸反应，消耗的物质的量之比为3：215.下列说法正确的是

A．明矾溶于水可形成Al(OH)3胶体，因此明矾可以对自来水杀菌消毒B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房指牡蛎壳)，灰的主要成分是CaCO3C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同D．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成16.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A．钠钾合金在室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀D．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出17.下列离子方程式书写正确的是

A．大理石和醋酸反应：B．铁和稀硫酸反应：C．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：D．氧化铁与稀盐酸反应：18.2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是

A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜19.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16B．2H、3H属于同种核素C．16O与18O最外层电子数相同D．13C和15N原子核内的质子数相差220.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图甲可制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色B．图乙可证明氧化性：C．图丙可模仿侯德榜制碱原理制备D．图丁可证明非金属性强弱：21.下列说法正确的是

A．、、由气态到固态，是因为共价键越来越强B．HI溶于水能电离出、，所以HI是离子化合物C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D．化合物中含有离子键、非极性共价键二、填空题22.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全的绿色消毒剂。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：(1)请配平下列反应的化学方程式_________(CH3OH中H为+1价，O为-2价)。_______CH3OH+______NaClO3+______=______CO2↑+_________ClO2↑+_________Na2SO4+_________(2)该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)。还原产物与氧化产物的个数之比是___________。(3)根据上述反应可推知___________。a．氧化性：ClO2>NaClO3b．氧化性：NaClO3>CH3OHc．还原性：CH3OH>ClO2d．还原性：CH3OH>Na2SO423.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量铋酸钠溶液②适量的双氧水实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡则、、的氧化性由强到弱的顺序为______。(2)工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。①将该离子方程式补充完整：；_____。②该离子反应中，还原剂是______，被还原的离子是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(3)某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。①该反应中，氧化剂是______（填化学式）。②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目______。三、解答题24.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。请按要求回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为___________。本实验中制备Cl2的化学方程式为___________。(2)饱和食盐水在该实验中的作用是___________。(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl2___________I2(填“>”或“<”)。(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是___________(填序号)。A、饱和食盐水B、浓硫酸C、NaOH溶液25.从古至今，铁、铜等金属及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。从某含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()和无水氯化铁的流程如图。请回答下列问题。(1)操作I所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_______。(2)试剂a、b分别为_______、_______(填化学式)。(3)常利用溶液腐蚀铜制作印刷电路板，该反应的离子方程式为___