2025~2026学年北京八中度高一化学第一学期期末练习题题题

2025~2026学年北京八中度高一化学第一学期期末练习题题题一、单选题1.近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是

A．“长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢B．“雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板C．“C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金D．“奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金2.我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

A．的原子核内有21个中子B．的半衰期长，说明难以失去电子C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化3.下列物质属于电解质的是

A．氯水B．CO2C．NaCl溶液D．KOH4.下列化合物既含离子键又含共价键的是

A．B．C．D．5.下列化学用语书写正确的是

A．中阴离子符号：B．过氧化氢的电子式：C．原子的结构示意图：D．用电子式表示的形成过程：6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的摩尔质量是B．中含有氢原子的数目为C．常温常压下，中含有氯分子的数目为D．溶液中，含有的数目为7.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A．用含的铁矿石冶炼B．用作潜水艇的供氧剂C．用盐酸去除铁锈（主要成分）D．用作泳池等公共场所的消毒剂8.金属钾可以与水（滴加酚酞溶液）剧烈反应，下列说法不正确的是

A．溶液变红，证明生成了碱性物质B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应放热有关C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D．发生反应的化学方程式为：9.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是

A．Po位于元素周期表的第4周期B．原子半径：Po<SC．的中子数为126D．只有还原性10.粗食盐水中常含有、、等杂质离子。某实验小组用粗食盐水制备固体的流程如下图。下列说法正确的是

A．②中加入的试剂X是B．③中生成的沉淀3的成分只有C．④中加入盐酸后，发生的反应仅有D．可以通过蒸发结晶的方法获得固体11.对的：①溶液；②溶液，下列分析正确的是

A．通过焰色试验能区别①和②B．两种溶液中大小：①>②C．滴加盐酸时产生气泡的速率：①>②D．滴加盐酸时反应的离子方程式均可表示为：12.下列实验的对应操作中正确的是

A.配制溶液B.除去中的C.制备胶体D.验证铁与水蒸气反应生成了氢气

A．AB．BC．CD．D13.下列化学用语表述正确的是

A．氯气通入水中：B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C．向中投入固体：D．向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：14.下列三种方法均可得到氘化氢（）：①电解；②与反应；③与反应。下列说法不正确的是

A．方法②中反应的化学方程式为：B．方法②得到的产品纯度比方法①的高C．方法③能得到，是还原剂D．质量相同的和所含质子数相同15.甲酸（）被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是

A．过程Ⅰ，若用代替，则在催化剂a处吸附的是B．过程Ⅱ，生成的分子是直线型结构C．过程Ⅰ、Ⅱ均断裂极性共价键，过程Ⅲ形成非极性共价键D．分解制氢的总反应为：16.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、、。下列说法不正确的是

A．过程①中铜元素化合价不变B．该方法中可以循环利用C．图中③④⑤均为氧化还原反应D．该转化的最终产物是和17.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法AadB稀bdC稀beD稀be

A．AB．BC．CD．D18.钠与氧气发生下列反应：①；②。下列说法不正确的是

A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥B．加热后②中先生成，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化C．反应①、②中生成等物质的量的，转移的电子数相同D．中含离子键，中既含离子键又含非极性共价键19.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原20.某小组同学探究溶液与稀盐酸的反应，向20mL0.2mol/LBa（OH）2溶液中滴加0.1moL盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．A点说明在通电条件下发生电离B．B点恰好完全反应，此时C．A-B段电导率下降的原因是Ba2+与Cl-结合为BaCl2、H+与OH-结合为H2OD．和H2SO4、和稀盐酸，两个反应的实质相同21.电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及固体的流程如下：已知：i．；ⅱ．可催化的分解。下列分析不正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入溶液，可提高产率D．Ⅴ中的作用是脱去中的结晶水二、解答题22.实验小组同学需要配制溶液。方法如下：(1)需要称取的质量为______g。(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。A.定容时俯视刻度线B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水(5)是一种化工原料，可以制备一系列物质。①下列说法正确的是______。A.，在水中的溶解度比的大B.石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂C.常温下液氯能用钢瓶贮存②氢气在氯气中的燃烧现象______。用电子式表示的形成过程______。③写出流程中用制备的化学反应方程式______。23.下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

族

周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③

3④

⑤⑥

⑦

4

(1)元素①~⑦中，金属性最强的是______（填元素符号）。(2)元素④、⑤它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______。(3)比较②、③和⑥原子半径的大小______（填元素符号）。(4)主族元素砷（）的部分信息如图所示。i．砷（）在周期表中的位置是______。ⅱ．下列说法正确的是______（填序号）。a.砷元素的最高化合价为b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性(5)某小组同学设计实验比较、和的氧化性，设计如下实验：实验中观察到浸有溶液的棉球变为橙黄色，可知氧化性：。从原子结构角度说明理由：______。依据“浸有淀粉溶液的棉球变蓝”能否说明氧化性：，说明理由______。24.小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。(1)A用于制取。A中反应的化学方程式是______。(2)B装置为除杂装置，B中盛放的试剂为______。(3)取C中制得的氯水并探究其性质。下列分析不正确的是______（填序号）。a.观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含b.向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明具有漂白性c.向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含(4)实验室研究不同吸收液的吸收效果，将按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液不再吸收时达到饱和吸收，停止通记录吸收的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实验数据如下表。

编号吸收液类型（体积相同）吸收氯气达饱和时间饱和吸收后溶液微粒浓度液面上方有害气体Ⅰ未检出Ⅱ未检出Ⅲ、未检出未检出无已知：i．表示溶液中价含硫微粒的总浓度，ⅱ．溶液显碱性。①结合离子方程式解释，实验Ⅰ中吸收液达到饱和吸收后，未检测出价元素，且溶液呈酸性的原因：________。②实验Ⅱ吸收过程中发生的主要离子反应方程式为：________；实验Ⅱ溶液中价的浓度明显低于价的浓度的原因可能是：________。③由实验结果分析，实验Ⅲ吸收过程中与是否分别与独立反应，互不影响？________（填“是”或“否”）。25.是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：软锰矿溶出液纯化液资料：i．软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。ⅱ．金属离子沉淀的：

开始沉淀时完全沉淀时ⅲ．该工艺条件下，与不反应。(1)溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。i．Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。ⅱ．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值（）小于2，结合离子方程式解释原因_______。(2)纯化已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液。说明试剂加入顺序及调节的原因：_______。(3)电解水溶液在电解条件下得和可循环利用的酸，写出总反应的化学方程式：_______。(4)产品纯度测定向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应（反应为：），再用溶液滴定剩余的，用二苯胺磺酸钠指示滴定终点，消耗溶液的体积为。（已知：被还原为；相对分子质量：87g/mol）产品纯度为______（用质量分数表示）。26.探究溶液（）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

编号金属现象及产物检验Ⅰ镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加溶液，生成蓝色沉淀。Ⅱ铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

取反应后的溶液，滴加溶液，生成蓝色沉淀。(1)根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到______得以证实。(2)已知：和均能被磁铁吸引。①为了确定黑色固体的成分是否含有与，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有______，结合现象写出判断的理由：______。②除上述结论外，分析实验的现象，可知被还原得到的产物一定还有______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ中现象