2025~2026学年吉林长春市九台区第一中学第二学期期初考试高一化学试卷

2025~2026学年吉林长春市九台区第一中学第二学期期初考试高一化学试卷一、单选题1.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法错误的是

A．周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数B．副族完全由长周期元素构成C．主族元素都是短周期元素D．35号元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族2.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是

A．图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电B．图b说明只有在通电后，才能发生C．图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响3.在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是

A．所含溶质为的溶液：加入B．滴加酚酞变红的溶液：加入C．含有大量的溶液：加入D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入4.已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2C1O②C1O+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列叙述正确的是（）

A．氧化能力：C1O＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原能力：Fe2+＞I-＞Cl-C．反应C1O+Br-=Cl-+BrO能顺利进行D．反应C12+2I-=2Cl-+I2能顺利进行5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）

A．+3B．+4C．+5D．+66.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是

A．b溶液中Na+的物质的量不变B．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．a溶液中溶质质量减小D．b中沉淀为NaHCO37.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是

AB制备净化、干燥CD收集验证的氧化性

A．AB．BC．CD．D8.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是

A．固体X可以是MnO2B．a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C．加热b处，可见到苍白色火焰D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用9.下列判断正确的是

A．可用水来检验粉末中是否含有B．可用来检验粉末中是否含有C．可利用在纯氧中加热的方法除去中的D．将足量的、分别加到紫色石蕊溶液中，最终溶液均为蓝色10.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm-3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是

A．4.0mol·L-13.2gB．2.0mol·L-13.2gC．4.0mol·L-16.4gD．2.0mol·L-16.4g11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，所含电子数为B．46g钠充分燃烧时转移电子数为C．溶液中数为D．与沸水反应生成胶体后，含有个胶粒12.部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是

A．a可与g反应生成fB．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dC．b分别与水、盐酸反应对应生成e、fD．g可用KSCN溶液检验13.根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸的反应速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等14.1938年，约翰·利文古德和格伦·西博格通过用中子轰击钴的方法发现了放射性。下列说法正确的是

A．的中子数为33B．与的物理性质完全相同C．得到的过程发生了化学变化D．与的核外电子数相同15.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

A．原子半径B．Y与M能形成原子个数比为的化合物C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性二、解答题16.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A__，B__。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__。（4）C溶液中阴离子的检验方法：___。17.某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题：(1)实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，。该反应中，浓盐酸表现出的性质为___________。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是___________。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为___________。(2)当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，___________。(3)若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是___________。18.现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的(1)T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。a．Y单质的熔点比Z单质的低b．Y的化合价比Z的低c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。(4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。19.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。已知：回答下列问题：(1)中氧元素化合价为___________。(2)操作Ⅰ、Ⅱ为___________。(3)可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。A．能缓慢供氧B．能潮解C．能抑菌(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一