2025~2026学年山东师大附中高三下学期3月阶段检测化学试卷

2025~2026学年山东师大附中高三下学期3月阶段检测化学试卷一、单选题1.下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．用Ag作两电极电解NaCl溶液：B．的水解：C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：D．含氟牙膏防治龋齿：2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板B．吸收乙烯，浸泡溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．能使某些色素褪色，可用作漂白剂D．离子液体具有导电性，可用作原电池电解质3.实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是

A．钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚B．用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持4.下列化学用语表述正确的是

A．用双线桥表示电子转移的方向和数目：B．的VSEPR模型：C．的结构式：D．p能级的电子云轮廓图：5.下列实验的操作、装置和仪器正确的是

A．配制稀硫酸B．测定草酸浓度C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体D．制备氨气

A．AB．BC．CD．D6.化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构B．物质常用作消毒剂，是非极性分子C．Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸D．Y的同周期元素中，第一电离能大于Y的有6种7.在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“沉钠”时应先通入足量，再通入B．“硫化”时发生反应的离子方程式为：C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0molD．“结晶脱水”的化学方程式为：8.物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是

选项结构解释性质或用途AF的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著酸性：B引入乙基减弱了离子间的相互作用熔点：C基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色D烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂

A．AB．BC．CD．D9.与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是

A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成B．过程Ⅱ中发生了氧化反应C．电催化与生成的反应方程式：D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产10.煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是

A．代表的曲线为B．C．M、N两点对应的体系，D．D点对应体系的的值为12二、多选题11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

操作及现象结论A将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体具有氧化性B将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅的水解程度变小C向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀说明X具有氧化性D向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)邻二氮菲可以与配位

A．AB．BC．CD．D12.是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是

A．试剂a为饱和食盐水B．装置D的作用是除去未反应的和防倒吸C．为得到纯净的，可用代替D．该装置存在两处缺陷三、单选题13.基于新材料优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP(能将水解离为离子)制备氘代酸碱装置，电极为惰性电极，为离子交换膜。下列说法正确的是

A．氢负离子电池放电时，电极1的电势高B．产品室分别得到KOD和C．为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离重水时，应补加固体D．氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为时，氘代酸碱装置室生成气体14.某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．X中所有的碳原子可能共平面B．1molZ最多可以与发生加成反应C．X、Y、Z均含有手性碳原子D．与Y互为同分异构体四、多选题15.常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是

A．表示与的关系B．的C．时，D．的五、解答题16.砷及其化合物具有重要作用。回答下列问题：(1)As原子的简化电子排布式为___________。As、Se、Te这三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。(2)的VSEPR模型为___________，的键角比的___________(填“大”“小”或“相等”)，的沸点比低的主要原因为___________。(3)砷化硼的立方晶胞结构如图。①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。②AA′C′C截面中，单位面积含有的As原子为___________个/。17.用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物：实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。已知。步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。(1)实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。(2)装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。(3)水浴温度控制在85℃的原因是___________。Ⅱ．用电导法产品分析25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率k为。已知：25℃时，稀溶液中，1mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下：

离子总数118~131235~273408~435523~560摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率。(4)通过计算，该配合物的化学式为___________。Ⅲ．测定产品中钴的含量称取0.2950g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90mL。(5)滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(只考虑以下反应：、)18.含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：(1)B与NaOH反应的化学方程式为___________。(2)的反应类型为___________。(3)D的系统命名为___________。(4)的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为___________。(5)参考上述路线，设计如下转化。生成X的反应条件为___________，Y的结构简式为___________。19.从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题：(1)“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。(2)“萃取”时发生的反应为。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。(3)[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。(4)温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。20.甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题：(1)反应的焓变_______(用含、、的代数式