2025~2026学年山西忻州市高一第一学期期末化学试卷

2025~2026学年山西忻州市高一第一学期期末化学试卷一、单选题1.化学在生产生活中应用广泛，下列叙述错误的是

A．过氧化钠可作供氧剂B．Cl2与石灰乳反应制漂白粉C．铁红常用作红色油漆和涂料D．小苏打可用于治疗胃酸过多，成分是Na2CO32.我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅，下列有关说法正确的是

A．中子数为146B．核外电子数为146C．质量数为336D．质子数为2413.下列物质的转化中，无须加入还原剂就能实现的是

A．B．C．D．4.下列离子方程式中，正确的是

A．铁片投入稀盐酸中：B．醋酸除去水垢：C．工业上运用石灰乳吸收氯气制备漂白粉：D．氢氧化钠溶液中通入过量的5.下列物质能导电且属于电解质的是

A．稀盐酸B．铜C．NaCl溶液D．熔融硝酸钾6.下列变化中，不属于化学变化的是

A．使品红溶液褪色B．常温下铁遇浓硫酸钝化C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色二、多选题7.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化三、单选题8.下列物质中所含分子数最多的是

A．，B．，C．D．9.物质的量浓度相同的、溶液，当它们的体积比为时，溶液中的物质的量浓度之比为

A．B．C．D．10.下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是

A．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀B．铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2C．向饱和氯化钠溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体D．氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强11.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：B．稳定性：C．稳定性：D．金属性：12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是

A．原子序数：Y>Z>W>XB．简单离子半径：Z>W>YC．最高价氧化物对应水化物酸性：X>WD．化合物ZW2中含有离子键13.下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置①制备胶体B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性C．用装置③比较和的热稳定性D．用装置④制备14.从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：下列说法错误的是

A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理B．“高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液四、解答题15.I.下图为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑩在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)⑩在元素周期表中的位置是____________，⑦的简单离子结构示意图为____________。(2)元素①与元素⑤可以形成一种储氢材料，将该化合物加入水中，滴加酚酞可以观察到溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：____________。(3)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。(4)④⑦⑧的气态氢化物中，最稳定的是____________（用化学式表示）。(5)⑩为门捷列夫所预言的“类铝”元素镓（Ga），1875年，法国化学家发现了这种元素，写出Ga的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________。II.大多数化学反应都是在溶液中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。回答下列问题：(6)某实验需配制的NaClO溶液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为____________mL。在配制过程中：除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有____________。(7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是____________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线五、填空题16.高铁酸钾是一种新型水处理剂，使用说明书如下。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着溶液酸性增强，稳定性下降。能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为___________。(2)制备需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。(3)下列关于的说法中，错误的是___________(填字母)。

A．是具有强氧化性的盐B．保存需要防潮C．其消毒和净化水的原理相同D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味(4)与水反应生成胶体、和KOH反应的化学方程式为___________；该反应消耗转移的电子数为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。(5)消毒净化1000L水，至少需要的物质的量为___________mol。六、解答题17.1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。(1)仪器b的名称为____________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为____________。(2)仪器a中发生反应的化学方程式为____________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择____________（填序号）。(3)下列有关该实验的说法中不正确的是____________（填字母）。A.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气B.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：____________。(5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是____________；还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________。18.某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作：①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体；②取少量①中溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；③取少量①中溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液变红；④取少量①中溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；回答下列问题：(1)此溶液中一定不能大量存在的离子有___________；一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有