2025~2026学年广东广州市5A新学案高二下学期选择性必修2综合检测卷（一）

2025~2026学年广东广州市5A新学案高二下学期选择性必修2综合检测卷（一）一、单选题1.劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆相似相溶B设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品足金导电性好C工人用钻石头玻璃刀切割玻璃金刚石是共价晶体，硬度大D质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假晶体的衍射图上有明锐的衍射峰

A．AB．BC．CD．D2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态N原子的轨道表示式：B．的VSEPR模型：C．的键的形成：D．用电子式表示HCl的形成过程：3.福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是

A．C原子的杂化类型为B．属于高分子化合物C．熔点高、硬度大D．属于半导体材料4.广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是

A．基态原子有5种不同能量的电子B．基态原子有7种不同空间运动状态的电子C．单质比单质熔点更高，金属键更弱D．铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性5.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A．熔点：H2O>H2S>H2SeB．稳定性：H2O<NH3<CH4C．熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2D．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅6.下列事实与解释不对应的是

选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同的颜色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同B金属的电导率随温度升高而降低金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞C酸性：CF3COOH>CH3COOH-CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团DGe原子间难以形成π键Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠

A．AB．BC．CD．D7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NAB．常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NAC．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NAD．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA8.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中O原子和N原子均为杂化B．分子中的键角大于的键角C．分子中的极性大于的极性D．分子中含有手性碳原子9.咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A．电负性：B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为D．咔唑的沸点比的沸点高10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是

物质的熔沸点物质CS2CCl4S2Cl2沸点/℃4777137熔点/℃-109-23-77

A．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C．CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl11.六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．阳离子中碳原子有和两种杂化方式B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键D．所有原子均符合8电子稳定结构12.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞YB．X、W单质的晶体类型一定相同C．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形13.冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是

A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关14.的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是

A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定B．中存在键，和配位的是C原子C．与形成配位键的稳定性强弱：D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色15.2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：下列说法错误的是

A．电负性：B．溶于氨水形成配合物，的配位数为6C．DHA分子间存在氢键D．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角16.某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是

A．位于构成的八面体体心B．3号原子的分数坐标为C．晶胞中、和的个数比为1：3：1D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个二、填空题17.铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一、回答下列问题：(1)基态铬原子的价层电子排布式为___________。(2)含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为+6，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填字母)。A．B．C．(3)镍可催化合成烯丙醇(CH2=CHCH2OH)，其相对分子质量与丙醛(CH3CH2CHO)的相等，但二者沸点相差较大，原因是___________。三、解答题18.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态31Ga原子的价层电子排布式为___________。(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3＋4LiH=LiGaH4＋3LiCl①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。②[GaH4]-的立体构型为___________。(3)一种含镓的药物合成方法如图所示①化合物I中环上N原子的杂化方式为___________。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x=___________。(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其晶胞结构如图所示：①上述晶胞沿着y轴的投影图为___________(填选项字母)。A．B．C．②用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=0.3nm，c=0.386nm，晶胞棱边夹角均为90°，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。19.卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。(1)卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。(2)中心原子的杂化类型为___________。(3)一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1∶1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为(a)[][]或(b)[][]，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。(4)①在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如图1所示)。已知r(Ag+)∶r(I-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如图2所示，称为六方碘化银。I-的配位数为___________，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是___________(填字母)。a．几何因素b．电荷因素c．键性因素②若六方碘化银晶胞底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，碘化银晶体的密度为___________g/cm3(Ag：108，I：127；列出计算式)。20.锂离子电池主要是由正极、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。(1)元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___，在下列状态的该元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是___(填标号)。A．B．C．(2)锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2以及橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、MN、Ni、Co等元素)①第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。②橄榄石型的LiFePO4正极材料中，Fe2+的价层电子排布式为____，的空间构型为____。③层状LiCoO2的结构如图所示，层状LiCoO2中一个Co周围与其最近的O的个数是_______。④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为(0，1，)、(，，0)，则原子1的坐标为______。(3)一种铜碘杂化团簇的合成路线如下：(Cy代表-C6H11)①已知Sb的原子序数为51