上海市储能中学2025届高三化学第一学期期中检测试题含解析

上海市储能中学2025届高三化学第一学期期中检测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、FeCh易潮解、易升华，实验室制备FeCh的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）

A.导管g的作用是增强装置的气密性

B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E

2、某离子反应涉及HzO、CIO,NH4\H+、NZ、Cl-六种微粒，其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小，下列判断错

误的是

A.氧化产物是N?

B.消耗Imol氧化剂，转移电子2moi

C.反应后溶液的酸性明显减弱

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHCOs固体

D.用图4所示装置比较KMn(h、Cl2.Bn的氧化性强弱

4、下列实验操作，现象和解释或结论都正确的()

操作现象解释或结论

析出了NaHCCh晶

A向饱和Na2c：。3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊

体

B向含有酚配的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性

用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反溶液中有Na+,

C火焰呈黄色

应不含K+

将海带剪碎，加蒸馆水浸泡，再加入

D溶液颜色变蓝海带中含有碘元素

几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化

A・AB.BC.CD.D

5、已知反应：2H2O2=2H2O+O2T，下列措施不能加快该反应的速率的是

A.升高温度B.加入少量MnO2固体

C.加水稀释D.加入几滴FeCb溶液

6、原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A.4B.6C.8D.10

7、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的C02气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是

A.溶液出现浑浊现象B.溶液的pH变大

C.c(Na)不变D.溶液中不存在832-

8、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已

折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH•的数目为0.2NA

B.相同质量的Na2(h和Na2s固体具有不相同的阴阳离子数和质子数

C.5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA

D.常温下CH3coONH4的pH=7,贝lj().5moi.L”的CH3coONH4溶液中，NHj+浓度为0.5mol.L」

10、第H6号元素Lv的名称为筵，关于常Lv的叙述错误的是

A.核电荷数116B.中子数177

C.核外电子数116D.元素的相对原子质量293

11、以下有关氨及钱盐的叙述中不正确的是()

A.钱态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室常用固体氯化核与氢氧化钙反应制取氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应

12、硫酸核在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A.1：3B.2：3C.1：1D.3：1

13、下列离子方程式不正确的是()

2+

A.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca+2OH=CaCO31+H2O

B.NaHSOi溶液与NaOH溶液反应：HSO；+OH=SOj+H2O

A

C.浓盐酸与二氧化镒共热：MnO2+4H++2cl•=Mi】2++CLT+2H2。

2+

D.漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫气体：Ca+2C1O+H2O+SO2=CaSO3l+2HCIO

14、某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

回][CuCl1

co：―＞饱和食盐水TBAHC1-CuCk-

Jt一¥

NaHCOj0：

下列说法错误的是

A.过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.过程②的反应为4TBA•HCI+O2+4CUCI=4TBA4-4CUCI2+2H2O

C.理论上每产生ImolC2H4c%需要ImolCuC%

D.流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl

15、将8.4gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干，得到30gFe(NO»2和Fe(N(h)3的混合物，

将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的FezCh和气体B,A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO,在标

准状况生成NO气体的体积为

A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL

16、以下说法正确的是

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.出0与D2O互为同位素

C.滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次

D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性

17、下列化学用语正确的是()

A.S?的结构示意图：

B.CH4分子的比例模型：，入〜

c.强的电子式为：：。二c：6

D.自然界某氯原子：浮Cl

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外

层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列

说法正确的是()

A.Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比VV的强B.W的气态氢化物比X的稳定

C.离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

19、石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是()

就

丁一7

NaCl溶液

A.d是负极

B.阴极发生还原反应

C.通电使氯化钠发生电离

D.阳极上发生的反应：2H++2e—H2T

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.c（H"）=0.lmol・L”的溶液中：Mg"、K"、NO；、CH3C00

B.热卡5的溶液中：NH；、CIO.K.sot

C.c（CO；）=0.1mol・L-i的溶液中：KxNa+>SO：、OH-

D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cd'、Na，I>CL

21、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世

瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

22、下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是

A.铜绿一Cii2（OH）2c03B.芒硝一NaNOylOFhO

C.漂粉精一Ca（ClO）2D.水玻璃一NazSiCh

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。

请回答下列题：

（1）A的化学名称为一,C的结构简式为

（2）E中官能团的名称为—oB->C、G->H的反应类型分别为—、_o

（3）D分子中最多有一个原子共平面。

（4）写出C~D反应的化学方程式为

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。

CN

24、（12分）鼠基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为-[H2C-C-h，从而具有胶黏性，某种狼基丙烯酸酯（G）的合成

COOR

路线如下:

NaOHH>0

已知：①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰;

水汗;沿）I

④R-（-R-丁i<-c-R

IB）&

回答下列问题：

（DA的化学名称为。

（2）G的结构简式为,G中的含氧官能团是________________（填官能团名称）。

（3）由B生成C的反应类型为.由C生成D的反应类型为0

（4）由E生成F的化学方程式为o

（5）G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式、

。（写两种即可）

25、（12分）三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4-H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。2009以上开始失

去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSCh等）为原料

制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：常温下PbSCh的溶解度比PbCO3的溶解度大

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2c03和（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2

和NO的离子方程式为o

（3）滤液2中可循环利用的溶质为（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为（已知反应中元素价态不变）。

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法____________________________________________o

26、（10分）CuCI广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCF2HzO制备CuCL并

进行相关探究。

HG

【资料查阅】CuCh-2HO'McuCl：-CuCl+Ch

14O°C

2000

—_►OLCODLa2c.QQ

（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（I）仪器x的名称是—o

（2）实验操作的先后顺序是a--e（填操作的编号）。

a.检查装置的气密性后加入药品

b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCI

<1.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HCL然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________o

（探究反思）

（5）反应结束后，取出CuCI产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CiiCk,则产生的原因是______________________________o

②若杂质是CuO,则产生的原因是_________________________________o

27、（12分）已知KMMh、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,

以及检验生成的CO2和SO2o据此回答下列问题：

（1）木炭与浓H2s04在加热条件下反应的化学方程式为：；

（2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有;说明该气体具有

性；

（3）装置C中紫红色褪去，利用了S02的还原性，MnO厂被还原为M/+,反应的离子方程式为

;还原剂与氧化剂的物质的量之比为;

（4）装置E观察到的现象是_______________________,该装置中发生的离子方程式是

（5）若将装置A中生成的气体通入BaCL溶液中是否产生沉淀？（填“是”或“否”），如果通入Ba（NCh）2

溶液中产生沉淀的化学式为o

28、（14分）氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是

（1）氨的定量检测。

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含疑氮水样中加入NaOH溶液的作用:

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6x1（尸则水样中氨氮（以

氨气计）含量为mg-L'0

⑶氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2,写出A极的电极反应式：。

②用化学用语简述NH4+去除的原理：。

29、(10分)pC类似pH,是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为lxl0-2mol/L,则溶

液中该溶质的pC=-lglxl()-2=2已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：

+

RO2(g)+H2O=±H2RO3^^H+HRO3,HRO3niFF+RCV下图为H2RO3悒和溶液的pC-pH图。请回答下列问

题：

pH

(1)在pH=2〜4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：；

(2)H2RO3一级电离平衡常数的数值Kai-;

⑶已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6xl(TL观察上图判断NaHRCh溶液呈_______性；再通过计算，利用

电离、水解平衡常数说明理由____________o

(4)一定浓度的NaHRCh和NazRCh混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变

化不大，其原因是_________。

(5)一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2\Ca2\MM+)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M2+)=-lg

222

c(M*),p(RO3)=-lgc(RO3)

①MgR03、CaRO3>MnRCh的K$p由大到小的顺序为。

②a点时c(Mg2+)c(ROj2)(填“>”或"v"或“=”)，此时MgRCh溶液(填“己达饱和”或“未达饱和”)

③现欲将某溶液中的MM+以MnR()3盐的形式沉淀完全(溶液中M/+离子的浓度小于IxlO-mol/L),则最后溶液中

的p(RO#)的范围是。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【详解】A.导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；

B.试剂X为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，浓硫酸起到干燥气体作用，两种试剂不能颠倒，B错误；

C.FeCh易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，故C正确；

D.FeCh易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，F中浓硫酸的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入E中，D错误；

故选C。

2、C

【分析】根据题意知，c(NHj+)随反应进行逐渐减小，则NH4+•为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为

。价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则CIO•为反应物，C1•为生成物，氯元素的

++

化合价由+1价降低为价；则离子方程式为：3C10-+2NH4=3H2O+2H+N2t+3d-；据以上分析解答。

【详解】根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NFh+一为反应物，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高为

。价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低，则CI。为反应物，为生成物，氯元素的

化合价由+1价降低为-1价；则离子方程式为：3C10-2NH4+=3H2O+2H++N2T+3C1；

A.由反应的方程式可知，氮元素的化合价由-3价升高为0价，NHJ是还原剂，氧化产物是N2,故A正确；

B.C1元素的化合价由+1价降低为-1价，CIO•为氧化剂，则消耗Iniol氧化剂，转移电子2moL故B正确；

C.反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故C错误；

D.由化学方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,故D正确；

综上所述，本题选C。

3、D

【解析】A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,N%可用碱石灰干燥，N%密度比空气小，应用向下排空法收

集，A项错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCO3

固体时试管口应略向下倾斜，C项错误；D,浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为

2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8Il2O,根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物得出，氧化性：

KMnO4>Cl2,Ch通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为C12+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧

化性：Cl2>Br2,D项正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

4、A

【详解】A.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出了NaHCO.,晶体，溶液变浑浊，故A正确；

B.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，碱性减弱，与漂白无关，故B错误；

C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的牯玻璃，由现象可知溶液中有Na+、不能确定是否含K+,故C错误；

D.仅将海带剪碎、加蒸储水浸泡处理无法使海带中碘元素进入溶液，剪碎后应燃烧然后再用蒸储水浸泡，之后过漉，

故D错误；

答案选A。

【点睛】

淀粉遇到碘，溶液变蓝，淀粉是检验碘单质的，不是碘元素；焰色反应中钾离子的焰色需要通过蓝色钻玻璃片进行观

察，焰色呈紫色。

5、C

【详解】A.升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；

B.Mn（h对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能

够加快化学反应率，故B项不选；

C.加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；

D.FcCh对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能

够加快化学反应率，故D项不选；

综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。

6、C

【详解】每个电子层最多容纳的2M个电子，原子核外的电子层按照K、L、M……等排列，L电子层为第2电子层，

最多能容纳的电子数是2x22=8,故选C。

7、A

【解析】一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的COZ气体,发生化学反应Na2cOs+COz+4SZNaHCOs,所以溶液中的

溶质变为碳酸氢钠，Na2c口的溶解性大于NaHCOs,溶液为过饱和溶液，所以溶液中有部分NaHC*析出，据此分析解答。

【详解】A.溶液中有部分NaHCOs析出，所以溶液出现浑浊现象，故A正确；

B.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以溶液的碱性减小，溶

液的pH减小，故B错误；

C.NazCO)的溶解性大于NaHCOs,所以溶液中c(Na)减小，故C错误；

D.溶液中存在CCV：故D错误；

故选A。

8、B

【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们

的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去

氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。

8.96L

【详解】8960mL的N。?气体的物质的量为五访商=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为

0.672L

=0.03mol,所以金属提供的电子的物质的量为0.4molx(5・4)+0.03molx2x(5・4)=0.46mol,所以沉淀中含有

22.4L/mol

氢氧根的物质的量为0.46moL氢氧根的质量为0.46molxl7g/mol=7.82g,所以金属的质量为17.02g782g=9.2g,故选

Bo

【点睛】

解答本题的关键是找到铜和镁失去的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的

量。要注意关键反应的方程式分析判断。

9、C

【解析】A项，室温下pH=13的溶液中c(OH)=0.1mol/L,LOL溶液中n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mol,错误；B

项，Na?。?和Na2s的摩尔质量都是78g/moL等质量的Na2(h和Na2s物质的量相等，NazO?和Na2s中阳离子与阴离

子个数比都为2”，质子数都是38,则相同质量的NaXh和Na2s具有相同的阴阳离子数和质子数，错误；C项，正丁

烷和异丁烷互为同分异构体，分子式都是C4HIO,摩尔质量都是58g/mol,则5.8g混合气中所含分子物质的量为O.lmol,

1个正丁烷和1个异丁烷分子中都含有10个C—H键，O.lmol混合气中含C—H键为ImoL正确；D项，CH3COONH4

+

属于弱酸弱碱盐，CH3COO\NH4+都发生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c(NH4)<0.5moVL,错误；答案

选C。

点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。错因分析：错选A,Ba(OH)2是二元强碱，n(OH)=2n[Ba(OH)2],

混淆溶液的pH与Ba(OH)2的浓度；错选B,以为NazO2中阳离子、阴离子数相等；错选D,溶液呈中性，以为

CH3COONH4是强酸强碱盐，忽略盐的水解。

10、D

【详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数二质子数，故核电荷数为116,A项正确；

B、中子数二质量数-质子数=293・116=177,B项正确；

C、原子序数=质子数=核外电子数二核电荷数，可知核外电子数为116,C项正确；

D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由

于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误;

答案选D。

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中JX元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数(A)、左下角为质子数

(Z),质子数(Z)=核电荷数=原子序数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)o

11、B

【分析】氨气极易溶于水，且具有还原性，实验室常用氯化铁和氢氧化钙加热制备氨气。

【详解】A.钱态氮肥由于钱根离子水解呈酸性，草木灰碳酸钾溶于水，由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发

生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；

B.氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；

C.氯化核和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；

D.氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确;

答案为B。

12、A

【解析】硫酸铁在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，二氧化硫是还原产物，生成后。1二氧化硫得21noi

电子；氮气是氧化产物，生成lmol氮气失去6mol电子，根据得失电子守恒，氮气和二氧化硫的比是1：3,故A正确。

13、D

2+

【详解】A.将少量CO2通入澄清石灰水生成CaCCh和H2O,反应的离子方程式为；CO2+Ca+2OH=CaCOjl+H2O,

故A正确；

B.NaHS(h溶液与NaOH溶液反应生成Na2s0.3和HzO,反应的离子方程式为：HSO；+OFT=SO；+出0,故B正确；

A

+=2+

C.浓盐酸和二氧化镒共热制取CL,离子方程式：MnO2+4H+2ClMn+CI2T+2H2O,故C正确；

2+

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应,离子方程式：Ca+3ClO+SO2+H2O=Cr+CaSO4l+2HClO,

故D错误；

答案选D。

14、C

【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA・HCL过程②为TBA的再生过程为

催化剂

4TBA-HCI+O2+4CUC1=4TBA+4CUCI2+2H2O,乙烯的氯化过程为C2H4+2C11CI2C2H4a2+2C11CI,由此

分析。

【详解】A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将

碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净的碳酸钠，由图可知，过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A不

符合题意；

B.根据分析，过程②的反应为4TBA,HC1+O2+4CUC1=4TBA+4CUC12+2H2。，故B不符合题意；

催化剂

C.根据分析，过程③为乙烯的氯化过程，反应方程式为：C2H4+2CUCI2C2H4CI2+2CUCI,根据2clic12~C2H4c12,

理论上每产生1molC2H4CI2需要2molCuCl2,故C符合题意；

D.根据分析，过程①中产生的TBA・HC1和氧气反应生成了TBA,加入到饱和食盐水中继续反应；过程③为C2H4和

CuC12反应生成的CuCLCuCl继续参加过程②的反应，故流程中可循环利用的物质是TBA、CuCL故D不符合题意;

答案选C。

【点睛】

将题目中的信息转化为化学方程式比较容易分析。

15、C

【解析】Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，Fe和硝酸完全反应；Fe(NO3)2和Fe(NO3)

3的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的FezO.i和气体B；A、B气体混合通入足量水中得到HN03和NO；经过上

述一系列过程，Fe全部氧化为FezCh,Fe元素的化合价由0价升至+3价，浓HNO3中部分N原子被还原成NO,N元

素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒，3n(Fe)=3n(NO),n(NO)=n(Fe)=---——=0.15mol>

56g/mol

标准状况下NO的体积为0.15molx22.4L/mo!=3.36L=3360mL,答案选Co

点睛：金属与HNO.i反应的计算常用守恒法：(1)得失电子守恒：金属失去电子物质的量等于HNO3中N原子得到电

子物质的量；(2)N原子守恒：n(HNO3)令加反应二n(HNO3)起酸性作用+n(HNO3)起制化性作用。

16、C

【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A错误；B、H2O与DzO均表示水分子，不能互为同位素，B错误；C、滴

定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次，C正确；D、SO2使酸性KMnCh溶液褪色，体现了还原性，D错误，

答案选C。

点睛：选项B是解答的易错点，注意同位素的含义，即具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互为同

位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质。

17、C

【详解】A.S2-的核电荷数为16,核外电子数为18,该结构示意图中核外电子数为16,此为S原子的结构示意图，

故A错误；

B.此为CH,分子的球棍模型，不是比例模型，故B错误；

c.CO?为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为：：0：：C二0：，故C正确；

D.35.5是自然界中氯元素的相对分子质量，不是某氯原子的质量数，故D错误；

故选C。

18、C

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素;

Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离

子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5,W(氮元素)与Y最外层电子

数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于IA族，

只能处于VIIA族，故Y为F元素，X最外层电子数为手=6,则X为O元素。

2

【详解】根据上述分析可知，

A、Z为Mg元素最高正化合价为+2,Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；

B、非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,故B错误；

C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N军)>r(O2-)>r(p)>r(Mg2+),故c正

确：

D、OFz中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误;

故选c。

19、B

+

【分析】石墨作电极电解氯化钠溶液，阴极：2H+2e=H2T,阳极：2Cr-2e=Cl2T,,

【详解】A.d与电源负极相连，应该是电解池的阴极，A错误；

+

B.阴极的电极反应：2H+2e=H2T,得电子，发生还原反应，B正确；

C.该装置为电解池，通电发生的是电解反应，而不是电离，C错误；

D.阳极发生氧化反应，电极反应：2Cl-2e=Cl2T,D错误；

故选B。

20、C

【详解】A.室温下，中性溶液中c(H-)=10"mohL」，c(H*)=04mol・L”的溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在

CH3C00,会生成醋酸这样的弱电解质，故A不符合题意；

B.室温下，中性溶液中c(OH)=c(H+)=1。-7moi・L“；c(OH)c(H+)=H,若=10R解得c(OH)=10/mol・L”,

c(OH)

c(H+)=10-,3mol-L-',c(OH)>c(H+)，溶液中显碱性，NH：在碱性条件下不能大量共存，会生成一水合氨这样的弱电

解质，故B不符合题意；

C.c(CO；尸O.lmoHL」的溶液中：右、Na*、SO：、OH离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；

D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中含有Fe3+,Fe3+和I会发生氧化还原反应生成Fe?+和碘单质，在溶液中

不能大量共存，且C/和「会发生氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选C。

21、A

【详解】A.铝锂合金属于金属材料，A正确；

B.电能属于二次能源，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.常见的高温结构陶瓷有氧化铝、SiC陶瓷等，均不是硅酸盐陶瓷，D错误。

答案选A。

22、B

【解析】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为CiiMOH)2cCh,故A不符合题意；

B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2sOTOMO,故B符合题意：

C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2,故C不符合题意；

D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是NazSiOa,故D不符合题意;

综上所述，本题应选B。

二、非选择题(共84分)

23、甲苯O-CH、OH羟基、碳碳三键取代反应加成反应14

2c6H5-CH2OH+O232c6H5-CHO+2H2。10

【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生

成B,B为O—々，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：,C发生氧化反应

生成D,D为：，F在一定条件下反应生成G,G与氢气加成后合成出产物H,根据此分析解答本题。

【详解】(1)由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：Q-CHlOH。

(2)题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发

生水解反应生成C,水解反应属于取代反应。由G到H,反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。

(3)由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。

(4)由题可知C发生氧化反应生成D,反应方程式为：2c6%-CH2OH+O2管2c6HS-CHO+2H20。

(5)①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、一C三CH。固定其中两个取代基，变换

第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换一C三CH，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换一C三CH,

有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换一C三CH,有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。

【点睛】

根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好

“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。

CN

24、丙酮乐OOC-LCH,酯基消去反应取代反应+02僵化.

HOCH-C=CH,

CNHCOOC1I=C—CILIICOOC=CIIC1LliCOOC==Cll

1+H2OII（或II）

HOOC-C=CH:CXC\CII3CN

【详解】A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,则A分子中氧原子数目为丝学=1,A分子中C、

16

42

H原子总相对原子质量为58-16=42,用,，商余法"一=3…6,故A的分子式为C3H6O,A的核磁共振氢谱显示为单峰,

12

0H

且A能发生已知②的反应生成B,故A为?,B为CH?一^一鼻，根据C的分子式和B-C的反应条件，B

CH?-C-CH；I

CN

发生消去反应生成的C为飙-C与氯气光照反应生成D'D发生水解反应生成E,结合E的分子式可知'

C与氯气发生取代反应生成D,则D为F,E为f,E发生催化氧化反应生成F,F与甲醇

ClCHi=CH,HOCH厂C=CH:

发生酯化反应生成G,则F为F,G为T；

HOOC-C=CH:CH；OOC-C=CH:

⑴A为CHJ-M其化学名称为丙酮;

(2)G的结构简式为।,G中含有的官能团为碳碳双键、酯基、锐基，其中含氧官能团是酯基;

CH；OOC—C=CHj

OH

ICNCN

⑶加一9一CHm与浓硫酸混合加热，发生消去反应生成I~；由~,1ET与氯气光照反应生成

I飙一C=CHT，侬-C=CH、

CN

acnXcH；反应类型为取代反应;

CNCN

⑷由HOCH厂LCH咨生催化氧化生成HOOC-□CH1的化学方程式为

CN

+。2催化剂

I+H2O；

HOCH-C=CH:HOOC-C=CH，

⑸用OOC工CH产同分异构体中'含有酯基'能发生银镜反应,说明为甲酸酯,再结合核磁共振氢谱之比是h

IICOOCII=C—Cll31IC00C-CIICIIJIICOOC-€11

3,可知满足条件的同分异构体结构简式有

ClljCN

25、将PbSO,化为PbCCh,提高铅的利用率Na2s04适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理

2+

答案)3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NOT+4H2OHNO34PbSO4弓NaOH50:6()C3Na2so4+3PbO・PbSO4-H2O

+2%O用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2・3次

【解析】⑴步骤①向铅泥中加Na2c。3溶液，PbCCh的溶解度小于PbSO4的溶解度，

Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s),则可将PbSCh转化成P