2025~2026学年河北衡水市安平中学高二年级下学期假期作业检测化学试卷

2025~2026学年河北衡水市安平中学高二年级下学期假期作业检测化学试卷一、单选题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果B．用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应C．锅炉水垢中的硫酸钙可用Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去D．华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关2.下列关于热化学反应的描述正确的是

A．化学反应都伴随着能量变化B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ3.铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是

A．放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加B．放电时正极反应式C．充电一段时间生成硫酸的物质的量增加D．若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生4.某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是

实验反应温度℃溶液稀出现浑浊的时间①2550.1100.1x10②2550.250.2106③3550.250.2102

A．x=5B．依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响C．实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大D．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为(L•min)5.化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是

选项生产活动化学原理A用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理表面生成一层致密的Fe3O4保护膜B冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮石灰浆吸收空气中的CO2可减少植物的光合作用C小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂小苏打中和酸且受热易分解产生气体D埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块牺牲阳极法保护金属

A．AB．BC．CD．D6.综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是

A．已知反应的正向反应能自发进行，则B．已知反应在常温下能自发进行，则C．已知反应，则该反应在任意条件下均不能自发进行D．已知反应，则该反应在高温下能自发进行7.250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为p。则下列叙述正确的是

A．当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态B．平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大C．向平衡体系中加入等量的、，平衡左移，K不变D．250℃时，该反应的化学平衡常数为8.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．工业冶炼Al的反应：(熔融)B．在HCl气流中加热得到无水：C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：，D．用溶液将AgCl转化为：9.反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入使体系压强增大④保持压强不变，充入使容器体积变大

A．①②B．①③C．①④D．②④10.在某一密闭容器中，发生反应该反应的平衡常数表达式为

A．B．C．D．11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAC．2molNO和1molO2充分反应生成NO2的分子数小于2NAD．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA12.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是

A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最小B．该历程中的最大能垒(活化能)C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变D．该反应历程包含三个基元反应13.下列关于电解质的说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C．难溶于水，所以不是电解质D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强14.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．0.1溶液：、、B．0.1溶液：、、C．pH=11的氨水：、、D．的饱和溶液：、、15.下列操作或装置能达到实验目的的是

A．用酸性溶液滴定溶液B．构成原电池C．蒸干溶液获得晶体D．测定氯水的

A．AB．BC．CD．D16.下列现象或操作，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨反应采用的高温B．碳酸钠溶液显碱性，加热碱性增强C．二氧化氮平衡球放入热水中颜色变深D．合成氨时，及时将氨液化，从平衡混合气中分离17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．B．NH3NOHNO3C．FeS2SO3H2SO4D．18.回收处理废旧镀锡覆铜板得到Cu和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．上述流程共需要过滤2次B．氧化工序反应为：C．制备15.1g，至少需要22.6g30%溶液D．低温水解工序分离后的溶液可返回浸取工序19.在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是

A．c点对应的溶液，溶液呈弱酸性B．b点对应的溶液中可以大量共存：、、、C．若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为：D．若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系：20.已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是（）

A．可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C．在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀D．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS二、填空题21.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①和②和③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷(1)互为同位素的是___________；(2)互为同分异构体的是___________；(3)互为同系物的是___________；(4)为同一种物质的是___________；(5)互为同素异形体的是___________；22.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为___________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为___________。三、解答题23.(I)向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：(1)完全沉淀后，溶液中___________。(2)完全沉淀后，溶液的___________。(3)若向完全沉淀后的溶液中加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。(II)恒容密闭容器A、B中发生反应，反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图所示(4)若容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为___________。(5)该反应化学平衡常数的表达式为___________。(6)说明该反应已达到平衡状态的是___________。a．b．c．d．气体的密度保持不变四、填空题24.下表是时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式HClOHF

未知(1)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________