2025年河南南阳市秋期高中一年级期终质量评估化学试卷

2025年河南南阳市秋期高中一年级期终质量评估化学试卷一、单选题1.下列相关技术或工艺中，其工作原理不涉及化学反应的是

ABCD合成结晶牛胰岛素用乙醚提取青蒿素利用黏土烧制特色陶瓷工艺品生物企业合成抗病毒类药物

A．AB．BC．CD．D2.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是

A．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于电解质B．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物C．该“纳米药物分子车”分散在水中形成的分散系一定可以产生丁达尔效应D．该“纳米药物分子车”属于混合物3.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂C．Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂D．钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂4.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：下列说法正确的是

A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低5.下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是

A．相较于舍勒制备氯气所用的MnO2，KMnO4的氧化性更强B．a处布条褪色，说明Cl2与水发生了反应C．b处溶液中出现白色沉淀，证明Cl2与水反应生成D．c处棉花变红，发生的反应之一为6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7.下列有关反应的离子方程式正确的是

A．向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液：B．用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的：C．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：D．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：8.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是

A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料B．Z→R需加某种还原剂C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行D．Q可以通过单质间化合反应制备9.将Fe片和C棒用导线相连插入CuSO4溶液中，并接上电流计，会发现电流计指针偏转。利用下列反应原理，通过相应的装置并连接电流计，电流计指针不发生偏转的是

A．B．C．D．10.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲制备少量Fe(OH)2B．用乙制备少量Cl2C．用丙探究纯碱与小苏打的热稳定性D．用丁可验证铁粉与水蒸气的反应11.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是

操作现象结论①SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀BaSO3不溶于强酸②加入浓NaOH溶液，并加热放出气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中可能含有③将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2④向苏打和小苏打溶液中分别加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生两者均能与Ba(OH)2溶液反应

A．①②B．②③C．①④D．②④12.如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是

A．a、e、u、y四种物质两两之间均能反应B．z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥wC．在一定条件下，a可将c、d还原成bD．在一定条件下，u与z能发生氧化还原反应13.已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述错误的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6B．被氧化的NH3占反应NH3的25%C．1molNH3被氧化时转移电子的物质的量为2molD．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀14.下列几种离子在稀硫酸溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应能发生B．反应2中转移1mol电子，反应3中生成1molI2C．反应1中氧化剂是D．氧化性：二、解答题15.无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成两种酸性气体。回答问题：(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。(2)废铁屑与盐酸反应的离子方程式为：_______。(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。

A．KMnO4溶液B．氯水C．HNO3溶液D．H2O2溶液(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______。(5)反应D→E的化学方程式为_______。(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，生成亚铁盐时还原剂可能是_______，设计实验验证是该还原剂将还原_______。16.已知常见物质A、B、C、D(A、B、C均含有同一种元素)，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_______；实验室制取A的离子方程式为_______。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_______。将B、C的混合气体按体积比1：1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是_______。(3)若B是固体单质，A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______。某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现酸雨的pH呈减小趋势(pH越小，溶液的酸性越强)，用离子方程式解释原因_______。(4)若A是强碱溶液，C可做膨松剂，写出反应③的离子方程式_______。17.SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①盛放Na2SO3的仪器名称为_______，滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_______(填化学式)。③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_______性。④装置D的作用是_______。(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为_______%(用含V代数式表示)。(3)某化工厂用如图所示流程除去燃煤产生的SO2。①该流程中催化剂是_______，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为_______mol。18.氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：Ⅰ．高浓度氨氮废水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。(1)“氧化池”中NaClO溶液在碱性条件下将废水中的氧化为无污染气体，该反应的离子方程式为_______。(2)将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是_______。(3)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。(4)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇(CH3OH)，与共同作用转化为CO2、N2而排放，理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为_______。Ⅱ．“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤发电厂的CO2，并获得产品(NH4)2SO4，反应原理为。(5)反应物NH3常用两种固体物质进行实验室制备，