2026届安徽太和中学高三下学期第一次模拟检测化学

2026届安徽太和中学高三下学期第一次模拟检测化学一、单选题1.《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是

A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金C．“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素与苯酚互为同系物D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取2.下列化学用语表述错误的是

A．的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．分子中键的形成：3.下列描述对应的化学知识或原理正确的是

选项描述化学知识或原理A《天工开物》记载造青瓦：“凡坯既成，干燥之后，……浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”“强水”是指氢氟酸C俗话说“真金不怕火来炼”金的熔点很高D不小心弄湿宣纸，自然风干后会发现纸张变皱水分子能与纤维素分子间形成新的氢键，改变原有排列方式

A．AB．BC．CD．D4.薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是

A．有机物X中含有4个手性碳原子B．有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体C．该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为ZD．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰5.现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：B．共价键的极性：丙中中C．的电离常数：甲>乙D．丙中键角大于键角6.LiBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下：下列说法错误的是

A．“环节一”目的是将还原为B．“酸X”为氢溴酸C．向“滤渣”中加入，可分离出一种生产硫酸的原料D．“环节三”目的是除去多余的，固体可用7.表面活性剂的浓度增大到临界浓度(CMC)时会形成胶束，具有一系列优越的性能。下列说法正确的是

A．该过程描述的是超分子分子识别的特征B．极性：亲水基＜疏水基C．用一束强光照射达到CMC的表面活性剂水溶液可观察到丁达尔效应D．其他条件相同，表面活性剂的疏水基碳原子数和支链越少越低8.一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示：下列说法正确的是

A．整个过程中作催化剂B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．过程II中，只有N的化合价发生变化D．图中总反应的化学方程式为9.一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．最高价含氧酸酸性：C．电负性：D．简单氢化物的稳定性：10.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是

A．B．C．D．11.已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是

A．B．C．D．二、多选题12.一种新型Zn-NO2电池通过自供电实现转化为NH3，装置如图所示。下列说法错误的是

A．c电极的电势比d电极的电势低B．电解池的总反应式为：C．装置工作时d极区溶液的pH减小D．当电路中转移2mole-时，d极区溶液质量减少16g三、单选题13.锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm，α=β=γ=90°，Sb原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是

A．该晶体的化学式为FeSb2O6B．Sb原子的配位数为8C．晶胞中W点Sb原子的原子分数坐标为D．该晶体的密度为14.实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是

A．装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀B．充分反应后烧杯C中C．若B中通入气体至饱和，所得溶液中D．向B中废液直接加入FeS固体，可将除掉，但不能除尽四、解答题15.采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：回答下列问题：(1)钴元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。(2)“低温焙烧”时(NH4)2SO4分解为NH4HSO4，金属氧化物均转化为硫酸盐：MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。(3)水浸所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有_______、_______(填化学式)。(4)HR萃取Cu2+的反应为：(水相)，反萃取时加入的试剂为_______(填字母)

A．HRB．C．D．(5)溶解CoS时温度不宜过高，原因是_______。(6)写出“沉锰”操作单元发生反应的离子方程式_______。沉锰所得滤液经处理后所得产品可导入_______(填操作单元名称)循环利用。16.(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。(二)过氧化脲性质检测I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。(三)产品纯度测定溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。回答下列问题：(1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。(2)过氧化脲的产率为_____。(3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。

A．溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取过氧化脲溶液C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。

A．容量瓶中液面超过刻度线B．滴定管水洗后未用溶液润洗C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失17.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。a．温度越高，反应速率越大b．α=0.88的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。18.中药五味子中含有的戈米辛J及其衍生物，在抗氧化、抗癌、抗AIDS药物合成中被广泛使用。一种可用于工业生产戈米辛J的部分合成路线如下：回答相关问题：(1)甲的名称为___________苯甲醛(补充完整)。乙中含氧官能团的名称是___________。甲→乙发生了加成反应、___________反应、水解(取代)反应。(2)试剂X的结构简式为___________。戈米辛